重庆市2024-2025学年高三年级上册开学考试化学试题

2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试

9月调研测试卷化学

化学测试卷共4页，满分100分.考试时间75分钟.

可能用到的相对原子质量：H-10-16F-19S-32Ca-40Cr-52Fe-56

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求.

1.生活需要调味品，下列调味品的有效成分表示错误的是（）

选项

调味品

精制食盐莲花味精白砂糖食用白醋

有效成分NaCl谷氨酸钠

C6H12。6CH3coOH

A.AB.BC.CD.D

2.常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）

A.H+、CIO>Cl、Cu2+B.I>NO；、K+、NH：

22-3+

C.Ca\OH，Na+、SO：D.Br->Mg\HCO3>Fe

3.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.CO2的球棍模型：B.LiH的电子式：Li：H

C.用于考古的碳原子：?CD.顺-2-丁烯的结构简式:

4.下列图示实验装置能达到实验目的的是（）

A.实验室制Cl2B.中和热的测定C.探究NaHCC>3的热稳定性D.蒸干FeSC>4溶液获得绿矶

5.已知NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）

A.ImolCHCL含有C—C1键的数目为3NAB.56gFe与足量S加热反应转移的电子数为3NA

C.L0mol-17i的稀硫酸中含有阳离子总数为2NAD.U.2LNO与1L2L。2混合后的分子数为NA

6.异山梨醇（如图）是一种利尿脱水剂，常用于治疗脑水肿及青光眼.下列关于该物质的叙述正确的是（)

HO

A.一氯代物有2种（不含立体异构）B.分子中含4个手性碳原子

C.碳原子均采用sp?杂化D.能发生取代、氧化和加成反应

7.科学家研究一种含Fe、Mn、Cu、Se、As五种元素的合金材料，下列有关说法正确的是（）

A.电负性：As>SeB.Mn位于元素周期表的第VHB族

C.第一电离能：Se<FeD.基态Fe原子和Cu原子未成对电子数相同

8.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素原子半径在周期表中最小，B原子价电子

数是电子层数的2倍，C原子s能级与p能级电子总数相等，D与C同主族，下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：ODB.单质的沸点：A>B

C.含氧酸酸性：B>DD.简单氢化物稳定性：OB

9.某有机物M可发生如右图所示变化，下列说法正确的是（）

MN

A.化合物M中所有原子可能共平面B.依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团

C.化合物M、N可用饱和NaHCC>3溶液进行鉴别D.Imol化合物N最多能与2moiBr2发生反应

10.常温下，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmoVLCH3coOH溶液过程中的pH变化如

A.V、＞20B.a点溶液中水电离出的c（H+）约为1（）T。mol/L

+

C.b点溶液中：2c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)D.滴定过程可选用酚髓作指示剂

11.下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A溶液褪色石油裂解气含有乙烯

向澳的CC14溶液中通入石油裂解气

红色石蕊试纸变蓝

B向2mLQlmol/L（NHjFe（SOj溶液中（NHjFeGOJ溶液中

滴加几滴O.lmol/LNaOH溶液，将湿润的红存在NH：

色石蕊试纸靠近试管口

溶液由紫色变为无色

C具有还原性

将SO2通入酸性KMnO4溶液中SO2

D产生白色沉淀

向黑色PbS悬浊液中加入H?。？Ksp(PbS)>Ksp(PbSO4)

A.AB.BC.CD.D

12.C吗的立方晶胞结构如图所示，下列说法错误的是（）

A.Ca2+与的配位数之比为1：2B.A点原子坐标为（0.25,0.75,0.75）

C.Ca?+与F一的最短距离为且bnm312

D.该晶体的密度为E^xlO^g/cn?

