11.1.1常见的盐-2021-2022学年九年级化学下册（人教版）

11.1.1常见的盐考点精讲【知识点一】盐的概念和分类1.概念一类组成里含有金属离子（或NH）和酸根离子的化合物。2.分类①根据盐中所含金属阳离子的不同，盐可分为钠盐、钾盐、钙盐、铵盐、镁盐等；②根据盐中所含酸根离子的不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等；③还可根据盐中的酸根离子是否含有氧元素，盐可分为含氧酸盐、无氧酸盐。如硫酸钠、硝酸钠等为含氧酸盐，称为“某酸盐”；氯化钠、碘化钾等为无氧酸盐，称为“某化某”。3.生活中的盐（1）氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打。（3）碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打。（4）碳酸钙（CaCO3）：石灰石和大理石的主要成分。（5）制取氧气的高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）、硫酸铜（CuSO4）都属于盐。【典型例题】例1：用H、O、Na、S四种元素中的一种或几种组成的物质按要求填表，或指出物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）：分类酸盐单质化学式NaOHNa2O化学式【答案】分类酸碱盐氧化物单质化学式H2SO4、H2S或H2SO3；NaOHNa2SO4、Na2S、Na2SO3、NaHSO4或NaHSO3Na2OH2、O2、Na或S【解析】因酸在水中的阳离子全部为H+，则可由H、S、O三种元素中的两种或三种形成酸，且常见酸有H2SO4、H2S、H2SO3；由化学式NaOH可知由金属离子和OH构成，则属于碱；盐可由金属离子和酸根离子构成，则至少可由Na、S两种元素形成盐，也可三种或四种元素形成盐，根据已知元素形成的盐有Na2SO4、Na2S、Na2SO3、NaHSO4、NaHSO3；由化学式Na2O可知含有两种元素，且有氧元素，则属于氧化物；因单质中只有一种元素，则H、O、Na、S四种元素都可形成相应的单质为H2、O2、Na、S。【举一反三】1．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（）A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品【答案】C【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。【点睛】工业盐不能用于调味和腌制食品。2．（2021·重庆）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶"信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"。下列叙述错误的是（）A．"苦泉"的溶质之——CuSO4B．"把其水熬之"——蒸发溶剂C．"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"——发生置换反应D．将浓缩的"苦泉"与NaOH溶液混合——制农药波尔多液【答案】D【解析】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，"苦泉"中有溶质CuSO4，故A叙述正确；B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确；C、"熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确；D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。故选D。3．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（）A．鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污【答案】B【解析】A、鱼骨粉的主要成分是碳酸钙，可用于补钙，正确；B、明矾溶于水生成的胶状物能够吸附中的悬浮小颗粒快速沉降，但是不具有杀菌作用，错误；C、NaHCO3与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，正确；D、碳酸钠俗称苏打或纯碱，纯碱溶液显碱性，碱性溶液可油污，正确。故选B。【技巧方法】正确认识“盐”，谨防走进误区误区一：盐和食盐是一个概念盐是一类物质，食盐是一种物质，专指氯化钠。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。误区二：盐中一定含有金属元素。大多数盐含有金属元素，但铵盐如NH4Cl中的阳离子是NH4误区三：纯碱属于碱。纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。误区四：苏打和小苏打指的是同一种物质。苏打是Na2CO3的俗名，苏打和纯碱是指同一种物质；小苏打是NaHCO3的俗名，故苏打和小苏打不是同一种物质。【针对训练】1．下列关于氯化钠的认识，正确的是（）A．组成：含有钠和氯两种单质 B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应 C．用途：可用于生产金属钠 D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得【答案】C【解析】A、氯化钠中含有钠、氯两种元素，故选项说法错误；B、氯化钠的化学性质与盐酸不类似，不能与碳酸盐反应，故选项说法错误；C、氯化钠可用于生产金属钠，故选项说法正确；D、氯化钠常用海水晒盐的方法或通过盐湖、盐矿获得，不能常用钠与氯气通过化合反应获得，故选项说法错误。故选C。2．郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解析】酸是溶于水解离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是溶于水解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成，属于盐。故选C。3．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵．古代染坊常用下列物质在的一种盐来处理丝绸，这种盐是（）A．熟石灰B．碳酸钾C．乙醇D．烧碱【答案】B【解析】A、熟石灰是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误；B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确；C、乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。故选B。4．据报道，常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件．亚硝酸钠是一种（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【解析】亚硝酸钠是由钠离子和亚硝酸根离子组成的化合物，属于盐。【知识点二】常见的盐氯化钠（1）物理性质氯化钠是常温下是白色固体，有咸味，易溶于水，溶解度受温度影响较小，俗称食盐。（2）在人体的存在、作用①人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。②钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸，帮助消化和增进食欲的作用。③人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐），但长期食用过多食盐不利于人体健康。用途①医疗上，氯化钠用来配制生理盐水。②农业上，用一定浓度的氯化钠溶液来选种。③工业上，氯化钠是制取某些化工产品（碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸）的原料。④生活中，氯化钠用来调味、腌制食品。⑤交通运输中，氯化钠可用来作除雪剂除去道路积雪。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙物理性质白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性白色粉末状固体，可溶于水，水溶液呈碱性白色固体，难溶于水化学性质与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与某些碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑加热分解：2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑高温分解：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高温),\o(===,====))CaO+CO2↑主要用途广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（工业原料）发酵粉（小苏打）的主要成分；治疗胃酸过多的药剂重要的建筑材料；用作补钙剂；用于实验室制取二氧化碳规律小结：碳酸盐或碳酸氢盐与稀酸反应都能放出CO2气体；碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，加热很难分解。【典型例题】例2：（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl【答案】A【解析】NaHCO3俗称小苏打，NaOH化学式是：Na2CO3。故选A。例3：（2021·吉林中考真题）下列对物质用途的描述错误的是（）A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点【答案】C【解析】A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；故选C。【举一反三】1．（2021·辽宁阜新·中考真题）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（）A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3【答案】C【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误。B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误。C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确。D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选：C。2．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性 B．NaHCO3固体难溶于水 C．“纯碱”是碳酸钠的俗名 D．NaHCO3可用于烘焙糕点【答案】B【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误；C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确；D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。故选B。3．我国制碱工业的先驱﹣侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列物质中能与纯碱发生反应的是（）A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氢氧化钠与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；B、NaHCO3与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意；C、H2SO4与纯碱反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，符合题意；D、硫酸钾与纯碱交换成分后不满足复分解反应发生的条件，不反应，不符合题意。故选C。【技巧方法】（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，俗称纯碱，但它是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐。（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，会使胃膨大而加重病情。2.CO32-(或HC检验原理组成里含有CO32-(或HCO3-)的盐都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO3检验试剂稀盐酸和澄清石灰水检验方法取样品于试管中，滴加稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明样品中含有CO32-(或H【拓展延伸】（1）可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32-，因为Ca2+或Ba2+与其他一些离子(如S（2）能与酸反应产生气体的除含有CO32-(或HCO3【针对训练】1．（2019•西湖区模拟）草木灰的主要成分是一种钾肥。当向一定量的草木灰中加入盐酸时，会产生一种能澄清石灰水变浑浊的气体。你认为草木灰主要成分的化学式是（）A．K2CO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．KOH【答案】A【解析】根据题意：草木灰是一种常用钾肥，则排除B；盐酸与草木灰反应产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，说明反应生成二氧化碳，所以可以确定草木灰中含有碳酸根；故选：A。2．鉴定某溶液中是否含有CO32﹣，所用的试剂是（）A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸和澄清石灰水【答案】D【解析】证明碳酸盐（CO32﹣检验方法），具体方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸（或稀硫酸），振荡，若有气泡生成，并且将气体通入澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊；则证明该盐中含有CO32﹣；故选：D。3．将珍珠加入稀盐酸中有气泡生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A．氯离子 B．碳酸根离子 C．硫酸根离子 D．氢氧根离子【答案】B【解析】碳酸盐中含有碳酸根离子，碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明珍珠中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐。故选：B。4.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是（）A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水

