2025届高三化学一轮复习：无机推断题（二）

2025届高三化学复习一无机推断题

1.(24-25高三上•广东江门•阶段练习)下表所示为元素周期表的前四周期部分，a~k代表不同元素。根据

A电离能/（kJ-mo「’）

14830/

11575f

745

817

578

AAA

(2)j元素位于周期表第四周期第族，属于_________区。

(3)X区域元素中基态原子4s轨道电子数为1的元素符号为。

(4)b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为(用元素符号表示)。

(5)a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为,其阳离子的VSEPR模型

为o

(6)元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(填化学式)，原因_________o

2.(23-24高三上.湖南张家界•期末)已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中

A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊

为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经

略去)。回答下列问题：

(1)已知“白色沉淀”为A1(OH)3：则其属氢氧化物(填酸性、碱性或两性)，写出A的化学式:

(2)写出反应②的离子方程式：—o

(3)检验/中阳离子常用的试剂是(若需要多种试剂，请按使用的先后顺序填写)：o

(4)写出F转化成G的化学方程式：—o

3.(23-24高三上•湖南长沙•期末)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①〜⑨在表中的位置，用化学

用语回答下列问题：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)非金属性最强的元素是(填元素符号)。

(2)写出图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与⑧的最高价氧化物反应的离子方

程式o

(3)④与⑥按照原子个数比1:1形成的化合物的电子式为o

(4)①与③形成的原子个数比为3:1的化合物的结构式为o

(5)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为；干燥管D的作用为；

②若要证明非金属性：C1>L则A中加浓盐酸，B中加KMnO」(己知KMnO,与浓盐酸常温下反应生成氯

气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。写出试管C中发生反应的离子方

程式：«

4.(23-24高三上.重庆云阳.阶段练习)构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图

能更有效地学习物质的分类及转化关系.钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关系如图所示，回答下

列问题：

试卷第2页，共10页

钠元素化合价

—I---------1----------1----------1_________I—►物质

单质氧化物过氧化物碱盐类别

(l)Na在空气中燃烧生成(填名称),该反应的化学方程式为,反应过程中最适宜盛装钠的容

器为(填标号)。

烧杯蒸发皿

(2)若过量CO?通入c溶液中生成d,则该反应的离子方程式为；若c溶液与少量稀硫酸反应可以生

成d,则d为(填化学式)。若d为NaHSO,,则其在水中电离的电离方程式为；往

O.lmoLLTNaHSO」溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成。

5.(23-24高三上•广东广州•期末)现有属于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依

次增大。A元素的价电子构型为ns"np用；C元素为最活泼的非金属元素；D元素正三价阳离子的3d轨道

为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元

素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(DD元素在周期表中的位置—,基态D2+的价层电子轨道表示式是—o

(2)E元素位于元素周期表的—区，该元素的基态原子简化的电子排布式为—。

(3)与B同周期的所有元素中，第一电离能大于B的有一种。

(4)请写一个能证明非金属性C强于B的化学反应方程式—o

(5)FB；离子的空间结构是。F元素可能的性质—(填字母)。

A.其单质可做半导体材料B.其电负性大于磷

C.其原子半径大于错D.其第一电离能小于硒

6.(23-24高三上.天津河西・期末)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。回答下列问题：

IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAvn

2②③④

3⑥。⑨

九种元素中，非金属性最强的是―(填元素符号)。

(2)元素①与②形成简单氢化物的电子式是—o

(3)元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是—(填元素符号)。

(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为=

(5)用如图装置(固定装置省去)来验证元素⑧和⑨非金属性的强弱，已知高锦酸钾和浓盐酸在常温下反应生

a.Na2sO3溶液b.Na2s溶液c.盐酸

②M中发生反应的离子方程式为一o

③从原子结构角度解释原因：同周期从左到右，随核电荷数增多—，因此非金属性增强。

(6)碑(As)为第四周期第VA族元素，根据元表周期律的相关知识，下列有关推测不正确的是―(填序号)。

a.碑有-3、-5等多种化合价

b.酸性：H3ASO4>H2SO4

c.热稳定性：HBr<ASH3

d.碑位于金属与非金属交界处，可做半导体材料

e.还原性：NH3<ASH3

7.(23-24高三上•天津滨海新•期末)已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2P

轨道有3个电子;B是地壳中含量最多的元素;C元素的M层有一个电子;D元素形成的氧化物具有两性：

E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104sl。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(DC的基态原子最高能级电子云轮廓图呈_____形，B的基态原子价层电子轨道表示式是o