4

13.心脏起搏器常用于治疗某些心律失常所致的心脏功能障碍，Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器的驱动,

该电池的工作原理示意图如右图所示，下列说法错误的是（）

LiAlCl4-SOCl2

A.Li电极为负极，发生还原反应B.电池工作时Li+向石墨电极移动

C.组装该电池需在无水无氧条件下进行D.电池总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2T

14.在三个10L恒容密闭容器中分别加入ImolCOz和8.6molH2,发生反应

CO2（g）+3H2（g）,-CH3OH（g）+H2O（g）,不同温度下，反应t分钟后C。2物质的量n如图所示，下

列说法正确的是（）

An/mol

0.6……、甲

0.2------T..........................:丙

0.1,-…[..............]乙：

----i-------：----1->

TiT2T377K

2

A.该反应的AH＞0B.容器甲中平均反应速率v（H2）=Tmol/（L-min）

C.容器乙当前状态下反应速率v正＜v逆D.t分钟时容器丙中甲醇的体积分数为10%

二、非选择题：本题共4小题，共58分.

15.（14分）含铭污泥酸浸后的浸出液主要含Na+、Ni2\Cr3\H\Cr?。，和SOj,经过如下主要流程,

可制得红矶钠（NazCr?。？NH?。），实现铭资源的循环利用.

■＞红桃钠

己知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下.

金属离子

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

4.3

Cr3+5.6

7.1.2

Ni2+9

（1）基态Cr原子价层电子排布式为,SOj的空间构型为.

（2）①中，NaHSO3还原Cr2Ot的离子方程式为.

（3）②中，加入NaOH的目的是调节溶液的pH,pH的调节范围是,为保证CF+沉淀完全，则OIT

31

最低浓度为mol/L.已知KspfCr（OH）3]=6.4x10.

（4）从Cr（OH）3到NazCrC^的过程中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，NazCrC^的产率反而

降低，可能的原因是.

(5)对Cr(OH)3固体进行热重分析，控制一定温度在空气中加热，充分反应后固体失重率约为18.45%,剩

余固体为Cr的氧化物，则其化学式为.

16.(15分)丙烯是一种重要的化工原料.工业上以WOs/SiO2为催化剂，利用丁烯和乙烯的催化歧化反应制

丙烯，反应为：C4H8(g)+C2H4(g).2C3H6(g)AH.

(1)相关物质的燃烧热数据如下表所示，则AH=kJmoF1.

物质

C2H4（g）C3H6（g）C4H8（g）

-1411-2049-2539

燃烧热AH/kTmo「

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量C4H8(g)和C2H4(g),下列能说明反应达到平衡状态的是

A.容器内气体压强不变B.c3H6的体积分数不再变化C.体系中气体的密度不变

n(CH„)

(3)工℃时，反应达平衡时C3H6的体积分数与反应物中起始得4中的比值关系如图1所示，X、Y、Z

n(C2HJ

三点C4Hg的转化率从大到小的顺序是

(4)已知制备过程中还发生副反应：2C4H8(g),C3H6(g)+C5H10(g)

①实验测得温度高于500℃后，随温度升高C4H&转化率增大，但C3H$产率下降，其原因可能是.

②为了增强WOs/Si。2催化剂的活性和吸附能力，其他条件一定时，可向WC^/SiOz催化剂中添加催化剂助

剂.图2为不同催化剂助剂的加入对C4H8的转化率、C3H6的产率的影响，选择(填化学式)

作催化剂助剂为优选方案.

(5)科研人员通过电解酸化的CO?制备C3H6,装置如图所示.

质子交换膜

①阳极的电极反应式为.

②反应中转移9mole-时，生成C3H6在标准状况下的体积为L.

17.(14分)纳米FeS具有优异的性能.实验室以硫酸亚铁钱［(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O］和硫代乙酰胺

(CH3CSNH2)为主要原料，利用如图装置在N2氛围中合成纳米FeS.已知硫代乙酰胺在酸性和碱性条件下

均能水解：

+

CH3CSNH2+2H2O+H=CH3COOH+H2S+NH：,

-2

CH3CSNH2+3OH=CH2COO+S+NH3-H2O.

(1)实验仪器a的名称为,仪器a中通入冷水的方式为.

(2)通入N?的目的是.