C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕点【答案】B

【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确。

B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法错误。

C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，故选项说法正确。

D、NaHCO3可用于烘焙糕点，故选项说法正确。

故选：B。5．已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g。下列说法正确的是（）A．剩余固体为混合物B．反应后生成CO2的质量为3.1gC．原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21∶29D．反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同【答案】D【解析】设：样品中含有碳酸氢钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量1681061844168－106=62xy10g－6.9g=3.1gQUOTE168x=623.1g=44y168x＝8.4g、y＝2.2g。A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g，所以剩余固体为碳酸钠，故A错误；B、反应后生成CO2的质量为2.2g，故B错误；C、原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比=8.4g∶1.6g＝21∶4，故C错误；D、根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，2NaHCO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Na2CO3+H2O+CO2↑可知，反应前后的固体中的钠元素都转化成了氯化钠，反应前后钠元素的质量不变，所以反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完全反应所需盐酸质量相同，故D正确。故选D。6．下列关于酸碱盐的用途不合理的是（）A．用盐酸除铁锈 B．用氢氧化钠改良酸性土壤 C．用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液 D．用小苏打治疗胃酸过多【答案】B【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，可用盐酸除铁锈，故选项说法正确。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用氢氧化钠改良酸性土壤，故选项说法错误。C、可用硫酸铜溶液与石灰乳混合配制农药波尔多液，故选项说法正确。D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可用小苏打治疗胃酸过多，故选项说法正确。故选：B。7．酸、碱和盐在生活、生产中有着极其广泛的用途，下列说法不正确的是（）A．食盐是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱的基本原料 B．碳酸氢钠是苏打的主要成分，在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用 C．纯碱可以用来粗盐精制、硬水软化 D．熟石灰可以用来生产漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良【答案】B【解析】A、食盐用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品，矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调味料的原料和精制食盐。电解氯化钠水溶液时，会产生氢气和氯气，故正确；B、碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠，碳酸氢钠在生产灭火器和制造饮料方面被广泛应用，故错误；C、纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域，故正确；D、氢氧化钙可以用来生产消毒剂，工业上制取漂白粉，还被广泛应用于土木建筑、土壤改良，故正确。故选：B。【知识点三】粗盐的提纯1.实验装置2.原理依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。3.操作步骤一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。4.实验成功的关键（1）称量时：托盘天平使用时要调平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。（2）溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。（3）过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。（4）蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。（5）转移时：要全部转移进行准确称量。5.误差分析（1）产率偏低原因：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(转移食盐不彻底,过滤时滤纸上沾有食盐,烧杯内壁残留食盐溶液,蒸发时有溶液溅出))（2）产率偏高原因：蒸发时未完全蒸干。【典型例题】例4：在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（）A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【答案】B【解析】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故A正确；B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故B错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故C正确；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故D正确。故选：B。例5：（2019•益阳）粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。例6：氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：①加过量的NaOH溶液②加过量的BaCl2溶液③加过量的Na2CO3溶液④过滤⑤加适量的盐酸至溶液呈中性．