2023年高考化学备考知识点盐类的水解

高考化学备考知识点：盐类的水解

老占解拉

理解盐类水解的原理，能结合实例分析温度、浓度、外加酸或碱对水解平衡的影响。能

举例阐明盐类水解在生产、生活中的应用。

盐对水日勺电离程度的影响、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断、离子浓度大小的比较等。

由于相似条件下强弱电解质H勺导电能力有着本质区别，因此，强弱电解质可通过同条件下

电流日勺大小来确定，这一导电试验是理化学科H勺结合点，同步弱电解质日勺有关量也会因电

离程度发生变化而难以确定其大小，此时常常需用数学思维措施(如极值法)进行处理。溶液

H勺pH计算题设条件可千变万化，正向与逆向思维、数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡

相结合或运用数学工具进行推理等试题在综合测试中出现H勺也许性极大，展望此后会以填

空或选择日勺形？出现,题目难度适中，推理性会有所增强。

其加

第1课时盐类水解

1.盐类水解的I实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的(H+或0H-生成弱电解质,

从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不一样程度的酸性、碱性或中性。盐的水解可看作酸

碱中和反应时逆过程，为吸热反应。

2.盐类水解规律

(1)强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”

(2)大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸

盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。如：C032-+H20HC03-+OH-HC03-

+H20H2C03+0H-

(3)酸式盐规律：

①强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHS04.NH4HS04

②强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。

电离程度〉水解程度，则溶液显酸性。如NaH2P04.NaHS03

电离程度〈水解程度，则溶液显碱性。如NaHC03、NaHS

3.大多数盐类水解程度较低，但其过程增进了水H勺电离。

盐类水解口勺程度重要决定于盐口勺本性，构成盐口勺酸根对应H勺酸(或阳离子对应H勺碱)越

弱，水解程度就越大，其盐溶液日勺碱性(或酸性)越强。

升高温度、水解程度增大；在温度不变H勺条件下，稀释溶液，水解程度增大，此外，加

酸或加碱克制水解。

4.水解反应可用化学方程式或离子方程式表达，书写时应注意。

(1)一般用可逆号“”，只有互相增进日勺完全水解(即有沉淀或气体产生H勺互促水解)

才用“="。

(2)多元弱酸盐H勺水解是分步进行H勺，可用多步水解方程式表达。

(3)一般不写“1”和“T”，水解程度大H勺例外。

5.判断盐溶液中多种离子浓度日勺大小关系，要从盐H勺构成、水H勺电离、盐与否水解等

方面综合考虑，并注意守恒法日勺应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱(酸)

