2025届高三化学一轮复习课时小练：硫及其化合物的相互转化

硫及其化合物的相互转化

一、选择题

1.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是（）

自然界中不同价态疏元素间的转化

SO|阳光、40、02H2SO3微生物还E）；s

大气H2s2

氧化H2SO4

地表石膏(CaSQ,•2H,0)芒硝(NaSOq-1()H2O)

4偃空气中氧气、

火山爆发U水蒸气等作用

地下

与神、铁、汞含硫

等元素化合矿物

A.上图中，酸雨的含硫成分只有H2s由SO,溶于水生成

B.芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性

C.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏

D.凝聚法是将SO?通入&S稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：1

2.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的S0z危害巨大。为了保

护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的

是（）

A.不用Oz直接氧化SO?是因为氧化速率太慢

B.图中涉及的反应之一为4FeS04+02+2H2S04=2Fe2（S04）3+2H20

C.反应一段时间后，溶液中Fez（SOJ3的浓度会减小

D.理论上每吸收标况下224mLSO?可以获得0.98gH2SO4

3.《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠（Na2s20B,其中S为+6价）去

除废水中的正五价碑的研究成果，其反应机理模型如图，（设风为阿伏加德罗常数的值）下列

说法正确的是（）

Hq或OH-

Fe(OH)2b

Fe(OH%J+As(V洪沉淀

.As（V）溶液

As（V）吸附在*Fe

腐蚀层表面,腐蚀层

A.1molSO?•（自由基）中含504个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过二硫酸钠中含4个过氧键

D.转化过程中，若共有1molS2O广被还原，则参加反应的Fe为56g

4.自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H6,硫黄细菌和硫化细菌可将H2s进一步变为硫

单质或硫酸盐，下列关于硫化氢的说法正确的是（）

A.H2s是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体

B.H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

C.将H2s通入FeS04溶液中，产生沉淀

D.H2s分子很稳定，受热难分解

5.用下列两种途径制取HEO,，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）

途径①S遮邈HAO”

途径②S-^-S02-^-S03-^H2S04

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大色的浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1molH2SO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

6.下列反应能产生SO2的是（）

①煨烧黄铁矿②亚硫酸钠与浓硫酸反应③点燃硫化氢气体④蔗糖和浓硫酸反应

A.①②③B.②④

C.②③④D.①②③④

7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加滨水，澳水褪色，B变成C,

向C中加Na2s产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E„A、B、C、D、E都含同一种元素。

按A、B、C、D、E顺序排列的是（）

A.SO2、H2s0&、H2sO3、AS、S

B.SO2、H2sO3、H2s(X、H2S、S

C.SO?、H2s。3、H2s。4、SO3、Na2s2O3

D.SO3、H2sON、H2sO3、SOz、Na2s2O3

8.火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发

产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应为2so2+02+2H20=2HZS04

B.火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射

C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO,溶液，向地下深层渗透遇到

2+2-

难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）,离子方程式为Cu"+S0r+Pb+S=PbS04；+CuSI

D.工业制备硫酸可用黄铁矿经FeSz-SOz-SOs-H2sCh多步反应制备

9.（2023•青岛模拟）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及

其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是（）

盐

单质

酸

A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且〃（e）：〃（f）=1：2

10.连二亚硫酸钠（NazSzOj俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na£03强，

其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是（）

A.连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铭酸根离子，使CnO厂转化为Cr计

B.连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S204+02+2H20=4NaHS03

C.连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与CIO?的漂白原理相同

D.在包装保存保险粉时加入少量Na£03固体，可以提高保险粉的稳定性

11.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)的说法正确的是

()

A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B.硫循环中含硫化合物均为无机物

C.上述硫循环中硫元素均被氧化

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

12.实验室通过如图所示装置制备Na&()3,反应原理：2Na£+NazC()3+4S02=3Na2sG+COz。

下列有关说法错误的是()

A.导管a的作用是有利于硫酸滴入

B.装置A中的反应体现硫酸的酸性

C.装置B、D作用完全相同

D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成

二、综合题

13.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备NazS。•5H=0o

合成反应：S02+Na2C03=Na2S03+C022Na2S+3S02=2Na2S03+3S

Na2sOs+S^^Na2s2O3

滴定反应：L+2Na2sz()3=2NaI+Na2sQe

已知：Na2s。•5H2易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。

实验步骤：

I.Na2s2O3制备：装置A制备的SO,经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶

液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。

II.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S203•5H20

产品。

III.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用NaSOs•5H2产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定