其中操作③的作用是（）A．只除Ca2+ B．只除Mg2+ C．除Ca2+和Mg2+ D．除Ca2+和Ba2+【答案】D【解析】氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，①加过量的NaOH溶液，NaOH溶液能与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，能除去镁离子；②加过量的BaCl2溶液，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，能除去硫酸根离子；③加过量的Na2CO3溶液，碳酸钠溶液能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钠溶液能与过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，能除去钡离子和钙离子；④过滤，能除去产生的沉淀；⑤加适量的盐酸，盐酸能与过量的氢氧化钠、碳酸钠溶液反应，至溶液呈中性即可。故操作③的作用是除去钡离子和钙离子。故选：D。【举一反三】1．海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（）A．实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度 B．粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C．过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质 D．蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热【答案】D【解析】A、了解食盐在室温时的溶解度，可控制量取水的量，故A正确；B、粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，故B正确；C、过滤除去的是难溶性杂质，所以滤渣是粗盐中的难溶性杂质，故C正确；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，将滤液全部蒸干再停止加热会导致固体四溅，容易发生危险，故D错误；故选：D。2．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是（）A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅【答案】A【解析】A、称取粗盐后，把粗盐研磨细，应用研钵和杵进行，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，故选项说法正确。C、称量精盐前，可用玻璃棒把精盐固体转移到纸上，故选项说法正确。D、蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。故选：A。3．如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（）A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（p水＝1g/cm3） D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响【答案】C【解析】A、其中去除杂质的关键步骤是过滤。不正确。B、①中玻璃棒的作用是加快溶解，④中玻璃棒的作用是引流，⑤中玻璃棒的作用是防止液体溅出。不正确。C、乙实验若按照②③①的步骤进行操作时，量筒中的水是42mL，质量为：1g/cm3×42mL＝42g，砝码质量是5g，溶质质量分数为：5g42g+5g×100%＝10.6%，所以按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大。正确。D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水时，溶质质量不变，当溶液中的溶剂质量增大时，质量分数减小，所以若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度有影响。不正确。4．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。【技巧方法】（1）在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，但作用各不相同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。（2）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、SO42-【拓展延伸】混合物分离的物理方法1.过滤：分离固体和液体。2.蒸发：将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。3.蒸馏A：原理利用混合物中各组分的沸点不同,除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。B：制取蒸馏水(1)仪器及装置图。蒸馏装置记忆口诀:隔网加热冷管倾,需加碎瓷防暴沸,热气冷水逆向行。(2)实验操作。①检验Cl。在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管中产生白色沉淀。说明自来水中含有Cl。②蒸馏。在100mL烧瓶中加入约eq\f(1,2)体积的自来水,再加入几粒沸石,按上图连接好装置,向冷凝管中通入冷却水,加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体。③再次检验Cl。取少量收集到的液体于试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液,试管内无沉淀。说明制得的蒸馏水不含Cl。4.结晶：(1)蒸发结晶：指溶液通过溶剂的散失(即蒸发)，使得溶液达到饱和状态，进一步失去水分，继而达到过饱和状态。在一定温度下，一定量的水(或溶剂)溶解溶质的质量是有限的，多余的溶质就会随溶剂的减少而析出，即结晶。蒸发结晶一般在下列两种情况下使用。对于溶解度随温度变化不大、对热稳定的溶质形成的溶液，通过加热的方式蒸发其水分，当出现大量晶体，只有少量水存在时，就可停止加热，利用余热将水蒸发，最后得到溶质晶体。如：蒸发氯化钠溶液，就可得到氯化钠晶体。蒸发结晶最后能直接得到溶质晶体，此操作无需过滤操作，但大量的水分至少需要加热到100℃才能汽化，因此该过程需要消耗较多的能源。从含有两种以上溶质的混合溶液中提纯溶解度随温度变化不大的溶质，一般也是用蒸发结晶。如从氯化钠和硝酸钾的混合溶液(含少量硝酸钾)中提取氯化钠的操作是蒸发结晶、趁热过滤(指将温度较高的固液混合物直接使用常规过滤操作进行过滤)。具体操作：将溶液蒸发，当出现大量晶体时停止加热，趁热过滤，就可得到氯化钠晶体，滤液为含氯化钠、硝酸钾的溶液。在蒸发过程中，溶剂减少有助于降低氯化钠的溶解损耗，大量氯化钠将结晶析出；相反，温度升高会溶解更多的硝酸钾，对于少量硝酸钾杂质而言，避免了因水分减少导致硝酸钾和氯化钠一起析出，保证了析出氯化钠的纯度。在此种情况下，不能将水分完全蒸发除去(这样的话，硝酸钾必然还是混在其中)，停止加热时仍含有大量水分，因此就必须通过过滤将晶体和母液分离，这是与前一类蒸发结晶的显著不同点；如果降低至常温再过滤，硝酸钾会随温度下降而重新析出，所以必须立即过滤，也就是趁热过滤，这是用蒸发结晶提纯物质的又一特点。