(2)A的基态原子核外电子排布式为o

(3)A、B的第一电离能由小到大顺序是((填元素符号)。

(4)B、C、D的电负性由小到大的顺序为(填元素符号)。

(5)B、C、D的原子半径由小到大的顺序为(填元素符号)。

(6正在元素周期表中的位置_____，位于______区。

试卷第4页，共10页

8.(23-24高三上•四川成都•期中)回答下列问题

⑴标准状况下，8gCH4与LH2s气体含有相同的氢原子数。

(2)19g某二价金属的氯化物RCb中含有0.4mol的。-，则R的相对原子质量为

(3)如图是“康师傅”牌饮用矿泉水的标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

康师傅饮用矿物质水

净含量：350mL

配料表：纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：12个月

主要成分：

钾离子(K+)：1.0-27.3mg/L

镁离子(Mg2+)：0.1-4.8mg/L

氯离子(Cl)10-27.3mg/L

硫酸根离子(SO：)：0.4-19.2mg/L

①镁离子的物质的量浓度的最大值是o

②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过moL

3+

(4)VLFe2(SO4)3溶液中含Femg,则溶液中SOj的物质的量浓度为mol/L„

(5)下表列出了①〜⑨九种元素在周期表中的位置：

IA0族

1①IIAIIIAIVAVAVIAVUA

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨

请按要求回答下列问题。

(a)元素③在周期表中所处位置

(b)元素⑧的原子结构示意图是。

(c)③元素形成的简单阴离子的电子式为。

9.(21-22高三上•广东湛江•阶段练习)已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它

们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。

阳离子Na+、H+、Ba2+>K+

阴离子OH\CO》、SO；、Cl-

(1)乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B,其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。

①甲的化学式为,检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是o

②B溶于稀硝酸的离子方程式为o

(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M,则M的化学式为,该反应的离子方程式为o

(3)取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化

10.(22-23高三上•广东湛江•期中)I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶

体，反应的方程式为：FeCb+3H2O沸水Fe(OH)3(胶体)+3HCL

(1)当液体呈________色时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的微观本质区别是o

(3)下列叙述错误的是(填标号)。

A.雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B.用盐卤点豆腐与胶体性质有关

C.无法从颜色上区别FeCh溶液和Fe(OH)3胶体

II.“烧铁器淬于胆研水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应。

⑷写出该反应的离子方程式o

(5)该反应中，被氧化的物质是,氧化产物和还原产物的粒子个数比是。

III.有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag\Na\Cu?+中的某一种，阴离子分别

是NO］、SO：、C「、CO,中的一种(每种离子不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

(6)B的化学式为,C的化学式为o

(7)写出D溶液的电离方程式。

试卷第6页，共10页

(8)检验A溶液中阴离子的方法是o

11.(23-24高三上.重庆.期末)储氢材料是当今研究的重点课题之一、X、Y是两种金属元素，都可制得储

氢材料，X元素的基态原子价层电子排布式为3d24s"由它制得的储氢材料为X(BHj；Y是短周期主族

元素，其部分电离能(单位：kJ.moL)数据如下表所示：

i1415

123

738145177331054013630

(1)X、Y两元素的元素符号分别是、o

(2)Y元素在周期表中的位置是。

(3)元素Y的基态原子具有种空间运动状态不同的电子。

(4)X(BH』3中所含化学键类型为,基态B原子的轨道表示式为。

(5)LiH与丫凡一样，都是具有良好发展前景的储氢材料。r(Li+)r(HD(填"/或“<”)；丫应的电子

式为o

12.(23-24高三下•四川乐山•阶段练习)短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X

的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数

之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：

(1)Y的元素符号是,W在元素周期表中的位置_________。

(2)Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是(填字母)。

A.X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键

B.X、W可形成离子化合物WX,其电子式为：Na+[:H『

C.W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应

D.W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源

(4)M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是o

⑸由X和Y组成的18电子分子Y2X4,该分子的电子式为。

(6)不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是(填序号)。

A.T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定

B.T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性

C.T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来

D.T的单质比碘单质更容易与H2反应

13.(23-24高三上.山东.阶段练习)四种阳离子和阴离子分别为Ba2\Fe2\Na\CE和

NOVsot，C「、CO，,它们可以组成A、B、C、D四种可溶性的盐(离子在物质中不能重复出现)。现做

以下实验：

①若把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，观察到C盐的溶液呈蓝色，且C盐固体中阴阳离子个

数之比为1:1;

