人教版九年级化学上册第一、二单元基础知识检测（含答案）

人教版九年级化学上册第一、二单元基础知识检测含答案

什么是化学

1.概念：化学是在分子、原子层次上研究物质—组成―、―结构—、—性质—与—变

化规律—的科学。

2.研究对象：研究自然界已经存在的物质及其变化，研究和创造自然界原本不存在的

物质。

化学的发展与应用

1.道尔顿和阿伏加德罗提出的一原子论―和—分子学说奠定了近代化学的基础，

使化学成为一门真正的科学。门捷列夫发现了―元素周期率—并编制出_元素周期表一,

使化学学习和研究变得有规律可循。

2.我国古代四大发明中有两项与化学有关的成就是一次药_与_造纸术一

绿色化学

绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。它的主要特

点有：

(1)充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；

(2)在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境的排放；

(3)提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都转移到产品中，实现"零排放"；

(4)生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的产品。

物质的变化和性质

物理性质

1.概念：_物质不需要发生化学变化一就表现出来的性质叫做物理性质。

2.常见物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸

附性、导电性、导热性、延展性等。

化学性质

1.概念：物质在一化学变化一中表现出来的性质叫做化学性质。

2.常见化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等。

物质的性质和变化间的关系

物质的性质是指物质的固有属性，叙述中有"能""难""易""会""可以"等词语；物质的变化是

一个过程，是性质的具体表现，叙述中有"变成了""生成""已经""在"等词语。

物质的性质与用途的关系

物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映了物质的性质。

化学是一门以实验为基础的科学

化学实验与科学探究

1.化学是一门以_逑_为基础的科学，许多化学上的重大发现和研究成果都是通过一逑

一得到的。

2.科学探究的一般步骤可分为一提出问题_、一猜想与假设一、设计实验方案、_进行实验一、

解释与结论、反思与评价等。

对蜡烛及其燃烧的探究

外焰

焰

内

心

焰

1.蜡烛火焰分为三层，分别为一外焰、内焰、焰心,其中温度最高的是一处烙一

2.蜡烛燃烧的产物为一水和二氧化碳一

产物的检验方法及现象：一将一只干燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，片刻后

取下烧杯正放，迅速向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡后出现浑浊一。

3.蜡烛燃烧后的白烟是一石蜡蒸气冷凝结成的石蜡固体小颗粒_。

对人体吸入空气和呼出气体的探究

1.氧气能使带火星的木条一复燃,氧气的含量越高，木条燃烧一越旺盛「二氧化碳不支

持燃烧，将燃着的木条伸入二氧化碳中，木条一煨灭一二氧化碳能使澄清石灰水一变冷曳一，

并且二氧化碳的含量越高，产生的J兄淀一越多。

2.对吸入的空气和呼出的气体成分进行比较发现：吸入的空气中的氧气含量一较直一，但

一二氧化碳一和_水蒸气一比呼出的气体中含量低。

走进化学实验室

1、常用仪器药品的取用

常用仪器

1.反应容器：（1）可直接加热的有试管、蒸发皿、燃烧匙等；

（2）可间接加热（需垫石棉网）的有烧杯、锥形瓶、烧瓶等。

注意：量筒不能作反应容器。

2.存放药品仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（液体）、集气瓶（气体）。

3.计量仪器：托盘天平（称量固体质量）、量筒（量取液体体积）。

4.取用仪器：镶子（块状或大颗粒固体）、药匙（粉末状或小颗粒固体）、胶头滴管（少量液

体）。

5.夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、用埸钳。

6.加热仪器：酒精灯。

药品的取用

1.取用原则

⑴"三不"原则：不能用_至_接触药品，不要直接凑到容器口_闻_药品的气味，不能_尝_

任何药品的味道。

（2）节约原则：没有规定用量时，固体只需盖满试管底部，液体取」〜2mL。

(3)剩余药品"三不"原则：不能放回原瓶.,不要随意丢弃.，不能拿出实验一室.。应放到

指定容器内。

2.固体药品的取用

(1)固体药品一般保存在广口瓶里。

(2)块状固体用镒子夹取,一横二放三慢竖。(放在试管口)

(3)粉末状固体用药匙或纸槽取,一斜二送三直立。(送到试管底)