盐H勺混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡H勺影响，忽视盐H勺水解。如NH4C1

与NH3水口勺混合物，一般只考虑氨水H勺电离而忽视铁离子H勺水解。

第2课时探究盐类水解时应用

(1)配制某些盐溶液时要考虑盐的水解:如配制FeC13.SnC12.Na2SiO3等盐溶液时应分

别将其溶解在对应的酸或碱溶液中。

(2)制备某些盐时要考虑水解:Al2s3.MgS、Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不

能稳定存在，因此制取这些物质时,不能用复分解反应的措施在溶液中制取,而只能用干法制

备。

(3)制备氢氧化铁胶体时要考虑水解。运用加热增进水解来制得胶体。

FeCl3+3H20=Fe(OH)3(胶体)+3HC1

(4)某些试剂的试验室贮存，如Na2C03溶液、Na3P04溶液、Na2SiO3溶液等不能贮存于

磨砂口玻璃瓶中。NaF溶液不能保留在玻璃试剂瓶中。

(5)证明弱酸或弱碱的某些试验要考虑盐的水解，如证明Cu(0H)2为弱碱时，可用CuC12溶

液能使蓝色石蕊试纸变红(显酸性)证之。

(6)采用加热的措施来增进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中

某些金属离子。如不纯的KN03中常具有杂质Fe3+,可用加热的措施来除去KN03溶液中

所含的Fe3+o

(7)向MgC12.FeC13时混合溶液中加入MgO或Mg2CO3除去FeC13o

(8)某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解:如Mg,Al、Zn等活泼金属与NH£1、

CuSO&、A1CL等溶液反应。3Mg+2AlCl3+6H20=3MgCl2+2Al(OH),I+3H2t

(9)判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当PH=7时酸或碱过量的判断等问

题时,应考虑到盐的水解。如CH3COOH与NaOH刚好反应时PH>7,若两者反应后溶液pH=7,则

CHsCOOH过量。

指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应当与滴定后所得盐溶液的pH值范

围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙；弱酸与强碱互滴时应选择酚献。

(10)判断酸碱中和至pH=7时，酸碱日勺用量(如用氨水与盐酸反应至PH=7时是氨水过

量)。

(11)测定盐溶液pH时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得pH不变仍为7,若强酸弱碱

盐溶液，测得pH比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得pH比实际偏小，

(12)加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最终残留物的判断应考虑盐类的水解。

加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质;加热浓缩Na2C03型的盐溶液一般得原物质；

加热浓缩FeC13型的盐溶液.最终得到Fe(OH)3,灼烧得Fe2O3;加热蒸干(NH4)2C03或

NH4HC03型的盐溶液时,得不到固体;加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最终得对应的正盐;

加热Mg(HC03)2.MgC03溶液最终得到Mg(OH)2固体;加热Na2SO3型盐溶液，最终被空气氧

化为Na2s04。

(13)净水剂的选择:如Al3+,FeCL等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(14)小苏打片可治疗胃酸过多。

(15)某些显酸性的盐溶液和某些显碱性的盐溶液反应［如A12(S04)3溶液与NaHCO3溶

液反应会产生大量C02——泡沫灭火器，如:A13++3HC03-=Al(OH)3I+3C02f

(16)某些化肥与否能混施(如草木灰不适宜与镀态氮肥及过磷酸钙混合使用)。

(17)解释某些生活现象时应考虑盐H勺水解，如炸油条用明矶、纯碱；ZnC12.NH4cl作焊药；

，热H勺纯碱溶液比'令H勺纯碱溶液去污能力强。

纭曲栅顾

【例1】(天津卷,4)下列液体均处在25℃,有关论述对时的是

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+的100倍

C.AgCI在同浓度的CaCI2和NaCI溶液中的溶解度相似

D.pH=5.6的CH3coOH与CH3coONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3coe)一)

解析：某些强酸欧J酸式盐pH<7,如NaHS04,故A错;pH=4.5,c(H+)=10-4.5mol-L-l,pH=6.5,

其c(H+)=10-6.5mol1-1,故B对的;同浓度的ICaCI2溶液的c(CI-)是NaCI的)两倍，它们对AgCI

沉淀溶解平衡的克制程度不一样，故C错;混合溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒,

c(CH3C00-)>c(Na+),故D错。

答案：B

命题立意：综合考察了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关

系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。

【例2】(广东理综卷,12)HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.10101人-1m人溶液中，离

子浓度关系对的日勺是

A.c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

解析：A明显错误，由于阳离子浓度回都不小于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明

显对的。NaA的水解是微弱的，故c(A-)>c(OH-),B错；C的等式不符合任何一种守恒关系,

是错误的;

答案：D

【例3】（福建卷,10）下列有关电解质溶液的对的判断是

A.在pH=12的溶液中，、、、可以常量共存

B.在pH=0的溶液中，、、、可以常量共存

C.由0.1mol•一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=

D.由0.1mol•一元碱HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H20专HA+0H-

【解析】答案：D

本题考察常见离子时共存、弱电解质溶液的电离和水解

A.pH=12的溶液呈碱性具有比较多的0H-,不能与HC03-共存

B.pH=O的溶液呈酸性具有较多的H+,在N03-离子存在的状况下，亚硫酸根离子轻易被氧

化成硫酸根离子，无法共存

0.Imol/L的一元碱的IpH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离

由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性

【例4】（上海卷,16）下列溶液中微粒浓度关系一定对的的是

A.氨水与氯化镀的pH=7时混合溶液中：[C『]〉[NH4+]

B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[0H-]=[H+]

C.0.1mol•L-1的硫酸镂溶液中：[NH4+]>[S042-]>[H+]