②若向①的四支试管中分别加入足量稀盐酸，只有D的盐溶液有无色无味的气体逸出；

③向B盐溶液中加入硝酸酸化的AgNC>3溶液，有白色沉淀产生；

@A盐溶液与C盐溶液混合后有白色沉淀产生。

(1)根据以上实验事实可推断它们的化学式为：C,D。

(2)写出少量稀盐酸与D盐溶液反应的离子方程式：。

(3)写出④中发生反应的离子方程式：。

(4)向B盐与C盐的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能发生的反应有(按照反应的先后顺序写出相应

的离子方程式)：0若加入Zn粉后，有金属析出，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，

则滤液中一定含有的金属阳离子为o

14.(21-22高三下•四川成都•阶段练习)有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次

增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时

呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，

试根据以上叙述回答：

(1)写出下列元素的名称：A,D=

(2)D元素在周期表中的位置_________0

(3)B、C、D简单离子半径由小到大的顺序为。B和D的简单氢化物较稳定的是。(用

分子式表示)

⑷写出AB?与C2B2反应的化学方程式：,反应过程中，断裂的化学键有。

(5)用电子式表示化合物C2D的形成过程：o

15.(23-24高三上.江苏无锡.阶段练习)元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如

表所示是五种短周期元素(原子序数按Q、X、Y、Z、W的顺序依次增大)的相关信息。

元素信息

Q原子最外层电子数是次外层电子数的2倍

W位于第三周期，最高化合价为+7

试卷第8页，共10页

X在短周期中最高价氧化物对应的水化物碱性最强

Y同周期中原子半径最小的金属元素

ZZ?一离子与Ar原子具有相同的电子层结构

(DQ在元素周期表中的位置是。

(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是o

(3)Z2-离子的结构示意图为。

(4)Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为0

(5)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小为：o(用元素符号表示)。

(6)能比较元素W和Z非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。

a.Z的氢化物的酸性比W的氢化物的酸性弱

b.W的单质与H?化合比Z的单质与化合容易，且HW的稳定性比强

c.在Z的氢化物H?Z的水溶液中通少量W的单质气体可置换出单质Z

d.Z的含氧酸H2ZO3的酸性比W的含氧酸HWO的酸性强

16.(23-24高三上.浙江台州•开学考试)小明同学在实验中发现一种由4种元素组成的含有结晶水的盐，

该盐受热分解会发生如下反应：2A2B+3C+D+4E,其中E为一种无色透明液体；B、C常温下为气体；D

为红棕色固体；H为一种广泛使用的银白色金属单质。

(1)A的化学式为：o

(2)写出F生成G反应的化学方程式。

(3)写出C和D反应的化学方程式_____。

17.(23-24高三上•新疆阿克苏•期末)已知A是一种生活中常见金属单质，B的俗称为磁性氧化铁，C溶

液呈浅绿色。试根据图中转化关系，回答下列问题。

盐酸

南^--由蚂呷--.

共西*cilT由

----------------------------J

X

⑴写出B和G的化学式：B、G；所加试剂中NaOH电子式；

(2)E在空气中放置容易转化为F,产生的现象为白色沉淀变为,最后变为；

(3)检验D中少量阳离子的最佳试剂的化学式是；

(4)按照图中转化关系写出下列转化的化学方程式、离子方程式：

①D—>C离子方程式；

②C-D离子方程式；

③E—F化学方程式；

④F-G化学方程式o

18.(23-24高三下•山西阳泉•期末)图1是自然界中硫元素的存在示意图，图2是硫元素的常见化合价与

部分物质类别的对应关系。请回答下列问题：

氢单氧酸盐物质类别

化

质

化

物

物

图1自然界中疏元案的存在示意图图2矗元素的价一类二维图

(1)图2中N对应图1中物质的化学式为,Y与金属铜反应所得产物的化学式为

(2)X与Z反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为-

(3)木炭和M的浓溶液反应生成Z的化学方程式为o

(4)Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是。

试卷第10页，共10页

参考答案:

