沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页沪科版高二上学期化学(选择性必修1)《第二章化学反应的方向、限度和速率》章节测试卷及答案一、单选题1．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2ZΔH<0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是A．T1大于T2B．Y一定呈气态C．升高温度，该反应的化学平衡常数增大D．当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态2．汽车排气系统中的三元催化剂能将尾气中的与转化为无污染气体，反应为向恒容密闭容器中通入和，一定条件下测得的物质的量随时间变化关系如表所示：00.350.70.80.8下列说法不正确的是A．B．若，则内C．该温度下的化学平衡常数D．其他条件不变，若起始时通入和，达平衡时3．下列有关化学反应的描述正确的是（）A．常温下能自发进行的反应，其ΔH<0B．一定条件下能自发进行的反应，其ΔS>0C．自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D．ΔH>0和ΔS<0的反应，在任何温度下都不能自发进行4．已知硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)稀硫酸开始出现浑浊所需时间/s12010.010.0025010.0032010.04.0A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则D．将水更换为溶液，对实验结果无影响5．氯气溶于水时存在多重平衡：①②。下列有关说法不正确的是A．反应①为放热反应B．反应②的平衡常数表达式为C．加热一定能增强氯水的漂白性D．加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度6．在一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中，发生反应的方程式为A(g)+B(g)⇌2C(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2468n(B)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是。A．反应6min时刚好达到平衡状态B．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，到达平衡时，n(C)=0.24molD．其他条件不变，向容器中通入A、B、C各0.1mol气体，反应逆向进行7．已知反应，在恒温下，将一定量与的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如图。下列说法正确的是A．a点时正反应速率大于逆反应速率B．平衡常数b点＜a点C．25min时，平衡移动可能的原因是降低温度D．反应进行到10min时，体系吸收的热量为4.88kJ8．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是()A．反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行B．若初始氧气投入amol，则b点对应的横坐标为2aC．a、b、c三点中，b点时SO2的转化率最高D．在n(O2)初始不变的情况下，达到平衡时，SO3的物质的量大小关系为：b＞c＞a9．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应B．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多10．采用CO与反应合成再生能源甲醇，反应如下：，在一容积可变的密闭容器中充有和，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A．B点的正反应速率比C点的逆反应速率大B．A、B、C三点的平衡常数、和的大小关系为：C．若达到平衡状态A时，容器的体积为，则在平衡状态B时容器的体积为D．A点时，若再充入的，平衡逆向移动，再次平衡CO转化率会减小11．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．产物的稳定性：C．该历程中正反应的最大活化能D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：12．一定条件下，在一恒容密闭容器中发生反应，如图所示是化学反应速率与化学平衡随外界条件的改变而变化的关系图，下列说法不正确的是（

）A．时增大或 B．时加入催化剂C．时降低温度 D．时向容器中充入13．下列说法中正确的是A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量少B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为C．已知，则稀溶液和稀溶液的反应热D．室温下冰自动融化成水，这是熵增的过程14．在合成氨时，既要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大③升高温度④降低温度⑤恒温恒容，再充入等量的N2和H2⑥恒温恒压，再充入等量的N2和H2⑦使用合适的催化剂A．①④⑤ B．②③④⑦C．②⑤ D．②③⑤⑥⑦二、填空题15．分解的热化学方程式为

。在密闭容器中将过量于下加热分解，平衡时为。(1)如果反应体系的容积不变，提高反应温度，则将会(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)利用“化学蒸气转移法”制备晶体，发生以下反应：

