江苏某中学2024年高二年级上册期初调研化学试题（含答案）

江苏省启东中学2023〜2024学年度第一学期期初反馈检测

高二化学

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内o

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Fe-56Cu-64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列说法中正确的是

A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化

C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应

D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量

2.下列图示与对应的叙述相符的是

C(金刚石,s)

f+02(gV->

量7一-

C(石墨,s)\_

+O2(g)82(g)

反应过程

(b)

(d)

A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化

B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定

C.由(c)图可知，2so3(g)口2so2(g)+Ch(g)△H=(a-b)kJ-mor1

D.(d)图是某反应A—C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=E「E4

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3.中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和

反应生成hnolH2O时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等

B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等

C.在稀溶液中Imol强酸和Imol强碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成Imol水时，产生的热量即为中和反应反应热

4.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A.图甲装置验证铁的析氢腐蚀B.图乙装置可在待镀铁件表面镀铜

C.图丙用于中和反应反应热的测定D.图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈

1

5.已知：S2(s)=S2(g)AH=+4.5kJ.moro某些化学键的键能数据如表所示:

化学键H-HC1-C1H-C1S二SH-S

键能/(kJ/mol)436243431255339

下列说法正确的是

A.1molH2(g)与2molCb(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量

B.H2(g)与S2(s)反应生成H2s(g)的热化学方程式为2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)△”=-229kJ-moF1

C.反应的焰变△»=反应物的键能之和一生成物的键能之和

D.1molH2s(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2s(g)比HCl(g)稳定

6.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是

A.由图3可知，小于

B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应

C,向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

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D.由图3可知，

7.向绝热恒容密闭容器中通入SO?和NO?，一定条件下使反应SO2（g）+NC）2（g）HilSO3（g）+NO（g）

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是

A.c点时：v（正尸v（逆）

B.生成物的总能量高于反应物的总能量

C.SO2浓度：a点<b点

D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

8.已知：重铭酸钾（降（2与07）具有强氧化性，其还原产物C1+在水溶液中呈绿色。在K?"。:溶液中存

在下列平衡：Cr2。；（橙色）+H2O口2CrOj（黄色）+2H+。用KzCr2。7溶液进行如图所示实验，下列说

法不正确的是

滴加70%旦$0』溶液'滴加C2HQH/汨、

------------:——►H（溶液变成绿色;

K2C.O7溶液滴加30%NaOH溶液演至加GHQ3

（溶液不变色）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B.②中Cr2O^被C2H50H还原

C,对比②和④可知，K^Cr2。7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H?SO4溶液至过量，溶液变为橙色

9.如图为可逆反应：A（s）+D（g）DE（g）AH<0的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判

断下列说法中不正确的是

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A.4时刻可能采取的措施是减小c(D)B.才5时刻可能采取的措施是降温

C.。时刻可能采取的措施是减小压强D.时间段平衡向逆反应方向移动

10.下列叙述错误的是

ri1gM

K

S

8

X溶滴

A.K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2H2O+2e.=H2T+2OH-

C.K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

D.K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2cr-2片=CUT

11.用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上

无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是

A.图1是电解池装置，图2是原电池装置

B.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极

C.图2中Cr电极为正极

D.由实验现象可知，金属活动性：Cu>Cr

12.如下所示电解装置中，通电-段时间后发现溶液中的Fe2O3固体逐渐溶解，下列判断中正确的是

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-oabo-

石墨石墨

电极I直流电源电极n

I室n室UI室

—H2O——

0.01molFe2O3

三一嫉二-三-Na2s溶液

阴离子交换膜质子交换膜

A.a是电源的正极

B.通电一段时间后，向石墨电极n附近滴加石蕊溶液，出现蓝色

C.当L6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L(标准状况下)

D.Ct通过阴离子交换膜由右向左移动

13.K^FeO,具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于C"、KMnO4,其制备的流程如下:

过量NaClO、过量NaOH过量饱和KOH溶液

转化1•一》转化2—»过滤—►KFeO

Fe(NO3)3-24

已知：K^FeOd能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有FeO：生成。下列有关说法正确的是

A.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比NazFeO,小

B.K2FeO4中铁元素的化合价是+3

C.“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3C10+5H,0=2FeO;-+3Cr+10H+

