第四讲质量守恒定律与化学反应类型2023年浙江省中考科学

第四讲质量守恒定律和化学反应刻意练习：基础篇1、有一种实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是（）A、+4 B、+5 C、+6 D、+72、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：物

质ABCD反应前质量/g19.78.721.60.4反应后质量/g待测17.403.6下列说法正确的是（）A、物质C一定是化合物，物质D肯定是单质B、反应后密闭容器中A的质量为19.7gC、反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36D、若A与C的式量之比为194：216，则反应中A和C的物质的量之比为1：23、已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W+X2→2X+W2；2Y+W2→2W+Y2；2X+Z2→2Z+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（）A、氧化性是：Y2＞X2B、还原性是：Y＞ZC、2Z+Y2→2Y+Z2的反应能够进行D、在X、Y、W、Z中X的还原性最强4、将15gA物质与24gB物质混合加热到不再反应为止，得到的混合物中含有8gA物质，22gC物质，此外还有一种新物质D。若A、B、C、D的相对分子质量依次是28、32、44、18，则它们之间所发生的化学反应方程式为（）A、A+B=C+DB、A+2B═7C+D C、A+3B═C+2D D、A+3B═2C+2D5、已知复分解反应CaCO3+2HC1=CO2↑+H2O+CaCl2可自发进行。在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：溶质H2SO4HClH2SH2CO3HClOpH小→大表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClOD、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓6、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO═I2+5CO2

关于这个反应，下列说法中错误的是（）A、I2O5是氧化剂，发生氧化反应B、参加反应的各物质中所含的氧原子的总数等于生成的CO2中所含的氧原子总数C、反应物所含元素种类和生成物所含元素种类相同D、参加反应的I2O5和CO的总质量等于生成的I2和CO2的总质量7、下列四组以任意比组成的混合气体，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳数目多的是（）A、C2H4和C3H6 B、C2H2和C3H8 C、C3H6和H2 D、C2H4和C2H68、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：物质Abcd反应前质量/g6.403.204.000.50反应后质量/g待测2.567.200.50下列说法错误的是（）A、a和b是反应物，d可能是催化剂B、反应后a物质的质量为6.64gC、c物质中元素的种类，一定和a、b两种物质中元素的种类相同D、若物质a和物质b的相对分子质量之比为2：1,则反应中a与b的化学计量数之比为2:19、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：910、某两种物质在一定条件下会发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）A、图示中共有两种原子B、图示中的反应物都是单质C、反应后物质质量增加D、该反应不属于置换反应11、图中表示“W、X与氧化还原反应的交叉关系”、“Y属于氧化还原反应的从属关系”、“中和反应属于Z的从属关系”。下列判断正确的是（）WXYZA分解反应化合反应置换反应复分解反应B化合反应分解反应复分解反应置换反应C置换反应分解反应化合反应复分解反应D复分解反应置换反应分解反应化合反应12、在AB+2CD═AD2+C2B中，50g

AB和20g

CD恰好完全反应生成10g

AD2。若10g

AB和10g

CD反应，生成C2B的质量是（）A、12g B、2g C、5g D、15g13、稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：发动机的类型发动机混合气中汽油与空气的质量比发动机运转的温度尾气中CO的含量尾气中NOx的含量普通发动机1：15较高较高较高稀薄燃烧发动机1：40较低较低较低（1）根据上表的数据可知“稀薄”的含义是（）A、发动机混合气中的汽油含量低

B、发动机混合气中的空气含量低C、发动机混合气中氧气的含量低

D、发动机混合气中氮气的含量低（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？。（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的。试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？。（4）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOx→CO2+N2（未配平）。若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为。14、下列四种物质在水（20℃）、液氨（低温）中各自的溶解度（克/100克溶剂）如下表所示：物质水液氨AgNO317086Ba（NO3）29.397.2AgCl1.5×1040.8BaCl233.3≈0在水或液氨中，这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应，其化学方程式分别为：在水中：。在液氨中：。15、若乙醇燃烧产物CO2、H2O、CO的总质量是27.6g,其中水为10.8g,则参加反应的乙醇有多少g？产物中CO有多少g？提高篇1、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法正确的是（）A、乙可能是单质B、在该反应中丁一定没有参加化学反应C、该反应可能是置换反应D、甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量2、一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁。固体质量随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）A、生成MgO的质量：m2gB、参加反应的Mg的质量：m1gC、参加反应的O2的质量：（m2m1）gD、参加反应的镁和氧气的质量比：m1：（m2m1）=3:43、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I＞H2O2＞Fe2+＞Cl，则下列反应不可能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42+4H+B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2ClC、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O4、已知X和Y两种物质混合后能发生反应，设X物质的相对分子质量为Ax，Y物质的相对分子质量为Ay，当X和Y按质量比Ax：Ay反应后，溶液的pH＞7，如果X和Y按质量比2Ax：Ay，则反应后溶液的pH=7，X、Y应是下列物质中的（）A、NaCl和Ba（OH）2B、HCl和Ba（OH）2C、HCl和NaOH D、NaOH和H2SO45、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下面是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（）A、分子在化学变化中可分B、化学反应前后，原子种类不变C、生成物中有单质D、参加反应的两种分子的个数比为1：16、现有CO2、O2、CO的混合气体9mL，在密闭容器中点爆炸后，恢复到原来温度和压强时，气体体积变为8mL，再将气体通过NaOH溶液，体积减少5mL。已知同温同压下，气体体积比等于其分子个数比。则原混合气体中CO2、O2、CO的体积比可能是（）A、3：1：5 B、5：1：3 C、1：3：5 D、3：4：27、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B．B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压下，气体的体积比等于气体的分子数之比）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子 D、有2个A原子8、将mg碳和铜放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（）A、30% B、27% C、20% D、15.8%9、A、B、C三种物质各1.5g，发生如下反应：A+B+C→D反应后生成D的质量为3.0g。然后在残留物中加入1.0g

A，反应又继续进行，待反应再次停止，反应物中只剩余C，则下列说法正确的是（）A、第一次反应停止时，B剩余0.9gB、第一次反应停止时，C剩余0.9gC、参加反应A和C的质量比是5：3D、第二次反应停止时，C剩余0.9g10、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物，在一定条件下，将发生如下转换关系（未配平）①X→W+O2②Z+Y+NaOH→H2O+W

③Y+SO2→Z+SO3④Q+Y→Z+H2O

⑤X+Cu+H2SO4→Cu2++Y+SO42这五种化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为（）A、XYZWQ B、XZYQW C、XYWZQ D、WXZQY11、如图为一组物质发生化学反应的示意图，其中□○◎●分别表示M、N、R、S四种不同元素的原子。由图分析下列结论正确的是（）A、该反应属于分解反应B、可能是氢气与氧化铜的反应C、该反应可能为N2+2S2M2M+2S2ND、R在该反应中一定未参加反应12、我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O通电NaC1O3+3H2↑②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为（）A、37.6%B、53.6%C、62.2%D、94.4%13、Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（）A、7.41B、3.59C、3.21D、2.4614、已知SO2+2H2S═3S↓+2H2O，在常温下向10L真空容器通入34m克硫化氢气体和64n克二氧化硫气体（m，n都是正整数

），且m≤5，n≤5，反应后容器内气体可能达到的最大密度约为（）A、49g/L B、28.8g/L C、25.6g/L D、10.2g/L15、现把一定量的甲醇与8.8克氧气混合于密封容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2═mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为7.2克。则系数x=，该反应生成CO2的质量为。16、有人在研究硫酸亚铁受热分解反应时，做了两种假设：（1）假设它按KClO