专题03物质构成的奥秘（知识梳理专题过关）-2022-2023学年九年级化学上学期期中期末考点大串讲

专题03物质构成的奥秘【思维导图】【考点串讲】考点1、构成物质的基本微粒微粒的性质1、“小”：微粒很小，肉眼看不见。其质量和体积都很小。2、“动”：微粒是在不停地运动的；温度越高，分子运动速率越快。3、“隙”：微粒之间有一定的空隙：一般情况下，气体微粒间空隙较大，液体固体微粒间空隙较小。二、分子1、概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。2、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同；分子是保持物质化学性质的最小粒子。3、发生物理变化时，分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。发生化学变化时，分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。4、分子的构成：分子由原子构成。三、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。2、由原子直接构成的物质:（1）金属：Mg、Fe；（2）稀有气体：He、Ne；（3）非金属固体：P、S。3、原子结构原子核（带正电）质子（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（带负电）4、原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。5、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。6、相对原子质量（1）相对原子质量是个比值，单位是“1”常省略不写；（2）近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。四、离子1、定义：带电的原子或原子团。2、离子分类：（1）阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。（2）阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号，数值为1时省略不写。4、离子是构成物质的基本微粒，例如：氯化钠等。质子中子原子核质子中子原子核核外电子原子物质原子分子考点2、组成物质的化学元素一、元素与元素符号1、定义：元素是具有相同质子数的一类原子的总称。2、元素理解：（1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。（2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C12、C13、C14原子同属于碳元素）（3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）（4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。3、分类：（1）金属元素：“钅”（金和汞除外）字旁；最外层电子数13；（2）非金属元素：“气”“氵”“石”字旁；最外层电子数47；（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数8（He：2个）；4、元素与原子的区别：元素是宏观概念，表示物质的组成，只讲种类，不讲个数。原子是微观概念，表示物质的构成，既可以讲种类，也可以讲个数。5、元素符号的书写原则：“一大二小”：即一个字母的大写，二个字母的第一个大写，第二个小写。6、元素符号的意义：（1）宏观：表示一种元素。（2）微观：表示一个原子。（3）由原子构成的物质：其元素符号还表示一种物质。注意：元素符号前出现数字：只表示微观意义，不再表示某元素。7、物质分类：（1）单质是由一种元素组成的纯净物，例如氮气、金刚石。（2）化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，例如水、二氧化硫。（3）氧化镁、四氧化三铁等由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧，这样的化合物是氧化物。二、自然界中元素的存在1、地壳中含量前五位元素：氧、硅、铝、铁、钙。2、人体中元素含量是氧、碳、氢。3、海水中元素含量是氧、氢、氯、钠、镁。4、太阳上最丰富的元素是氢，其次是氦。三、元素与人体健康1、钙Ca：缺钙幼年：佝偻病、发育不良；老年：骨质疏松、容易骨折。2、铁Fe：缺铁会引起贫血。3、锌Zn：缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时会得侏儒症。4、硒Se：缺硒可能引起表皮角质化和癌症。摄入量过高，会使人中毒。5、碘I：缺碘会引起甲状腺肿大。过量也会引起甲状腺肿大。考点3、物质的组成一、化学式1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。只有纯净物才能用化学式表示其组成。2、意义（1）宏观：表示一种物质；表示该物质由什么元素组成。（2）微观：表示一个分子；表示一个分子由什么原子构成。3、书写（1）单质：由原子构成的物质：用元素符号表示化学式。例如：金属单质：Fe；大多数固态非金属单质：P；稀有气体单质：He。由分子构成的物质：用元素符号和右下角的数字表示。例如：氧气O2、氮气N2。化合物：氧化物的化学式：如：CO2、SO2、P2O5。小结：氧元素在后，另一种元素在前。金属元素和非金属组成的化合物：如：NaCl、KCl。小结：金属元素在前，非金属元素在后。4、化合物读法两种元素组成的化合物的名称，读作某化某，例如NaCl氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如CO2二氧化碳。二、化合价1、化合价规律：化合价有正价和负价之分。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素化合价为0；2、表示方法：在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，再写数值，数值是1时，不省略。3、常见元素化合价：K、Na、Ag、H是+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2价；Al是+3；O是2价，Fe是+2或+3，Cl是1最常见，单质0价永不变。