(4)定量称取固体----用托盘天平»

a.精确度为0.1q；

b._左一物右_码;

c.固体药品大多放纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品放玻璃仪器中称量。

3.液体药品的取用

(1)液体药品一般保存在细口瓶或滴瓶.里。

(2)倾倒法：瓶塞倒放.,标签朝向手心.(防止残留试剂腐蚀标签),瓶口紧挨试管口,

缓慢倾倒，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，放回原位。

(3)滴加法：胶帽向上，垂直悬空。

a.滴管不得平放或倒置(防止腐蚀胶帽一)。

b.滴管不得伸入容器(防止污染试剂)。

C.用过的滴管要立即清洗再取其他试剂。

d.滴瓶上的滴管专管专用，不需清洗。

（4）定量取用液体——用量筒。

a.量筒选择：一次量取，选量程相等或最接近的。

b.10mL量筒精确度为0.1mLo

c.先倾倒后滴加。

d.读数时量筒平放，视线与液体凹液面最低处保持水平。

e.当读取量筒内液体的体积时，分别采用俯视读数、正视读数、仰视读数的结果如图所

小O

60q/俯视

50:/

盲士....正视

30

1.仰视

俯视读数〉实际量取液体的体积。

正视读数=实际量取液体的体积。

仰视读数〈实际量取液体的体积。

可简单记忆为"高看偏高，低看偏低"。

实验室完全规则

1.实验中要特别注意保护眼睛，提倡使用防护眼镜，一旦眼睛里溅进了药液（尤其是具有

腐蚀性或有毒的药液），不要用手揉眼睛，要立即用大量的水冲洗，并不断眨眼，必要时

请医生处理。

2.如不慎将较多量的酸（或碱）泼到实验台上，应立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）

中和，然后用水冲洗，用抹布擦干。如只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布

擦净，再用水冲洗抹布。

3.如少量酸沾到皮肤或衣物上，要立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用大量

水冲洗)，再涂上碳酸氢钠溶液(3%〜5%)。若碱溶液沾到皮肤上，要先用较多的水冲洗,

再涂上硼酸溶液。

2

物质的加热，仪器连接，洗涤玻璃仪器

物质的加热

1.酒精灯的使用(两查两禁一不可)