蒸发单一溶质得到晶体和蒸发混合溶液提纯物质，在实验操作上不完全相同，我们可以通过实验加以体会。(2)冷却结晶是指冷却热的饱和溶液使溶质结晶而析出的方法。从热饱和溶液来源看，一般可分为两种情况。一是以反应过程中得到的稀溶液为对象，二是以固体直接配制形成的溶液为对象，冷却对象浓度不同，具体操作也不完全相同。一般在化学反应制备过程得到的溶液，浓度较小，就需要先蒸发浓缩溶液，再冷却结晶。如氧化铜溶于稀硫酸得到硫酸铜稀溶液，一般需先蒸发浓缩溶液，再冷却得到硫酸铜晶体。为除去硝酸钾固体中少量的氯化钠杂质，通常需将固体溶于少量热水直接形成热饱和溶液，这时就可直接冷却结晶。在实际化工生产或科研中，遇到的情况多与第一种情况类似。同样，冷却结晶既可从溶液中析出溶质，也能从混合物中提纯物质。前者更多的用于提取对热不稳定的溶质晶体，如结晶水合物的获得，必须使用冷却结晶，而不能使用蒸发结晶，如从硫酸铜稀溶液中得到CuSO4·5H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤。为了得到溶解度随温度变化较大物质，除去其中溶解度随温度变化不大的杂质，也需要使用冷却结晶，如从氯化钠和硝酸钾混合稀溶液中提纯硝酸钾(含少量氯化钠杂质)，先将混合溶液蒸发浓缩(得到热的饱和溶液)，后将溶液冷却结晶(冷却过程中硝酸钾溶解度降低而析出，氯化钠不析出)，再过滤洗涤。如果是从氯化钠和硝酸钾的固体混合物中提纯硝酸钾，操作过程变为先将混合物配成热的饱和溶液，后冷却结晶，再过滤洗涤。【针对训练】1．粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（）A．溶解时玻璃棒用于搅拌 B．过滤时玻璃棒用于引流 C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯 D．图中“操作1”是称量【答案】C【解析】A、溶解时玻璃棒用于搅拌，以加快食盐溶解速率，故选项说法正确。B、过滤时沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，移去酒精灯停止加热，故选项说法错误。D、粗盐提纯时应先进行称量，再进行溶解、过滤、蒸发等，“操作1”是称量，故选项说法正确。故选：C。2．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（）A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤ C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦【答案】A【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为②①③⑥④⑦⑤；故选：A。3．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCI2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽，所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaC1固体。以上三种试剂的加入顺序不正确的是（）A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②【答案】C【解析】将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水后得到的溶液中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2，先向混合溶液中加入足量的NaOH溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、Na2SO4、CaCl2、NaOH、NaCl，再向刚得到的混合中加入过量的BaCl2溶液，此时得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCl2、NaOH、NaCl、BaCl2，再向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，得到的混合物为：Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀、NaOH、BaCO3沉淀、NaCl、Na2CO3，此混合物经过滤后得到NaOH、Na2CO3、NaCl的混合溶液，此时加入适量的盐酸，即可得到较纯净的氯化钠溶液，最后提取氯化钠即可。注意①一定在②的前面，因为碳酸钠既可以除去氯化钙又可以除去过量的氯化钡。故顺序为①②③或①③②或③①②。故选：C。4．粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液 B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物 C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的 D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。5．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（）A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④【答案】A【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。故选：A。考点达标1．（2021·大庆市庆新中学九年级期末）下列物质的化学式与其俗称不相对应的是（）A．石灰石CaCO3 B．苛性钠NaOHC．草木灰Na2CO3 D．天然气CH4【答案】C【解析】A、石灰石的主要成分是CaCO3，选项A正确；B、NaOH的俗名是苛性钠、火碱、烧碱，选项B正确；C、草木灰中含有碳酸钾，不是碳酸钠，选项C错误；D、天然气的主要成分是CH4，选项D正确。故选C。2．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是（）A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱【答案】C【解析】解：A、醋的主要成分是醋酸，醋酸属于酸。故选项错误；B、生石灰是由钙元素和氧元素组成的氧化物。故选项错误；C、纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。故选项正确；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。故选项错误。故选：C。3．（2020·福建福州市·九年级二模）糕点制作时所用的发酵粉中含有小苏打，小苏打的化学式是（）A．NaCl B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CaCO3【答案】B【解析】A、NaCl俗名为食盐，不符合题意；B、NaHCO3的俗名是小苏打，符合题意；C、Na2CO3俗名苏打或纯碱，不符合题意；D、CaCO3是大理石或石灰石的主要成分，不符合题意；故选B。4．（2020·内蒙古赤峰市·中考真题）下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（）A．NaClB．NaOHC．NaHCO3D．