专题06化学式与元素-2023-2024学年九年级化学上学期期末真题分类汇编2

专题06化学式与元素题型1：化学式与化合价1．（2023上·广东梅州·九年级统考期末）下列关于化合价的说法正确的是A．化合物中，氧元素只显2价 B．氯化钠中的氯元素的化合价为1价C．化合物中，非金属元素一定显负价 D．一种元素只有一种化合价【答案】B【解析】A、在化合物中，氧元素不一定显2价，如过氧化氢中氧元素显1价，不符合题意；B、氯化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显1价，符合题意；C、在化合物中，非金属元素不一定显负价，如二氧化碳中碳元素显+4价，不符合题意；D、一种元素可有多种化合价，如氮元素可显3价、+5价等，不符合题意。故选B。2．（2023上·广东湛江·九年级统考期末）疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇(化学式为C3H8O)。下列有关说法正确的是A．正丙醇相对分子质量为60gB．正丙醇中氧元素的质量分数最大C．正丙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物D．正丙醇由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成【答案】C【解析】A.正丙醇相对分子质量为，相对分子质量单位为1，选项说法错误。B.正丙醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比分别为；所以碳元素的质量分数最大，选项说法错误。C.正丙醇是由C、H、O三种元素组成的化合物（由多种元素组成的纯净物），选项说法正确。D.一个正丙醇分子由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，选项说法错误。故选：C3．（2023上·广东深圳·九年级深圳市南山外国语学校校联考期末）近期，感染奥密克戎病毒的人越来越多。患病后，人们常用布洛芬来缓解相应的症状。布洛芬（C13H18O2）是一种常用的解热镇痛药，其分子结构式如图。下列有关布洛芬的说法正确的是