终点，计算Na2s尬•5H2。含量。

请回答：

(1)步骤I单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低

将导致产率降低，原因是o

⑵步骤II下列说法正确的是»

A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D.可选用冷的NazCOs溶液作洗涤剂

(3)步骤III

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏一蒸储水洗涤一()一()-()-()-()一开始滴定。

A.烘干

B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液

E.排除气泡

F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是

③滴定法测得产品中Na2S2O3-5压0含量为100.5%,则Na2S2O3-5H20产品中可能混有的物质是

14.实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2s政)并探究其性质。

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，可溶于水。

⑴制备Na2s0（夹持装置略）

C

①A为SO?发生装置，A中反应的化学方程式是

②将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。

⑵探究Na2s的性质

实验编号实验操作及现象

取B中少量白色晶体于试管中，加入适量蒸储水，得溶液a,测得溶液

实验I

呈酸性

取少量溶液a于试管中，滴加足量氢氧化钢溶液，有白色沉淀生成，过

实验II滤后，将沉淀放入试管中，滴加过量盐酸，充分振荡，产生气泡，白色

沉淀溶解

取B中少量白色晶体于试管中，滴加1mL2mol•L/酸性KMnO4溶液，

实验III

剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

取B中少量白色晶体于大试管中加热，将产生的气体通入品红溶液中，

实验IV

红色褪去；将褪色后的溶液加热，红色恢复

①由实验I可知，Na2s2O5溶于水，溶液呈酸性的原因是

（用化学方程式表示）。

②实验H中向白色沉淀中滴加过量盐酸，沉淀溶解，用平衡原理解释原因：

③实验III中经测定溶液中产生Mn2+,该反应的离子方程式是

④从上述实验探究中，体现出NaSOs具有性质（至少说出两点）。

硫及其化合物的相互转化

、选择题

1.自然界中不同价态硫元素之间的转化如图所示，下列说法正确的是（）

自然界中不同价态疏元素间的转化

A.上图中，酸雨的含硫成分只有H2SO3,由SO?溶于水生成

B.芒硝在浓硫酸中失水的过程体现了浓硫酸的脱水性

C.黄铁矿燃烧产生的尾气，与空气混合后通入碳酸钙的浆状物，可用来制备石膏

D.凝聚法是将SO?通入H2s稀溶液中得到S胶体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2:1

答案C

2.三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别是含硫煤燃烧后产生的SO2危害巨大。为了保

护环境，科学家提出了下列解决方法，同时还能获得某种重要的工业产品。下列说法错误的

是（）

A.不用直接氧化SOz是因为氧化速率太慢

B.图中涉及的反应之一为4FeS04+0=+2H2S04=2Fe2（S04）3+2H20

C.反应一段时间后，溶液中Fez（SO。3的浓度会减小

D.理论上每吸收标况下224mLSO?可以获得0.98gH2SO4

答案C

3.《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过二硫酸钠（NazSzOs,其中S为+6价）去

除废水中的正五价碑的研究成果，其反应机理模型如图，（设从为阿伏加德罗常数的值）下列

说法正确的是（）

Hq或OH-

Fe(OH)2b

Fe(OH%J+As(V洪沉淀

.As（V）溶液

As（V）吸附在*Fe

腐蚀层表面,腐蚀层

A.1molSO?•（自由基）中含504个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过二硫酸钠中含4个过氧键