原子团SO4CO3NO3OHNH4名称硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根化合价2价2价1价1价+1价离子符号SO42CO32NO3OHNH4+三、有关化学式的计算1、相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。2、元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。3、元素的质量分数=。化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素质量分数。【专题过关】一、单选题1．（2022·湖北襄阳中考）端午节是我国传统佳节，有佩带香囊的习俗。很远就可以闻到香囊的香味，说明分子具有的性质是（）A．分子不断运动 B．分子很小C．分子有间隔 D．分子不可分【答案】A【解析】很远就可以闻到香囊的香味，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散。故选A。2．（2022·辽宁鞍山中考）2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是（）A．分子的体积变小了 B．分子间间隔变小了C．分子的质量变小了 D．分子的数目变少了【答案】B【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。将2000L的氧气加压装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小。故选B。3．（2022·湖南益阳中考）保持水的化学性质的最小微粒是（）A．水分子 B．氢原子 C．氢原子和氧原子 D．氧原子【答案】A【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。故选A。4．（2022·山东青岛中考）下列是四种物质的微观构成示意图（“”“”分别表示不同元素的原子），其中表示混合物的是（）A． B．C．D．【答案】A【解析】A、由和两种物质组成，属于混合物，故A正确；B、由一种物质组成，属于纯净物，故B不正确；C、由一种物质组成，属于纯净物，故C不正确；D、由一种物质组成，属于纯净物，故D不正确。故选A。5．（2022·山西晋中中考）“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（）A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多【答案】D【解析】A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确。故选D。6．（2022·江苏淮安九年级期中）2022年2月在北京举办了第24届冬季奥运会。下列做法从微观角度解释不合理的是（）A．开幕式上舞台云雾——干冰升华，分子间隔发生改变B．运动场上用水造冰——温度降低，分子停止运动C．奥运村中日常消毒——消毒液挥发，分子在不断运动D．天然气公交车出行——天然气燃烧，分子种类发生改变【答案】B【解析】A、干冰升华二氧化碳分子间间隔变大，二氧化碳由固体变为气体，正确；B、温度降低，水分子间间隔变小，由液态变为固态，但水分子依然在不断运动，错误；C、消毒液挥发是因为消毒液分子在不断运动，正确；D、天然气燃烧，主要成分甲烷燃烧生成水和二氧化碳，甲烷分子和氧气分子变为水分子和二氧化碳分子，分子种类发生改变，正确。故选B。7．（2022·陕西中考）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分子的是（）A．甲烷 B．空气 C．冰水 D．黄金【答案】D【解析】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。8．（2022·山东泰安中考）下列物质是由分子构成的是（）A．氢氧化钾 B．铝 C．金刚石 D．甲烷【答案】B【解析】A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。故选B。9．（2022·江苏扬州中考）下列物质由离子构成的是（）A．氮气 B．硝酸钠 C．二氧化碳 D．金刚石【答案】B【解析】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。故选B。10．（2022·广西贵港中考）下列结构示意图所表示的微粒中，在化学反应中容易得到电子的是（）A． B． C． D．【答案】B【解析】A、第一层只能容纳2个电子，已经稳定，选项不符合题意；

B、第二层最多容纳8电子，该原子容易得到1个电子变成稳定结构，符合题意；C、要变成8电子稳定结构，容易失去最外层的1个电子，选项不符合题意；

D、已经成为8电子稳定结构，选项不符合题意。故选B。11．（2022·辽宁盘锦中考）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同【答案】D【解析】A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子质子数为1，无中子，说法错误；B、在化学变化中，分子可分，而原子不可再分，离开化学变化，原子是可以再分的，说法错误；C、原子得失电子可转化成离子，离子得失电子也能转化为原子，说法错误；D、钠原子（）失去1个电子形成钠离子（），核电荷数不变，核外电子数少1，说法正确。故选D。12．（2022·湖北天门中考）如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A．①和②化学性质相似 B．它们表示三种元素C．表示稳定结构的是②和③ D．表示阳离子的是②【答案】C【解析】A、决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，不符合题意；B、质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，不符合题意；C、稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子），②与③为稳定结构，符合题意；D、阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2，是阴离子，不符合题意。