A．布洛芬是一种氧化物B．布洛芬由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成C．布洛芬中，氧元素的质量分数最大D．布洛芬中，氢元素和氧元素的质量比为9：16【答案】D【解析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误；B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成的，故B说法错误；C、布洛芬中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9:16，其中碳元素质量分数最大，故C说法错误；D、布洛芬中氢、氧元素的质量比为（1×18）：（16×2）=9:16，故D说法正确；故选D。4．（2023上·广东·九年级统考期末）我国研究人员首次在实验室合成甲二醇［CH2(OH)2］，对理解大气化学环境具有重大意义，下列关于甲二醇的说法错误的是A．属于化合物 B．1个分子含有7个原子C．碳与氢元素的个数比为1：4 D．氢元素的质量分数比碳元素的小【答案】C【解析】A、甲二醇是由碳元素和氢元素和氧元素组成的纯净物属于化合物，选项正确；B、甲二醇1个分子含有1个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，共7个原子，选项正确；C、甲二醇分子中碳与氢原子的个数比为1：4，元素不讲个数，选项错误；D、甲二醇中氢元素、碳元素、氧元素的质量比是，氢元素的质量分数比碳元素的小,选项正确;故选：C。题型2：元素5．（2023上·广东汕头·九年级统考期末）下表是某品牌饮用天然水理化指标。该表中的“钙、镁、钾、钠”应理解为含有成分钙镁钾钠其它含量（mg/L）≥4.0≥0.5≥0.35≥0.8略A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【答案】C【解析】该表中的“钙、镁、钾、钠”不是以原子、分子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选C。6．（2023上·广东汕头·九年级统考期末）海南岛存在大量的富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．离子【答案】A【解析】富硒土壤中的“硒”是指硒元素，而不是指硒以哪种微观形式构成物质，故选A。7．（2023上·广东广州·九年级广州大学附属中学校考期末）关于原子序数为14的元素，下列说法正确的是A．元素符号为S B．原子核外电子数为10C．在地壳中含量最多 D．属于非金属元素【答案】D【解析】A、14号元素为硅元素，其元素符号为Si，错误；B、原子中原子序数=质子数=核外电子数=14，错误；C、在地壳中含量最多的元素是氧元素，错误；D、硅元素名称带石字旁，属于固态非金属元素，正确。故选D。8．（2023上·广东湛江·九年级统考期末）稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素C．铈原子中的质子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1【答案】B【解析】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，单位不是克，故选项说法正确。故选B。题型3：元素周期表9．（2023上·广东珠海·九年级统考期末）铷（Rb）原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，铷原子的结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是A．铷原子核内的中子数为37B．铷原子的相对原子质量为85.47gC．铷原子在化学变化中容易失去1个电子D．该元素排在第四周期【答案】C【解析】A、铷原子核内质子数为37，中子数约等于相对原子质量减去质子数即8537=48，该选项不正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，该选项不正确；C、铷原子最外层电子数是1，化学反应中易失去电子，该选项正确；D、铷原子核外电子层数是5，位于元素周期表第五周期，该选项不正确。故选C。10．（2023上·广东·九年级统考期末）氯化钠是常见的调味料，钠元素在元素周期表中的信息和氯原子结构示意图如下，以下说法正确的是A．钠元素的相对原子质量为22.99g B．钠原子中子数为11C．氯原子最外层有17个电子 D．氯原子易得电子形成Cl【答案】D【解析】A、元素周期表信息图中，下边是元素的相对原子质量。由图可知，钠元素的相对原子质量为22.99，单位是“1”，省略不写，故错误；B、元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，由图可知，钠原子质子数为11，故错误；C、由图可知，氯原子最外层有7个电子，故错误；D、由图可知，氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的阴离子，符号为Cl，故正确。故选D。11．（2022上·广东佛山·九年级统考期末）在元素周期表中可寻找制备半导体材料的元素，位置关系如图，下列说法正确的是A．硅的相对原子质量为14 B．镓属于非金属元素C．锗与硅最外层电子数相同 D．砷的质子数为74.92【答案】C【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。