(1)两查：查灯芯是否平整或烧焦，查酒精量(不得少于1/4,不得超过2/3)。

(2)两禁：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

注意：如酒精灯中的酒精洒出，在桌面上燃烧起来，应用湿抹布扑盖。

(3)一不可：用完酒精灯后用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

2.给试管里的物质加热的方法

(1)外壁干燥(防止受热不均,试管炸裂)。

(2)用外焰加热,远离灯芯(防止受热不均，试管炸裂)。

(3)先预热，再集中加热。

(4)固体加热，试管口应略向_工_倾斜(防止冷凝水倒流，试管炸裂)。

(5)液体加热，试管应与水平方向呈45度，试管口不要对着自己或他人，液体量不超过

试管容积的1/3。

(6)加热后不能立即接触冷水(防止试管炸裂)。

注意：试管夹夹持试管时，应由底部往上套入，夹在试管的中上部，使用时大拇指不要

压在短柄上。

连接仪器装置

1.玻璃管插入带孔橡胶塞或胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，再稍稍用力转入。

2.在容器口塞橡胶塞：将橡胶塞慢慢转动塞入容器口，切不可将容器放在桌面再使劲塞

进塞子，以免压破容器。

3.检查装置气密性：先将导管一端伸入水中，再用手紧握试管外壁，若导管口有气泡

冒出，松开手后导管末端形成一段水柱则气密性良好。

玻璃仪器的洗涤

洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，

也不成股流下时,说明已经洗干净。

空气

1、空气是由什么组成的

空气中氧气含量的测定

1.实验原理：利用红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒

流入容器内，进入容器内水的体积即为空气中氧气的体积。

2.实验现象：红磷燃烧的现象是放出热量，产生大量白烟；冷却后，打开弹簧夹，观

察到的现象是水经导管进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶内空气总体积的

1/5-

3.实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

4,发生反应的文字表达式：红磷+氧气点燃＞五氧化二磷一

5.实验误差分析

(1)测定结果小于1/5：红磷量不足；装置气密性不好；未冷却至室温就打开弹簧夹等。

(2)测定结果大于1/5：点燃红磷后伸入集气瓶太慢，未及时塞紧瓶塞；点燃红磷前未夹

紧弹簧夹等。

6.注意事项

(1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测定结果会偏

小。

(2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测定结果会

偏小。

(3)冷却至室温再打开弹簧夹,否则测定结果偏小。

(4)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测定结果会偏大。

(5)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷，防止集气瓶炸裂。

(6)不能用木炭或硫代替红磷的原因:木炭和硫燃烧虽然消耗气体，但是同时也产生了新

的气体，测定结果会不准确。

(7)不能用镁代替红磷的原因：镁在空气中燃烧时能与氧气、氮气和二氧化碳发生反应，

这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测定结果偏大。

空气的组成

空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、

二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%-

纯净物和混合物

1.纯净物是由一二^一物质组成的。

2.混合物是由一两种或两种以上一物质组成的。

2、空气是一种宝贵的资源

空气是一种宝贵的资源

1.氧气：氧气可以供给呼吸，支持燃烧。

用途：用于潜水、医疗急救、炼钢、焊接金属等。

2.氮气：氮气化学性质稳定，常用作.保护气…

用途：填充食品包装以防腐、制造化肥和硝酸的主要原料、液氮制造低温环境等。

3.稀有气体：氮气、速气、氤气、氧气、伍气和氯气的总称。化学性质很不活泼，但

在一定条件下也可与某些物质发生反应。

用途：作保护气、电光源(如航标灯、闪光灯、霓虹灯等)。

保护空气

1.造成空气污染的污染物

(1)主要是有害气体和一可吸入颗粒物一两大类。

(2)目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、可吸

入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。注意:二氧化碳不属于空气污染物。

2.来源：化石燃料的燃烧，工厂废气，汽车尾气的排放等。

3.危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏，

酸雨等。

4.防治：加强空气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林等。

氧气

物理性质

通常状况下，氧气是一种一无—色、_无_味的气体，一不易一溶于水,密度比空气的一大一

化学性质

1.氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证

明是氧气。

2.氧气的化学性质

物质反应现象文字表达式

在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种_<

硫刺激性气味的气体;在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放硫+氧气三^二氧化硫

出热量，生成一种有刺激性气味的气体

木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中一

木炭剧烈燃烧，并发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浮碳+氧气^^二氧化碳

浊的气体

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

铁铁+氧气三四氧化三铁

镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末镁+氧气厘^氧化镁

磷磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热磷+氧气昌^五氧化二磷

做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需注意:

①为了除去细铁丝表面的杂质，用砂纸把细铁丝打磨成光亮的银白色。

②为了增大细铁丝的受热面积及其与氧气的接触面积,将细铁丝盘成螺旋状。

③为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点，把细铁丝绕在火柴上。

④为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应，待火柴快燃尽时才

缓慢插入盛有氧气的集气瓶中。

⑤为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应,

铁丝由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中。

⑥为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂，集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺

上一层细沙。

注意：做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫，

防止污染空气。

化合反应和氧化反应

项目化合反应氧化反应

概念由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应物质与氧气发生的反应

特点多变一有氧气参加反应

通式A+B+……-MA+氧气一或（乂+2

类型属于化学基本反应类型不属于化学基本反应类型

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。但有氧气参加的化合反应同时也一

联系

定是氧化反应，如：碳+氧气二氧化碳。

制取氧气

1、实验室制取氧气的原理

实验室制取氧气的原理

1.加热高镒酸钾：高镒酸钾」镭酸钾+二氧化镐+氧气。

氯酸钾二氧化纯

2.加热氯酸钾：加热.氯化钾+氧气。

3.分解过氧化氢：过氧化氢三强_

一水+氧气一。

催化剂

1.概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质

一在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做.催他

作用.。

2.判断一种物质是催化剂的方法：一变两不变，即改变化学反应速率，自身质量和化学

性质不变。

3.影响化学反应速率的因素有温度、反应物的浓度、接触面积、催化剂（种类、质量、接

触面积）等。

分解反应（一变多）

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

2、氧气的实验