故选C。13．（2022·贵州遵义中考）锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是（）A．锶是一种金属元素 B．锶原子的质子数为38C．锶的元素符号是Sr D．锶的相对原子质量为87.62g【答案】D【解析】A、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A正确；B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38，故B正确；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C正确；D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D错误；故选D。14．（2022·四川成都中考）人体中有50多种元素，含量如图。下列说法正确的是（）A．人体中氢元素含量约为10%B．含量最高的金属元素是钠C．人体中微量元素共有10种D．缺铁会引起骨质疏松【答案】A【解析】A、由图可知，人体中氢元素的质量分数大约为10%，该选项说法正确；B、由图可知，人体中含量最高的金属元素为钙元素，而不是钠元素，该选项说法不正确；C、低于人体体重0.01%的元素是微量元素，人体常量元素由11种，其他组成人体的元素为微量元素，微量元素多于10种，错误；D、人体缺铁会引起缺铁性贫血，该选项说法不正确。故选A。15．（2022·宁夏银川九年级期中）对于构成物质的微粒分子、原子、离子的认识，下列说法错误的是（）A．不同种原子可以构成不同的分子，同种原子也可以构成不同种分子B．构成分子的原子能保持该物质的化学性质C．当原子得失电子形成离子后，其性质发生了改变D．同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同【答案】B【解析】A、不同种原子可以构成不同的分子，同种原子也可以构成不同种分子，例如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故A不符合题意；B、构成物质的微粒能保持物质的化学性质，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不是原子，故B符合题意；C、原子最外层电子数决定元素的化学性质，当原子得失电子形成离子后，最外层电子数发生变化，其化学性质也发生了改变，故C不符合题意；D、核内质子数决定元素种类，所以同一种元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，故D不符合题意。故选B。16．（2022·山东烟台九年级期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，不正确的是（）A．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的B．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的C．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水【答案】A【解析】A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢分子由氢原子和氧原子构成的，故A符合题意；B、过氧化氢由氢元素和氧元素组成，水也由氢元素和氧元素组成的，故B不符合题意；C、分子不同性质不同，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成，所以过氧化氢和水的化学性质不同，故C不符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解能生成水和氧气，故D不符合题意。故选A。17．（2022·浙江舟山九年级期中）下列科学史内容中，不正确的是（）A．拉瓦锡首先通过实验得出了氧气在空气中约占总体积的的结论B．汤姆生提出了一个原子模型：认为正电荷均匀分布球体内，电子镶嵌其中C．卢瑟福通过实验得出原子核占了原子内部的大部分体积和几乎全部质量D．波尔将卢瑟福的原子模型改进，认为电子只能运动在某些特定的轨道上【答案】C【解析】A、二百多年前，法国化学家拉瓦锡首先用定量的方法研究了空气的成分，通过实验，他得出了空气由氮气和氧气组成，其中氧气约占空气总体积的的结论，正确；B、1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中，正确；C、卢瑟福的原子核式结构模型理论认为，原子核位于原子中心，虽然占有空间体积非常小，但原子的质量几乎全部集中在原子核内，错误；D、1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，正确。故选C。18．（2022·黑龙江兰西九年级期中）《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关的是（）A．质子数、中子数 B．质子数、最外层电子数C．中子数、最外层电子数 D．最外层电子数，质子数【答案】B【解析】元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，故决定元素种类的粒子是质子数，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。故选B。19．（2022·河北秦皇岛九年级期中）已知碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，则碘原子核外的电子数为（）A．74 B．53 C．54 D．72【答案】B【解析】在原子中，质子数=核外电子数，碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有74个中子，，碘原子的质子数为，则碘原子核外的电子数为53。故选B。20．（2022·陕西紫阳九年级期中）下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是（）A．2H：两个氢元素B．H2O：一个水分子中含有两个氢原子C．2Fe3+：两个铁离子D．