3s3P

(2)IAs

(3)Cr、Cu

(4)F>N>0>C

H

(5)[H:N:H]+[:C1]-正四面体形

H

(6)HF>HBr>HClHF、HC1、HBr,均是由分子构成的物质，随着相对分子质量

增大，范德华力增大，熔沸点升高，但HF能形成分子间氢键，使其熔沸点反常高

【分析】根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、g、h、i、j、k分别是H、C、N、

O、F、Al、Si、ChK、Br元素，以此解答。

【详解】(1)

由图可知，该元素的电离能14远大于13,故为第IIIA族元素，应为Al,A1的价层电子轨道

3s3P

表示式为A

(2)J为K元素，位于元素周期表，第四周期IA族；属于s区元素；

(3)X区域元素中基态原子4s轨道中电子数为1的价电子排布式为3d54sl和3diO4si,其元

素符号为Cr、Cu；

(4)同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但是由于N的2P能级为半满结构，

第一电离能大于同周期与之相邻元素，则b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为F

>N>O>C；

(5)

H

H、N、C1形成的既有离子键又有共价键的化合物为NHQ,其电子式为[出而丑立:占了；

H

其阳离子钱根离子中心原子的价层电子对数为4,无孤电子对，VSEPR模型为正四面体形；

(6)元素e、i、k形成的最简单氢化物分别为HF、HC1、HBr,均是由分子构成的物质，

随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点升高，但HF能形成分子间氢键，使其熔沸

答案第1页，共17页

点反常高，则沸点由高到低的顺序为HF>HBr>HCl„

2.(1)两性Na2O2

⑵2A1+2OH+2H20=2AIO；+3H2T

(3)先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显红色

(4)4Fe(OH)2+4O2+2H2O=4Fe(OH)3

【分析】丙为黄绿色的单质气体，丙为氯气；戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的

金属，则戊为Fe；乙气体与甲气体反应生成无色的液体，液体能与淡黄色固体A反应生成

甲气体，则A为过氧化钠，B为水，气体甲为氧气，气体乙为氢气；过氧化钠与水反应生

成的C为NaOH,E为HC1,HC1与Fe反应生成氯化亚铁；氯化亚铁与NaOH、氧气反应

生成红褐色固体G,G为氢氧化铁；NaOH与金属丁反应生成氢气，则金属丁为Al；D为偏

铝酸钠；偏铝酸钠与少量盐酸生成氢氧化铝，再加入盐酸沉淀溶解。

【详解】(1)A1(OH)3属于两性氢氧化物，由分析，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；

(2)反应②是NaOH与A1反应生成氢气，离子方程式为2A1+2OH-+2H2。=2AIO~+3H2t；

(3)F中阳离子为亚铁离子，检验需先加入KSCN溶液，溶液无色，再滴加氯水，溶液显

红色；

(4)F转化成G是氯化亚铁与NaOH、氧气反应生成红褐色固体氢氧化铁，化学方程式为

4Fe(OH)2+4O2+2H2O=4Fe(OH)3。

3.(DF

(2)Al2O3+2OH-=2A1O；+H2O

(3)Na+降讨Na+

H

(4)I

H-N-H

(5)分液漏斗防止倒吸C12+2I=I2+2C1-

【分析】根据元素在周期表的位置可知：①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为

Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Ar元素，然后结合元素的性质与原子结构及元素的

位置关系，结合题目问题分析解答。

【详解】(1)同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族的元素，原

答案第2页，共17页

子序数越小，元素的非金属性越强，故上述元素中非金属性最强的元素是⑤F元素；

(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。在上述元素中元素

的金属性最强的是Na,因此碱性最强的是NaOH；⑧的最高价氧化物AI2O3是两性氧化物，

能够与强碱NaOH发生反应，产生NaAlCh和水，该反应的离子方程式为：A12O3+2OH=

2A1O；+H2O；

(3)

④为O,⑥为Na,④与⑥按照原子个数比1：1形成的化合物为NazCh,该物质为离子化合

物,含有离子键，在中两个O原子之间通过共价键结合,其电子式为：Na+[：Q：O^2'Na+'

(4)