D.转化过程中，若共有1molS2O广被还原，则参加反应的Fe为56g

答案C

4.自然界中的分解者可将含硫有机物分解为H£,硫黄细菌和硫化细菌可将H2S进一步变为硫

单质或硫酸盐，下列关于硫化氢的说法正确的是（）

A.H2s是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体

B.H2S分子中所有原子的最外层都达到8电子结构

C.将H2s通入FeSO,溶液中，产生沉淀

D.H2s分子很稳定，受热难分解

答案A

5.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（）

,仝区G0浓硝酸口曾

途径①S----H2s。4,

途径②S-^S02-^-S03-^H2S04

A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性

B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大02的浓度来降低成本

C.由途径①和②分别制取1molH2sO4,理论上各消耗1molS,各转移6mol电子

D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念

答案A

6.下列反应能产生SO2的是（）

①煨烧黄铁矿②亚硫酸钠与浓硫酸反应③点燃硫化氢气体④蔗糖和浓硫酸反应

A.①②③B.②④

C.②③④D.①②③④

答案D

7.硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加澳水，澳水褪色，B变成C,

向C中加Na2s产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。

按A、B、C、D、E顺序排列的是（）

A.S02>H2s。4、H2s。3、H2S>S

B.SO2、H2sO3、H2sO4、H2S、S

C.SO2、H2SO3、H2so4、SO3、Na2s2O3

D.SO3、H2so4、H2SO3、SO2、Na2s2O3

答案B

8.火山喷发会引发大范围海啸，大量的火山灰和火山气体对气候造成极大的影响。火山喷发

产生的含硫物质在自然界的循环过程如图所示。下列说法错误的是（）

A.火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应为2so2+02+2压0=2%。4

B.火山喷发会影响气温下降的可能原因是大量气体进入平流层形成硫酸气溶胶阻挡太阳辐射

C.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS0〈溶液，向地下深层渗透遇到

2+2-

难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）,离子方程式为加++S0r+Pb+S=PbS04I+CuSI

D.工业制备硫酸可用黄铁矿经FeSz-SOz-SOs-H2s0&多步反应制备

答案C

9.（2023•青岛模拟）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及

其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，下列相关推断不合理的是（）

A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成

D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且〃（e）：〃（f）=l：2

答案D

10.连二亚硫酸钠（Na2s俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比NazSOs强，

其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是（）

A.连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铭酸根离子，使CoO厂转化为C/+

B.连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na£2（）4+02+2压0=4NaHS03

C.连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与C10?的漂白原理相同

D.在包装保存保险粉时加入少量Na£03固体，可以提高保险粉的稳定性

答案C

11.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）的说法正确的是

（）

A.含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B.硫循环中含硫化合物均为无机物

C.上述硫循环中硫元素均被氧化

D.烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

答案A

12.实验室通过如图所示装置制备Na&（）3,反应原理：2Na£+Na2co3+4S0z=3Na2s2O3+CO2。

下列有关说法错误的是（）

A.导管a的作用是有利于硫酸滴入

B.装置A中的反应体现硫酸的酸性

C.装置B、D作用完全相同

D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成

答案C

二、综合题

13.硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3-5H20„

合成反应：S02+Na2C03=Na2S03+C022Na2S+3S02=2Na2S03+3S

Na2sOs+S^^Na2s2O3

滴定反应：Iz+2Na2sz()3=2NaI+Na2sQe

已知：Na2s2O3•5丛0易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。

实验步骤：

I.Na2s2O3制备：装置A制备的SO?经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶

液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。

H.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到NaSOs•5H20

产品。

III.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S203•5H2产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定

终点，计算Na2s2O3•5H2。含量。

请回答：

(1)步骤I单向阀的作用是;装置C中的反应混合溶液pH过高或过低

将导致产率降低，原因是o

⑵步骤II下列说法正确的是»

A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热

C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D.可选用冷的NazCOs溶液作洗涤剂

(3)步骤III

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏一蒸储水洗涤一()一()-()一()一()一开始滴定。

A.烘干

B.装入滴定液至零刻度以上

C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下

D.用洗耳球吹出润洗液

E.排除气泡

F.用滴定液润洗2至3次

G.记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是

③滴定法测得产品中Na2S2O3-5H2含量为100.5%,则Na2S203•5H2O产品中可能混有的物质是

答案⑴防止倒吸pH过高，Na2c。3、Na2s反应不充分；pH过低，导致Na2s2O3转化为S和S02

(2)BC

⑶①FBECG②防止碘挥发③Na2sOs或失去部分结晶水的Na2s2O3•5压0

14.实验小组制备焦亚硫酸钠(Na2S205)并探究其性质。

资料：焦亚硫酸钠为白色晶体，可溶于水。

⑴制备NaBOs侠持装置略)

C

①A为SO?发生装置，A中反应的化学方程式是

②将尾气处理装置C补充完整并标明所用试剂。

⑵探究Na2s2O5的