贵州省遵义市2024年高考化学模拟试题（含答案）

贵州省遵义市2024年高考化学模拟试题阅卷人一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)得分1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是（）A．热的纯碱溶液可去除油脂 B．铺路沥青属于无机材料C．化妆品中的甘油难溶于水 D．手机芯片的主要材质为Si2．CaO2可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂等，在实验室中制取CaO2的反应为：CaClA．CaO2的电子式：B．H2O2分子为非极性分子C．基态N原子的价层电子的轨道表示式：D．H2O分子的球棍模型：3．利用下列装置进行实验(部分夹持装置略)，能达到实验目的的是（）A．甲用于制备乙炔气体 B．乙用于测量O2C．丙用于灼烧Al(OH)3得到Al24．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及的主要反应为S+2KNO3+3CA．标准状况下，22.4LN2中含有的π键数为B．1molCO2C．常温下，1mol⋅L−1K2S溶液中SD．12gC完全反应转移电子数为125．杜仲是贵州三宝药材之一，已知杜仲中含有一种名为杜仲甙的有机物，具有清湿热、保肝护肝、抗肿瘤等作用，其结构如图所示。下列有关杜仲甙的说法错误的是（）A．含有两种含氧官能团B．分子中只有1个手性碳原子C．分子中所有原子不可能共平面D．该分子能发生加成反应、氧化反应、消去反应6．下列表述对应的离子方程式书写错误的是（）A．向AlCl3B．用CuSO4溶液除去乙炔中的HC．Cl2D．向Na27．吉非替尼可增加肿瘤细胞的凋亡，其中含有M、Q、W、X、Y、Z六种短周期元素，M的某种核素没有中子，它们在周期表中的相对位置如下所示，其中W元素原子的价层电子排布式为2sA．第一电离能：X>W>QB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．W的含氧酸均为强酸D．Q元素形成的单质一定是分子晶体8．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子以氢键相连成二聚离子，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）A．键能：C−O<C=OB．COC．溶解度：NaHCD．HCO3−9．以下实验目的对应的实验方案最合适的是（）