【解析】A、硅的相对原子质量为28.09，错误；B、由汉字结构可知，镓属于金属元素，错误；C、锗与硅属于同一主族，最外层电子数相同，正确；D、砷的质子数=原子序数=33，错误。故选C。12．（2022上·广东珠海·九年级统考期末）下图是元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素，其中X是地壳中含量最高的元素，下列说法不正确的是A．质子数：Z>Y>XB．X和Z的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同C．Y和Z处于同一周期D．Z的离子结构示意图为：【答案】D【解析】A、元素周期表中的元素是按原子序数从小到大的顺序排列，所以质子数：Z>Y>X，故A正确；B、X和Z位于同一族，它们的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似，故B正确；C、根据表格信息，Y和Z处于同一周期，故C正确；D、X是地壳中含量最高的元素，则为氧元素，Z和X同族，因此Z为硫元素，离子结构示意图为：，故D错误。故选D。13．（2022·广东深圳·九年级期末）某同学学了元素和物质的知识后，进行梳理，其中不正确的是A．铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4＞Fe2O3＞FeSB．钙的化合物相对分子质量由大到小：CaCO3＞CaCl2＞Ca(OH)2C．地壳中元素的含量由高到低：O＞Si＞AlD．锰元素的化合价由高到低：KMnO4＞K2MnO4＞MnO2【答案】B【解析】根据有关元素和物质的含量的知识进行分析解答即可。A、要比较这三种物质中铁元素的质量分数大小，可以将这三种物质的化学式分别改写为：Fe6O8、Fe6O9、Fe6S6，因为硫原子的相对原子质量是氧原子的2倍，故Fe6S6还可以改写为Fe6O12，铁原子的个数相同，则氧原子对应的相对质量越小，铁元素的质量分数越大，故铁元素的质量分数由高到低：Fe3O4>Fe2O3>FeS，说法正确；B、CaCO3的相对分子量为100，CaCl2的相对分子量为111，Ca(OH)2的相对分子量为74，故钙的化合物相对分子量由大到小：CaCl2>CaCO3>Ca(OH)2，说法错误；C、地壳中元素的含量由高到低：O>Si>Al，说法正确；D、KMnO4中锰元素为＋7价，K2MnO4中锰元素为＋6价，MnO2中锰元素为＋4价，锰元素的化合价由高到低：KMnO4>K2MnO4>MnO2，说法正确。故选：B。14．（2022上·广东中山·九年级统考期末）元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化，下表列出的是第三周期元素的主要化合价。下列有关说法错误的是元素NaMgAlSiPSCl原子的最外层电子数12345x7最高正价最低负价+1+2+3+44+53+62+71A．Al属于金属元素B．x的数值是6C．元素Mg与S形成的化合物为MgSD．第三周期元素的最高正价数值上等于其原子的核外电子数【答案】D【解析】A、Al属于金属元素，故A正确；B、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化，由表格分析可知，原子的最外层电子数依次增大，则x值应为6，故B正确；C、Mg元素通常显+2价，S元素的最低负价为2价，则元素Mg与S形成的化合物为MgS，故C正确；D、Na~Cl元素原子的最外层电子数依次为1~7，与对应元素的最高正价数值相同，因此第三周期元素的最高正价数值上等于其原子的最外层电子数，而不是核外电子数，故D错误；故选D。15．（2022上·广东广州·九年级期末）下表是元素周期表（部分）的简化版。请结合表中信息按要求填空。3Li74Be95B116C127N148O169F1910Ne2011Na2312Mg2413Al2714Si2815P3116S3217Cl35．518Ar40（1）在元素周期表中，S和处于同一族。（2）原子序数为12的元素名称是，中子数为，在化学反应中容易电子，形成的粒子符号是。该元素与氮元素结合，形成的化合物的化学式为。（3）上表中出现的金属中，活动性最强的金属单质是（填写名称）。（4）铝片在常温下表面被氧气氧化生成氧化物，其中铝元素和氧元素质量比为。【答案】（1）O/氧（2）镁12失去（3）钠（4）9:8【解析】（1）由元素周期表（部分）可知，氧与硫位于同一族，故填：O或氧。（2）由元素周期表（部分）可知，原子序数为12的元素是镁，镁的质子数是12，相对原子质量是24。由于相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量－质子数=24－12=12。由镁的质子数=12可知镁的核外电子数=12，在镁的核外电子排布中，最外层2个电子，所以在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，符号。镁在化学反应中容易失去最外层2个电子，形成镁离子，因此化合价是+2价，由元素周期表（部分）可知，氮的质子数是7，即氮的核外电子数=7，所以最外层电子数是5，中学反应在容易得到3个电子，因此化合价是－3价。所以镁元素与氮元素结合，形成的化合物的化学式为。（3）金属活动性顺序中活动性由强到弱的顺序是钾、钙、钠、镁、铝，所以上表中出现的金属中，活动性最强的金属单质是钠。（4）铝片在常温下表面被氧气氧化生成氧化物是氧化铝，氧化铝化学式。其中铝元素和氧元素质量比=（27×2）：（16×3）=9:8。1．（2023上·广东揭阳·九年级统考期末）下图是X原子的结构示意图和X元素在元素周期表中的信息。下列关于X的说法正确的是