①是H,③是N,H、N两种元素以共价键结合形成的原子个数比为3：1的化合物为NH3,

NH3的结构式为'|'；

H-N-H

(5)①根据仪器结构示意图可知仪器A的名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；D是球

形干燥管，其作用是防止倒吸；

②高镒酸钾与浓盐酸可以生成Cb,C12可以氧化r生成12,12遇到淀粉变蓝色，试管C中发

生反应的离子方程式：C12+2I-=I2+2Cl-„

4.(1)过氧化钠2Na+O2=Na2O2c

-++

(2)CO2+OH=HCO-Na2so&NaHSO4=Na+H+SO^红

【详解】(1)Na在空气中燃烧发生反应：2Na+O2^Na2O2,生成过氧化钠，固体燃烧反

应过程中最适宜盛装钠的容器为用烟。

(2)a、b、c分别为NaQ、Na2O2,NaOH,过量CO2通入NaOH溶液中生成d：碳酸氢

钠,离子方程式为CO?+OH-=HCO],NaOH溶液与少量稀硫酸反应可以生成d：硫酸氢钠，

++1

NaHSO4在水中电离的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SOj,往0.1mol-L-NaHSO4溶液

中加入几滴紫色石蕊试液，因NaHSO,溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会变成红

色。

答案第3页，共17页

3d

(2)ds[Ar]3d1°4sl

(3)3

⑷2F2+2H2O=4HF+O2

⑸正四面体A

【分析】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素

的价电子构型为ns%pn+i,则A的价电子排布为2s22P3,A是N元素；C元素为最活泼的非

金属元素，C是F元素，则B为O元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，D是

Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E是

Cu元素；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，F是As元素。

【详解】(1)①D是Fe元素，铁为26号元素，位于元素周期表的第四周期Vffl族，故答案为：

第四周期Vffl族；

②D是Fe元素，Fe?+的价层电子排布式为3d6,则基态Fe?+的价层电子轨道表示式为：

3d

(2)①E是Cu元素，价电子排布为3小。4$1,位于元素周期表的ds区；

②该元素的基态原子简化的电子排布式为：[Ar]3di04si；

(3)B为0元素，与0元素同周期的所有元素中，第一电离能大于0元素的有N、F、Ne,

所以有3种元素；

(4)证明非金属性C强于B,可利用置换反应，化学反应方程式为：2F2+2H2O4HF+02；

(5)①根据价层电子对理论，FB；离子中中心原子硼原子价层电子对为4,为sp3杂化，没

有孤电子对，所以空间构型为正四面体型；

②A.As元素在金属和非金属分界线附近，其单质可作为半导体材料，故A项正确；

B.同周期元素从上到下电负性减小，As电负性小于P,故B项错误；

C.同周期元素从左到右，原子半径依次减小，As原子半径小于褚，故C项错误；

D.As原子4P能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能As

大于硒，故D项错误；

答案第4页，共17页

故答案为：Ao

6.(1)F

H

⑵H：N：H

(3)Na>S>O

(4)AI(OH)3+OH-=[AI(OH)4]-

(5)bCh+S2-=S；+2C1-原子半径减小

(6)abc

【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为H元素、②为N元素、③为O元素、

④为F元素、⑤为Na元素、⑥为A1元素、⑦为p元素、⑧为S元素、⑨为C1元素。

【详解】(1)同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依

次减弱，则①〜⑨九种元素中，非金属性最强的是氟元素，故答案为：F；

(2)

HH

氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为H・N・H，故答案为：H：N：H;

(3)同周期元素，从左到右非原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增

大，则元素③、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序是Na>S>0,故答案为：Na>S>0；

(4)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子

方程式为Al(0H)3+0H—=[A1(OH)4]一,故答案为：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]；

(5)①由题意可知，M中发生的反应为硫化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和硫沉淀，则所

装药品为硫化钠溶液，故选b；

②由题意可知，M中发生的反应为硫化钠溶液与氯气反应生成氯化钠和硫沉淀，反应的离

子方程式为Cb+S2—=S1+2C1—,故答案为：Cb+S2rS]+2CL；

③同周期元素，随核电荷数增多从左到右原子半径减小，非金属性依次增强，故答案为：原

子半径减小；

(6)a.碑元素的最外层有3个电子，则碑元素的主要化合价为-3、+3、+5等多，故错误；

b.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，

同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则碑

酸的酸性弱于硫酸，故错误；

c.同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，则碑化氢的热

答案第5页，共17页

稳定性小于漠化氢，故错误；

d.碑元素位于元素周期表的金属与非金属交界处，具有金属性和非金属性，所以碑具有半

导体的性质，可做半导体材料，故正确；

e.同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的还原性依次增强，所以氨气的还原

性弱于神化氢，故正确；

故选abco

2s2p

⑵Is22s22P3

(3)0<N

(4)Na<Al<0

(5)0<Al<Na

(6)第四周期第IB族ds

【分析】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2P轨道有3个电

子，即核外电子排布为Is22s22P3,所以A是N；B是地壳中含量最多的元素，则B为O；C

元素的M层有一个电子，则C是Na；D元素形成的氧化物具有两性，则D是Al；E的基

态原子的电子排布为[Ar]3di04si,则E是Cu„

【详解】(1)