(3)控制混合液pH约为9,温度70℃时制备FeS的离子方程式为.

(4)若反应后三颈烧瓶内壁有硫粉附着，可用于洗涤硫粉的试剂为.

(5)FeS的含量测定：得到FeS粗品165.0g,充分洗涤后加足量的稀硫酸溶解，生成的H2s用碱液吸收，以

二苯胺磺酸钠(水溶液呈无色)为指示剂，用2.5mol/L酸性KzCr?。?溶液滴定Fe?+,消耗酸性KzCr?。?溶

液100mL.

(杂质不参与反应).已知二苯胺磺酸钠：氧化态(紫红色)+e——还原态(无色).

①滴定终点的现象为.

②FeS的质量分数为.

18.（15分）邻羟基苯甲醛是重要的有机合成原料，利用其合成某药物中间体G的合成路线如下.

P（OC,H5）3

(1)B中官能团名称是,A-B的反应类型是.

(2)A的沸点低于对羟基苯甲醛，原因是.

(3)设计A-B的目的是.

(4)C与SOCL反应生成D和两种酸性气体，该反应的化学方程式为.

(5)F的结构简式为.

(6)已知同一碳原子上连两个羟基不稳定.W是G的同分异构体，符合下列条件的W的稳定结构有种

(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为.

①含两个苯环，苯环上均只有一个支链；②ImolW可与2moiNa发生反应.

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9月调研测试卷化学参考答案

1-5CBCAA6-10BBDBA11-14CAAD

1.C

【解析】

A.精制食盐的有效成分为NaCl,A正确；

B.味精的有效成分为谷氨酸钠，B正确：

C.白砂糖有效成分应为CI2H22。”，C错误：

D.食用白醋的有效成分为CHsCOOH,D正确.

2.B

【解析】

A.H+和C1。-生成弱电解质HC1O而不能大量共存：

B.选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存：

C.Ca?+和OH，SO：反应生成沉淀而不能大量共存；

D.HCO］和Fe3+发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存.

3.C

【解析】

A.CO2的球棍模型为•=>=•,是直线型，A错误：

B.LiH为离子化合物，电子式为Li+［:H［，B错误：

C.用于考古的碳原子为［C,C正确；

H3cCH

D.顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为\/3D错误.

HC=CH

4.A

【解析】

A.加热条件下，浓盐酸可与Mn。2反应制C",A正确；

B.中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B错误；

C.NaHCC)3固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C错误：

D.FeSC)4溶液中Fe?+加热时会被氧化，故不能蒸干FeSC)4溶液获得FeSC)4IH2。，D错误.

5.A

【解析】

A.1个CHCL分子中含有3个C—Cl键，故ImolCHCL含C—Cl键的数目为3NA，A正确：

B.Fe与S加热反应只能生成FeS,故转移的电子数目为2NA,B错误：

C.未告知溶液体积，无法计算，C错误；

D.未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算1L2LNO与1L2LO2混合后的分子数目，D错误.

6.B

【解析】

A.一氯代物有3种（不含立体异构），A错误：

B.分子中含4个手性碳原子，B正确；

C.碳原子均采用sp3杂化，C错误：

D.不能发生加成反应，D错误.

7.B

【解析】

A.As的电负性小于Se,A错误；

B.Mn元素位于周期表VDB族，B正确：

C.Se的第一电离能大于Fe,C错误：

D.基态Fe原子有4个单电子，基态Cu原子有1个单电子，未成对电子数不相同，D错误.

8.D

【解析】经推断A、B、C、D依次为H、C、0、S.

A.简单离子半径：s2->O2--A错误：

B.单质的沸点C>H2,B错误；

C.未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C错误：

D.简单氢化物稳定性HZOACH"D正确.

9.B

【解析】

A.M分子中-CH2-的C所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A错误：

B.由有机物M、N的结构简式可知，M含有碳碳双键和酸键，N含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中可以

反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团，B正确；

C.化合物M、N中官能团和NaHCC）3溶液均不反应，不能进行鉴别，C错误：

D.酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与Br?发生反应，贝iJlmolN最多能与3moiEr2发生反应，D错误.

