必修有机化学-2025年高三化学一轮复习知识清单

必修有机化学知识清单

【知识网络】

纤维素、蛋白质、

-（天然高分子■材料

天然橡胶1有机高

.分子材料2cH3cHQH+2Na2CHCHONa+H1

塑料、合成纤维、一（合成高分子材料）322

忆醇)一{CH3cH2OH+3O22co2+3凡0-

.合成橡胶，〕

12cH3cHQH+Ch2cH3cHp+2氏0

硒；

CH4+2O:.CO;+2HO(

从

CH,+C1-^-CHjCl+化

2CH3coOH+2O22CO2+2H2O

石(

燃

饮CH3COOH+C2H50H产普绘CH3COOC2H5+H2O

食

|CH2=CH,+Br,—»CH,BrCtLBrh料

中

中

2CHCOOH+NaCO2CHCOONa+HO+CO

的

获323

K：H2=CH2+3O2速虬2co?+2HQ32:

有

取.

葡萄糖（C«H,QB）:能与新制Cu（OH）?悬浊

（与酸性KMnO,溶液反应：使其褪色?机

有c(®液反应生成砖红色沉淀

化

机糖

合

化J类市

2cliH计15。2点尴..12CCh+6HQ)

合

(Q+Bh上QBHHBr)R哆就淀粉、纤维素：水解的最终产物是葡萄用

Q+HO一No迩磐O-NOZ+HZ。)工^4酯和油脂H在酸或碱存在的条件下，可发生水解反应〕

Q+3H*Oj

有机物的•般性质

认识有机'有机物的结构特点.

化合物T官能团）

（简单的有机化合物）、同分异构体

【知识归纳】

考点1认识有机化合物

一、有机物概述

i.有机物的概念：大部分含有碳元素的化合物

（1）组成元素：碳、氢、氧、氮、硫、磷及卤素等

（2）有机物中一定含碳元素

（3）含碳元素的化合物不一定是有机物

①碳氧化物：CO、CO2

②碳酸（盐）：H2c。3、Na2co3、NaHCCh、CaCO3

③氧化物、硫氟酸盐：KCN、KSCN、Fe（SCN）3

④碳化物：SiC、CaC2

2.碳元素的成键特点

（1）成键数目：每个碳原子可以形成生个共价键

（2）成键方式：碳原子间可形成单键、双键、叁键

I।\/

一「「/C=C、-c=c-

（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间

（4）连接方式

直链支链

①链状：碳氢键数最多

②坯状：碳碳键数最多

(5)在由“个碳原子组成的有机物中最多可以形成4个碳碳单键

（6）“键线式”表示有机物的分子结构

①不连其他原子的点代表碳原子，线代表共价键。

②氢原子数据缺键数来计算，缺"个键用小个H补

③举例

有机物0000沁GV

分子式QOH18CiolfeC9H8Q旦12。©10旦14M2

3.有机物的通性

(1)种类：多达上亿种，世界上种类最多的化合物

(2)溶解性：多数不溶于水,易溶于有机溶剂

(3)耐热性：多数不耐热,受热易分解

(4)熔沸点：一般较低，挥发性强，常温下多为液体或固体

(5)可燃性：多数可以燃烧

(6)电离性：多数是非电解质,不电离

(7)化学反应：比较复杂,副反应多，连接符号用“一”，反应速率较慢

4.有机物和无机物的关系

(1)有机物和无机物之间没有期显的界限

(2)有机物和无机物间可以相互转化

①第一次人工合成有机物：(氟酸镂)(尿素)

NH4CNO4co(NH2)2

光昭

②世界上最大的化学反应：6CO2+6H2O>C6Hl2O6+6O2

叶绿体

③有机燃料燃烧：CH3cH2OH+3O23鸳2CO2+3H2O

二、重要的有机概念

1.烧：只含玻送两种元素的有机化合物，又叫碳氢化合物

2.芳香煌：含有苯环的煌,如《^^CH3、<^^CH=CH2、8等

3.炫的衍生物

(1)概念：煌分子中的氢原壬被其他原子或原子团取代后所得的有机物

(2)判断：除了碳、氢两种元素外，还含有其他元素

(3)煌的衍生物找烧：将杂原子或原子团换成氢原子即可

OH0H

①^^^H-COOHn星

②CH2=CH-C1=>CH2=CH2

③n不是炫的衍生物

4.高分子化至物

(1)概念：相对分子质量很大(几万、几十万、几百万、上千万)的有机物

(2)判断：化学组成中含有“()■”或“干土”