A．X原子失电子后形成的离子是X3－B．X元素的相对原子质量是26.98gC．X原子的原子核内中子数为13D．X元素位于元素周期表中的第三周期【答案】D【解析】A、X原子最外层电子数是3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，失电子后形成的离子是X3+，故选项说法错误；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；C、元素相对原子质量在数值上近似等于质子数加中子数，所以X原子的核内中子数=2713=14，故选项说法错误；D、根据X原子的原子结构示意图可知，X原子核外有3个电子层，则X元素位于元素周期表中的第三周期，故选项说法正确；故选D。2．（2023上·广东潮州·九年级统考期末）北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是A．碲原子的最外层电子数为52 B．碲的元素符号为TeC．碲的相对原子质量为127.6g D．碲属于金属元素【答案】B【解析】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；B、根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；答案为：B。3．（2023上·广东汕头·九年级统考期末）胰蛋白酶是我国自主研发新冠疫苗的原料之一，其中一种胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3。下列关于这种胰蛋白酶的说法正确的是A．该物质由四种元素组成 B．该物质由碳、氢、氧、磷原子构成C．该物质的相对分子质量为372g D．该物质中碳、氧元素的质量比为1:2【答案】A【解析】A、胰蛋白酶的化学式为C6H15O12P3，该物质由碳、氢、氧、磷共四种元素组成，故A正确；

