鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案

第第页鲁科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案一、选择题。（18题）1、2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是（）A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B．的过程中C．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关2、下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成：。

A．熵增大B．熵减小C．不变 D．熵变很小3、反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.K1＝2K2 B．K1＝eq\f(1,Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)))C．K1＝Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)) D．K1＝eq\f(1,2K2)4、(双选)某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．平衡后升高温度，平衡正向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大5、其他条件一定时，发生反应，B的平衡转化率与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是（）A．aB．b C．c D．d6、反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5C.5sD.10s7、恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．改变反应的路径，使反应所需的活化能降低B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞8、（双选）已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是（）A．加入炭粉对该平衡无影响B．将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间C．t℃时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大D．若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%9、可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是（）A．放热反应B．吸热反应C．吸热反应D．放热反应10、在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，下列说法正确的是（）A．现象为产生白雾B．该反应的C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D．任何温度下，该反应均能自发进行11、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（）A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率12、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min)B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(O2)=0.1mol/(L·s)D．v(SO3)=0.1mol/(L·s)13、（双选）如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是()A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B．充入气体未反应前，左室压强比右室大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多14、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．两容器中正反应速率：I＜IIB．两容器中的平衡常数：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和大于115、下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈16、下列有关说法正确的是（）①物质发生化学变化都伴有能量的变化②明矾溶于水可水解生成胶体，因此，可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、潮解、裂解、水解、电离都是化学变化④氨气、液氨是非电解质、氨水是电解质⑤化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果A．1个B．2个C．3个 D．4个17、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2=2SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法不正确的是（）A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①小C．该反应的中间产物是V2O4D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成18、已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增大二、填空题。（2题）19、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)C．容器内压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：t/min0102030405060c(CH3OH)/(mol•L-1)1.000.650.500.360.270.200.20①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。②CH3OH(g)的平衡转化率为____。③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)c/(mol•L-1)0.540.680.68该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____。(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。20、回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。(3)已知在、时石灰石分解反应的。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。(4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。三、综合解答题。21、实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=，它所对应的化学反应为：___。(2)已知在一定温度下①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=akJ/mol平衡常数K1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ/mol平衡常数K2③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系是K3=___，ΔH3=___(用含a、b的代数式表示)。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是___反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为__。

(4)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请回答下列问题：①若在相同温度和恒容且容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化(Q1、Q2、Q3均大于0)甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是__。

a.2a1=a3b.c1=c2c.a1+a2=1d.2Q1=Q3e.该反应若生成1molCH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量②若在一体积可变的密闭容器中充入0.5molCO、1molH2和0.5molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.5倍，则该反应向___(填“正”或“逆”)反应方向移动。四、实验题。22、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。（2）若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②____。参考答案一、选择题。（18题）1、2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知：下列说法不正确的是（）A．氢气既可以通过燃烧反应提供热能，也可以设计成燃料电池提供电能B．的过程中C．断裂2mol和1mol中化学键所需能量大于断裂2mol中化学键所需能量D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关【答案】C2、下列变化过程是熵增加还是熵减小。臭氧的生成：。

