酸碱中和滴定-2025年高考化学一轮复习知识清单

知识清单23酸碱中和滴定

思维导图

水洗、润洗

滴定管」重复操作

2〜3次，取平均值「检漏T先涤一排气泡

滴定

数滴定-凋零一注入待测液

管仪据.准备L加入指示剂

铁架台.处

广左手

,I理操作滴定

锥形瓶•右手

过程过程

标准液*1」眼睛

待测液-刽L终点f最后半滴:颜色变化

指示剂-UU判断（半分钟内不变色）

蒸播水」

C（标）•%（标尸C（待）7（待）

知识梳理

知识点01酸碱中和滴定原理及过程知识点02滴定误差分析及滴定计算

知识点01酸碱中和滴定原理及过程

一、滴定管的使用

i.滴定管的构造

构造

仪器

相同部分不同部分

酸式（图A）内径均匀，细长玻璃活塞

碱式（图B）管，标有规格和温度（20℃）橡胶管（内有玻璃球）

R

H

N

y

Q

¥

f

l

v

图(A)图(B)

(1)特点：0刻度在上端,下端有一段没有刻度线

(2)用途：精确量取一定体积的液体物质

(3)碱式滴定管不能盛放的液体

①酸性物质:盐酸、醋酸

②强氧化性物质:KMnO4、硝酸、也。2、次氯酸盐

③易加成物质:氯水、澳水等

④有机溶剂:苯、四氯化碳、酒精、汽油等

2.滴定管的读数

(1)标准：视线、刻度线及凹液面的最低点蚯

(2)方法：看凹液面找刻度线

(3)读数：两次读数(滴定前体积口、滴定后体积V2)，计算差值

①公式：V=V2-Vi

②精度：0.01mL

(4)俯视

①滴定前俯视：溶液的体积偏大

②滴定后俯视：溶液的体积偏小

(5)仰视

①滴定前仰视：溶液的体积偏小

②滴定后仰视：溶液的体积偏大

俯视读数偏大俯视读数偏小

二仪迹^—平视读数正确

二幺延一平视读数正确

:仰视读数偏小；仰视读数偏大

3.滴定管的使用方法

(1)检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否遍水。

(2)润洗仪器：从滴定管上口加入3〜5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润

湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃

球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。

(3)加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”

以上2〜3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上(如图)。

固定滴定管

（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内

部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”

刻度或以下，准确记录读数。

除去碱式滴定管乳胶管

中的气泡的方法

（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。

二、滴定原理和过程

1.实验原理

（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

①标准液:已知浓度的酸（或碱）

②待测液:未知浓度的碱（或酸）

（2）酸碱中和滴定的关键

①准确测定标准液和待测液的体积；

②选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。

2.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）

（1）滴定前的准备

检漏|一检查滴定管活塞是否漏水

I

洗涤|一先用蒸馈水“洗”，再用待装液“润洗”滴定管

I

装、排I一滴定管中“装”液至0刻度以上，并“排”气泡

I

直阂一调整液面至0刻度或。刻度以下,并读数

I

注、加I一将20mL碱液注入锥形瓶，并加诞作指示剂

（2）滴定

左手控制眼睛注视

滴定管活塞锥形瓶内

溶液颜色

右手摇动

变化

锥形菽-

①标准液：一般盛放在滴定菅中，其浓度为定值

②待测液：一般盛放在献瓶中，其体积为定值

③指示剂：盛放在锥能瓶中，一般滴加1〜2滴

④标准液的滴定速度：先快后慢，最后滴加

3.滴定终点的确定

(1)根据滴定曲线的突变范围

(2)指示剂颜色发生变化

(3)中和反应温度最高，如HC1滴定NaOH

(4)导电性最强或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba(OH)2

4.指示剂的选择

(1)中和滴定时，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显

(2)根据酸碱恰好中和产物的酸碱性选择酸碱指示剂

①若生成的盐显酸性，用甲基橙(3.1〜4.4)；

②若生成的盐显碱性，用酚酰(8.2—10.0)；

③若生成的盐显中性两种指示剂都可以。

④盐酸滴定碳酸钠：指示剂不同反应不同

类型滴定过程指示剂终点颜色变化

酸碱中强酸滴定强碱(或弱碱)甲基橙溶液由黄色变为橙色

和反应强碱滴定强酸(或弱酸)酚，溶液由无色变为浅红色

Na2s2O3溶液滴定碘水淀粉溶液溶液由蓝色变为无色

氧化还

溶液由无色变为浅紫红色

酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液不需要

原反应

KI溶液滴定Fe3+KSCN溶液溶液血红色褪去

沉淀反

AgNO3溶液滴定含cr的溶液&CrO4溶液出现砖红色沉淀(Ag2CrO4)

应

5.滴定终点的标志

(1)反应顺序：标准液先与待测液反应，最后1滴标准液与揖示剂作用

(2)标准模板：滴加最后1滴XX标准液，溶液恰好由XX色变成XX色,且半分钟内不恢复原色

(3)滴定反应：l2+2S2O32--2r+S4O62-(无色)

①碘水滴定Na2s2。3：滴加最后1滴碘溶液，溶液恰好由无色变成蓝色，且半分钟内丕褪色

②Na2s2。3滴定碘水：滴加最后1滴Na2s2。3箔液，滔液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变蓝