①小分子化合物：(Cl7H35coe))3C3H5>C129H223N3O54

②高分子化合物：(C6H10O5)”、WHN——于"

5.官能团

(1)概念：决定有机物化宝性质的原子或原子团

(2)常见的官能团

类别代表物名称符号

烯CH2=CH2碳碳双键

焕CH三CH碳碳三键一C三c一

1

卤代心碳卤键-c-x

CH3CH2-CI1

醇CH3CH2-OH羟基-OH

00

醛II醛基II

CH3—C—H―"H

0

酮堤基_8-

CH3-"-CH3

00

较酸竣基II

CH3-n-OH-C-OH

0

CH3—LOC2H5酯基

一C-OR

CH3-NH2氨基—NH?

(3)注意

①官能团呈电中性，离子不属于官能团

②苯基烷烽基(一C〃H2“+I)都不是官能团，只是取代基

6.同系物

(1)判断依据

①结构：相似(同一类有机物、官能团种类和个数相同)

②组成：相差1个或多个皿，相对分子质量相差14〃

(2)根据分子式判断同系物

①符合通式C"旦2"+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物

②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物

7.同分异构体

(1)概念：分子式相同,结构不同的化合物

(2)物理性质：不同

(3)化学性质：同一类有机物：相似；不同类有机物：不同

CH2—CH2

CH2-CH2,CH2=CHCH2cH3、CH3cH=CHCH3

1.烷烧的结构和分类

(1)结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和

(2)分类

CH3

①链状烷洲:乙烷(CH3cH3)、异丁烷(CH3-CH-CH3)

CH、

CH?-CH?

II空c、/-

②环状烷环丁烷(C%一CH?)、环己烷(H：C)

2.链状烷烧的结构

(1)甲烷的组成和结构

分子式：CH4

分子模型

/\

小球表示球棍模型比例模型用不同体积的小球

原子，棍表示不同大小的原

表示共价子，更能反映分子

键./A的结构。

(2)甲烷的空间构型：正四面体形,证明方法：二氯甲烷没有同分异构体

HH

C1-C-C1H-C-C1

I

HC1

(3)链状烷煌的结构特点

①所含元素：只含碳和氢两种元素

②碳原子结合方式：碳碳单键

③氢原子数：达到“饱和”，即最多

④空间构型：四个共价单键呈四面体构型,整个烷烧分子呈锯齿形

(4)链状烷煌的通式：C〃旦2〃+2

(5)命名

①碳原子数1~10

N(C)12345678910

代号里乙丙T戊己庚辛壬癸

②碳原子数10以上：以汉字数字代表

(6)几种链状烷煌的结构简式

烷烧乙烷丙烷十一烷

结构简式CH3cH3CH3cHzc%CH3(CH2)9cH3

四、链状烷点的性质

1.物理性质

(1)溶解性：都难溶于水

(2)熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高

(3)密度：随着分子中碳原子的增加而增大

2.甲烷的存在

沼气.生物质能\一一一、/花石蟋料♦天然气

油田气.油田气体/G煤胃甲"烷体;,三磊"可燃冰

坑气、瓦斯

3.化学性质

(1)稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应

(2)可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水

①甲烷：CBU+2O2空雪CO2+2H2O

②丙烷：C3H8+5。2速驾3co2+4%。

(3)高温分解：用于石油化工和天然气化工生产

4.甲烷的取代反应

(1)实验装置及现象

①无光照时，混合气体颜色丕变；

②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，集气瓶壁出现油状液滴,集气瓶内液面上升;

③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出

(2)反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应

(3)反应方程式

„光昭

①CH4+CI2兀>CH3CI+HCI

光照,

②CH3CHC12-CH2C12+HC1

光照

③CH2c12+C12>CHC13+HC1

光照,

@CHC13+C12-CC14+HC1

(4)产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HC1

(5)计算卷系

①碳元素守恒："(CHQ="(CH3CD+〃(CH2ck)+"(CHCb)+〃(CCI4)