A．熵增大B．熵减小C．不变 D．熵变很小【答案】B3、反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)()A.K1＝2K2 B．K1＝eq\f(1,Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)))C．K1＝Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(2)) D．K1＝eq\f(1,2K2)【答案】B4、(双选)某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．平衡后升高温度，平衡正向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大【答案】BC5、其他条件一定时，发生反应，B的平衡转化率与温度T的关系如图所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态且v正＜v逆的点是（）A．aB．b C．c D．d【答案】D6、反应经过一段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5C.5sD.10s【答案】C7、恒温下，容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．改变反应的路径，使反应所需的活化能降低B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大；有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞【答案】C8、（双选）已知t℃时，1L恒容密闭容器中发生如下反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，该反应的平衡常数K=0.5，下列说法正确的是（）A．加入炭粉对该平衡无影响B．将FeO(s)粉碎，不能缩短到达平衡所需的时间C．t℃时，反应达到平衡后再充入CO，达新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大D．若该容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃时反应达到平衡，此时FeO(s)转化率为60%【答案】AD9、可逆反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)的关系如图，则下列说法正确的是（）A．放热反应B．吸热反应C．吸热反应D．放热反应【答案】D10、在常温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，下列说法正确的是（）A．现象为产生白雾B．该反应的C．该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变D．任何温度下，该反应均能自发进行【答案】C11、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是（）A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．增大压强，可提高CO2和H2的转化率【答案】D12、在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A．v(SO2)=4mol/(L·min)B．v(O2)=3mol/(L·min)C．v(O2)=0.1mol/(L·s)D．v(SO3)=0.1mol/(L·s)【答案】C13、（双选）如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是()A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B．充入气体未反应前，左室压强比右室大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多【答案】AC14、一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）A．两容器中正反应速率：I＜IIB．两容器中的平衡常数：I＞IIC．容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中CO2的少D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和大于1【答案】C15、下列不属于自发进行的变化是()A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈【答案】C16、下列有关说法正确的是（）①物质发生化学变化都伴有能量的变化②明矾溶于水可水解生成胶体，因此，可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、潮解、裂解、水解、电离都是化学变化④氨气、液氨是非电解质、氨水是电解质⑤化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果A．1个B．2个C．3个 D．4个【答案】B17、“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O2=2SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法不正确的是（）A．使用催化剂V2O4能同时改变正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①小C．该反应的中间产物是V2O4D．过程中既有V－O键的断裂，又有V－O键的形成【答案】A18、已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．生成物的产量一定增大B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低D．每种反应物的转化率一定增大【答案】A二、填空题。（2题）19、甲醇气相脱水制甲醚的反应可表示为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，请回答下列问题：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是____。A．CH3OCH3(g)和H2O(g)的浓度比保持不变B．v正(CH3OH)=2v逆(CH3OCH3)C．容器内压强不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化(2)200℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测得CH3OH(g)的浓度随时间(t)的变化如表：t/min0102030405060c(CH3OH)/(mol•L-1)1.000.650.500.360.270.200.20①10~30min内，用CH3OCH3(g)表示该反应的平均速率为____。②CH3OH(g)的平衡转化率为____。③反应开始时，容器内的压强为p0，第40min末时容器内的压强为p1，则p1：p0=____；该反应在200℃时的平衡常数Kp=____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。④200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如表：物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)c/(mol•L-1)0.540.680.68该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v正(CH3OH)____v逆(CH3OH)(填“>”“<”或“=”)，说明理由：____。(3)已知：甲醚在一定条件下可分解为CO和H2，甲醚分解率、甲醇脱水制甲醚产率随温度变化关系如图所示，试解释800℃之后甲醇脱水制甲醚产率降低的原因____。【答案】(1)B(2)

0.00725mol/(Lmin)

80%

1:1

4

>

Qp=

=1.59<4，所以反应正向进行(3)在800℃以后，甲醚的分解率随温度的升高而不断增大，因此导致甲醇脱水制取产生的甲醚不断受热分解，因此使得甲醚产率降低20、回答下列问题：(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的∆H________(填“>”或“<”，下同)0，∆S_______0，在低温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的∆H______(填“>”或“<”)0。(3)已知在、时石灰石分解反应的。①常温下，该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。②据本题反应数据分析，温度________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。(4)已知，该反应能够自发进行的反应条件是______。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的∆S_____(填“>”或“<”)0。【答案】（1）>>不能（2）<（3）不能能（4）高温（5）>三、综合解答题。21、实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：(1)已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=，它所对应的化学反应为：___。(2)已知在一定温度下①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1=akJ/mol平衡常数K1②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2=bkJ/mol平衡常数K2③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系是K3=___，ΔH3=___(用含a、b的代数式表示)。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)；该反应平衡常数随温度的变化如表所示：温度/℃400500800