天津市部分区2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE7-天津市部分区2024-2025学年高二化学上学期期中试题第I卷选择题15个选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。1.下列说法中，不正确的是A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S<0B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应C.△H<0的反应均能够自发进行D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，肯定是放热的反应；2.肯定条件下，合成SO3的热化学方程式如下：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)△H＝－98.32kJ/mol在相同条件下，容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量A.<196.64kJB.98.32kJC.>196.64kJD.196.64kJ3.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋。下列说法正确的是A.若平衡体系的pH＝2，则溶液显黄色B.溶液的颜色不再改变时，反应达到平衡状态C.当2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)时反应达平衡状态D.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同时能说明反应达平衡状态4.下列叙述正确的是A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KWB.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变C.CaCO3难溶于水，属于弱电解质D.pH＝4的番茄汁中c(H＋)是pH＝6的牛奶中c(H＋)的100倍5.下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是A.氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H<0中运用铁触媒作催化剂C.加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小D.盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深6.下列说法中正确的是A.强电解质溶液的导电实力肯定比弱电解质溶液的强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等C.将物质的量浓度均为0.1molL～INaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c(OH－)均削减到原来的D.纯醋酸稀释过程中溶液的导电实力改变会出现下图所示状况：7.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于试验和中和反应的说法正确的是A.如图条件下试验过程中没有热量损失B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替C.中和反应的逆反应是吸热反应D.在25℃和101kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时，放出57.3kJ/mol的热量8.在肯定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋＋(aq)＋3OH－(aq)，要使Fe(OH)3固体削减而c(Fe3＋)不变，可实行的措施是A.加少量水B.加入少量盐酸C.加入少量FeCl3D.上升温度9.下列试验误差分析不正确的是A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制0.10mol/LNaOH标准溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.中和滴定过程中，向待测液中滴入2mL酸碱指示剂，会使测定结果出现较大偏差D.测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10.可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)，依据图示，下列推断不正确的是A.压强P2>P1B.(a＋b)<(c＋d)C.温度：T1>T2D.该反应的△H>011.图中的曲线表示其它条件肯定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H<0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是A.a点B.b点C.c点D.d点12.钨丝灯管中的W(钨)在运用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的运用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是A.上述反应是可逆反应，当灯管正常发光时达到平衡B.灯管内的I2可循环运用C.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长D.温度上升时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢13.已知可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)中，物质的含量A%和C%随温度的改变曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应在T1和T3温度时达到过化学平衡B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应在T2温度时达到过化学平衡D.上升温度，平衡会向正反应方向移动14.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)2molSO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是A.反应放出或汲取热量的数值Q：Q甲＋Q乙＝197B.容器内SO3的质量m：m甲＝m乙C.容器内压强P：P甲＝P乙D.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲≠k丙15.已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)△H＝－226kJ/mol依据以上热化学方程式推断，下列说法或表示正确的是A.Na2O2(s)＋CO2(s)＝Na2CO3(s)＋O2(g)△H>－226kJ/molB.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.CO的燃烧热为283kJD.CO(g)＋Na2O2(s)＝Na2CO3(s)△H＝＋509kJ/mol第II卷非选择题本卷共6道题，共55分16.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率改变，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大；缘由是。(2)2～3分钟时间段，V(c(HCl))＝mol(L·min)(设溶液体积不变)。(3)为了减缓反应速率而又不削减产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是(填序号)。a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液17.(6分)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3SO4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。(1)增加Fe的量，其正反应速率的改变是。(2)将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均。(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。18.(11分)依据试验或图示，完成下列问题。I.在一个小烧杯里放入20gBa(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的木片上，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。试验中视察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。(1)写出反应的化学方程式：。(2)推断该反应为热反应，这是由于反应物的总能量生成物的总能量(填“>”或“<”)。II.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)过程中的能量改变如图所示。回答下列问题：(1)该反应的△H＝kJ·mol－1(用E1、E2、E3、E4表示)。反应达到平衡时，上升温度，N2的转化率。(2)该反应过程(填“a”或“b”)有催化剂参加。反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率。(3)不运用催化剂时，该反应的活化能为(用E1、E2、E3、E4表示)。(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数。a.增大b.不变c.减小d.无法推断19.(8分)运用相关概念和原理，回答下列问题：(1)25℃时，水的离子积KW值为。(2)在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y的关系如右图所示：①T℃下，水的离子积为。②T℃下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H＋)为mol/L。(3)25℃时，有如下两个反应：①CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN②HNO2＋CH3COONa＝NaNO2＋CH3COOH该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的依次是：。(4)25℃时，0.1mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是。a.c(H＋)b.c(H＋)c(OH－)c.d.20.(8分)完成汽车尾气中NOx和CO的生成及转化等问题。已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H>0(1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，缘由是：。(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知该反应的△H>0，推断该反应在任何温度下能否自发进行：(填“能”或“不能”)。(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO和NO的污染，其化学反应方程式为。(4)若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时，在密闭容器内反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K＝。21.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，还可用作制冷剂，且对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S，其水溶液为氢硫酸，是二元弱酸。①写出H2S的电离方程式：、。②已知25℃时，Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3>10－13。用电离平衡的移动说明：Ka1>>Ka2的缘由。③用Na2CO3溶液汲取产生的H2S，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H＝－90.8kJ·mol－1②2CH；OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41.3kJ·mol－1则3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)△H＝