D.所得滤液含有大量的Na+、H+、FeO：、CF

二、非选择题：共4题，共61分。

14.1.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mol1

1,

Ho(g)+—O2(g)=H2O(g)AH2=-241.8kJ-mol1

1,

CO(g)+—O2(g)=CO2(g)AH3=-283.0kJmor1

(1)煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH=。

II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醛(DME),反应如下:

1

4H2(g)+2CO(g)#CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-198kJ-mol。

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（2）如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为（填曲线标记字母），其判断理由是

4H2（g）+2CO（g）=CH30cH3（g）+H2<D（g）达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

时间/min0204080100

n(H2)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH30cH3)/mol00.15一一0.4

0.4

n(H2O)/mol00.150.28750.4

①0〜20min的平均反应速率v（C0）=_______mol-L_1min_1„

②达到平衡时，H2的转化率为o

③在上述温度下，该反应的平衡常数K=。（列出计算式即可）

④能表明该反应达到平衡状态的是（填序号）。

A.C0的转化率等于H?0的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变

c.v（CO）与v（H2）的比值不变D.混合气体的密度不变

15.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）

转化成甲醇，反应CO（g）+2H2（g）口CH30H（g）o

（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

，，CO的平衡转化率

0.8-

0.5--------—

00TIX.

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①Pl、P2的大小关系是PlP2（填或“="）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是。

（2）在T2°C、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol也发生反应。

①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率

c(CO)

（填"增大"'不变’或"减小”），CO与CH30H的浓度比（填“增大”“不变”

C(CH3OH)

或“减小”）。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mohH2：0.2mohCH3OH：0.2

mol,此时v（正）v（逆）（填“〉或“="）。

（3）如图所示，装置甲为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置乙实现铁棒上镀铜。

甲乙

①b处应通入（填“CH4”或“0广），a处电极上的反应是=

②电镀结束后，装置甲中溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”，下同），装置乙中CM+的物质的

量浓度。

③在此过程中若完全反应，装置乙中阴极质量变化12.8g,则装置甲中理论上消耗甲烷L（标准

状况）。

16.三氧化二钻（CO2O3）是重要的化工原料。以含钻废料（主要成分为CO2O3,含有少量MnCh、NiO、Fe3O4）

为原料制备Co2O3的流程如下图:

有机NH4HCO3、氨水

f水相—►沉钻—►CO2(OH)2CO3CO203

含钻废料

滤液2

」有机相

滤渣1Fe(OH),

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H+、Co2\Fe3\Ni2+„

（1）“滤渣1”的主要成分是（写化学式）。

（2）“酸浸，时，H2O2可将CO2O3还原为Co2+,离子方程式是.

（3）加有机萃取剂的目的是为了除去（填离子符号）。

（4）由“滤液2”可得到的主要副产品是（写化学式）。

⑸“沉钻”过程中，生成CO2（OH）2c。3的离子方程式是=

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17.主要成分为H2s的工业废气的回收利用有重要意义。回答下列问题:

(1)高温热分解H2s法：2H2s(g)口S2(g)+2H2(g)

①依据下表中键能数据计算该反应：2H2s(g)口S2(g)+2H2(g)AH=

化学键H—HH—SS—S

键能(kJ•mol")436364414

②某温度下恒容密闭容器中，反应物H2s转化率达到最大值的依据是(填字母)。

a.气体的压强不发生变化

b.气体的密度不发生变化

C2(H).C(S)

"『2")不2发生变化

d.单位时间里分解的H2s和生成的H2的量一样多

③1470K、lOOkPa下，将”(H2S)：”(Ar)=l:4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2s

与H2的分压相等，H2s平衡转化率为

(2)通过电化学循环法可将H2s转化为H2sO4和H?(如下图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应:

H2S+H2SO4=SO2+S+2H.0>S+O2=SO2

①电极a上发生反应的电极反应式___________。

②理论上ImolH2s参加反应可产生H2_________mol„

(3)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H?S,其原理如下图所示。其它条件不变时水膜的酸碱性会影

响H2s的去除率。适当增大活性炭表面的水膜pH,H2s的氧化去除率增大的原因是0

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江苏省启东中学2023〜2024学年度第一学期期初反馈检测

高二化学

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16S-32Fe-56Cu-64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列说法中正确的是