C是Na元素，最高能级是3s能级，电子云轮廓图呈球形；B是O元素，价电子轨道表示

式为

2s2p

(2)A是N元素，基态原子核外电子排布式为：Is22s22P3；

(3)同一周期随着原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N的2P轨道为半充满稳定

状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故O<N；

(4)元素的非金属性越强，其电负性越大，同周期从左到右，电负性逐渐增大，所以电负

性：Na<Al<O；

(5)一般电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，质子数越多，原子半径越小,

答案第6页，共17页

故原子半径：O<Al<Na；

(6)根据分析可知，E是Cu,Cu是第四周期第IB族元素，在周期表中位于ds区。

8.(1)22.4

(2)24

(3)2.0X10-4mol/L7.0x1O-5mol

⑷益

3-

(5)第二周期第VA族：N：

【分析】(5)根据元素在周期表的位置可知：①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Ne,

⑥是Na,⑦是P,⑧是S,⑨是C1元素，然后结合元素周期表及物质的性质分析解答。

【详解】(1)8gCH4的物质的量是〃(CH4)=]6。/：同=。$mol,由于在1个CH4分子中含有

4个H原子，则在0.5molCH4中含有H原子的物质的量是n(H)=4ra(CH4)=4x0.5mol=2moL

若H2s中含有的H原子与甲烷相同，原因在1个H2s分子中含有2个H原子，则H2s的物

质的量是1mol,其在标准状况下的体积V(H2S)=1molx22.4L/mol=22.4L；

(2)在1个RCh中含有2个C1-,因此若19g某二价金属的氯化物RCh中含有0.4mol的

CL则RCL的物质的量是0.2mol,其摩尔质量M=」^=95g/mol,RCL的式量是95,

0.2mol

由于Cl原子的相对原子质量是35.5,所以R的相对原子质量是95-2义35.5=24；

(3)①根据标签可知在350mL水中含有的Mg2+的浓度是0.148mg/L,则Mg2+的物质的

量浓度最大值为c(Mg2+)=Y：—g/L=2.0x10-4mol/L；

24g/mol

②根据标签可知在350mL水中含有的SO：的浓度是0.4-19.2mg/L,则在该溶液中含有的

SO；-的物质的量最大值是„(sot)=19,2X^3g/L^°-35L=7.0x10-5mol；

9og/mol

3+

(4)Fe2(SC>4)3在溶液中的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe+3SOf,所以根据其电离方程式

3

可知：c(SOj)=5c(Fe3+),VLFe2(SCU)3溶液中含有Fe3+的质量是mg,其物质的量浓度是

c(Fe3+)=-^^7mol/L,贝ijSOj的浓度为：c(SO4-)=—c(Fe3+)=—xmol/L=mol/L；

答案第7页，共17页

(5)③是N元素，在元素周期表中位于第二周期第VA族;

⑧是S元素，原子核外电子排布是2、8、6,所以S原子结构示意图为：金)286；

j))

③是N元素，原子核外电子排布是2、5,N原子最外层有5个电子，原子半径半径小，要

获得3个电子，才能达到最外层8个电子的稳定结构，形成N),故其简单阴离子是N3-,

N3-的电子式为：：三：。

••

9.(1)Ba(OH)2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钢溶液，

+2+

若有白色沉淀生成则证明含有SO：BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

(2)CO22H++CO；=H2O+CO2T

(3)KCl+AgNO3=AgCU+KNO3

【分析】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶

液反应可生成白色沉淀A和B,其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钢沉

淀、B为碳酸领沉淀，那么甲为氢氧化钢、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液

与丙溶液反应可生成气体M,则应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体M,那么

乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐；

【详解】(1)①由分可知，甲的化学式为Ba(0H)2,乙含有硫酸根离子，检验硫酸根离子操

作为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钢溶液，若有白色沉淀生成

则证明含有SO：。

②B为碳酸钢，溶于稀硝酸反应生成硝酸钢和二氧化碳、水，离子方程式为：

+2+

BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O；

(2)由分析可知，M为：C02；反应为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体：2H++C。；