B、胰蛋白酶由胰蛋白酶分子构成，故B不正确；C、相对分子质量的单位为“1”，该物质的相对分子质量为，故C不正确；

D、该物质中碳、氧元素的质量比为，故D不正确。故选A。4．（2023上·广东珠海·九年级统考期末）世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松（C22H29FO3）可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是A．地塞米松的相对分子质量为360g B．地塞米松分子含有臭氧分子C．地塞米松中氢元素的质量分数最大 D．地塞米松由四种元素组成【答案】D【解析】相对分子质量单位是1，所以地塞米松的相对分子质量为360，选项A错误；分子是由原子构成的，所以地塞米松分子中没有臭氧分子，选项B错误；C．由化学式可知，地塞米松中碳、氢、氟、氧元素质量比为，可知碳元素质量分数最大，选项C错误；D．由地塞米松的化学式知，地塞米松是由碳、氢、氧、氟4种元素组成，选项D正确；故选：D5．（2023上·广东湛江·九年级统考期末）中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成。回答下列问题：（1）嫦娥一号利用干涉成像光谱仪获得月球Fe和Ti等元素的含量。铁元素与钛元素的本质区别是。（2）嫦娥二号由长征三号丙火箭送入既定轨道。长征三号丙火箭的三级推进剂为液氢和液氧，在点燃条件下两者发生反应的化学方程式为。（3）嫦娥三号着陆地球表面，对可能存在的He3等进行探测。He3原子的原子核内有2个质子和1个中子，其原子核外电子数为。（4）嫦娥四号的月球车靠太阳能从月夜中唤醒，已完成25个月昼的探测工作。下列能源中，与太阳能一样属于新能源的是_______。A．风能 B．水能 C．化石燃料（5）价类二维图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示，C的氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价为+2价，结合图形回答下列问题：①物质A在物质分类中属于(填“单质”或“化合物”)。②若C中含有碳元素，则C化学式是。【答案】（1）质子数不同（2）（3）2（4）AB（5）单质CO【解析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则铁元素与钛元素的本质区别是质子数不同。（2）液氢和液氧在点燃条件下两者发生反应生成水，则反应的化学方程式为。（3）He3原子的原子核内有2个质子和1个中子，在原子中，质子数=核外电子数，则其原子核外电子数为2。（4）新能源有太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，故选AB。（5）①物质A的化合价为0，在物质分类中属于单质。②若C中含有碳元素，碳元素的化合价为+2，氧元素的化合价为2，则C化学式是CO。6．（2023上·广东广州·九年级期末）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。右图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：（1）硅元素的相对原子质量为，它属于元素(填“金属”或“非金属”)。（2）“祝融号”火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是SiO2，SiO2读作。（3）硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂(SiO2)可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是。（4）硅酸钠Na2SiO3可用作防火材料，请根据硅酸钠的化学式写出硅酸钙的化学式。【答案】（1）28.09非金属（2）二氧化硅（3）CO（4）CaSiO3【解析】（1）元素周期表的最下方数字为相对原子质量，则Si的相对原子质量为28.09，单位为“1”；硅的偏旁为“石”，则硅元素属于非金属元素；（2）化学式的读法一般是从右向左读作“X化X”，当一个分子中原子个数不止一个时，还要读出粒子的个数，则SiO2，读作二氧化硅；（3）物质化学反应前后原子的个数和种类不发生变化，该反应中反应物中有1个Si、2个O、2个C，生成物中有1个Si、2个X，则X中含有1个C、1个O，为CO；（4）硅酸钠的化学式为Na2SiO3，化合物中元素的化合价代数和为0，其中Na为+1价，则为2价，硅酸钙的中Ca的化合价为+2价，为2价，则硅酸钙的化学式为CaSiO3。7．（2023上·广东广州·九年级统考期末）用化学用语填空。（1）“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料，液氢的化学式是___________。（填选项）A．H2·H2O B．CH4 C．H2 D．NH3（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为，消毒后生成铁离子的符号为。（3）如图是元素周期表中的一格。①下列科学家对测定相对原子质量作出卓越贡献的是。（填选项）A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．张青莲②硅的相对原子质量为；硅原子核外电子排布示意图为。和硅元素化学性质相似的是元素（写名称）。③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和3，其化学式为。【答案】（1）C（2）+6/正六Fe3+（3）D28.09碳Si3N4【解析】（1）液氢是液态的氢气，化学式为：H2，故选：C；（2）Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（2）×4=0，则x=+6价，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，铁离子是由铁原子失去三个电子形成带三个电荷的阳离子，可表示为：Fe3+；（3）①张青莲对测定相对原子质量作出卓越贡献，故选：D；②元素在元素周期表中下方为相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，原子中质子数=核外电子数=原子序数，硅原子有14个质子，核外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，第三层4个电子，示意图为：；最外层电子数相同，化学性质相似，硅元素对应原子的最外层电子数为4，碳元素的原子最外层电子数也是4，和硅元素化学性质相似的是碳元素；③氮化硅中硅、氮元素化合价分别为+4和3，根据化学式中元素的正负化合价为零，其化学式为：Si3N4。8．（2023上·广东揭阳·九年级统考期末）如图中A是锡元素在周期表中的信息，B．C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。（1）锡元素的核电荷数是。（2）B表示的原子，其核外电子数是。C表示的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子形成离子，此时X=。（3）元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数(填“大于”或“小于”)乙所代表的元素，乙所代表的元素是化学性质(填“活泼”或“不活泼”)元素。（4）F、C1两种元素性质有相似性，原因是它们的相同。【答案】（1）50（2）6得到8（3）小于不活泼（4）最外层电子数【解析】（1）左上角数字表示原子序数等于质子数即核电荷数，如图，锡元素的核电荷数是50（2）B表示的原子，其核外电子数,6，质子数等于电子数，圆圈里数字表示质子数，C质子数是17，故X=1728=7，则大于4，化学反应时易得到电子；（3）元素周期表一个周期由左至右原子序数依此增多，因此D中甲的原子序数小于乙；乙在最后一列即稀有气体元素，最外层电子数是8则乙属于不活泼的元素；（4）元素化学性质与原子的最外层电子数关系密切F、C1两种元素性质有相似性，原因是它们的最外层电子数相等。9．（2023上·广东潮州·九年级统考期末）回答下列问题。（1）某品牌矿泉水瓶上标签的部分内容如图。每10mL含量钙≥200μP钾≥15μP偏硅酸≥180μP①“钙”和“钾”指的是（填“单质”、“原子”或“元素”）。②可以用来检验该品牌矿泉水是否属于硬水，将矿泉水倒入带滤网的杯（填“能”或“不能”）降低硬度。③净化水时，常用到活性炭，其主要作用是。④已知偏硅酸的化学式为H2SiO3，其中硅元素的化合价为。（2）下图是部分元素的原子或离子结构示意图表示阳离子的结构示意图是（填“a”、“b”、“c”、“a”，下同），属于同种元素的微粒是。【答案】（1）①元素②肥皂水不能③吸附色素和异味④+4（2）bbc/cb【解析】（1）①“钙”和“钾”不是以分子、原子等形式存在，这里是强调存在的元素，与具体形态无关；②可以用肥皂水来检验该品牌矿泉水是否属于硬水，加入肥皂水，产生泡沫较少的是硬水，反之产生泡沫较多的是软水，将矿泉水倒入带滤网的杯，不能降低钙镁离子的含量，故不能降低水的硬度；③净化水时，常用到活性炭，其主要作用是吸附吸附色素和异味的作用；④H2SiO3中氢元素显示+1价，氧元素显示2价，设硅元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，则有（+1）×2+x+（2）×3=0，解得x=+4；（2）阳离子中质子数＞核外电子数，故上述表示阳离子的是b；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，bc的质子数相同，属于同种元素。10．（2023上·广东汕头·九年级统考期末）下图是元素周期表的一部分。族周期ΙΑΠΑШАIVAVAVIAVIA023