实验方案实验目的A向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加热，静置，取少量上层清液，然后加入2滴AgNO验证溴乙烷是否发生水解反应B分别向两支大小相同的试管中加入2mL5%H2O2溶液，同时再分别滴加2滴1mol·L−1的FeC比较Fe3+和C向Na比较Si和Cl的非金属性D分别向相同体积、1mol·L−1的盐酸和醋酸中加入等量铁粉比较盐酸和醋酸的酸性强弱A．A B．B C．C D．D10．新型碲化镉(CdTe)太阳能电池能量转化效率较高，立方晶系CdTe的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm(已知Te与O同族)。下列说法正确的是（）A．碲原子的价层电子数为4B．Cd的配位数为4C．晶胞中Cd与Te的最短距离为12D．晶体的密度为4×240NA11．肌红蛋白具有存储氧气的作用，由一个球蛋白和一个血红素基团(a)组成，氧分子和血红素基团结合形成b；当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力。下列说法错误的是（）A．血红素基团中铁元素的化合价为+2价B．a与b中铁的配位数相同C．血红素基团中元素电负性：O>C>H>FeD．O212．研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烃与氢卤酸(HX)加成反应分步进行：①②根据下图中所示的丙烯与HCl反应两种可能反应路径的势能图(TS-1与TS-2分别是两种过渡态的碳正离子)，下列说法正确的是（）A．一级碳正离子比二级碳正离子稳定B．决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是②C．相同时间内，产物中CHD．含3个C以上的烯烃与HCl加成时均会有两种路径13．钠硒电池具有能量密度大、成本低等优点，被认为是富有潜力的新一代室温钠离子电池。某科研团队设计的钠硒电池模型如图所示。下列叙述错误的是（）A．放电时，电极N的电势高于电极MB．放电时，M电极附近不能选用水系电解液C．充电时，NaD．充电时，N极上的反应式为：3N14．常温下，向20mL浓度均为0.1mol⋅L−1盐酸和醋酸(Ka≈1.8×10A．a→c过程中，c(CHB．c→d过程中，水的电离程度一直增大C．c点溶液中，c(CD．d点时，c(N阅卷人二、填空题(本题包括4小题，共58分)得分15．草酸合铜酸钾(K2Ⅰ.称取2.0gCuSO4⋅5H2O(Ⅱ.继续煮沸15min，稍冷后过滤，洗涤沉淀三次。Ⅲ.称取3.0gH2C2O4⋅2HⅣ.将Ⅲ的溶液加热至80~85℃，再加入Ⅰ中的黑色沉淀，充分反应至沉淀溶解后，趁热过滤。V.取滤液，经多步操作，得到固体K2[Cu(C2回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。仪器c的名称是，加快CuSO4⋅5（2）步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象为。（3）步骤Ⅳ中加入氧化铜后，由KHC2O4生成（4）步骤Ⅴ中多步操作包括：，，过滤，洗涤。（5）本实验K2[Cu(16．镍、钴均是一种重要的战略资源，广泛应用于飞机发动机、锂离子电池等领域。以红土镍矿常压盐酸浸液(含Fe3+、Co2+、Ni2+、已知(常温下)：物质FeMgAlMnCoNiK111111回答下列问题：（1）滤渣1的成分是Al(OH)3、（2）“调pH=4”时，发生反应的主要化学方程式为。（3）“碱性氧化”时，由Mn2+转化为MnO2的离子方程式为，常温下，若pH控制为9，则溶液中Ni（4）“析晶”时，通入的酸性气体A为(化学式)。（5）①“电解”时Ni在(“阴”或“阳”)极析出。②Ni可以进一步制备超导体CMgNix，其立方晶胞如图。C与Ni最小间距小于Ni与Mg最小间距，x为整数，则Ni在晶胞中的位置为(“顶点”“面心”或“体心”)，晶体中一个C周围与其最近的Ni的个数为17．“碳达峰、碳中和”是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，因此，二氧化碳的合理利用成为研究热点。回答下列问题：Ⅰ.CO①CO2(g)+3H2(g)⇌C②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+（1）反应③CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的ΔH3=kJ⋅mol−1，平衡常数（2）Ⅱ.CO向某密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，在压强为p1条件下发生反应：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2(ⅰ)生成物中CH4的键角比H2(ⅱ)在n(H2)n(CO(ⅲ)在n(H2)n(CO2)=1、p1和T1下，若最初充入1molH218．化合物(H)是一种可治疗癌症药物的中间体，其合成路线如下：已知：R−COOH回答下列问题：（1）由A生成B的反应类型为。（2）C的化学名称是。（3）由D生成E的化学反应方程式为。（4）F的结构简式为。（5）H中的含氧官能团名称为，其中N原子的杂化轨道类型为。（6）化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有(填标号)。(ⅰ)能发生银镜反应；(ⅱ)苯环上含有两个取代基。a.3种b.6种c.7种d.9种其中，1H−NMR谱显示为四组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为、

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．热的纯碱溶液因的水解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，故A符合题意；

B．沥青是由不同分子量的碳氢化合物及其非金属衍生物组成的黑褐色复杂混合物，铺路沥青属于有机材料，故B不符合题意；

C．化妆品中的甘油是一种醇类物质易于水，故C不符合题意；

D．晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和芯片，具有传输光信号的功能，手机芯片的主要材质为Si，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.纯碱显碱性可使油脂水解即可除去油脂；

B.铺路沥青属于有机材料；

C.甘油是一种醇类物质易于水；

D.晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和芯片。2．【答案】C【解析】【解答】A．CaO2是由Ca2+和O22-组成的离子化合物，其电子式为：，故A不符合题意；