Na2SO4【答案】C【解析】A、NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A选项错误；B、NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B选项错误；C、NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C选项正确；D、Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D选项错误；故该题选C。5．（2020·四川宜宾市·中考真题）下列有关盐的用途的说法错误的是（）A．氯化钠是重要的调味品B．可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品C．小苏打可用于培制糕点D．碳酸钾可用作化学肥料【答案】B【解析】A、氯化钠具有咸味，可以用于调味品，故正确，不符合题意；B、亚硝酸钠的外观与食盐完全相似，但是亚硝酸钠是有毒的，不能代替食盐腌渍食品，故错误，符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳，与面粉发酵产生的酸反应生成二氧化碳，可以用于培制糕点，正确，不符合题意；D、碳酸钾中含有农作物需要的钾元素，故可以用于化学肥料，故正确，不符合题意。故选B。6．（2021·江苏九年级期末）粗盐提纯实验涉及的下列装置和操作正确的是（）A．量取10mL水 B．溶解粗盐C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液【答案】B【解析】A、量取液体体积时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故错误；B、溶解粗盐时，用玻璃棒搅拌加快溶解，故正确；C、过滤时要注意“一贴二低三靠”，烧杯要紧靠玻璃棒，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故错误；D、蒸发时，要用蒸发皿，故错误；故选：B7．（2020·四川攀枝花市·中考真题）下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A．氯化钠可用作食品调味剂B．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多C．生石灰可作为食品干燥剂D．铁制容器可用来盛装波尔多液【答案】D【解析】A、氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，不符合题意；B、碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意；C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，不符合题意；D、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会使波尔多液失效，不能用来盛放波尔多液，符合题意。故选D。8．下列物质的名称、俗称、物质分类完全对应正确的是（）A．碳酸氢钠、苏打、盐B．氧化钙、熟石灰、氧化物C．乙醇、酒精、碱D．二氧化碳、干冰、化合物【答案】D【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打；苏打是碳酸钠的俗称，对应错误，不合题意；B、氧化钙俗称生石灰；熟石灰是氢氧化钙的俗称，对应错误，不合题意；C、乙醇俗称酒精，它是一种有机物，不是碱，对应错误，不合题意；D、固态的二氧化碳俗称干冰，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，对应正确，符合题意。故选D。9．盐在日常生活中使用广泛，下列关于盐的用途说法错误的是（）A．用碳酸钠治疗胃酸过多 B．碳酸氢钠可用于焙制糕点 C．用氯化钠配制生理盐水 D．亚硝酸钠不能用于保鲜食品【答案】A【解析】解：A.碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，所以常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，而不是使用碳酸钠，选项说法错误，符合题意；B.碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，且能与酸性物质反应生成二氧化碳，所以常用于焙制糕点，选项说法正确，不合题意；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以可用氯化钠配制生理盐水，选项说法正确，不合题意；D.亚硝酸钠有毒，不能用于食品保鲜，选项说法正确，不合题意；故选：A。10．（2021·上海九年级期末）粗盐提纯实验中说法正确的是（）A．溶解时为了让粗盐加速溶解，尽可能的多加入一些水B．过滤时玻璃棒必须靠在滤纸上方的漏斗壁上以防止滤纸破损C．蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D．粗盐可以直接放在烧杯中进行称量【答案】D【解析】A、溶解时为了让粗盐加速溶解，可以搅拌，多加水不能加速溶解，不符合题意；B、过滤时玻璃棒必须靠在三层滤纸一侧，以防止滤纸破损，不符合题意；C、蒸发时，待大多数固体析出时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，不符合题意；D、粗盐可以直接放在烧杯中进行称量，符合题意。故选D。故选C。巩固提升11．（2020·湖南株洲市·中考真题）下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（）A．KNO3、KClB．CaCO3、CaCl2C．CuSO4、Na2SO4D．NH4NO3、CaO【答案】A【解析】A、硝酸钾和氯化钾都溶于水，且溶于水后都无明显现象，所以无法用水鉴别，选项A符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙能溶于水，可以利用水进行鉴别，选项B不符合题意；C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，硫酸钠溶于水为无色溶液，可以利用水进行鉴别，选项C不符合题意；D、硝酸铵溶液水吸热，氧化钙溶于水放热，通过溶于水的热量变化能进行鉴别，选项D不符合题意。故选A。12．（2020·高坪区江陵初级中学九年级二模）下列物质的转化能实现的是（）A．H2SO4→HCl B．CO→Na2CO3C．Cu(OH)2→NaOH D．NaNO3→Ba(NO3)2【答案】A【解析】A、稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故A正确；B、一氧化碳不会转化成碳酸钠，故B错误；C、氢氧化铜是不溶性碱，不会生成可溶性碱，故C错误；D、所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，发生的反应不符合复分解反应的条件，故D错误。故选：A。13．Zn(OH)2是不溶干水的碱，ZnCl2可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取ZnCl2的是（）A．锌和稀盐酸 B．氧化锌和稀盐酸 C．氢氧化锌和稀盐酸 D．氢氧化锌和氯化钾溶液【答案】D【解析】解：A、锌的位置排在氢之前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项错误。B、金属氧化物能与酸反应，氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，故选项错误。