A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

B.生石灰溶于水的过程中有物质变化，也伴随着能量变化

C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热反应

D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧仅产生热能一种能量

【答案】B

【解析】

【详解】A.放热反应在常温条件下不一定能发生，如铝热反应为放热反应，但常温下不能发生反应，A

项错误；

B.生石灰溶于水的过程中CaO与H2O化合成Ca(OH)2,有物质变化，该反应为放热反应，反应过程中伴

随着能量变化，B项正确；

C.炎热夏季，洒在道路上的水吸热蒸发，该过程是吸热过程，由于没有新物质生成，不是吸热反应，C

项错误；

D.烛光晚餐时，蜡烛燃烧产生了热能、光能，D项错误；

答案选B。

2.下列图示与对应的叙述相符的是

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C(金刚石,s)

f+O2(g)x^

量/丁

C(石墨,s)\_

+o2(g)CO2(g)

反应过程

(b)

(d)

A.(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化

B.通过(b)图可知金刚石比石墨稳定

1

C.由(c)图可知，2so3(g)口2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ-mol

D.(d)图是某反应ATC的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中△H=EI-E4

【答案】C

【解析】

【详解】A.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而锌和稀硫酸反应为放热反应，

与图示不符，故A错误；

B.通过(b)图可知石墨能量低于金刚石能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石更稳定，故B

错误；

C.该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2so3(g)02so2(g)+O2(g)AH=(a-b)kJ-mol-

I故C正确；

D.反应A—C的AH=(E「E2)+(E3-E4)=E1+E3-E2-E4,故D错误；

故选：Co

3.中和反应反应热是一个在热化学中的重要概念，中和反应反应热的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和

反应生成ImolH20时的反应热。以下关于中和反应反应热的叙述正确的是

A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和反应反应热数值都相等

B.在稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热都相等

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C.在稀溶液中Imol强酸和Imol强碱反应放出的热量都相等

D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成Imol水时，产生的热量即为中和反应反应热

【答案】B

【解析】

【分析】在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成Imol水时放出的热量叫做中和，据此判断；

【详解】A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值不一定都相等，例如在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成

Imol水放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，A错误；

B.在稀溶液中强酸与强碱反应的实质都是H++OH=H2。，所以中和热都相等，B正确；

C.在稀溶液中Imol酸和Imol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和

二元碱放出的放热，C错误；

D.浓硫酸稀释时放热，所以生成Imol水时放的热量大于中和热的数值，D错误；

故选B。

4.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

温度计-r-'1^

内筒邪璐盖钢闸门-

海水■

隔热层（二外壳二匚辅助电极:二二

丙T

A.图甲装置验证铁的析氢腐蚀B.图乙装置可在待镀铁件表面镀铜

C.图丙用于中和反应反应热的测定D.图丁是外加电流的阴极保护法防止钢闸门生锈

【答案】D

【解析】

【详解】A.水为中性溶液，易发生吸氧腐蚀，A错误；

B.电镀时，镀层应该在阳极，镀件在阴极，图中待镀件应该连在电源负极，B错误；

C.小烧杯上方的空隙太大，容易造成热量损失，误差较大，不能准确测定中和热，C错误；

D.要保护钢闸门，应该将其与外接电源负极相连，做阴极以实现外加电源的阴极保护，D正确;

故答案为：D„

5.已知：S2（s）=S2（g）AH=+4.5kJmor'o某些化学键的键能数据如表所示：

化学键H-HC1-C1H-C1S二SH-S

键能/(kJ/mol)436243431255339

下列说法正确的是

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A.1molH2(g)与2molCb(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量

B.H2(g)与S2(s)反应生成H2s(g)的热化学方程式为2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)AH=-229kJ-moF1

C.反应的焰变△»=反应物的键能之和一生成物的键能之和

D.1molH2s(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2s(g)比HCl(g)稳定

【答案】C

【解析】

【详解1A.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的AH=E(C1—Cl)+£(H—H)—2E(H—Cl)=(243kJ-mor'+436kJ-mol

-1)-2x431kJ-mor'=-183kJ-mor1,当2moicL(g)与1mol-(g)反应时,只有1molCL(g)参加反应，所

以放出的热量为183kJ,A错误；

B.根据表中键能数据可得热化学方程式：2H?(g)+S2(g)=2H2s(g)Aff=-229kJ-moF1,结合S?(s)=S2(g)

