高中化学新教材同步必修第一册 第3章 章末检测试卷（三）

章末检测试卷（三）

（时间：90分钟满分：100分）

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个

选项符合题意）

1.（广安市高一期末）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）

A.磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B.铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C.双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水

D.苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸

答案A

解析铁红是氧化铁，过氧化氢受热不稳定，苏打是碳酸钠，B、C、D错。

2.下列关于金属性质的叙述中正确的是（）

A.钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化滴落

C.金属与非金属单质反应时，一定是金属被氧化

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

答案C

解析钠与氧气反应因反应条件不同而反应产物不同（在空气中常温下氧

化生成氧化钠，加热时燃烧生成过氧化钠），与反应物氧气的用量无关；

铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的氧化铝，故熔化的

铝并不滴落；铁丝可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；金属与非金属单质反

应时，金属只能失电子被氧化。

3.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最

少的是()

A.盐酸B.稀硫酸

C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液

答案C

解析铝与氯化钠溶液不反应，由2A1+6H+==2A1"+3H2t,2A1+20H-

33

(可知，〜〜〜〜即铝消

+2H2)==2A101+3H2tAl3H+5乙H2,AlOIT5乙H2,Imol

耗氢氧化钠lmol、硫酸1.51no1、氯化氢3molo

4.(天津六校联考)下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反

应均能得到的是()

A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3

C.FeCl2D.Fe(OH)3

答案C

解析Fes。,无法通过复分解反应得到，A错误；硫酸铁无法通过置换反应

得到，B错误；FeCL可以由FeCL和Fe的化合得到，也可以由Fe和HC1

的置换得到，也可以由Fe(0H)2和HC1的复分解得到，C正确；Fe(0H)3可

以通过Fe(0H)2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的

复分解反应得到，但无法通过置换得到，D错误。

5.下列关于几种金属的叙述正确的是()

A.金属钠与乩0、酸溶液反应时，钠都是还原剂

B.金属铁与水蒸气反应可得到氧化铁

C.钠与氧气反应时，产物是由参加反应的的量决定的

D.镁粉中含有少量铝粉可加入盐酸除去

答案A

解析Na与HQ、酸溶液反应时，其本质都是金属钠失去电子被氧化，Na

为还原剂，A项正确；金属铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，B项错误；

钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，C项错误；Mg>Al都能与盐

酸反应，应用NaOH溶液除去铝粉，D项错误。

6.硅锌镉（Te-Zn-Cd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述

中不正确的是（）

A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点

B.它易导电、导热，具有延展性

C.它的熔、沸点比Zn的低

D.它的硬度和强度比Cd的大

答案A

解析偏锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性

的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；合金具

有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。

7.（赣州市赣县三中月考）下列物质中既能与稀H2sO,反应，又能与NaOH

溶液反应的是（）

①NaHCO3②AI2O3③A1④Na2c。3⑤NaHSCh

A.②③④B.①②③C.①③④D.全部

答案B

解析Na2c与稀H2sO,反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液不

反应，故④错误；NaHSO,与硫酸不反应，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠

和水，故⑤错误。

8.（山西省应县一中月考）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最

终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入MgCL溶液中

②过量的NaOH溶液和FeCL溶液

③过量的岫2。2投入FeCk溶液中

④过量NaOH和Ca(HC03)2溶液混合

A.①④B.②③C.①③D.③④

答案C

解析②过量的NaOH溶液和FeCL溶液反应能得到氢氧化铁沉淀，但不

会产生气体，②不符合；④过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸钙沉

淀、碳酸钠和水，但不会产生气体，④不符合。故选C。

9.(内蒙古翁牛特旗乌丹一中期中)下列推理正确的是()

A.铝粉在氧气中燃烧生成AU)3,故铁丝在氧气中燃烧生成FezOs

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C.钠与。2、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属

均作还原剂

D.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

答案C

解析铁在氧气中燃烧生成的是FesO”不是FezOs,A错误；钠是很活泼

2+

的金属，与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu===H2f+

2Na++Cu(OH)U,B错误；铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻

止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，D错误。

10.等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下充分反应,

则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()

A.1：1B.3：4C.2：3D.4：3

答案B

解析由化学方程式得如下关系:

Fe+2HCl===FeCl2+H2f①

ImolVL

3Fe+4H20（g）=A=Fe3o4+4H2②

3mol4VL

①式中3mol铁产生3VL氢气，②式中3mol铁产生4VL氢气，故氢气的体

积比为3:40

11.下列除杂方案错误的是（）

被提纯的物除杂试

选项杂质

质剂

2+

AFeCl3(aq)Fe通（X

2+

BAlCl3(aq)CuAl粉

CNaHC03(aq)Na2cO3C（）2气体

2+

DFeCl3(aq)CuFe粉

答案D

解析CL可将Fe?+氧化为Fe",故A正确；A1与CiT发生置换反应，可

除去杂质，且不引入新杂质，故B正确；Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3I，

可利用CO2气体除去NaHCU溶液中混有的网血，故C正确；Fe可与氯化

铁反应，将被提纯物质同时除去，故D错误。

12.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后

将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,

如图所示。下列说法正确的是（）

A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝

色变浅，杠杆右边下沉

C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D.右边球上出现红色，左边溶液的c（OIF）增大

答案B

解析左边中的铝球与氢氧化钠溶液反应：2A1+2Na0H+2H20===2NaA102

+3H2f,有一部分铝溶解，并产生气体，生成偏铝酸钠；右边铁球浸在

硫酸铜溶液中发生反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu,铁球表面有红色物质析

出，铁球质量增加，C1+减少，溶液蓝色变浅，左边消耗0H,使cSHQ

减小。

13.（兰州一中月考）下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

编

实验目的实验过程

号

向盛有2mL棕黄色氯化铁溶液

A探究维生素C的还原性的试管中滴加浓的维生素C溶

液，观察颜色变化

分别向两只盛有等体积等浓度

比较金属镁和铝的活的稀硫酸烧杯中加入打磨过的

B

泼性同样大小的镁片和铝片，比较

反应现象

比较Fe计和L的氧化性向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化

C

强弱铁溶液，溶液变蓝色

检验NaHCA与Na2c。3溶用小试管分别取少量溶液，然

D

液后滴加澄清石灰水

答案D

解析NaHCOs与Na2c。3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙,

不能检验二者，D错误。

14.(太原市五中月考)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关

知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类

别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的

箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是()

化合价

+6FeOf

[⑤

+3产QaFe(OH)3丝Fe"

-/t②1t

®/FeOFe(OH)®Fe2+

+22

0物质类别

单质氧化物氢氧化物盐

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成

红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐(FeOT)具有强氧化性，可用于消毒。FeO厂与水

反应最终可生成Fe(0H)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用

作净水剂

D.加热Fe(0H)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

答案c

解析铁与高温水蒸气反应时，生成Fe3o4,A错误；FeO是一种黑色粉末，

不稳定，在空气中受热，迅速反应生成Fes。。B错误；加热Fe（OH）3分解

生成Fe2（）3,而Fe（OH）3不溶于水，D错误。

15.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

\熔点密度硬度（金刚石导电性（银为

/℃/g,cm-3为10）100）

某合

25003.007.42.3

金

铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作（）

A.导线B.门窗框

C.炉具D.飞机外壳

答案A

解析该合金与铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗框主要是利用

该合金的硬度大和耐腐蚀性强；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强;

作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质。

16.（吉林省实验中学期末）将1.5g两种金属混合物的粉末与足量的盐酸

反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气1.12LO则这两种金属可能是

A.Ag和CuB.Al和Fe

C.Mg和AlD.Zn和Cu

答案B

1121

解析1.12L氢气的物质的量为：22.4-。1一尸°.。1，假设金属都为

+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为M=m4-n=l.5+0.05=30,

则Ag和Cu均与盐酸不反应，故A不符合；Mg的相对原子质量为24,当

A1的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为2/3X27=18,二者都

小于30,平均值不可能为30,故C不符合；Zn的相对原子质量为65,Cu

与盐酸不反应，当Zn为3.25g时，可得到标准状况下的氢气1.12L,质

量大于1.5g,故D不符合。

17.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确

的是()

I白年沉淀|

N

I红褐色沉淀|」~|黄色硫，铁溶液内浅绿色溶液|

Q

|红♦溶液|

选

MNPQ

项

NH3•H2

ABa(0H)2铜KSCN

0

BNaBaCl2FeOKSCN

CNaOHBa(NO3)2锌粉KSCN

DN3.262MgCl2FeKSCN

答案c

解析A项中Ba(0H)2与Fe2(S04)3反应得到的是Fe(OH)3与BaS04的混合物,

沉淀不是白色的，A项错误；B项中FeO不能还原Fe",B项错误；D项中

MgCb与Fe2（S0,不反应,D项错误。

18.（江西省奉新一中月考）Fez。?和铁粉的混合物中加入适量稀H2sO,，各

物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe",且Fe2+与达物质的量之比为

4：1,那么在反应中Fez。?、Fe、H2s0’的物质的量之比为（）

A.1：1：1B.1：2：3

C.1：2：4D.2：3：5

答案C

解析设生成氢气的物质的量为a,则亚铁离子物质的量为4a,依据反应

2+

Fe+2H'===Fe+H2f

a2aaa

Fe+2Fe3+===3Fe2+

a2a3a

Fe203+3H2S04==Fe2（S04）3+3H20

a3aa

所以反应物中Fe203>Fe、H2sO4的物质的量之比=a：（a+a）：（a+3a）=

1：2：4o

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19.（10分）（济宁市实验中学月考）A、B、C、D都是中学化学中常见物质，