Li锂6.9414

Be铍9.0125

B硼10.816

C碳12.017

N氮14.018

O氧16.009

F氟19.0010

Ne_______20.18311

Na钠22.9912

Mg镁24.3113

A1铝26.9814

Si硅28.0915

Р磷30.9716

S硫32.0617

Cl氯35.4518

Ar氩39.95（1）写出10号元素的名称。（2）以下是A、B、C三种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是(填序号)，A粒子与第二周期元素的原子化学性质相似。（3）第9号元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，则第9号元素和第12号元素形成的化合物的化学式是，在该化合物中，12号和9号元素的质量比为(相对原子质量取整数计算，填最简比)（4）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是_______(填序号)。A．相对原子质量与原子质量没有什么差别B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量【答案】（1）氖/氖元素（2）AC/CA锂/Li（3）得到MgF224：19（4）AD【解析】（1）10号元素为氖元素。（2）A、C质子数相同，则属于同种元素；A对应的元素为钠元素，钠元素与锂元素在元素周期表中位于同一族，则它们的最外层电子数相同，化学性质相似。（3）9号元素的核外电子排布为2、7，则在化学变化中易得到1个电子；第9号元素和第12号元素分别为氟元素和镁元素，由于氟原子在化学变化中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的粒子，则化合物中氟元素的化合价为1价，又由于镁元素的化合价为+2价，则形成的化合物的化学式为MgF2；由于相对原子质量=，则12号和9号元素的质量比为它们的相对原子质量之比，即24：19。（4）A、相对原子质量不是原子的实际质量，该选项叙述错误；B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，该选项叙述正确；C、由前面分析可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，该选项叙述正确；D、相对原子质量不是原子的实际质量，该选项叙述错误。故选AD。11．（2023上·广东汕头·九年级统考期末）元素周期表是化学学习和研究的工具。如图是元素周期表的一部分。（1）编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家______________（填写字母序号）。A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．波义尔（2）请从表中查出关于硼元素的相对原子质量是。图中镁元素与氯元素最本质的区别是不同。（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是______________（填标号）。A．C和Ne B．Be和Mg C．A1和Si D．F和C1（4）用化学用语表示2个氢氧根离子。（5）二氧化碳是碳元素的相关化合物。为限制二氧化碳排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和乙物质在一定条件下转化为乙烯（C2H4）和丁物质。根据以下反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式：。【答案】（1）B（2）10.81质子数/核电荷数（3）BD（4）2OH（5）【解析】（1）编写元素周期表的科学家是19世纪俄国科学家是门捷列夫，故填B。（2）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硼元素的相对原子质量为10.81，镁元素与氯元素最本质的区别是核电荷数（即质子数）不同。故填10.81；质子数（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，故填：BD（4）离子符号前面的数字表示离子的个数，2个氢氧根离子：2OH，故填：2OH（5）根据微观示意图可以推断出，二氧化碳和氢气反应生成乙烯和水，该反应的化学反应方程式：，故填：。12．（2022上·广东广州·九年级华南师大附中校考期末）如图为铕（Eu）元素在元素周期表中的信息以及氧和氯的原子结构示意图。请回答：（1）铕是一种重要的稀土资源，它属于（填“金属”或“非金属”）元素。（2）铕原子中核外电子数为。（3）氧元素和氯元素最本质的区别是不同。（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，则相同价态的铕的氧化物的化学式为。（5）某同学构建了碳及其化合物的“化合价—物质类别”的关系图①“A点”对应的物质类别是：。②由C转变成B的化学方程式是：。③冬天，在密闭的房间里然后煤炭取暖产生B，在屋里放一盆水（填“能”或“不能”）防止中毒。【答案】（1）金属（2）63（3）质子数/核电荷数（4）Eu2O3（5）单质不能【解析】（1）由“金”字旁可知，铕属于金属元素；（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=63；（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，故氧元素和氯元素最本质的区别是质子数不同；（4）已知氯化铕的化学式为EuCl3，氯元素通常显1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铕元素显+3价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，该氧化物中铕元素显+3价，氧元素显2价，化学式为：Eu2O3；（5）①由图可知，A点碳元素化合价为0，故对应的物质类比是单质；②由图可知，C属于氧化物，且碳元素显+4价，则C为二氧化碳，B属于氧化物，且碳元素显+2价，故B为一氧化碳，由C转变成B的反应为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；③一氧化碳难溶于水，故在屋里放一盆水不能防止中毒。13．（2021上·广东揭阳·九年级统考期末）回答下列问题。（1）中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：