D.0.1mol•L-1的I硫化钠溶液中：[0H-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

答案：C

解析：此题考察了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化锈混合溶液的pH=7时，溶液

中[H+]=[OH-],则[C1-]=[NH4+],A错;由于pH=2的酸时强弱未知,当其是强酸对的，当

其是弱酸时，酸过量则溶液中[H+]>[OHT,B错；lmol.L-1的硫酸镀溶液中，钱根离子部分

水解，根据物质的构成,可知：[NH4+]>[S042T>[H+],C对；lmoLLT的硫化钠溶液中,根

据物料守恒，可知[0HT=[H+]+[HST+21H2S],D错。

技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，关键是抓住守恒，其包括：电

荷守恒、物料守恒和质子(氢离子)守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数

等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强

碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H+与0H—量相等。

【例5】(江苏卷，12)常温下,用0.1000mol•LJUNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•Lffl

溶液所得滴定曲线如右图。下列说法对时的是

A.点①所示溶液中：

-+

C(CH3COO)+C(OH-)=c(CH3COOH)+c(H)

B.点②所示溶液中：

+

c(Na)=c(CH3coOH)+c(CH3COO)

c.点③所示溶液中：

++

c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.滴定过程中也许出现：

-++

C(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)>c(Na)>C(OH-)

【答案】D

【解析】本题重要考察日勺是粒子浓度大小的比较。A项，处在点①时，酸过量，根据电荷守

恒，则有B项，在点②时，pH=7„仍没有完全反应，酸过量，；(3项。当时，两者完

全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，

当时量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。

【例6](浙江卷,26)

(15分)已知:

①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka(CH3C00H)=,Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质

时溶度积常数：Kap(CaF2)=

②25℃时，mol-L-1氢氟酸水溶液中，调整溶液pH(忽视体积变化)，得到c(HF)、

c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示:

请根据如下信息回答下旬问题：图2

(1)25℃时，将20mL0.10mol•L-lCH3C00H溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液

分别与20mL0.10mol-L-lNaHCO3溶液混合，试验测得产生的气体体积(V)随时

间(t)变化的示意图为图2所示：

反应初始阶段，两种溶液产生C02气体的速率存在明显差异的原因是,

反应结束后所得两溶液中，c(CH3C00-)c(SCN-)(填

或“=”)

(2)25℃时，如电离平衡常数的数值跖,列式并阐明得出该常数的理

由。

(3)mol-L-1HF溶液与mol-L-lCaC12溶液等体积混合，调整混合液pH为4.0

(忽视调整混合液体积的变化)，通过列式计算阐明与否有沉淀产生。

试题解析：

给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。

信息分析：①HSCN比CH3C00H易电离，CaF2难溶。②F-PH=6,PH=O时以HF存在。

F与HF总量不变。

问题引导分析(解题分析与答案)：

(1)相似的起始条件，只能是由于两种酸的电离度不一样导致溶液中起始反应时H+

浓度不一样引起反应速率的不一样。反应结束后，溶质为CH3C00Na和NaSCN,因CH3C00H

酸性弱于HSCN,故CH3C00Na水解程度大，c(CH3C00-)<c(SCN-)»

(2)HF电离平衡常数Ka=[c(H+)*c(F-)】/c(HF),其中c(H+)、c(F-)、

c(HF)都是电离到达平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，

c(H+)=10-4,c(F-)=1.6X10-3,c(HF)=4.0X10-4。Ka=0.4X10-3o

(3)PH=4.0,则c(H+)=10-4,此时：根据HF电离，产生的c(F-)=1.6X10-3,而

溶

液中的Ic(Ca2+)=2.0X10-4。c2(F-)Xc(Ca2+)=5.12X10-10,5.12X10T0不小

于Kap(CaF2)=,此时有少许沉淀产生。

教与学提醒：

本题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。规定学生会读图，要掌握

平衡常数的体现式和含义：平衡时的溶液中的多种有关离子的浓度。要理解溶解平衡的

含义：到达饱和溶液时的最大值，不小于则沉淀析出，不不小于则不析出。明确平衡常

数是随温度变化的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。在平衡常数的教学中,

可以设计一种有关化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，

有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。

26题再一次阐明，平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在

高考复习中意义重大。也再一次阐明，高考的热点往往和大学基础规定有联络。

【例7】(全国卷H1O)既有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤

碳

酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列对时的是()