B．H2O2分子为翻开的书页形分子，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故B不符合题意；

C．N为7号元素，其基态原子价层电子排布式为：2s22p3，则基态N原子的价层电子的轨道表示式：，故C符合题意；

D．H2O分子为V形分子，其O原子半径大于H，故H2O的球棍模型为：，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.CaO2是由Ca2+和O22-组成的离子化合物即可写出电子式；

B.过氧化氢是极性分子；

C.基态N原子的价层电子的轨道表示式：；

D.H2O分子为V形分子，氧原子和氢原子有夹角。3．【答案】B【解析】【解答】A．饱和食盐水制取乙炔不需要加热，故A不符合题意；

B．氧气不易溶于水，通过排出水的体积可以测量O2的体积，故B符合题意；

C．灼烧Al(OH)3得到Al2O3所需温度较高，应该使用坩埚，故C不符合题意；

D．CO2与HCl均会与氢氧化钠溶液反应，故D不符合题意；

故答案为：B

4．【答案】A【解析】【解答】A．已知N2分子含有三键，三键为1个σ键和2个π键，故标准状况下，22.4L即22.422.4mol=1molN2中含有的π键数为2NA，故A符合题意；

B．一个CO2分子中含有6+2×8=22个电子，故1molCO2分子中的电子总数为22NA，故B不符合题意；

C．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算常温下，1mol/LK2S溶液中S2-的数目，故C不符合题意；

D．根据题干反应可知，反应中转移12e-，故12g即12gC=1molC完全反应转移电子数为4NA，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A.一个氮气分子含有2个π键，利用数据即可计算；

5．【答案】B【解析】【解答】A．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有羟基和醚键两种含氧官能团，故A不符合题意；

B．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该有机物分子中只有9个手性碳原子，如图所示：，故B符合题意；

C．由题干有机物结构简式可知，分子中存在sp3杂化的碳原子，故所有原子不可能共平面，故C不符合题意；

D．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有醇羟基且连碳有H故能发生氧化反应，含有醇羟基且邻碳有H故能发生消去反应，故D符合题意；

故答案为：B

【分析】根据结构简式即可找出含有双键，羟基，醚基，可发生加成，取代，氧化，消去等反应，含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，结合手性碳原子形成条件找出如图含有9个手性碳原子。6．【答案】C【解析】【解答】A．向AlCl3溶液中加入足量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A不符合题意；

B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4，该反应的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故B不符合题意；

C．Cl2通入冷的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O，故C符合题意；

D．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸反应生成Na2SO4、S、SO2和H2O，反应的离子方程式为：S2O32−+27．【答案】B【解析】【解答】M、Q、W、X、Y、Z六种短周期元素，M的某种核素没有中子，则M为H，W元素原子的价层电子排布式为2s22p3，W为N，Q为C，X为O，Y为F，Z为Cl；

A．同周期从左到右电离能逐渐增强，但是N的P轨道为半充满结构，第一电离能大，则电离能W＞X＞Q，故A不符合题意；

B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性：Y>Z，故B符合题意；

C．W为N元素，但是亚硝酸为弱酸(HNO2)，故C不符合题意；

D．Q元素为C，但是石墨烯是混合晶体，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.同周期从左到右电离能逐渐增强，但是N的P轨道为半充满结构，第一电离能大；

B.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱；

8．【答案】D【解析】【解答】A．已知相同原子间形成化学键时，一般为双键的键长比单键的短，键能比单键的大，即键能：C−O<C=O，故A不符合题意；

B．CO32−中中心原子C周围的价层电子对数为：3+12（4+2-2×3）=3，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为：平面三角形，故B不符合题意；

C．相同条件下，溶解度NaHCO3<Na2CO3，故C不符合题意；

D．由题干信息可知，HCO39．【答案】D【解析】【解答】A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，水浴加热，静置，取少量上层清液，先加入过量的HNO3，然后加入2滴AgNO3溶液才能验证溴乙烷是否发生水解反应，故A不符合题意；