其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分

反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：

01

⑴若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会

造成温室效应。

①A的化学式,B的俗名；

②反应n的离子方程式是

⑵若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜

料。

①反应n的离子方程式是

②反应III的离子方程式是

③检验B中阳离子最好的方法是

答案（1）①NaOH纯碱（或苏打）②（30厂+82+乩0==2口0「

（2）①Fe+2Fe"=3Fe2+

2+3+

（DCl2+2Fe==2Cr+2Fe

③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明

B中的阳离子是Fe3+

解析（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，C为厨房中

的用品，则C为NaHCU,D的过度排放会造成温室效应，D为（A,据此解

答。

⑵若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，为FezOs,

则D为Fe,且A为气体，由转化关系可知A具有强氧化性，将Fe氧化为

高价态，可推知A为CL、B为FeCk、C为FeCb,据此解答。

20.（12分）为严厉打击食品生产经营中违法添加非食用物质、滥用食品

添加剂，卫生部、农业部等部门联合公布了包含硫酸亚铁在内的22种“易

滥用食品添加剂”名单。某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的食

品情况，设计了如下实验方案：

食品I-……-I淡黄色溶液］试剂^淡红色溶液新盥凰水I深红色溶液

⑴试剂1的主要成分的化学式是

⑵加入新制氯水后溶液红色加深的原因是

用离子方程式表示）。

⑶该同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后，发现深红色褪去，

现对褪色原因进行探究。

①提出假设

假设1溶液中的+3价铁被氧化为更高价态的铁；

假设2

②设计方案

为了对你所提出的假设2进行验证，请写出一种实验方案:

（4）应用拓展

写出一种保存FeS04固体的方法：

答案（l）KSCN

2+3+3+

(2)2Fe+Cl2=2Fe+2C1一、Fe+3SCN-==Fe(SCN)3

⑶①SC『被过量的氯水氧化

②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，若出现红色，则说明假设

2成立，若不出现红色，则说明假设2不成立

(4)密封保存

解析(1)向淡黄色溶液中加入试剂1生成了淡红色溶液，说明食品中的

FeSCh被空气中的氧化生成了Fe3+,Fe"与KSCN溶液反应生成红色

Fe(SCN)3o(2)淡红色溶液中还含有较多的Fe?+,向其中加入新制氯水时，

CL将Fe?+氧化成Fe",溶液中Fe"浓度增大，生成的Fe(SCN)3浓度也增

大，溶液颜色加深。(3)①实验中加入过量氯水，放置一段时间后，深红

色褪去，说明Fe(SCN)3逐渐消失，而Fe(SCN)3的生成与Fe"、SC『有关,

根据假设1,溶液中的+3价铁被Ck氧化为更高价态的铁，分析SCV中

各元素的化合价可知，S为一2价，C为+4价，N为一3价，所以SCN一也

具有还原性，故也可能是SCN一被过量的氯水氧化导致深红色褪去。②假

设Fe"没有被氧化，而是SCV被氧化，只要向褪色后的溶液中补充SCN\

若出现红色，说明假设2成立；若不出现红色，说明假设2不成立。(4)

由于FeS04易被空气中的。2氧化，所以FeS04应密封保存。

21.(12分)硫酸亚铁晶体(FeSC)4-7乩0)在医药上作补血剂。某课外小组

测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

⑴向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有

(填离子符号)。

⑵操作②中反应的离子方程式

⑶操作③中反应的离子方程式

⑷操作④中一系列处理的操作步骤:过滤、、灼烧、、

称量。

⑸假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为

go(用含a的代数式表示)。

3+2++3+3+-

答案(l)Fe(2)2Fe+H202+2H=-=2Fe+2H20(3)Fe+30H

3+

===Fe(0H)3I［或Fe+3NH3•H20==Fe(0H)3I+3NH"(4)洗涤冷去

117a

至室温(5)0.07a(或由及其化简形式，如诉)

1600100

解析(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe：则

②中反应的离子方程式为2Fe2++H202+2H+==2Fe3++2H2。。(3)步骤③是

将Fe"转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3++30H-

3+

==Fe(0H)3I或Fe+3NH3・H20===Fe(0H)3I+3NH"(4)步骤④中一系列

处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁,

然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤、洗涤、灼烧、

冷却至室温、称量。(5)ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁

112

agX160

的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为J。=0.07ago

22.(12分)(辉县一中高一上学期期中)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸

点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。

某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

⑴装置的连接顺序为

⑵饱和食盐水的作用是

⑶反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质

一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中

不振荡），充分反应后，进行如下实验：

固体混合物淡黄色溶澜试跳|淡红色溶液］^红色溶液

评居同红色褪去|

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式