A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③

C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤

答案C

解析①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，

根据越弱越水解的原理知，因H2c03＞苯酚》HCO3-，因此对应的盐，其碱性为：碳酸

钠〉苯酚钠〉碳酸氢钠，pH次序相反，故C项对的。

【例8】(北京卷26)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作

和条件略)；

I.从废液中提纯并结晶。

II.将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液

IV.将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体

V.燃烧,得到固体

已知：在热水中分解

(1)1中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是

(2)II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

(3)III中，生成的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有

部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

(4)IV中，通过检查来判断沉淀与否洗涤洁净。检查操作是是。

(5)已知煨烧的化学方程式是，现煨烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品

中杂质只有，则该产品中的质量是kg(摩尔质量/g・；)

答案(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H20Fe(OH)2+2H+时平衡向逆反应方向移

动，从而克制FeS04的水解

2+

(3)Fe+2HOV=FeCO3I+C02t+H20

4FeCO3+6H2O+02=4Fe(OH)3I+4C02

(4)取少许洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaC12溶液，若无白色沉淀产生，则

沉淀洗涤洁净

(5)288.0

盐类的水解单元测试

(A组)

一、选择题

1.下列有关电离平衡常数说法对时的是()

A.电离平衡常数越小，表达弱电解质电离能力越强

B.电离平衡常数与温度无关

C.不一样浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不一样。

D.多元弱酸各步电离平衡常数互相关系为：

2.一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总

量，可向盐酸中加入适量时()

A.碳酸钠固体B.醋酸钠固体C.硫酸氢钠固体D.水

3.在KHS04的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）

A.K+B.H+C.S042—D.HS04—

4.下列各论述对时的是（）

A.碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，因此碳酸钙是弱电解质

B.碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分所有电离，因此碳酸钙是强电解质

C.三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，因此他们不仅是电解质，并且是强电解

D.碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质

5.下列事实能阐明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④Imol/L醋

酸的IpH比0.Imol/L盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C02⑥0.Imol/L醋酸钠溶液pH

=8.9⑦大小相似的锌粒与相似物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A.②⑥⑦B.③④⑥⑦C.③④⑤⑥D.①②③

6.20℃时，H2s饱和溶液1L,其浓度为0.Imol/L,其电离方程式为H2SH++HS-,HS-=H+

+S2-,若要使该溶液中的pH增大同步使c（S2-）减小，可采用的措施是（）

A.加入适量的I水B.加入适量的JNaOH固体

C.通人适量的S02D.加入适量的CuS04固体

7.在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa（0H）2溶液，下列各图可以近似反应出溶液导电性

变化的是（D）

L

一

9导

.导

电

电

盘

最

能

用

力

力

力

Ba（OH）：体积体积Ba（OH）：体积体积

ABCD

8.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）

A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离

9.在同一温度下，强电解质溶液a,弱电解质溶液b,金属导体c的导电能力相似，则

升高温度后，它们的导电能力是()

A.a〉b〉cB.a=b=cC.c>a>bD.b>a>c

10.室温下，在pH=12的溶液中，由水电离时©(0匹)为()

A.1.OX10-7mol/LB.1.OX106mol/LC.1.OX10-2mol/LD.1.0X

10-12mol/L

11.液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-O-50℃时，两种离子的平

衡浓度均为1X10T5moi/L,下列有关液氨的离子积及其电离平衡的论述中对的的是()

A.此温度下，液氨的离子积等于1X10T5

B.在液氨中放入NaNH2,则液氨的离子积数值将增大

C.此温度下，在液氨中加入NaNH2,则液氨中c(NH4+)〈1X10-15mol/L

D.在液氨中加入NH4C1,则液氨中c(NH4+)将不小于c(NH2-)

12.20℃时，某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,且a+b=12,酸碱溶液混合后溶液

的pH=7,则酸溶液体积VI与碱溶液体积V2的对的关系是()

A.Vl=102V2B.V2=1O2V1C.V1:2V2D.V2=2V1

13.25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得混合液pH=10,则强酸与

强碱的体积比是(假定体积不变)()

A.1:9B.9:1C.1:11D.11:1

14.有关溶液的酸碱性说法对的的是()

A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性B.且pH值等于7的溶液一定呈中性

C.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚献试液变红的溶液一定呈酸性

15.将0.Imol•L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法对时的是()

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动.D.溶液的pH增大

16.为了使Na2s溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是()

A.适量NaOHB.适量盐酸C.适量KOHD.适量KHS

17.NH4cl溶于重水(D20)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是()