。①反应的平衡常数表达式K=。若K=1，向某恒容密闭容器中加入与足量，的平衡转化率为(结果精确到0.1%)。②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的粉末与少量，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1(填“>”“<”或“=”)T2.上述反应体系中循环使用的物质是。16．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L﹣1、2.00mol·L﹣1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。实验设计如表：编号T/K大理石规格HNO3浓度①298粗颗粒2.00mol·L﹣1②298粗颗粒1.00mol·L﹣1③308粗颗粒2.00mol·L﹣1④298细颗粒2.00mol·L﹣1将相应的实验目的填入下列空格中：(1)实验①和②探究对该反应速率的影响；(2)实验①和③探究对该反应速率的影响；(3)实验①和④探究对该反应速率的影响。17．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。（1）下列有关该实验的结论正确的是(填字母)。A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行（2）发生反应的化学方程式为。（3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象：。18．CO在工农业生产中有广泛用途。(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0。写出该反应的平衡常数表达式K=。(2)向1L容积不变的密闭容器中，加入24gC，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18gH2O(g)，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75mol/L的是_______(填字母)。A．8gC(s)+18gH2O(g)B．2molCO+2molH2C．0.5molCO+0.5molH2D．27gC(s)+9gH2O+0.5molCO+0.5molH2(3)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)；若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡。②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；据此判断上述反应的△H0(填“>”或“＜”)。(4)CO可用于工业炼铁：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。在T℃、2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为。19．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。(1)合成氨反应，初始时氮气、氢气的体积比为1∶3，在相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数与温度、压强的关系如图所示。①A、B两点的化学反应速率(填“>”、“<”或“=”)。②在250℃、下，的平衡转化率为%(计算结果保留小数点后1位)。(2)随着温度升高，单位时间内的产率增大，温度高于900℃以后，单位时间内的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低、。(3)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，和为速率常数。正反应和逆反应的化学平衡常数与温度的关系如图所示：①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为(填“”或“”)。②℃时，。(4)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率()。催化剂初始速率7.94.03.02.21.80.5①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是(填催化剂的化学式)。②某温度下，作催化剂，向恒容密闭容器中通入，此时压强为，若平衡时氨气分解的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。20．为了研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，一位同学通过测定反应中生成的气体体积随时间变化的情况，绘制出了如图所示的曲线。请分析讨论以下问题：(1)在0~~~各相同的时间段里，反应速率最慢的是时间段，收集到气体最多的是时间段。(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应)。(3)在后，为什么收集到的气体的体积不再增加？21．Ⅰ.在恒容的密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。(1)升高温度时，混合气体的密度(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)当达到平衡时，充入N2，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”，下同)移动。(3)当达到平衡时，充入Ar，平衡将移动。(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将移动。Ⅱ.氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。(5)如图表示合成NH3反应在某段时间t0～t6中反应速率与时间的曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是(填序号)。A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6t4时刻改变的条件是。(6)在673K时，分别将4molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，此反应的平衡常数K=。22．氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是(用图中a、b、c、d表示)，理由是(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)

Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。三、计算题23．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入和，混合气体起始压强为。发生反应：，反应进行到时测得剩余，此时的浓度为。反应进行到时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。(1)x为。(2)反应在内，B的平均反应速率为。(3)请用来表示时反应物B的转化率为。(4)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是___________。A． B．C． D．参考答案1．B【详解】A．反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，Z%降低，即T2大于T1，故错；B．压强增大，Z%增大，平衡正向移动，说明正反应方向气体量减少，故Y一定为气态，正确；C．反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故错；D．物质的物质的量之比不能用来判断化学平衡状态，故错。答案选B。2．C【分析】利用三段式处理数据，据分析答题。【详解】A．由表中数据可知两个时间段的相等，而v正是逐渐减小，故，A正确；B．若，则内，根据计量系数关系，故，故B正确；C．根据分析可知，C错误；D．其他条件不变，若起始时通入和，若为等效平衡则达平衡时，但其实不是等效平衡，相当于在等效平衡的基础上压强减小平衡逆向移动，故达平衡时，D正确；故选C。3．D【详解】A.常温下能自发进行的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2和NH4Cl的反应为吸热反应，但该反应在常温下可以自发进行，故A错误；B.有些熵减的反应也能自发进行，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，故B错误；C.某些自发反应需在一定条件下才能发生，而非自发反应具备了一定条件也可能发生，故C错误；D.ΔH－TΔS<0时反应能自发进行，因此ΔH>0、ΔS<0的反应，ΔH－TΔS>0恒成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，故D正确。故答案选：D。4．C【详解】A．若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则除了温度不同外，其他条件都相同，所以V1=10.0，故A正确；B．实验2时，可先分别将溶液、溶液和水于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间，若先将溶液、溶液混合再置于热水浴中加热，可能还没有加热到所需温度就看到溶液变浑浊导致实验失败，故B正确；C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则须保证Na2S2O3溶液浓度相同，即最终溶液体积相同，所以V2=6.0，故C错误；D．Na2SO4对该反应速率无影响，所以将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响，故D正确；故选C。5．C【详解】A．氯气在常温下可溶于水，该过程是自发的，由于该过程的熵变小于0，则焓变，故A正确；B．水为纯液体，浓度为定值，则反应②平衡常数K=，故B正确；C．加热时，氯气在水中的溶解度减小，同时次氯酸受热分解，次氯酸的浓度不一定增大，则漂白性不一定增大，故C错误；D．加入一定量的石灰石，石灰石消与氢离子反应，氢离子减小，平衡向正反应方向移动移动，次氯酸浓度增大，故D正确；故选C。6．C【详解】A．由表格中数据可知反应6min至8min时B的物质的量保持不变即已达到平衡状态，但不能确定6min时是否是刚好达到平衡状态，A项错误；B．该反应A(g)+B(g)⇌2C(g)正反应不确定是吸热还是放热反应，故其他条件不变，升高温度，平衡移动方向未知，反应达到新平衡前v(逆)与v(正)大小关系不确定，B项错误；C．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C与一定温度下，将气体A和气体B各0.16mol充入2L恒容密闭容器中达到的平衡为等效平衡，由表中数据列三段式可得：其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32mol气体C，平衡时n(C)=0.12mol+0.12mol=0.24mol，C项正确；D．其他条件不变，向2L恒容密闭容器平衡体系中通入A、B、C各0.1mol气体，浓度商，而该温度下化学平衡常数反应正向进行，D项错误；答案选C。7．C【分析】根据反应方程式可知，v(NO2)=2v(N2O4)，NO2物质的量浓度变化量是N2O4的两倍，结合图像可知b点所在的曲线表示NO2物质的量浓度随时间变化的关系，另一条曲线表示N2O4物质的量浓度随时间变化的关系，在0-10min内，NO2物质的量浓度逐渐增大，N2O4物质的量浓度逐渐减小，则反应向逆向进行；【详解】A．根据分析可知，0-10min内反应向逆向进行，则a点时正反应速率小于逆反应速率，A错误；B．平衡常数受温度影响，温度不变，平衡常数不变，B错误；C．25min时，改变条件后，NO2物质的量浓度逐渐减小，N2O4物质的量浓度逐渐增大，故平衡正向移动，反应为放热反应，若降低温度，则平衡正向移动，与图像中的浓度变化相符，C正确；D．反应进行到l0min时，N2O4物质的量浓度减小了0.6-0.4=0.2mol·L-1，则消耗N2O40.2mol·L-1×2L=0.4mol，体系吸收的热量为0.4mol×24.4KJ/mol=9.76kJ，D错误；故选C。8．B【详解】A．