实验活动1　乙酸乙酯的制备与性质 教学课件

实验活动1乙酸乙酯的制备与性质

第三章烃的衍生物实验目的1．学习制备乙酸乙酯的方法。2．加深对酯化反应和酯的水解的认识。实验用品试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、酒精灯、火柴、秒表、碎瓷片。乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、蒸馏水、3mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液。实验步骤实验1乙酸乙酯的制备实验步骤实验现象(1)在一支试管中加入2mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3mL饱和Na2CO3溶液

实验步骤实验现象(2)用小火加热试管里的混合物，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察试管内的变化。反应一段时间后，取下盛有Na2CO3溶液的试管，并停止加热饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的难溶于水的油状液体产生(3)振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置。待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味可闻到香味实验2乙酸乙酯的水解实验步骤(1)(2)振荡均匀后，把三支试管都放入70～80℃的水浴里加热实验现象A中液体仍然分层，气味不消失；B中液体酯层逐渐消失，气味渐渐消失；C中液体酯层和气味消失的比B快实验结论乙酸乙酯在酸性和碱性条件下均发生水解，在碱性条件下水解得____更快交流研讨1．乙酸乙酯的水解实验，除了通过乙酸乙酯气味消失的快慢来比较酯的水解速率外，还有什么方法可用来比较乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差异？提示：间隔相同时间测量并比较剩余乙酸乙酯层的高度。2．(1)乙酸乙酯在酸性和碱性条件下的水解速率和水解程度不同的原因是什么？提示：乙酸乙酯水解产生乙酸和乙醇的反应是可逆的，如果是在酸性环境水解就会受到抑制，速度变慢；如果在碱性环境中，因为产物乙酸和碱反应，可使反应不断进行下去，则反应进行比较彻底。(2)酯化反应中哪些措施可以提高乙酸的转化率？提示：增加乙醇的量；适当加热使生成的乙酸乙酯及时蒸出；及时移走生成的水等。应用体验1．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是√A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。2．实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸√乙酸能与碳酸钠反应，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以选用饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，吸收乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。3．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述错误的是A．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面以下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．饱和Na2CO3溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，并吸收蒸出的乙酸和乙醇√4．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示：实验步骤问题①向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和乙酸注入分液漏斗中待用。这时分液漏斗中乙酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7(1)浓硫酸的主要作用是

；(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是__________________________________________；

②加热油浴保温约135～145℃③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶，调节滴加速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热催化剂和吸水剂

吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度实验步骤问题⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止(3)如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____________________________；(4)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是除去______；(5)步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是_____

⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层⑦将饱和CaCl2溶液(适