10.A

【解析】

A.pH=7时，加入NaOH溶液体积应小于20mL,A错误；

B.a点溶液中溶质为C^COOH和CH3coONa,溶液pH=4,则水电离出以011一）和c（H+）约为

1010mol/L-B正确：

C.b点溶液中存在元素守恒，C正确；

D.酸碱中和滴定可以选择酚酸作指示剂，D正确.

11.C

【解析】

A.石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯煌，澳的CO,褪色不能证明一定是乙烯，A错误：

2+

B.向2mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加几滴0.Imol/LNaOH溶液，NaOH会与Fe反应被消

耗，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B错误：

C.将SO2通入酸性KMnC>4溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，c正确；

D.向黑色PbS悬浊液中加入H2。？会被氧化成白色的PbS。,，但不能证明Ksp（PbS）>Ksp（PbSC）4），D错

误.

12.A

【解析】

A.Ca?+与F一的配位数之比为2：1,A错误：

B.A位置原子坐标为（0.25,0.75,0.75）,B正确；

C.Ca?+与F-的最短距离是体对角线的四分之一，为且bnm，C正确；

4

4x78312.n21.3

D.该晶体的密度为「=总*叵10-7）广西g，D正确•

13.A

【解析】

A.Li为负极，失电子发生氧化反应，A错误：

B.电池工作时Li+向正极即石墨电极移动，B正确：

C.锂是活泼金属，易与水反应，S0C1z易与氧气反应，C正确；

D.电池总反应为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2T,D正确.

14.D

【解析】

A.随温度升高C。2含量先减小后增大，因此该反应的AH<0,A错误；

B.容器甲中反应速率v(H2)=0.12/1mol/(L-min),B错误；

C.容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此v正和v逆大小无法判断，C错误:

D.容器丙中反应过程中物质的量变化如下：

82(g)+3H2(g).CH30H(g)+H2O(g)

起始/mol18.6

转化/mol0.82.40.80.8

t分钟/mol0.26.20.80.8

故甲醇的体积分数为10%,D正确.

15.(14分，每空2分)

(1)3d54sl正四面体形

+-3+

(2)5H+3HSO；+Cr2O7=380^+2Cr+4H2O

⑶5.6<pH<7.14.0x10-9或10-84

(4)Hz。？受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2。？减少，故导致Na?CrO4的产率反而降低

(5)CrO2

【解析】

(2)酸浸后，溶液中有大量H+，因此离子方程式为5H++3HSO]+Cr2O，=3SOj+2Cr3++4H2。；

(3)加入氢氧化钠溶液调pH,若使Cd+完全沉淀而Ni?+不沉淀，则调pH范围应该为5.6VpH<7.1,当

C产的浓度为1.0x10-5mo]/L时，可认为CF+沉淀完全，将1.0x1。-5moVL代入Ksp计算公式，可得

C(OH")=4.0xlO9mol/L,也可通过pH进行计算.

(5)Cr(OH)3相对分子质量为103,失重率为18.45%,设剩余氧化物化学式为Cr。、，计算可得氧化物的相

对分子质量约为103x(1-18.45%)=84,故化学式为CrO?.

16.(15分，除标注外均2分)

(1)+148

(2)B(1分)

(3)X>Y>Z4

(4)①温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯

转化率增大，但丙烯产率降低

②MgO

(5)①2H2。-4-9T+4H+

②11.2

【解析】

(1)AH=2049x2-1411-2539=+148kJ/mol

(3)假设充入C4H8(g)和C2H/g)各Imol,转化的C4H8(g)为xmol,则有如下转化：

C4H8(g)+C2H4(g)=2c3H6(g)

起始/mol11

转化/molxx2x

平衡/moll-x1-x2x

i2

C3H6的体积分数为2x/2=50%,X=0.5,则K=---=4.