高三化学一轮复习：离子反应

高三一轮复习离子反应

知识点1电解质和电离

1、（2024.浙江•二模）下列物质属于强电解质的是

A.镁B.NO2C.HFD.硬脂酸钠

2、（2024.浙江金华•三模）下列物质属于非电解质的是

A.氯化铝B.重晶石C.氯仿D.福尔马林

3、（2024.江苏盐城.三模）下列电离方程式书写正确的是

2+2+2

A.Ba（OH）2=Ba+（OH）；B.Ca（C1O）2=Ca+2Cf+2O-

+++

C.NaHCO3=Na+H+CO^D.KMnO4=K+MnO；

4、（2024・湖南长沙•一模）向lOOmLO.OImol/LBa（OH）2溶液中滴加O.lmol/LNaHCO3溶液,

测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是

A.NaHCOs是泡沫灭火器的成分之一

B.AfB电导率下降的主要原因是发生了反应:

2+

Ba+2OH+2HCO；=BaCO3J+2H2O+COj

C.BfC过程中，溶液中的c（OlT）减小D.A、B、C三点水的电离程度：C>B>A

5、（2024.浙江绍兴.模拟预测）下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

6、（2024•广东韶关•二模）常温下，用O.lOOOmoLLTNaOH溶液滴定10mL等浓度的HC1溶

液和用O.lOOOmol.LT1的CH3co0H溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液,滴定过程中溶液的

导电能力如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线①表示用O.lOOOmolL-1的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HC1溶液过程中溶液的导

电能力变化

B.等浓度等体积的HC1溶液与NaOH溶液的导电能力相同

C.a点的Kw等于b点的Kw

++

D.d点和e点溶液中均有：c(Na)+c(H)=c(CH3COQ-)+c(OR-)

知识点2离子反应

7、(2024•上海•模拟预测)在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发

现MgCCh和CaCCh的能量关系如图所示(M=Ca、Mg),AH表达式为；已知

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,则该反应能自发进行的条件是。

2+2+2

M(g)+CO,(g)———M(g)+O-(g)+CO2(g)

△H\

\H"

MCO3(S)---------------------►MO(s)+CO2(g)

工业上可用浓氨水吸收so2,写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式o

8、(2024•天津河东•一模)CN-有较强的配位能力，许多金属离子都可以与CN-形成稳定的

配合。反应HgCl2+Hg(CN)广Hg2cl2+(CN)2T用于制备(CN)2。

(1)上述反应的氧化剂是o

(2)写出(CN)?的结构简式_______,(CN1的空间构型是；lmol(CN)2分子中。键

为molo

(3)(CN［被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出(CN1与氢氧化钠溶液反应的离子方程

式=

(4)基态N价层电子排布式为0

9、(2024•安徽淮北•一模)卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题

(1)研究表明HF气体中存在单体和环状六聚体的平衡：6HF(g)(HF%,HF形成环状六

聚体的作用力是;在测定HF相对分子质量的实验中，(填“低压”

或“高压”)有利于测定的准确性.

(2)C102气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸.可用草酸

(H2cqj和氯酸钾(KC1C>3)在酸性条件下制备C10?,离子方程式为；产物中的

另一种气体可以起到的作用是.

(3)Br与C1以共价键形成BrCl,其中_______显负电性，BrCl与水反应的方程式

是.

(4)利用KI和浓磷酸制备HI的原理是：KI+HjPOJ浓)2KHF04+HlT,该反应中利用

了浓磷酸的什么性质：(“强酸性”“强氧化性”“高沸点”).

10、(2024•河北沧州.三模)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的

是()

A.浓盐酸与MnO?反应制取少量氯气：MnO2+4HClAMn2++2H2O+C12T+2C「

B.Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HsO4溶液：

2+

NH：+H++SO；+Ba+2OH=BaSO4J+H2O+NH3-H2O

C.1L0.1mol-LTNa[Al(OH)4]溶液中通入0.28molHCl气体：

3+

51Al(OH)J+14H+=2Al(OH)3J+3A1+14H2O

2+3+

D.Cl2通入Fel2溶液中至Fe?+恰好完全反应：Cl2+2Fe=2Cr+2Fe

11、(2024•陕西铜川.模拟预测)下列有关实验的离子方程式正确的是

A.将少量Na?。。加入蒸储水中：20；-+2凡0=。2个+4011-

+3+

B.将铁粉加入足量稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+3+

C.将FeQ,加入过量氢碘酸中：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

2++

D.将少量Ba(OH)2溶液力口入NH4HSO4溶液中：Ba+2H+2OJT+SO：=2H2O+BaSO4J

12、(2024•辽宁朝阳•三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式

书写正确的是

2++

A.将少量SO,通入Ca(ClO)2溶液中：Ca+CIO-+SO2+H2O=CaSO4+CP+2H

B.向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热:

+

HCHO+4[Ag(NH3),]+4OH-CO：+2NH：+4Ag+6NH3+2H2O

C.向摩尔盐[(NH4]Fe(SO4)2.6H2O]2-6H?O溶液中加入NaOH溶液至NH：刚好反应完全：

NH^+OH=NH3-H2O

D.往酸性M11SO4溶液中加入难溶于水的NaBiC>3固体，溶液出现紫红色：

2++3+

5BiO；+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+7H2O

真题演练

1.(2024.浙江1月卷)下列物质不用于电解质的是

A.CO2B.HC1C.NaOHD.BaSO4

2.(2022•浙江卷)下列物质属于非电解质的是

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

3.(2024•浙江6月卷)下列离子方程式正确的是

A.用CuSC)4溶液除H2s气体：Cu2++S2=CuS；

2++

B.旦SO3溶液中滴加Ba(NC)3)2溶液：H2SO3+Ba=BaSO3^+2H

C.NaHCOs溶液中通入少量Cl2：2HCO3+C12=2CO2+C1+C1O+H2O

D.用FeCL溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

4.(2024•湖北卷)过量SO2与以下o.lmoLL」的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式

ANa2s产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S=3SJ+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl

cCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CUC12+2H2O=2CuClJ+H2SO4+2HC1

DNa2c。3（含酚醐）溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3

5.（2024•新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO；=Ag+NO2T+H2O

B.工业废水中的Pb?+用FeS去除：Pb2++S"=PbSJ

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO?吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：

2+

2MnO；+5©2。j+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O

6.（2023・重庆卷）下列离子方程式中，箱牛的是

+

A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO；+NO

B.Cl?通入石灰孚l中：Cl2+2OH=CIO+Cl+H2O

C.Al放入NaOH溶液中：2A1+2OH「+2H2O=2A1O]+3H2T

3+2+

D.Pb放入Fe?（SO,力溶液中：Pb+SOt+2Fe=2Fe+PbSO4

7.（2023・北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是

A.5制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl2+2OH-=Cr+C1O-+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hg~Hg2++S2-=HgS^

8.（2023•浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是

2+3+

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe+21-+2C12=2Fe+I2+4CF

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO-=CU+2NO2T+2H2O

2

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3

9.（2022・北京卷）下列方程式与所给事实不相得的是

A.加热NaHCC>3固体，产生无色气体：ZNaHCoANazCOs+HzO+CO2]

+3+

B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO-+4H=Fe+NOT+2H2O

C.苯酚钠溶液中通入CO,,出现白色浑浊：彳\

Ill+rCc+HC——►III+NaHCn.