=H2O+CO2t；

(3)14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，生成28.7g氯化银(为0.2mol),则

T中0.2mol氯离子，丁为0.2mol氯化钾或0.2mol氯化钠，结合质量为14.9g可知，丁为氯

化钾，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾：KCl+AgNO3=AgCH+KNO30

答案第8页，共17页

10.⑴红褐

(2)分散质粒子直径大小

⑶C

(4)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(5)Fe1：1

(6)AgNChCuSO4

(7)Na2co3=2Na++CO;

(8)取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则含有

cr

【分析】II.由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性的，

根据盐类物质溶解性情况可知Ba?+不能和SOj、CO：结合，而只能和NO］、Cl-Ag+不能

和SOj、CL、CO,三种离子结合，而只能和NO1结合，则四种可溶性盐一定有BaCb和

AgNO3;由CP不能和C。，结合，只有C盐的溶液呈蓝色可知C为CuSCU,Na+对应CO：

为Na2cCh由向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味

的气体逸出可知B为AgNCh、D为Na2co3,则A为BaCL

【详解】(1)实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸储水中加入饱和氯化铁溶液，加热溶液

变为红褐色时，因胶体在加热条件下易聚沉，当溶液呈红褐色立即停止加热，故答案为：红

褐色；

(2)氢氧化铁胶体分散质粒子的直径在Inm〜lOOrnn之间，氢氧化铁沉淀在溶液中分散质

粒子的直径大于lOOnm,则氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是分散质粒子大小不同,

故答案为：分散质粒子大小；

(3)A.雾是常见的气溶胶，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故A项正确；

B.盐卤的主要成分是MgCb等电解质，豆浆的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶，用盐卤

点豆腐是利用电解质使液溶胶发生凝聚，与胶体性质有关，故B项错误；

C.FeCb溶液为棕黄色，Fe(0H)3胶体为红褐色，两者颜色不同，从颜色上可以区别FeCb

溶液和Fe(OH)3胶体，故C项正确；

故答案为：B；

答案第9页，共17页

(4)用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故答案

为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(5)@Fe+Cu2+=Fe2++Cu,该反应中，Fe的化合价升高，发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，

铜化合价降低，发生还原反应，Cu为还原产物，故答案为：Fe；

②由①可知，氧化产物与还原产物的粒子个数比为1:1,故答案为：13

(6)①由分析可知，B为AgNCh,故答案为：AgNCh；

②由分析可知，C的化学式为CuSCU,故答案为：CuSO4；

(7)由分析可知，D为Na2co3,电离方程式为：Na2co3=2Na++COi，故答案为：

Na2co3=2Na++CO,；

(8)A为氯化领，检验氯离子的方法是：取少量A溶液于试管中，先加入稀硝酸，后加入

AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则含有C「，故答案为：取少量A溶液于试管中，先加入

稀硝酸，后加入AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则含有C「。

11.(1)TiMg

(2)第三周期IIA族

(3)6

Is2s2p

⑷离子键、共价键面血国口]

⑸<[H：]-Mg2+[：H]-

【分析】X元素的基态原子价层电子排布式为3d24s2,则X为Ti元素；Y是短周期主族元

素，其13是12的5倍多，其最外层应为2个电子，且核外电子书大于5,故Y为Mg元素。

【详解】(1)由分析可知，X为Ti元素；Y为Mg元素；

(2)Mg元素在周期表中的位置是第三周期HA族；

(3)基态Mg原子的电子排布式为Is22s22P63s2,有6个不同的轨道，则有6种空间运动状

态不同的电子；

(4)

X(BHj为Ti(BH),Ti(BH)中所含化学键类型为离子键、共价键；B元素是5号元素，

答案第10页，共17页

Is2s2p

基态B原子的轨道表示式为叵|四p||I；

(5)

Li+和H-的电子层结构相同，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离

子半径:r(Li+)<r(H)丫应为MgH2,是离子化合物，其电子式为。

12.(1)N第3周期第IA族

(2)Cl->O2>Na+>Al3+

⑶C

(4)A12O3+2OH+3H2O=2[A1(OH)4]

(5)H：N：N:H