B．FeCl3溶液和CuSO4溶液的阴离子不同，无法排除阴离子对速率的影响，故B不符合题意；

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明盐酸酸性强于硅酸，但是盐酸不是氯的最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C不符合题意；

D．分别向相同体积、1mol·L−1的盐酸和醋酸中加入等量铁粉，观察产生气泡的快慢比较盐酸和醋酸的酸性强弱，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.检验溴乙烷是否发生水解应该在反应后加入硝酸再加入硝酸银；

B.应该改用氯化铁和氯化铜保持阴离子相同；

C.应该用最高价氧化物对应水合物酸性强弱比较；

D.通过比较气泡速率比较酸性强弱。10．【答案】B【解析】【解答】A．Te与O同族价层电子数为6，故A不符合题意；

B．由晶胞结构可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，故Cd的配位数即离某个Cd原子距离相等且最近的Te原子个数，故为4，故B符合题意；

C．由晶胞结构可知，Cd与Te的最短距离为体对角线的一半为34apm，故C不符合题意；

D．由题干晶胞甲图所示信息可知，Cd位于8个顶点和6个面心，Te位于体内，则一个晶胞中含有Cd个数为：18×8+12×6=4，Te原子个数为4个，故一个晶胞的质量为：4(112+128)NAg，晶胞参数为apm，则一个晶胞的体积为：(a×10-10)3cm3，故晶体的密度为4×240NA(a×1011．【答案】B【解析】【解答】A．由题干图a所示信息可知，血红素基团中Fe周围的四个N中有单键的N原子各得到一个电子，即该原子带1个单位负电荷，故铁元素的化合价为+2价，故A不符合题意；

B．由题干图示信息可知，a分子铁的配位数为4，b中铁的配位数为2，即配位数不同，故B符合题意；

C．根据同一周期从左往右元素电负性依次增大，碳氢化合物中H显正电性，C显负电性，非金属的电负性强于金属，故血红素基团中元素电负性：O>C>H>Fe，故C不符合题意；

D．由题干信息：当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力，故能说明O2与肌红蛋白配位能力弱于CO，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据结构简式即可得到铁与两个氮原子形成单键，因此为+2价；

B.根据结构简式即可的搭配a中铁配位数为4，b中配位数为2；

C.同一周期从左往右元素电负性依次增大，非金属的电负性强于金属；

D.由题干信息：当吸入CO时，肌红蛋白失去储氧能力，故能说明O2与肌红蛋白配位能力弱于CO。12．【答案】C【解析】【解答】A．由题干反应历程图可知，一级碳正离子所具有的总能量比二级碳正离子所具有的总能量高，能量越高越不稳定，即一级碳正离子比二级碳正离子更不稳定，故A不符合题意；

B．由题干信息可知，①是慢反应，②是快反应，故决定烯烃与HX加成反应速率的关键步骤是①而不是②，故B不符合题意；

C．由题干反应历程图可知，TS-1需要的活化能比TS-2，即生成CH3CHClCH3的反应速率比生成CH3CH2CH2Cl的快，故相同时间内，产物中CH3CHClCH3所占比例更大，故C符合题意；

D．含3个C以上的烯烃与HCl加成时不一定会有两种路径，如对称的烯烃CH3CH=CHCH3等只有一种路径，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.能量越高，越不稳定，结合图示即可判断；

B.由题干可知，反应①活化能高，因此速率慢是决定速率步骤；

C.活化能越低速率越快；

D.：含3个C以上的烯烃与HCl反应时需要考虑双键位置是否对称。13．【答案】D【解析】【解答】放电时，Na失去电子发生氧化反应，M为负极，石墨烯电极为正极，充电时，M为阴极，N为阳极；