A.NH3•D20和HD20+B.NH3•HDO和HD3O+C.NH2D•D20和DH2O+D.NH2D•HDO

和HD3O+

18.某溶液中由水电离出的H+浓度为lX10-14mol/L,在此溶液中也许大量共存的离

子是()

A.A13+、S042-、NH4+、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、Mn04-

C.K+、Na+、A102-,S042-D.Na+、K+、N03-、HCO3-

19.工业上制备纯ZnC12时，常将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸。为了除去杂质需调

整溶液pH到4,应加入的试剂是()

A.氨水B.烧碱C.氧化锌D.氯化锌

20.若200mLc(H+)=1X10-3mol/L的某一元酸和lOOmLc(0H-)=1X10-3mol/L的某一

元碱溶液相混合后，溶液呈碱性，所用的酸和碱应是()

A.等浓度的I弱酸和强碱B.稀的(强酸和稀的I强碱

C.稀的弱酸和浓的强碱D.稀的强酸和浓的弱碱

21.下列说法对时的是()

A.0.2mol/L的)NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HC03-)>c(C032-)>c(0H-)

B.向NH4cl溶液中加入少许氨水，使溶液的pH=7,则混合液中：c(NH4+)=c(C『)

C.0.Imol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)

D.0.Imol/L的乙二酸溶液的PH>1,则等体积、等浓度的乙二酸溶液与NaOH溶液混

合，溶液的pH>7

22.pH相似的盐酸和醋酸两种溶液，它们的()

A.H+的物质的量相似B.物质的量浓度相似

C.H+的物质的量浓度不一样D.H+的物质的量浓度相似

23.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.lOmol•L-1时，甲酸中的c(H+)约为

乙酸中c(H+)的3倍。既有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.lOmol的乙酸，经

测定它们的pH从大到小依次是a、乙酸、bo由此可知()

A.a的浓度必不不小于乙酸的浓度B.a的浓度必不小于乙酸的浓度

C.b日勺浓度必不不小于乙酸的浓度D.b的浓度必不小于乙酸的浓度力。

24.用pH均为2时盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶

液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸的体积分别为VI和V2,则VI和V2的

关系对时的是()

A.V1>V2B.VKV2C.V1=V2D.V1WV2

25.在10mL0.ImolT-lNaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各

微粒的浓度关系错误的是()

A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(0H-)B.c(Na+)>c(Ac-)>c(0H-)>c(H+)

C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)-D.c(Na+)+c(H+)—c(Ac-)+c(OH-)

26.下列离子方程式中错误的是()

A.铁跟稀硫酸反应2Fe+H+=2Fe3++3H2t

B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02t

C.醋酸跟氢氧化钾反应CH3C00H+OH-=CH3C00-+H20

D.碳酸镁跟硫酸反应MgC03+2H+=Mg2++H20+C02t27.下列微粒在溶液

中能大量共存的是()

A.NH4+、Fe2+、S042-、N03-B.Mg2+、K+、Cl-、A102-

C.A13+、Na+、S042-、HS-D.Ca2+、H+、N03-、S2032-

28.已知难溶的硫酸铅与醋酸镀溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是

PbS04+2HC3C00-=Pb(CH3C00)2+S042-,据此判断醋酸铅是()

A.易溶强电解质B.易溶弱电解质C.难溶强电解质D.难溶弱电解质

二、填空题

29.既有如下六种物质：①C12②N02③NH3©H2S04⑤蔗糖⑥NaOH⑦

CH3COOH⑧HC1。用序号回答问题：

(1)水溶液能导电的有(2)熔化或液态能导电的有(3)属于

非电解质的有(4)属于电解质的有，其中属于强电解质的

有,属于弱电解质的I有

30.分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要阐明理由。

(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是原因是=

(2)KA1(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。

(3)碳酸氢钢溶液蒸干得到的固体物质,原因是

(4)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是,原因是。

(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质,原因是o

(6)盐酸与硫酸浓度各lmol/L的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,最终的溶液的浓度为