图中纵坐标为平衡时SO3的体积分数，在曲线上的点均为平衡状态，故A错误；B．由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)可知，b点时SO2与O2的物质的量之比为2：1，此时平衡时SO3的体积分数最大，则初始氧气投入amol，则b点对应的横坐标为2a，即起始时n(SO2)＝2amol，故B正确；C．二氧化硫越多，其转化率越小，而氧气的转化率越大，则a点时SO2的转化率最高，故C错误；D．在n(O2)初始不变的情况下，n(SO2)增大，平衡正向进行的程度增大，则达到平衡时，SO3的物质的量大小关系为：c＞b＞a，故D错误；故选：B。9．D【详解】A．SO2合成SO3是气体物质的量减少的反应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照条件下HClO分解，平衡正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最终变为无色，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．红棕色的NO2体系中存在平衡：2NO2N2O4，加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移动，NO2的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，参加反应的各物质的浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，故D选；答案选D。10．D【详解】A．B、C两点的压强相同，C点的温度更高，所以C点的正反应速率比B点的正反应速率大，而B点的正反应速率等于B点的逆反应速率，故A错误；B．A、B两点的温度相同，平衡常数，由图像可知同压升温CO平衡转化率降低，所以升温平衡常数减小，KA、KB、KC的大小关系为：，故B错误；C．A点CO转化率50%，三段式，若达到平衡状态A时，容器的体积为10LB点CO转化率80%，三段式解得v=1L，则在平衡状态B时容器的体积为1L，故C错误；D．A点时若再充入10mol的CH3OH(g)＞K，所以平衡逆向移动，再次平衡CO转化率(α)会减小，故D正确；故答案为：D。11．C【详解】A．由图示可知，反应物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即该反应为放热反应，A错误；B．产物P2所具有的能量比产物P1所具有的能量低，所以产物P2比产物P1要稳定，B错误；C．由图示可知中间产物Z到过渡态Ⅳ所需的活化能最大，E正=-18.92kJ·mol−1-(-205.11kJ·mol−1)=186.19kJ·mol−1，C正确；D．由图示可知，由Z到产物P1所需的活化能低于由Z到产物P2所需的活化能，则由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)>v(P2)，D错误；答案为C。12．D【详解】A．时正反应速率突然增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，改变的条件为增大反应物浓度，A正确；B．时正、逆反应速率同等程度地增大，平衡不移动，改变的条件为使用了催化剂，B正确；C．时正、逆反应速率突然减小，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，该反应为放热反应，则改变的条件为降低温度，C正确；D．时正、逆反应速率突然增大，正反应速率大于逆反应速率，则平衡正向移动，改变的条件为增大压强，而向容器中充入，体系总压强增大，但反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，D错误；故选D。13．D【详解】A．在相同条件下，两份质量相等的氢气分别与足量的氧气充分反应，生成液态水比生成水蒸气放出热量多，A错误；B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，B错误；C．已知则稀溶液和稀溶液的反应热因醋酸的电离吸热C错误；D．室温下冰自动融化成水，水分子混乱度增大，这是熵增的过程，D正确；故选D。14．C【详解】合成氨反应的正反应、气体分子数减小，故降低温度，增大压强可以使氨的产率增大，但温度降低速率会减慢，加催化剂会增大速率，但不影响平衡，故降温、加催化剂、减小压强都不符合题意,①④⑦不符合，②符合题意；只升高温度，平衡逆向移动，速度加快，产率降低，故③不符合；恒温恒容，再充入等量的N2和H2，物质浓度增大，速率加快，同时由于合成氨反应的正反应为气体分子数减小的方向，参加反应的各物质分压增大，故达到新平衡后氨的产率增大，故⑤符合题意；恒温恒压，再充入等量的N2和H2，达到新平衡后氨的产率与原平衡相同，故⑥不符合；答案选C。15．(1)增大(2)66.7%＜I2【详解】（1）升高温度，化学平衡向吸热的正反应方向移动，使气体的物质的量增大，因而可提高p(Br2)，p(Br2)将会增大，故此处填增大；（2）①化学反应的平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度幂次方之积，故该反应的平衡常数表达式K=；设该容器体积为VL，生成物TaI4、S2为xmol（两者物质的量相等），根据反应比例知I2转化了2xmol，则平衡时I2还剩（1-2x）mol，由平衡常数表达式得K===1，解得x=（x=1不符合题意，舍去），则I2的转化率=，故此处填66.7%；②由焓变为正可知该反应为吸热反应，因在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，可知温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应逆向进行，为低温，所以T1＜T2，I2是可以循环使用的物质，故此处依次填：＜、I2。16．浓度温度固体颗粒大小【分析】根据影响反应速率因素中的变量与不变量分析判断实验目的。