A．正极电势高于负极电势，所以放电时，电极N的电势高于电极M，故A不符合题意；

B．放电时，M电极附近不能选用水系电解液，因为Na会与水反应，故B不符合题意；

C．充电时，Na+向阴极移动，所以从N电极向M电极迁移，故C不符合题意；

D．充电时，N极为阳极，电极反应式电荷不守恒且反应物与生成物写反了，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】放电时，M为负极，N为正极，由于电极是Na电解质溶液不能是水溶液，充电时，M为电解池的阴极，N为电解池的阳极，因此阳离子向阴极移动，N电极电极反应是4Na14．【答案】A【解析】【解答】A．a→c过程中，加入的氨水优先与HCl反应，然后与醋酸反应，溶液的pH增大，c(H+)不断减小，而c(CH3COO−)c(CH3COOH)=Kac(H+)，温度不变，Ka是定值，则c(CH3COO−)c(CH3COOH)逐渐增大，故A符合题意；

B．由分析可知，c点为等浓度的NH4Cl和醋酸铵混合溶液，铵根和醋酸根的水解促进了水的电离，继续加入氨水，一水合氨的电离抑制水的电离，则c→d过程中，水的电离程度一直减小，故B不符合题意；

C．由分析可知，醋酸的电离常数和一水合氨相等，则醋酸和铵根的水解程度相等，c点为等浓度的NH4Cl和醋酸铵混合溶液，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)

根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+15．【答案】（1）漏斗；搅拌（2）取最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加适量氯化钡溶液，若无白色浑浊产生，则洗涤干净，反之则未洗净（3）2KH（4）蒸发浓缩(浓缩或加热浓缩)；冷却结晶(结晶或降温结晶)（5）62.5%【解析】【解答】（1）仪器c的名称是漏斗，加快CuSO4⋅5H2O溶解的操作有搅拌(或适当升温)；

（2）步骤Ⅱ中CuO表面有SO42-，检验沉淀是否洗涤干净，只需要检验SO42-即可，操作方法和现象为：取最后一次洗涤液于试管中，加盐酸酸化，再加适量氯化钡溶液，若无白色浑浊产生，则洗涤干净，反之则未洗净；

（3）将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80-85℃，加入CuO，反应生成K2[Cu(C2O4)2]，化学方程式为：2KHC2O4+CuO=K2[Cu(C2O4)2]+H2O；

（4）Ⅴ中将Ⅳ的滤液用蒸汽浴加热浓缩、冷却结晶、再经过过滤、洗涤干燥，可得到二草酸合铜酸钾晶体；

16．【答案】（1）Fe（2）MgO+2HCl=MgCl+（3）Mn2+（4）HCl（5）（阴；面心；6【解析】【解答】（1）pH=4时，c(H+)=1×10-4mol/L，mol/Lc(OH-)=1×10-10mol/L，根据提供的物质Ksp可知滤渣1的成分是Al(OH)3、Fe(OH)3；

（2）调pH=4”时，酸性环境下，MgO与HCl发生反应生成MgCl2和水，化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl+H2O；

（3）“碱性氧化”时，双氧水将Mn2+转化为MnO2，离子方程式为：Mn2++H2O2+2OH−=MnO2+2H2O；常温下，若pH控制为9，c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，根据Ksp(Ni(OH)2)=c(Ni2+)×c2(OH-)=10−14.7，则溶液中c(Ni2+)浓度最多为10−4.7mol·L；

（4）由于溶液中Cl-已饱和，“析晶”时，通入的酸性气体A为HCl，会促进析出；

（5）①17．【答案】（1）-85.5；K1（2）大；由于该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，a(H2【解析】【解答】（1）反应①-反应②得到反应③，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，∆H=ΔH1-ΔH2=−40kJ⋅mol−1-45.5kJ⋅mol−1=-85.5kJ⋅mol−1；平衡常数K3=K1/K2；该反应是熵减的放热反应，在低温条件下能自发进行；

（2）(ⅰ)生成物中CH4的键角比H2O的大，两者的价层电子对为4，H2O有2个孤电子对，CH4没有孤电子对，孤