2024-2025学年试题化学（人教版2019）第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用

第2课时元素周期表和元素周期律的应用课后训练巩固提升基础巩固1.下列说法错误的是()。A.在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.制造催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀合金的元素答案:C解析:制造催化剂的元素大多为过渡金属元素,在元素周期表的中间部分。2.碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是()。A.碲的单质在常温下是固态B.碲的常见化合价是2价、+4价、+6价C.碲可能作半导体材料D.碲的氢化物H2Te很稳定答案:D解析:第ⅥA族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以H2Te不稳定。3.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是()。A.原子半径:r(Br)>r(Se)>r(P)B.还原性:S2>Se2>BrC.Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族D.Se、Br位于同一主族答案:C解析:由图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径:r(Se)>r(Br),A、D两项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性:Se2>S2,B项错误;由图示信息可知Se位于第四周期第ⅥA族,C项正确。4.铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是()。①铊是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+的强④单质与稀硝酸反应生成硝酸盐A.①④ B.②③ C.① D.④答案:A解析:铊位于第六周期第ⅢA族,与Al同族,同主族元素,随着原子序数增大,原子失电子能力逐渐增强,离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。故①④正确。5.锗是一种重要的半导体材料,用于制造晶体管及各种电子装置,锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,位于周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近。下列叙述正确的是()。A.锗是金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢(GeH4)稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸答案:B解析:锗位于金属元素与非金属元素的分界线附近,金属性和非金属性都较弱,反应中既不易得到电子,也不易失去电子,常用于做半导体材料;锗化氢(GeH4)稳定性很弱;锗和硅位于同一主族,主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱,则硅的非金属性强于锗的,非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以锗酸的酸性比硅酸弱,为弱酸。碳酸溶于水,硅酸不溶于水,推知锗酸(H4GeO4)难溶于水。6.已知砷的元素符号为As,原子结构示意图如右,则下列对砷的结构及性质的说法错误的是()。A.砷元素的原子序数是33B.砷的最高价氧化物对应水化物是一种强酸C.三氧化二砷既有氧化性又有还原性D.非金属性:As<Br答案:B解析:原子序数=核外电子数,所以砷元素的原子序数是33,A项正确;砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比H3PO4的酸性弱,B项错误;三氧化二砷中的As为+3价,属于中间价态,所以既有氧化性又有还原性,C项正确;砷与溴在同周期,并且原子序数Br>As,所以非金属性Br>As,D项正确。7.回答下列问题。(1)酸性:H2CO3H2SiO3。

(2)碱性:Mg(OH)2Al(OH)3。

(3)气态氢化物稳定性:H2SHCl。

(4)还原性:H2OH2S,H2SHCl。

根据以上内容可以归纳出:①元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越;

②元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越;

③元素非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越;

④元素非金属性越强,其对应气态氢化物的还原性越。

答案:(1)>(2)>(3)<(4)<>①强②强③强④弱解析:(1)可根据元素非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱;(2)金属性强弱顺序为Mg>Al,所以碱性强弱顺序为Mg(OH)2>Al(OH)3;(3)非金属性:Cl>S,所以氢化物的稳定性:HCl>H2S;(4)还原性:H2O<H2S,H2S>HCl。能力提升1.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。A.原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)B.气态氢化物的稳定性:X>ZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W答案:C解析:设元素Y的原子序数为y,则y+y+10=3×(y+1),解得y=7,则Y为氮元素、X为硅元素、Z为氧元素、W为氯元素。原子半径:r(Z)<r(Y)<r(X),A项错误;气态氢化物的稳定性:X<Z,B项错误;氧元素、氯元素都能与Mg形成化合物,分别为MgO和MgCl2,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<W,D项错误。2.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是()。A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C.三种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定D.原子半径由大到小的顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)答案:A解析:X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,说明X是氧元素,则Y必然为硫元素,Z原子的核外电子数比Y原子少1,则Z为磷元素。它们在周期表中的位置如图。元素非金属性由弱到强的顺序为P<S<O,A项正确;硫元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4,B项错误;非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,因此X的气态氢化物最稳定,C项错误;根据元素周期律,原子半径由大到小的顺序为r(P)>r(S)>r(O),D项错误。3.A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2和C,B2+和C具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是()。A.C元素的最高正化合价为+7价B.原子半径:r(B)>r(A)>r(C)C.离子半径:r(A2)>r(C)>r(B2+)D.还原性:A2>C答案:A解析:根据A、B、C在周期表中的位置关系及其离子结构的特点,可推知它们在周期表中的相对位置,又知是短周期元素,则C为F,B为Mg,A为S。A项,F无正价。4.下表为元素周期表的一部分,表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑦⑧⑩三①③⑤⑥⑨四②④(1)①~⑩中,最活泼的金属元素是(写元素符号,下同),最不活泼的元素是。

(2)①与⑧的简单离子,其半径更大的是(写离子符号)。

(3)⑧与⑨的气态氢化物,更稳定的是(填化学式)。

(4)元素的非金属性:⑥(填“>”或“<”)⑦。

(5)①~⑨的最高价氧化物对应水化物中:酸性最强的是(填化学式,下同);碱性最强的是,该碱与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

。

答案:(1)KNe(2)F(3)HF(4)<(5)HClO4KOHAl(OH)3+OH[Al(OH)4]解析:(1)由表知最活泼的金属元素位于元素周期表中第ⅠA族,最下方的②为K;最不活泼的元素在元素周期表中的0族,由表知⑩为Ne。(2)由表知①为Na、⑧为F,它们的简单离子Na+、F的核外电子排布相同,且钠的原子序数大,所以r(Na+)<r(F)。(3)由表知⑧为F、⑨为Cl,两者的气态氢化物分别为HF、HC