A8=+4.5kJ-mo：Ti可得热化学方程式：2H2(g)+S2(s)=2H2s(g)AH=-224.5kJ-moF1,B错误；

C.对于一个化学反应来说，它的反应焰变可以通过反应物和生成物之间的键能差来计算。具体地，反应焰

变等于所有生成物键能的总和减去所有反应物键能的总和。这个公式可以表示为：反应的焰变A8=反应物

的键能之和一生成物的键能之和，C正确；

D.由于H—C1的键能大于H—S,所以HCl(g)比H2s(g)稳定，D错误；

故选C。

6.热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是

AH,AH,

S(g)一，！ASO.(g)<.?S(s)

f反应①26反应②,

AH,

图3

A.由图3可知，小于△必

B.将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应

C,向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

D.由图3可知，AH3=AHI+AH2

【答案】A

【解析】

【详解】A.气态的硫的能量比固态硫的高，故反应①放出的热量比反应②的多，则由图3可知，反应①

的△耳小于反应②的△用,A正确；

B.由于锌粒与稀硫酸反应生成了H2,使注射器的活塞右移，故将图1虚线框框中的装置换为图2装置,

第4页/共18页

若注射器的活塞右移，不能说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应，B错误；

C.很多物质溶解过程也是放热的，故向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，不

能说明A中发生了放热反应，C错误；

D.反应①+反应②力过程③，故由图3可知，应该是反应②=过程③+反应①，即

AH2=AH3+AHI,D错误；

故合理选项是Ao

7.向绝热恒容密闭容器中通入SO?和NO?,一定条件下使反应SO2（g）+NC>2（g）目HSO3（g）+NO（g）

达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图所示。下列叙述正确的是

”（正）

A.c点时：v（正）=v（逆）

B.生成物的总能量高于反应物的总能量

c.SO?浓度：a点<b点

D.体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态

【答案】D

【解析】

【分析】由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，结合图可知反应速率先增大再减小，因为只要开始

反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要

的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，以此来解答。

【详解】A.化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对

应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；

B.从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大

于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故B

错误；

C.反应物浓度随时间不断减小，反应物浓度：a点大于b点，故C错误；

D.绝热容器，温度不再变化，因此体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故D正确；

故选D。

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8.已知：重铭酸钾（KzCrzO?）具有强氧化性，其还原产物CF+在水溶液中呈绿色。在KzCr2。?溶液中存

在下列平衡：50；（橙色）+凡0口2Cr0j（黄色）+2日。用K2"。,溶液进行如图所示实验，下列说

法不正确的是

滴加70%H2S。,溶液"滴加C2HQH

（溶液变成绿色）

分成两份

①

J滴加GHQH,

KCr2。,溶液滴加30%NaOH溶液

（溶液不变色）

③

A.①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色

B.②中Cr20^被C2H50H还原

C.对比②和④可知，1^（2马。7酸性溶液氧化性强

D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【答案】D

【解析】

【分析】KzCrzO7在70%H2s。4酸性环境下能氧化C2H50H,本身被还原得到绿色CF+水溶液；在

30%NaOH碱性环境下，不能氧化C2H50H。

【详解】A.在平衡体系中加入70%H2sO4溶液，平衡逆向移动，重铭酸根离子浓度增大，①中溶液橙色

加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，③中溶液变为黄色，A正确；

B.②中溶液变成绿色，CqO,被还原成C/+,B正确；

C.②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下KzCr2。,可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件

下K2Cr2O7氧化性强，C正确；

D.若向④溶液中加入70%H2SO4溶液至过量，酸性条件下KzCr2。?可以氧化乙醇，溶液变成绿色，D

不正确；

故选D。

9.如图为可逆反应：A（s）+D（g）DE（g）AH<0的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判