,原因是o

三、简答题

31.有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液，酚酰试液,

pH试纸和蒸储水，而没有其他试剂。简述怎样用最简便的试验措施来判断哪瓶是强酸。

32.健康人血液的pH为7.35—7.45,患某种疾病的人日勺血液pH可临时降到5.9,问此

时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？

33.下列说法与否对的，请加以阐明。

(DS03溶于水，其水溶液能导电，因而S03是电解质。

(2)BaS04难溶于水，其水溶液不导电，因而BaSO4不是电解质。

(3)NaCl溶液能导电，是由于NaCl在电流作用下电离产生了自由移动的Na+和Cb。

四、计算题

34.（广东25）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H806）具有较强的还原性，放置在空

气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的12溶液进行测定。该反应的化

学方程式如下：C6H806+1..C6H606+2HI,现欲测定某样品中维生素C的含量，详细的环

节及测得的数据如下。取1.m..mol/.CH3C00H,加入10.mL蒸储水，将溶液加热煮沸后放置

冷却。精确称取O.g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入.mL淀粉指示剂，立即用浓度为

0.0500.mol/L的12溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.0.m.12溶

液。

（1）为何加入的CH3C00H稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

（2）计算样品中维生素C的质量分数。

参照答案：

LC2、BD3、A4、B5、B6、AC7、D8、B9、DIO、D11.CD12,B13、B14、C15、D16、CD17、

B18、AC19、C20、D21.B22、D23、A24、A25、A26、A27、A28、B

29、（1）①②③④⑥⑦⑧（2）⑥（3）②③⑤（4）④⑥⑦⑧④⑥⑧⑦

30、⑴K2c（2）明矶（3）BaC03（4）Na2s0&（5）A1（OH）3（6）10mol/LH2sOi溶液HC1

挥发后剩余为H2SO4

31.各取等体积酸溶液用蒸储水分别稀释100倍，然后用pH试纸测其pH,pH变化大的是强

酸。

32.101.45-101.55倍（或28.2-35.5倍）

33.（1）不对日勺。S03溶于水，与水作用生成H2s04,H2s04是一种酸，能电离出H+、S042-,

因此溶液能导电。但这不是由S03电离产生0t因此H2s04是电解质，而S03不是电解质。

（2）不对的。BaS04难溶于水，并非绝对不溶于水，只是溶解度很小而已。其溶于水的部分

完全电离成Ba2+和S042-,且BaS04在熔融条件下所有电离，因而BaS04是电解质，且为强

电解质。（3）不对的。NaCl溶于水时，在水分子作用下电离产生了自由移动的Na+和口-，从

而使溶液能导电。（4）不对的。弱电解质的电离平衡是一种动态平衡，当单位时间内电离时

分子数等于离子重新组合成的分子数时即到达平衡状态。到达平衡时，离子、分子数目保持

不变，而非相等。

34.(1)煮沸是为了除去溶液中溶解的02,防止维生素C被02氧化，冷却是为了减

缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

。05000mol/LX21.00mLX176.Og/mol

(2)X100%92.40%

1.OOOmL/LXO.g

(B组)

一、选择题

1.100mL浓度为2mol/L时盐酸跟过量的锌片反应，为加紧反应速率，又不影响生成的

氢气的总量，可采用的措施是

A.加入适量的6moi/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸储水D.加入适量的氯化钠溶液

2.室温下，在pH=12时某溶液中，由水电离时c(OH-)为

A.1.0X10-7mol•L-lB.1.0X10-6mol•L-l

C.1.0X10-2mol•L-lD.1.0X10-12mol•L-l

3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少许CuS04溶液D.不用铁片，改用铁粉

4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2C00HB.Cl2C.NH4HC03D.S02

5.水的电离过程为H20H++OH-,在不一样温度下其平衡常数K(25℃)=l.0X10-14,K(35℃)

=2.1X10”。则下列论述对时的是

A.c(H+)伴随温度升高而减......B.在35℃时,c(H+)>c(0H-)

C.水的电离度a(25℃)>a(35℃)D.水的电离是吸热时

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是

A.NH4clB.NHiHCOsC.NH4HSO4D.NH4NO3

7、取pH值均等于2时盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在

相似条件下充足反应，有关论述对的的是

A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气同样多

C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度同样大

8、从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以分解石灰石放出

C.该酸可以把Al(0H)3沉淀溶解D.该酸浓度为0.Imol•LT时时pH为1

9、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.Imol-L-lHC1溶液，其液面恰好在5mL

时刻度处，若把滴定管中的溶液所有放入烧杯中，然后以0.Imol・L—1NaOH溶液进行中

和.则所需NaOH溶液的体积

A.不小于20mLB.不不小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

10、为更好地表达溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=,则下列论

述对时的是

A.中性溶液的AG=OB.酸性溶液的AG<0

C.常温下0.Imol/L氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.Imol/L盐酸溶液的AG=12