【详解】（1）实验①和②的大理石规格、反应温度都相同，只有稀硝酸浓度1个变量，则探究的是浓度对反应速率的影响；（2）实验①和③的大理石规格、硝酸浓度相同，只有温度不同，则探究的是温度对反应速率的影响；（3）实验①和④的温度、硝酸浓度相同，只有大理石规格不同，则探究的是固体颗粒大小对反应速率的影响。【点睛】考查影响化学反应速率的因素，明确化学反应速率的影响因素为解答关键，注意掌握对照实验的设计方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。17．CBa(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应，也是熵增加反应，由于熵变对该反应的方向起决定性作用，即ΔH-TΔS<0，该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象【详解】（1）由“瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部”的实验现象可判断该反应为吸热反应，故不能用焓变来解释该反应的自发性，选项A、B错误；通过实验现象可知：该吸热反应是自发的，C项正确，D项错误。（2）发生反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。（3）该反应是吸热反应，也是熵增加反应，且熵变对反应进行方向起决定性作用。ΔH-TΔS<0，常温下自发进行，故有题述现象发生。18．(1)(2)D(3)不移动逆向移动Ⅲ＜(4)66.7%【详解】（1）由C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)可知，该反应的平衡常数表达式为K=。（2）(3)a.由题意知，初始C(s)、H2O的物质的量分别为2mol、1mol，到达平衡时，生成的H2的物质的量0.75mol/L×1L=0.75mol在同样的容器和温度下达到平衡后，H2的浓度仍为0.75mol/L，则新平衡与原平衡等效，该反应是一个反应前后气体物质的量发生变化的反应，按照化学计量数转化成H2O的物质的量必须为1mol或18g，转化为C(s)不能小于0.75mol×12g/mol=9gA.8gC(s)+18gH2O，C为固体，8gC固体用量不足，达到平衡时，H2的浓度小于0.75mol/L，故A错误﹔B.2molCO+2molH2，相当于2molCO、2molH2O，达到平衡时H2的浓度大于0.75mol/L，故B错误；C.0.5molCO＋0.5molH2，相当于0.5molCO、0.5molH2O，达到平衡时H2的浓度小于0.75mol/L，故C错误；D.27gC(s)＋9gH2O＋0.5molCO+0.5molH2相当于3molC、1molH2O，但C为固体，满足条件，故D正确；故答案为D；（3）①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，物质的浓度不变，故平衡不移动；若保持容器压强恒定，充入氦气，则容器体积变大，浓度变小，平衡逆向移动；②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，根据图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，平衡时，CH3OH(g)的体积分数由小到大顺序为Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ，T1中的状态转变成T2中的状态，CH3OH(g)的体积分数增大，说明平衡正向移动，说明T1未达平衡状态；T2中的状态转变成T3中的状态，CH3OH(g)的体积分数减小，说明平衡逆向移动，说明T2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；T2中的状态转变成T3中的状态，温度升高，CH3OH(g)的体积分数减小，说明平衡逆向移动，即逆向是吸热的，该反应的正反应是放热的，△H<0。（4）在T℃、2L恒容密闭容器甲中，甲中CO的平衡转化率为60%，则CO的变化量为1.0mol×60%=0.6mol平衡常数为在T℃、2L恒容密闭容器甲中，设乙中CO的转化量为xmol又平衡常数为64，即，解的x=1mol，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为×100%=66.7%。19．＜66.7合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，产率下降1(或)【详解】(1)①根据图象，B点温度高于A，B的压强大于A，温度越高，压强越大，反应速率越快，即vA(NH3)＜vB(NH3)；故答案为＜；②250℃、1.0×104kPa下，NH3的体积分数为50%，相同条件下，体积比等于物质的量之比，建立三段式：，根据题意得出：，解得x=，则H2的转化率为×100%≈66.7%；故答案为66.7%；(2)催化剂催化活性与温度有关，温度高于900℃以后，使催化剂的催化性降低；根据图象，温度升高，NH3的体积分数降低，升高温度，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低；故答案为合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低；(3)①化学平衡常数只受温度的影响，合成氨的反应为放热反应，升高温度，K正降低，K逆升高，根据图象，L2表示逆反应的平衡常数，L1表示正反应的平衡常数；故答案为L2；②T0℃时，正逆化学平衡常数相等，即K正=K逆=1，当达到平衡是，v正=v逆，即有k正·c(N2)·c3(H2)=k逆·c2(NH3)，=K正=1;故答案为1;(4)①活化能最大，化学反应速率最慢，根据题中数据，活化能最大的是Fe；故答案为Fe；②建立三段式：，Kp==(或)；故答案为(或)。20．~~O~时间段：反应物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；~时间段：由于反应放热，温度升高，反应速率变快；~时间段：随反应物浓度的下降，速率又变慢以后反应物中至少有一种消耗完全。【分析】(1)首先明确横、纵坐标的含义，特别是纵坐标并不是速率，因此从曲线的斜率大小来判断反应的快慢。(2)一个反应的反应速率的大小受制于若干条件，综合