断下列说法中不正确的是

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4。，3，5，6。，

A.4时刻可能采取的措施是减小c(D)B.才5时刻可能采取的措施是降温

C.。时刻可能采取的措施是减小压强D.时间段平衡向逆反应方向移动

【答案】D

【解析】

【详解】A.由图可知，t3时刻v逆减小，且是在原来的基础上减小，是改变物质的浓度引起的，可能是减

少c(D),A正确；

B.t5时刻，逆反应速率突然减小，可能是降低温度所致，B正确；

C.t7时刻，逆反应速率减小，t7之后，逆反应速率不再改变，反应达平衡，反应为气体体积分数不变的反

应，所以可能是减小压强所致，C错误；

D.t5时刻，逆反应速率突然减小，之后在t5〜t6时间段内，逆反应速率逐渐增大，说明平衡正向移动，D

错误；

故选D。

10.下列叙述错误的是

-M

铁

X溶液

A.K与N连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大

B.K与N连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2H2。+2^=1<27+20«：一

C.K与M连接时，若X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

D.K与M连接时，若X为氯化钠，石墨电极上的反应为2c「-2e-=CLf

【答案】B

【解析】

【详解】A.K与N连接时且X为硫酸，形成Fe—石墨一H2s04原电池，正极氢离子得到电子变为氢气,

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氢离子浓度降低，因此一段时间后溶液的pH增大，A正确；

B.K与N连接时且X为氯化钠，发生铁的吸氧腐蚀，因此石墨电极上的反应为

-

O2+2H2O+4e=4OH,B错误;

C.K与M连接时且X为硫酸，石墨为阳极，水中氢氧根失去电子变为氧气，铁为阴极，氢离子得到电子

变为氢气，整个过程是电解水，溶液体积减少，浓度变大，一段时间后溶液的pH减小，C正确；

D.K与M连接时且X为氯化钠，石墨为阳极，氯离子失去电子变为氯气，因此石墨电极上的反应为

-

2Cr-2e=Cl2T,D正确；

故选B。

11.用如图装置进行实验，可观察到如下现象：图1中，Cu电极上产生大量无色气泡；图2中，Cu电极上

无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡。下列说法正确的是

A.图1是电解池装置，图2是原电池装置

B.两个装置中，电子均由Cr电极经导线流向Cu电极

C.图2中Cr电极为正极

D,由实验现象可知，金属活动性：Cu>Cr

【答案】C

【解析】

【详解】A.图1和图2均为原电池装置，故A错误；

B.图1中Cu电极上产生无色气泡，即产生氢气，故Cu为正极，电子由Cr电极经导线流向Cu电极，图

2中Cr电极上产生气泡，Cr为正极，Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，电子由Cu电极经导线流向Cr电极，

故B错误；

C.图2中Cr电极上产生大量气泡，Cr为正极，Cu与浓硝酸反应，Cu为负极，故C正确；

D.根据图1中相关现象可以比较出两种金属的活动性：Cr〉Cu,故D错误；

答案选C

12.如下所示电解装置中，通电-段时间后发现溶液中的Fe2O3固体逐渐溶解，下列判断中正确的是

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-oabo

石墨石墨

电极I直流电源电极n

0.01molFe2O3

CuCk溶液——嫉二三-Na2s。4溶液

阴离子交换膜质子交换膜

A.a是电源的正极

B.通电一段时间后，向石墨电极n附近滴加石蕊溶液，出现蓝色

C.当L6gFe2O3完全溶解时，至少产生气体0.336L（标准状况下）

D.Ct通过阴离子交换膜由右向左移动

【答案】C

【解析】

【分析】由题意可知，通电一段时间后发现溶液中的FezCh固体逐渐溶解，即阳极电解生成的氢离子通过

质子交换膜进入中间室和氧化铁反应，石墨电极n为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=C）2T+4H+,石墨电

极I为阴极，电极反应式为C1/++2片=Cuo

【详解】A.石墨电极I为阴极，故a为负极，A错误；

B.石墨电极II为阳极，电极反应式为2H2。-4，=。2T+4H+,向石墨电极n附近滴加石蕊溶液，出现红

色，B错误；

C.1.6gFe2C>3物质的量为O.Olmol,完全溶解时，消耗了0.06mol的H+,结合阳极电极反应式：

+

2H2O-4e=O2T+4H,产生0.06mol的H+的同时，产生样子的物质的量为0.015mol,即0.336L（标准况

下），C正确;

D.左侧为阴极，右侧为阳极，阴离子移向阳极，故C「通过阴离子交换膜由左向右移动，D正确；

故选C。

13.K^FeC^具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于C%、KMnO4,其制备的流程如下：

过量NaCK）、过量NaOH过量饱和KOH溶液

Fe（NO3）3+一转化1卜A-f转、24■过滤—►K2FeO4

已知：K^FeC^能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有FeOj生成。下列有关说法正确的是

A.“转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4

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B.K^FeO,中铁元素的化合价是+3

C.“转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3C1CF+5H2。=2FeOj-+3Cr+10H+