ll.pH=7的盐酸和pH=9的氢氧化纳溶液以体积比11:9混合，混合液日勺pH

A.为7.2B.为8C.为6D,无法计算

12.在0.10.Imol•L-1CH3C00H溶液中存在如下电离平衡：CH3C00HCH3C00-+H+,对于该平

衡，下列论述对时的是：

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少许NaOH固体，平衡向正反应方向移

动

C.加入少许0.10.Imol-L-1HC1溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少许CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸构成的混合溶液，其「口=1,<:a13+)=0.411101・1-1,

c(SO?)=0.8mol•L

贝！1c(K+)为:

A.0.15mol•L_1B.0.2mol,L-1C.0.3mol,L-1D.0.4mol,L-1

14.下列有关电解质溶液的论述对时的是

A.常温下，pH=7的NH4cl与氨水时混合溶液中离子浓度大小次序为

+-

c(C「)>c(NH4)>c(H干)>c(0H)

B.将PH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C.中和pH与体积均相似日勺盐酸和醋酸溶液，消耗Na0H的物质的量相似

D.常温下，同浓度的Na2s与NaHS溶液相比，Na2s溶液的pH大

15、5℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系对时的是

A.c(NH4+)==c(S042—)B、c(NH4+)>c(S042-)

C.c(NH4+)<c(S042-)D.c(0H-)+c(S042一)==c(H+)+c(NH4+)

16.温度相似、浓度均为0..mol的I①(NH4)2s04、②NaN03.③NH4HS04、④NH4N03.⑤

@CH3C00Na溶液，它们的pH值由小到大的排列次序是

A.③①④②⑥.B.①③⑥④②..C.③②①⑥④.D.⑤⑥②④①③

17.室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充足反应。下列有关

反应后溶液pH的判断，对的的是

A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7

C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7

18、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定不小于7时是

A0.Imol/L的盐酸和0.Imol/L的氢氧化钠溶液

B.0.Imol/L的盐酸和0.Imol/L的氢氧化钢溶液

C.PH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D.pH=4时盐酸和pH=10的氨水

19、将纯水加热至较高温度，下列论述对时的是：

A.水日勺离子积变大、pH变小、呈酸..B.水的离子积不变、pH不变、呈中性

C.水的离子积变小、pH变大、呈碱..D.水的离子积变大、pH变小、呈中性

20、下列论述对的的是

A.0.Imol•L—1氨水中，c(0H-)==c(NH4+)

B.10mL0.02mol•L-1HC1溶液与10mL0.02mol•L-lBa(OH)2溶液充足混合，若混合后

溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在0.Imol•L-lCH3C00Na溶液中，c(0H-)==c(CH3C00H)+c(H+)

D.0.Imol•L—l某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

21.将ag含NaOH样品溶解在bmL0.1mol•LT的硫酸中，再力口入cmL0.1mol•L

-1的氢氧化钢溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量

为40)

A..(b-c)/125a]X100....B.[(b-2c)/125a]X100%

C.[(b-c)/250a]X100%D.[(8b-8c)/a]X100%

22、将0.Imol•L-1CH3C00H溶液加水稀释或加入少许CH3C00Na晶体时，都会引起

A.溶液的pH增长B.CH3C00H电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中cSIT)减

少

23.若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因也许是

A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

24.将pH=l的盐酸平均提成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相

似的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A.9B.10C.11D.12

25.下列事实可证明氨水是弱碱的是

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.锈盐受热易分解

C.0.Imol/L氨水可以使酚酥试液变红D.0.lmol/L氯化镀溶液的pH约为5

26.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好

等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的论述对的的是

A.c(A-)=c(K+)B.C(H+)=C(OK)<c(K+)<c(A-)

C.V(总)>20mLD.V(总)<20nnL

27、如下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1~4.4②甲基红4.4〜6.2③

酚醐8.2〜10,现用O.lOOOmol•L-lNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③

28、用0.Olmol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最

大的是

A.盐酸B.硫酸C.高氯酸D.醋酸

29、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧

杯中同步加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法对的的是

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参与反应的锌等量