D.乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：

A

CH3CH2OH+CH3COOHCH3coOCH2cH3+HO

浓硫酸2

10.（2022.浙江卷）下列反应的离子方程式不无聊的是

+

A.盐酸中滴加NazSQ溶液：SiO^+2H=H2SiO3

B.Na2co3溶液中通入过量SO2：CO^+2SO2+H2O=2HSO3+CO2

C.乙醇与KzCrQ,酸性溶液反应：

+

3CH3CH2OH+2Cr2O^+16H——>3cH3coOH+4c产+11H2O

+

D.澳与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH=Br+BrO+H

11.（2022・广东卷）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是

+

A.碱转化为酸式盐：OH+2H+CO1-=HCO-+2H2O

B.碱转化为两种盐：2OH-+Cl2=CIO^+Cl+H2O

C.过氧化物转化为碱：2O^-+2H2O=4OH-+O2T

++

D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

12.（2021・湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是

+

A.向氢氧化钏溶液中加入盐酸：H+0H=H20

B.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++r=AgI；

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH+6H2O=2[A1（OH）4]-+3H2T

D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

13.（2021・北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是

A.酚酸滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3coO-+H2OUCH3coOH+OH

B.金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O

C.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2T

D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2s=3SJ+2H2。

参考答案

1、【答案】D

【解析】A.镁为单质，电解质必须为化合物，A错误；B.二氧化氮为非电解质，B错误；

C.HF为弱电解质，C错误；D.硬脂酸钠属于盐，可以完全电离，故属于强电解质，D正

确；故选D。

2、【答案】C

【解析】A.氯化铝属于盐，为电解质，故A错误；B.重晶石为BaSCU,属于盐类，为电

解质，故B错误；C.氯仿不能发生电离，属于非电解质，故C正确；D.福尔马林为水溶

液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：Co

3、【答案】D

【解析】A.Ba(OH)2电离出钢离子和氢氧根：82(011)2=：822++2011-,人错误；：6.Ca(ClO)2

2+

电离出钙离子和次氯酸根：Ca(ClO)2=Ca+2ClO-,B错误；C.NaHCC>3电离出钠离子

+

和碳酸氢根：NaHCO3=Na+HCO；,C错误；D.KMnO,电离出钾离子和高铳酸根：

KMnC)4=K++MnO；,D正确；故选D。

4、【答案】B

【分析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加O.lmol/LNaHCCh溶液，首先发生反应

Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3；+H2O+NaOH,当力口入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成

BaCCh沉淀、所得溶液中溶质为NaOH(图中B点)；继续加入NaHCCh溶液发生反应

NaOH+NaHCO3=Na2cO3+H2O,继续加入lOmLNaHCCh溶液时NaOH完全转化成Na2co3

(图中C点)。

【解析】A.泡沫灭火器的主要成分之一为NaHCOs，故A正确；B.AfB过程中加入

NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为

2+

Ba+OH-+HCO；=BaCO3+H2O,故B错误；C.BfC过程中力口入的NaHCC^继续

消耗。HiC点两者恰好完全反应，因此B-»C过程中，溶液中c(OH-)减小，故C正确；

D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离,A点溶液中全部是Ba(OH)?,

水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，OH-还有剩余，C点Ba(OH)2和

NaHCOs恰好完全反应，因此水的电离程度：A<B<C,故D正确；故答案选B。

5、【答案】B

【解析】A.NaOH是电解质，溶于水后能导电，A不符合题意；B.C0?是非电解质，溶

于水生成H2co3,H2cO3在水溶液中能够电离出离子，能够导电，B符合题意；C.BaSO4

是电解质，不溶于水，C不符合题意；D.蔗糖是非电解质，溶于水不导电，D不符合题意；

故选Bo

6、【答案】B

【分析】用O.lOOOmol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度的HC1溶液过程中，在酸碱恰好完

全中和之前，溶液中离子物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度降低，导电能力降

低至最低点，恰好完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，导电性增强，但用0.1000mol/L的

CH3coOH溶液滴定10mL等浓度的NaOH溶液时，酸碱恰好完全反应后，再继续滴加的醋

酸为弱酸，相当于稀释了生成的醋酸钠溶液，所以溶液导电性会减弱，即曲线①代表氢氧化

钠滴定盐酸，曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液。

【解析】A.据以上分析可知，曲线①表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定10mL等浓度

的HC1溶液过程中溶液的导电能力变化，故A正确；B.曲线①代表氢氧化钠滴定盐酸，

曲线②代表醋酸滴定氢氧化钠溶液，即a点代表0.1000mol/L的盐酸的导电能力，b点代表

等浓度的氢氧化钠溶液的导电能力，所以等浓度等体积的HC1溶液与NaOH溶液的导电能

力不同，故B错误；C.Kw只与温度有关，所以a点的Kw等于b点的Kw,故C正确；D.d

点为醋酸和NaOH恰好完全反应的点，e点溶液中的溶质为醋酸钠和醋酸，其中均有电荷守

++

恒：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),故D正确；故答案为：B。

7、答案】AH=AHI+AH2+AH3高温NH3-H2O+SO2=HSQ-+NH*

【解析】由盖斯定律可知，AH=AH1+AH2+AH3;CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH>0,

△G=AH+TAS<0时能自发进行，由于AH〉。，AS>0,所以要使该反应能自发进行，应在

高温下进行；SO?为酸性氧化物，氨水溶液呈碱性，所以过量的SO?与浓氨水反应生成HSO]