D.所得滤液含有大量的Na+、H+、FeO：、CF

【答案】A

【解析】

【分析】转化1反应方程式为2Fe(NC)3)?+3NaClO+10NaOH=2Na?FeO4+3NaCl+5H29+6NaNO?,由

已知信息可知，K2FeC)4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为

Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl,进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4；

【详解】A.由分析可知，反应能进行的原因是该条件下KzFeCU的溶解度比Na2FeO4小，A正确；

B.由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，B错误；

C.由分析可知碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方

程式为2Fe3++3ClCT+10OH-=2FeO：+3Cr+5H2。，C错误；

D.因加入的次氯酸钠、氢氧化钠和氢氧化钾是过量的，因此过滤后的滤液中不会有大量H+和FeO：,D

错误；

答案选A。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.1.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-moH

1,

1

H2(g)+-O2(g)=H2O(g)AH2=-24l.SkJ-mol

1,

CO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH3=-283.0kJ-moH

(1)煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH=。

II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醛(DME),反应如下：

1

4H2(g)+2CO(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-198kJmol。

(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母)，其判断理由是

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(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2moiH?和ImolCO,经过一段时间后，反应

4H2(g)+2CO(g)uCH30cH3(g)+H2<D(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min0204080100

n(H2)/mol2.01.40.850.4一

n(CO)/mol1.0一0.4250.20.2

n(CH30cH3)/mol00.15一一0.4

0.15

n(H2O)/mol00.28750.40.4

①0〜20min的平均反应速率v(CO)=______mol-L^min'o

②达到平衡时，比的转化率为。

③在上述温度下，该反应的平衡常数K=o(列出计算式即可)

④能表明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A.CO的转化率等于HzO的产率B.混合气体的平均相对分子质量不变

C.v(CO)与v(H2)的比值不变D.混合气体的密度不变

【答案】(1)+131.3kJ-mor1

(2)①.a②.正反应放热，温度升高平衡常数减小

(3)①.0.0075②.80%③.0,2广x0,2,B

0.24X0.12

【解析】

【小问1详解】

①C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi=-393.5kJ-mo[i

②H2(g)+—O2(g)=H2O(g)AH2=-24l.SkJ-mol1

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1,

③CO(g)+QO2(g)=CO2(g)AH3=-283.0kJ-mo「i

根据盖斯定律，①一②一③得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的AH=+131.3kJ-mor1；

【小问2详解】

1

4H2(g)+2CO(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH-WSkJ-mol-,反应放热，升高温度平衡逆向移动，K值减小,

能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为a；

【小问3详解】

①在0〜20min内An(CO)=—An(H,)=0.5x(2.0mol—1.4mol)=0.3mol,v(CO)==

2At

0.15moi/L+20min=O.OOVSmol-L^1-min-；

②平衡时，An(H2)=2.0mol—0.4mol=1.6mol,则转化率a(H?)=L6moi乂100%=80%；

2mol

4H2(g)+2C0(g)□CH30cH3(g)+H2O(g)

始(mol/L)1.00.500

③根据化学反应：..

转(mol/L)0.80.40.20.2

平(mol/L)0.20.10.20.2

0.2x0,2

K-0.24X0.12；

@A.CO的转化率和H2O的产率表示的都是正反应方向，不能说明VIE=V逆，A项错误；

B.混合气体的平均相对分子质量=上，在反应过程中气体的总质量不变、总物质的量是变量，则平均相

n

对分子质量是变量，若平均相对分子质量不变说明反应已达到平衡，B项正确；

C.v(CO)与v(H?)的比值是定值，无论是否达到平衡，均不变，故不能表明该反应达到平衡状态，C

项错误；

D.混合气体的密度夕=?,因为混合气体总质量不变，容器容积V不变，故密度始终不变，D项错误；

故选B。

15.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H?的混合气体)

转化成甲醇，反应CO(g)+2H2(g"CH30H(g)。

(1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

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co的平衡转化率

①pi、P2的大小关系是PlP2（填“或“="）。

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是。

（2）在T2°C、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4mol也发生反应。

①平衡时H2的体积分数是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率

c(CO)

（填“增大”“不变’或"减小”），CO与CH30H的浓度比（填“增大”“不变”

C(CH3OH)

或‘减小”）。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mohH2：0.2mohCH3OH：0.2

mol,此时v（正）v（逆）（填或“="）。

（3）如图所示，装置甲为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置乙实现铁棒上镀铜。

甲乙

①b处应通入（填“CH/或“02”），a处电极上的反应是