C、氢氧化锌和稀盐酸生成氯化锌和水，故选项错误。D、氢氧化锌难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，故选项正确。故选：D。14．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的用途。为探究碳酸钠的化学性质，同学们做了如下实验：实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀④，上层溶液为无色⑤。下列对此实验分析正确的是（）A．①中酚酞变红，因为碳酸钠是碱，②中有气泡冒出，因为产生有二氧化碳B．④中白色沉淀为碳酸钙，说明碳酸钠过量C．④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量D．⑤中溶质含有酚酞、氯化钠和氯化钙【答案】C【解析】A、①中酚酞变红，因为碳酸钠显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；②中有气泡冒出，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生有二氧化碳，不符合题意；B、①中含碳酸钠和酚酞；②中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶质可能是氯化钠，也可能是氯化钠、碳酸钠，或氯化钠、氯化氢；③氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故溶质可能是氢氧化钠，也可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是氢氧化钙、氢氧化钠，实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，白色沉淀应是碳酸钙，说明上层溶液中不含盐酸，因为盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，上层溶液为无色，说明溶液不显碱性，溶液中一定不含氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，故碳酸钠不可能过量，不符合题意；C、④和⑤现象说明烧杯中盐酸一定不过量，因为盐酸与碳酸钙反应，不能共存，符合题意；D、由B可知，⑤中溶质一定不含碳酸钠，故②中稀盐酸过量，稀盐酸与①中的碳酸钠反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，③中氢氧化钙与碳酸钠可能恰好完全反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故溶质一定含有酚酞、氯化钠，可能氯化钙，不符合题意。15．工业上常将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体既具有Na2CO3的性质，也具有H2O2的性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体变质的是（）A．稀盐酸 B．氯化钾 C．二氧化锰 D．澄清石灰水【答案】B【解析】A、稀盐酸能与碳酸钠反应，能使其变质，错误；B、氯化钾不会与碳酸钠以及过氧化氢反应，不会使其变质，正确；C、二氧化锰能使过氧化氢分解产生氧气，会使其变质，错误；D、澄清的石灰水能与碳酸钠反应产生沉淀，能使其变质，错误。16．（2018•台安县二模）通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），写出这个反应的化学方程式。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。【答案】（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（3）Mg(OH)2 （4）会引进新的杂质KCl（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．【解析】（1）用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解；（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；（5）最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。17．（2020·江苏九年级）食盐时一种重要的化工原料，请回答下列问题。(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。①操作Ⅰ所用的瓷质仪器叫：_____。②在蒸发过程中，待_____时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。③实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____(填序号)。A食盐没有全部溶解即过滤B蒸发时食盐飞溅剧烈C蒸发后，所得精盐很潮湿D器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是(用化学方程式表示)_____。②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_____(化学式表示)。(3)若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100g，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是_____，已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g(请写出具体计算过程)。【答案】（1）①蒸发皿②出现较多固体③ABD（2）①Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl②NaCl、NaOH、Na2CO3（3）20℃时氯化钠的饱和溶液溶质质量分数为36g100+36g×100%≈28.6%设加入氯化钠质量为x，28.6%＝100g×10%+x100g+x×100%，x≈22.4g故可采用的最简便方法是加入22.4g食盐。【解析】(1)①操作Ⅰ是蒸发，所用的瓷质仪器叫蒸发皿。②在蒸发过程中，待出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。③A．食盐没有全部溶解即过滤，使得到的精盐质量偏小，制得率偏低，A正确；B．蒸发时食盐飞溅剧烈，使得到的精盐质量偏小，制得率偏低，B正确；C．蒸发后，所得精盐很潮湿，使精盐质量偏大，使得到的精盐质量偏大，C错误；D．器皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，使得到的精盐质量偏小，制得率偏低，D正确；故选：ABD。(2)①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，还可以和氯化钡反应除去氯化钡，化学方程式为Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；②氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3。(3)计算过程见解析。18．实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他