②氯元素特点：”(C12)="(HC1)="(CH3。)+2”(CH2CI2)+3〃(CHC1.3)+4”(CCL)

(6)四种氯代甲烷的比较

名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷

化学式CH3C1CH2c12CHChCC14

俗名氯仿四氯化碳

空间构型

工■

变形四用回体正四面体

状态气体液体液体液体

水溶性不溶不溶不溶不溶

用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂

【特别提醒】(1)气态烷煌为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。

(2)准确理解烷煌与卤素单质反应的条件

漫射光照射

外在条件

互溶不褪色＜B甯液态黄冷萃取漫水层褪色

纯净漠蒸气

褪色

五、煌的一元取代物同分异构体数目的判断

1.原则：分子有几种等效氢原子，其一元取代物就有几种

2.方法

(1)同二碳原子上的氢原子等效

(2)同一碳原子上所连里基上的氢原子等效

(3)对称位置上的碳原子上的氢原子等效

3.注意原子间的连接顺序

(1)-CH3：只能连1个基团，必须连在两端

(2)-CH2-：连2个基团，必须连在中间

(3)-CH-：连3个基团，必须连在中间

I

(4)一？一：连4个基团，必须连在中间

4.烷煌基

(1)概念：烷煌分子中的一个氢原子被取代后剩余的原子团

(2)通式：—C，H2"+I

(3)常见的烷煌基的种类

名称甲基乙基丙基丁基戊基

化学式一C5Hli

-CH3一C2H5一C3H7一C4H9

种类11248

考点2乙烯和石油的综合利用

一、烯煌的结构和性质

1.结构

(1)特点：分子中含1个或多个〉c=c(

(2)乙烯的分子结构

HH

C2H4分子式电子式

……II®)

H、d/\----

结构式结构简式CH2-CH2

(3)空间构型：双键碳上的6个原子处于同一受画内

①CH2=CHC1所有原子是否一定共平面？一定

②CH3cH=CH2所有原子是否一定共平面？丕

0

③H—2—H所有原子是否一定共平面？二定

2.乙烯的氧化反应

燃性

①方式：羌

程C2H4+302鹭2c2+2HO

o2

象产亮火并黑

②现：生明焰,有烟产生

)性M溶

(2酸KnO4液

+

应：MQ

①反CH=CHKnO(H)

2

24>C2

现象：性n溶

②酸KMCU液紫红色褪去

应：烷烯

③用鉴别煌和妙

崎加成(由加

3.烯的反应自成)

)与单质成

(1卤素加

①

H=HB—BrCH2c2Br

C,C,+nH

②+n一

H3cH=CHzBHH

CCHsCBrCiBr

混合：分层下体

③与滨水现象滨水褪色，液体，层为油状液

与的氯溶合现溟的化液褪液不层

④澳四化碳液混象：四氯碳溶色，体分

应用：烷妙烯煌

⑤鉴别和

氢成

(2)与气加

H

@CH=CH+3c3

CHH

222

△

@CHCH=CH+HH32c3

CcHH

2

3

2

△

卤

(3)与化氢加成

22

①CH=CH+HBr即叫HcHzB

C3r

△

C3Cr>t

②HcH=H,+HB^^HcH?Br或CHjHBr

C3cH2CCIh

△

(4)与水加成

仆打

馔I

2+。

①CH=CH2H2低?叫CHH

3C2OH

OH

3

②CHcH=CH2+H2O>^5tCH3cH2H或CHaH-Cf

cH203—la

△

烯燃的加聚反应

4.

聚

(1)加原理

l

C

n发剂±一十

@CH=CH，引一C2“

，H

-

CH

3

@HH

nCH3C=C?^l^,-FCH2-CH-3-„

HH

CC

33

H

@nCH3CH=CHCH3^l^t-FC-H-3-„

C

引发剂一

@nC=2fHz—C十*

—.HCHCH

nC剂

@CF,=F,弓I发.土CF2-CFt

2

(物属于混

2)产特点：合物

石油综应

二、的合用