鱼

(4)滴定反应：2MnOJ+5H2O2+6H+：=2Mn2++8H2O+5O2t

①KMnCU滴定H2O2：滴加最后!滴KMnCU溶液，滔液恰好由无色变成紫纽鱼，且半分钟内丕变无

鱼

②H2O2滴定KMnO4：滴加最后1滴H2O2溶液,溶液恰好由紫红色变成无色,且半分钟内不变紫红

鱼

6.数据处理：

(1)按上述操作重复=1后次，求出用去标准盐酸体积的玉均值

(2)根据c(NaOH)-(Hd)xV(Hd)计算。

V(NaOH)

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易错点一滴定过程中的注意事项

(1)滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂

的半滴溶液。

(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

(3)在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。

突跃点变化范围不同：强碱滴定强酸(强酸滴定强碱)的突跃点变化范围大于强碱滴定弱酸(强

酸滴定弱碱)的突跃点变化范围

【典例01]室温下，向20.00mL0.100OmolL-盐酸中滴力口0.100OmoLL-iNaOH溶液，溶液的pH随

NaOH溶液体积的变化如图。已知1g5=0.7,下列说法不正确的是()

12----------

10'酚儆-f----------f

8-反应终点6突变范围

6'甲基红傣__1

4'甲基橙密

2二____

10203040,

V(NaOH)/mL

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，溶液pH=7

B.V(NaOH)=30.00mL时，溶液pH=12.3

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶

液的浓

度，标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

【答案】C

【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl,NaCl为中性溶液，pH=7,A正确；盐酸与NaOH

溶液浓度相同，加入30.00mLNaOH溶液时，NaOH过量，则反应后溶液中NaOH的浓度为c(NaOH)=

0.100Ox(30.00-20.00)

mol-L1=0.02mol-L1,c(H+)=gmol-L1=5x1013mol-L1,pH=—

30.00+20.00

lg(5xlO^I3)=12.3,B正确；用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚

酰作指示剂，C错误；指示剂的变色范围与pH突变范围越靠近，误差越小，故甲基红指示反应终点，误差

比甲基橙的小，D正确。

【典例02]25℃时,等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.起始浓度：c（HA）=0.1mol-Ul,c（HB）=10-3moir1

B.酸性：HA<HB

C.用NaOH溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂

己电离的HB分子浓度

D.酸HB的电离度|a=xlOO%约为

HB的起始浓度―0.5%

【答案】D

【解析】由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7,则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L,初始时，

HB的pH为3,而酸性HA>HB说明HB是弱酸，部分电离，故c(HB)>l(T3moi•「，A错误；由图中可

以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA),而起始时pH(HB)>pH(HA),所

以酸性HA>HB,B错误；甲基橙变色范围为3.1—4.4,由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，

不可用甲基橙作指示剂,C错误;HB是弱酸,部分电离,对应的pH=3,则电离部分c电离(HB户c(H+)=10-3mOl/L,

由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB尸2c(HA户0.2mol/L,

则酸HB的电离度=丑3moi/1x100%=0.5%,D正确；故选D。

Q.2mol/L

知识点02滴定误差分析及滴定计算

回凶

1.滴定误差分析

(1)确定滴定对象：是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液

(2)找出未知浓度c和滴定管内液体读数的关系

C待测=。标准xV标准

%测

①标准液滴定待测液：c标准和V待测为定值，V标准为变量，c待测与V标准成正比

②待测液滴定标准液：c标准和V标准为定值,V待测为变量,c待测与V待测成比

(3)根据错误操作判断滴定误差

（4）常见误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，酚醐作指示剂）

步骤操作V标准C待测

酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高

碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低

洗涤

锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高

锥形瓶洗净后还留有蒸储水不变无影响

取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低

酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高

振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低

滴定部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高

溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH

变大偏高

溶液无变化

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低

读数

酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高

2.滴定方法类型

（1）直接滴定法：向待测液中直接加入标准液测定

（2）反滴定法：向待测液中加入过量标准液A,然后再加入标准液B,测定剩余A的量，间接测量

3.滴定计算

（1）多次测量取平均值，与其他数据相差较大的要删除

（2）找出已知量和所求量之间的关系式

①根据所给的多个反应之间的关系

②根据元素守恒

③根据电子守恒

（3）注意有效数字，一般保留4位有效数字

易错点一中和滴定的误差分析方法

（1）依据公式c（待测）=也c标黯准,产V标来准判断。c（标准）和V（待测）在误差分析时是定值，因此只需分析使得

所耗标准液体积丫（标准）变大或变小的原因即可，M标准）变大，则c（待测）偏高，丫（标准）变小，则。（待测）

偏低。

（2）滴定管读数要领

以凹液面的最低点为基准（如图）

正确读数（虚线部分）和错误读数（实线部分）

易错点二溶液pH计算的一般思维模型

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【典例03】用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A.碱式滴定管未用标准溶液润洗

B.锥形瓶用蒸储水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗

C.用酚酰作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定

D.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

【答案】C

【解析】碱式滴定管未用标准溶液润洗，则所用标准NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，A不符

合题意；锥形瓶用蒸镭水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗，对盐酸浓度的测定不产生影响，B不符合题意;

用酚酬作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立