①图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为。②图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是（填序号）与镁元素化学性质相似的是（填序号）。③锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号。（2）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称钙氧碳氢铜元素符号CaOCHCu（在下列①~③小题中写出相应物质的化学式）①有毒性的气体是；②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是；③一种黑色的金属氧化物是；④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式。【答案】（1）24.31①④③Li+（2）COCCuO【解析】（1）①元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31；②同种元素质子数相同，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是①④；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是③，它们最外层电子数都是2；③锂原子在反应中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；（2）①一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，有毒性的气体是一氧化碳，化学式为CO；②常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是碳，其化学式为C；③根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜，其化学式为CuO；④战国《周礼》中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。根据题意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为：。14．（2021上·广东江门·九年级统考期末）根据已学知识，将下列填空补充完整（1）用化学符号表示下列意义：①2个磷原子；②氮气；③硫酸铜；④铁离子。（2）我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素（化学式C15H22O5），显著降低了疟疾患者的死亡率，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素含有种元素，分子中碳、氧原子的个数比为；青蒿素中碳元素的质量分数为%（结果保留小数点后一位）。【答案】（1）2PN2CuSO4Fe3+（2）33:163.8【解析】（1）①原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个磷原子：2P；②每个氮分子由2个氮原子构成，氮气的化学式为：N2；③硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子显+2价，硫酸根离子显2价，故化学式为：CuSO4；④离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故铁离子：Fe3+；（2）由化学式可知，青蒿素含有C、H、O三种元素；由化学式可知，青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为：15:5=3:1；青蒿素中碳元素的质量分数为：。15．（2021上·广东江门·九年级统考期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。（1）原子序数为1~18的元素在元素周期表中的位置如表所示。①Na属于（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为。②Mg原子的结构示意图为，则镁离子的核外电子数为。③周期表中氯元素的有关信息如右图所示，图中“35.45”所表示的含义是。④由镁和氯构成的盐的化学式为。（2）根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。①写出物质X的化学式：。②写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：。【答案】（1）①金属11②10③是氯的相对原子质量为35.45④MgCl2（1）①Cu2O②Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4【解析】（1）①Na的元素名称为钠，由“金”字旁可知，属于金属元素，其原子的核电荷数为11。②Mg原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成镁离子，则镁离子的核外电子数为122=10。③周期表中氯元素的有关信息如右图所示，图中“35.45”所表示的含义是氯的相对原子质量为35.45。④由镁和氯构成的盐是氯化镁，镁通常显+2价，氯元素通常显1价，其化学式为MgCl2。（2）①据图可知，物质X由氧元素和铜元素组成，其中铜元素的化合价为+1，所以该化合物的的化学式为：Cu2O。②据图可知，物质Y是碱，且铜元素化合价为+2价，化学式为Cu(OH)2，Cu(OH)2是难溶性的碱，难溶性的碱只能与酸反应，则由Cu(OH)2转化为CuSO4的化学反应方程式为：Cu(OH)2+H2SO4=2H2O+CuSO4。16．（2021上·广东佛山·九年级统考期末）（1）用化学用语填空：①两个氢氧根离子；②三个氩原子；③人体中含量最多的物质。（2）从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。AE物质是氧气、五氧化二磷、氯酸钾、水、过氧化氢5种物质中的一种。部分元素的化合价与物质类别二维图如图所示。①X表示的物质类别为（填“单质”或“化合物”）；②C点表示的物质化学式为；③写出E点物质的阴离子符号；④B转化为A的化学方程式为。【答案】（1）①2OH②3Ar③H2O（2）①单质②H2O2③ClO3④【解析】（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故两个氢氧根离子表示为：2OH；②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氩原子表示为：3Ar；③人体中含量最多的物质是水，化学式为H2O；（2）①由图可知，A中元素的化合价是0，故X表示的物质类别为单质；②C点表示氧化物，且某元素的化合价是1，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故该物质化学式为H2O2；③E点物质属于化合物，且某元素的化合价为+5价，故该物质是氯酸钾，阴离子是氯酸根离子，阴离子符号为ClO3；④B属于氧化物，且某元素的化合价是2价，故B为水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为。17．（2021上·广东揭阳·九年级统考期末）（1）用化学用语填空。①氦气：；②2个亚铁离子；③标出甲烷中碳元素的化合价；④由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式。（2）芯片是电脑、等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：①石墨烯碳纳米管具有良好的性。②如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=，硅的相对原子质量是，硅元素位于元素周期表中的第周期。③制造芯片的单晶硅的结构类似于金刚石，则构成单晶硅的粒子是（填“分子”“原子”或“离子”）。【答案】（1）①He②2Fe2+③④Al2O3（2）①导电②428.09三③原子【解析】（1）①氦气是由氦原子构成，故化学式为He；②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为2Fe2+；③甲烷中氢元素显+1价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=4，元素化合价的表示方法是在化学