和NH；,则其离子方程式为：？《13出20+$。2=即0#?4用故答案为：AH=AHI+AH2+AH3;

高温；NH3H2O+SO2=HSO3+NH：o

8、【答案】(1)HgCl?、Hg(CN)2

(2)NmC-C三N直线型3

--

(3)(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O

(4)2s22P3

【解析】(1)上述反应中HgC%、Hg(CN)?中+2价的汞得电子化合价降低到+1价，它们是

氧化剂。

(2)(CN)z的结构简式N=C-C=N,碳原子采用sp杂化，空间构型为直线型；所用的共价

单键都是。键，共价三键中有一个是键，故ImoKCN%分子中b键为3mol；

(3)(CN［被称为拟卤素，性质与卤素相似，(CNh与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

(CN)2+2OH=CN+CNO+H2O；

(4)基态N价层电子排布式为2s22P3；

9、【答案】(1)氢键低压

(2)H2c2O4+2C1O；+2H+=2CO2T+2CIO2T+2H2。稀释CIO2,防止CKh浓度大时发生

爆炸(3)ClBrCl+H2O=HCl+HBrO(4)高沸点

【解析】(1)HF分子中的F原子与另一HF分子中的H原子间可形成氢键，从而形成环状

六聚体，作用力是氢键；在测定HF相对分子质量实验中，应将环状六聚体转化为单个分子，

则低压有利于平衡向生成HF分子的方向移动，从而提高测定的准确性。

(2)(HKzOj和氯酸钾(KCIO3)在酸性条件下制备CIO2,同时生成CO2等，离子方程式为

H2c2C)4+2C1O；+2H+=2CO2T+2CIO2T+2H20。题干信息显示，“CIO2气体性质不稳定，浓度大

时会发生爆炸”，则产物中C02气体可以起到的作用是：稀释C102,防止C102浓度大时发

生爆炸。

(3)Br和C1是同主族元素，C1的非金属性比Br强，Br与C1以共价键形成BrCl,其中

C1显负电性，BrCl与水反应的方程式是BrCl+H2O=HCl+HBrO„

(4)利用KI和浓磷酸制备HI的原理是：KI+H3PO4(^)=KH2PO4+HIt,该反应由难挥

发性酸制取易挥发性酸，利用了浓磷酸的高沸点的性质。

10、答案】c

【解析】A.浓盐酸与Mno?反应制取少量氯气，反应的离子方程式为：

+2+

MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Cl2T,A错误；B.加入过量的NHRSO,溶液，H*优

先和OH-反应，反应的离子方程式为2H++SO：+Ba2++2OH-=BaSC)4」+2氏0,B错误；

C.0.1mol[Al(OH)4「和0.28molH+反应，生成0.04molAl(OH)3和0Q6molA13+,反应的离子

3+2+

方程式为5[A1(OH)J+14H+=2Al(OH%(+3A1+14H2O,C正确；D.还原性：I>Fe,

CL先氧化F，后氧化Fe?+,反应的离子方程式为2Fe2++4F+3cl2=2Fe"+6C2+2L，D

错误；故选C。

11、【答案】D

【解析】A.Na?。?不能拆开写，正确的离子方程式为2^202+2为0=OzT+4OH-+4Na+,

A项错误；B.稀硫酸将Fe氧化为Fe?+,正确的离子方程式为2Fe+H+=F『++凡T,B项

错误；C.将Fe3O4溶于氢碘酸后生成的Fe?+会氧化：T，正确的离子方程式为

+2+

Fe3O4+8H+2I=3Fe+I2+4H2O,C项错误；D.将少量Ba(OH)?溶液加入NH4HS。,溶

液中，发生反应的离子方程式为：822++211++2011一+50；-=2比0+82$04(,D项正确；

故选D。

12、【答案】B

【解析】A.将少量SO?通入Ca(C10)2溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为:

2+

Ca+3C1O-+SO2+H2O=CaSO4+CK+2HC1O,故A错误；B.向甲醛溶液中加入足

量的银氨溶液并加热，生成碳酸镂、银、氨气和水，故离子方程式为

HCHO+4[Ag(NH3)，T+4OIT/COj+2NH：+4AgJ+6NH3+2HQ,故B正确；C.向

摩尔盐[(NHj?Fe(SO4)2.6H2O]24H?。溶液中加入NaOH溶液至NH；刚好反应完全，生成

一水合氨和氢氧化亚铁，故C错误；D.往酸性M11SO4溶液中加入难溶于水的NaBiOs固体，

NaBiOs不能拆，故D错误；故选B。

真题演练

1、【答案】A

【解析】A.CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，

A符合题意；B.HC1溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C.NaOH在水

溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D.BaSCU在熔融状态

能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。

2、【答案】A

【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都

是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。

【解析】A.CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，

故A符合题意；B.KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B

不符合题意；C.NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故

C不符合题意；D.CH3coOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3co0-离子，即

CH3coOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；答案为A。

3、答案】D

【解析】A.H2s在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为CU2++H2S=CUSJ+2H+,

A项错误；

B.酸性条件下NO?会将H2s03氧化成H2so4,Ba2+与SOj形成BaSCU沉淀，滴加少量

Ba(NC)3)2时的离子方程式为Ba2++2NC)3+3H2sO3=BaSO4l+2NOT+2SO：+4H++H2。，滴加足

量Ba(NCh)2时的离子方程式为3Ba2++2NC)3+3H2so3=3BaSO41+2NOf+4H++H2O,B项错误；

C.电离平衡常数：K〃/(H2co3)>&(HC10)>K°2(H2co3),Cb与水反应生成的HC10与

NaHCCh不反应，正确的离子方程式为Cb+HCO/cr+HClO+CCh,C项错误；

D.Cu与FeCb溶液反应生成CuCb、FeCb,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,D

项正确；答案选D。

4、【答案】A

【解析】A.过量SO?与01molI」的Na2s溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S,还生

成NaHSOs，SO?过量不能生成Na?S03,因此，总反应的化学方程式为

5SO2+2Na2s+2H?O=3SJ+4NaHSO3,A错误；

B.过量SO?与O.lmoLI?的FeCL溶液反应,生成FeCjH2SO4>HC1,总反应的化学方

程式为ZFeCk+SOz+ZHzOZFeCU+H2so4+2HCI,B正确；

c.过量so?与0.1mobL?的CuC“溶液反应，生成的白色沉淀是CuCl,总反应的化学方

程式为so2+2CUC12+2H2O=2CUC1J+H2SO4+2HC1,C正确；

D.Na2cO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚献变红；过量SO?与01mol1^^2283

溶液反应，生成CO,NaHSO3,NaHSC>3溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应

的化学方程式为2s0?+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,D正确；

综上所述，本题选A。

5、【答案】C

【解析】A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，

该反应的离子方程式为3Ag+4H1N0广3Ag++NOT+2H,0,A不正确；

B.由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此，工业废水中的Pb"用FeS去除，该反应的离子

方程式为Pb2++FeS=PbS+Fe2+,B不正确；

C.海水提澳过程中将澳吹入so,吸收塔，so2在水溶液中将Br?还原为BF，该反应的离子

+

方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br+SO；+4H,C正确；

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度，H2c被氧化为C()2，H2c2O4属于弱酸,

该反应的离子方程式为2乂11。4+511夕204+61{+=2乂112++10€：02个+8凡0,D不正确；

综上所述，本题选C。

6.【答案】B

+

【解析】A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,3NO2+H2O=2H+2NO；+NO,A正

确；B.石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为C12+Ca(OH)2=Ca2++C10+CT+H20,B错误；

C.A1放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和去：2A1+201r+2HQ=2A1O；+3凡个，C正确；

D.Pb放入Fe?(SO4)3溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为:

3+2+

Pb+SO^-+2Fe=2Fe+PbSO4,D正确；故选B。

7.【答案】B

【解析】A.Cb和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O,除了CI2和H2O不能拆写其

余均可拆写为离子，A项正确；B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为

2cH3coOH+CaCCh=Ca2++2CH3coO+CO2+H2O,B项错误；C.FeCb将Cu氧化为CuCb

而自身被还原为FeCb,反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,C项正确；D.Na2s将Hg2+转化为

沉淀除去，反应为Hg2++S2-=HgS],D项正确；故选B。

8.答案】B

【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：

2r+Cl2=I2+2Cr,故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙

和次氯酸：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、

+2+

一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O,故C错误；D.向硫化钠溶液通

2

入足量二氧化硫，溶液