：一个硫酸根离子带两个单位的负电荷【答案】A【解析】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示2个氢原子，故选项说法错误；B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子，故选项说法正确；C、离子符号前面的数字表示离子的个数，2Fe3+中的“2”表示两个铁离子，故选项说法正确；D、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，故选项说法正确；故选A。二、填空题21．（2022·内蒙古赤峰九年级期中）请根据下图回答问题。（1）分析图一得出：①表示的微粒名称是_______；②表示的微粒名称是_______；（2）图二是硫原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子，变成________（填“阳离子”或“阴离子”）。（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则硫元素在元素周期表中排在第____周期。【答案】（1）原子；原子核（2）得；阴离子（3）三【解析】（1）分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子可构成分子，分子可分为原子，原子可通过得失电子变为离子，故①表示的微粒名称是原子；原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，故②表示的微粒名称是原子核；（2）由图可知，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得电子，形成阴离子；（3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，硫原子核外有3个电子层，则硫元素在元素周期表中排在第三周期。22．（2022·吉林长春九年级期中）下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图。请回答下列问题：（1）氧元素的原子序数为_______；铝元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”）。（2）属于铝离子的结构示意图是____（填“丙”或“丁”）：（3）氧元素与铝元素最本质的区别是。A．中子数不同B．质子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同【答案】（1）8

；金属（2）丁（3）B【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氧元素的原子序数为8；由“金”字旁可知，铝元素属于金属元素；（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铝的原子序数为13，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，故铝离子质子数为13，核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，故属于铝离子结构示意图的是丁；（3）A、同种元素的微粒中子数不一定相同，如C12和C14，不符合题意；B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧元素与铝元素最本质的区别是质子数不同，符合题意；C、同种元素相对原子质量不一定相同，如C12和C14，不符合题意；D、同种元素的微粒电子数不一定相同，如氧原子和氧离子，不符合题意。故选B。23．（2022·辽宁鞍山中考）图1是碘元素在元素周期表中的信息，图2是四种粒子的结构示意图。请根据图示回答下列问题：（1）碘原子的质子数是：_______。（2）图2中属于离子的是_______（填字母序号，下同）。（3）图2中化学性质相似的原子是_______。（4）图2中具有相对稳定结构的粒子是_______。【答案】（1）53（2）C（3）BD（4）AC【解析】（1）由图1可知碘的原子序数为53，因为质子数等于原子序数，所以碘原子的质子数是53；（2）离子是原子得失电子形成的，所以当核内质子数不等于电子数的为离子，由图2可知C中质子数大于电子数为阳离子，故填：C；（3）原子的最外层电子数相等，化学性质相似，由图2可知BD的最外层电子数相等，化学性质相似；（4）最外层电子数为8（氦为2）属于稳定结构，由图2可知具有相对稳定结构的粒子是AC。24．（2022·吉林长春中考）我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：（1）钙元素的原子序数为______。（2）钙元素的相对原子质量为________。（3）钙元素属于_____（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。（4）碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。【答案】（1）20（2）40.08（3）金属（4）作补钙剂【解析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；（3）由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；（4）碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。25．（2022·辽宁营口中考）下图1为元素周期表的一部分，图2为几种粒子结构示意图，据图回答问题。（1）图1中氩的相对原子质量是______，硫元素的原子序数为______；（2）X元素名称_______；（3）图2中与硫元素化学性质相似的是_____（填字母序号，下同）；（4）图2所示粒子共表示____种元素，其中具有相对稳定结构的原子是____。【答案】（1）39.95；16（2）氯元素（3）A（4）三；D【解析】（1）以氩的单元格为例：18—表示原子序数，Ar—表示元素符号，氩—表示元素名称，39.95—表示相对原子质量；所以氩的相对原子质量是39.95；由硫的单元格可知硫元素的原子序数为16；（2）由元素周期表可知：X为第17号元素，是氯元素；（3）最外层电子数相同的原子，化学性质相似，硫元素的最外层电子数为6，所以与硫元素化学性质相似的是A；（4）元素种类由质子数决定，所以共有三种元素；当原子只有一个电子层时，最外层电子数为2是稳定结构，当第二层或第三层为最外层时，最