2024年中考化学复习：化工流程题

2024年中考化学专题复习•化工流程题

1.漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙［Ca(C10)21和氯化钙，制取漂白粉的工业流程

如图(部分条件略去)。A~G为常见物质，A为常见调味品，B、D为气体单质，G为常见的碱。

(1)C的水溶液为碱性，其化学式为O

(2)反应②的反应类型是0

(3)反应③的化学方程式为o

(4)操作I可以推测漂白粉具有的化学性质之一是<,

2.高镒酸钾(KMnOD是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO,的简化流程如下图:

(1)在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是(化学式)。

(2)该工艺流程中，可以被循环利用的物质是(化学式)。

(3)在电解炉中发生反应的化学方程式为o

3.为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如

图流程(图中①②两次加入的稀硫酸均足量)：

(1)流程图中操作I和操作II名称均为=

(2)滤渣n中的金属为o

(3)写出②加入稀硫酸时反应的方程式。

4.氮化铝(A1N)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺

流程如图所示。

NH4clN2N2

JJJ

铝粉f|球磨机|氮化炉碌润f於切-除阍-脐超

(1)球磨机将铝粉进一步磨细，目的是»

(2)NH4cl作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化核中阳离子的符号：.

(3)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为o

(4)氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成NaAlO?和能使湿润的红色

石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O-NaAlO2+XT,气体X的化学式

为O

5.电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已

知在加热时2CU+C)2+2H2so4=2CUSO4+2H2。，请根据流程及所学知识回答下列问题。

-

废

旧

电

路

板

一

理B足量

二>

金稀硫酸足量铁粉

固体A

操作I

(1)操作I和n的名称是„

(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe(填或

“<")Nio

(3)固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量

的,该过程中发生反应的化学方程式为0

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是

6.“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来

的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺

流程图（盐酸是HC1的水溶液）：

（1）操作①的名称是

（2）反应n的化学方程式为,其基本反应类型为o

（3）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是o

7.海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提

镁的主要流程如下：（假设每一步均恰好完全反应，已知CaSH）z+MgC12=CaC12+Mg（OH）2l）

（1）将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤

渣的主要成分是O

（2）写出反应①、③的化学方程式、

其中反应①的基本反应类型为O

（3）电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是（填序号）。

A.电能转化为化学能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能

8.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜

的实验方案，其反应过程如下图所示：

(I)滤液C中溶质成分是(填化学式);

(2)管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是;生成黑色

固体反应的化学方程式是O

9.高效的CO2捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO?

捕集的工艺流程。

流程一流程二

(1)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为,反应温度不宜过高的原因

是。

(2)“煨烧炉”中发生反应的化学方程式为,该反应产生的CO?可以存

储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：O

(3)流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO?具有良好的性。

(4)流程一相对于流程二的优点是-两种流程都体现了绿色化学工艺，理由

是o

(5)一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，

这种产物可能是(填字母)。

A.甲醇(CH40)B.甲酸(CM。

C.乙醇(C2HeO)D.乙酸(C2H4O2)

10.三水碳酸镁(MgCOs•3丛0)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCL固体、NH3・HzO和CO,为原

料制备MgCOs•3H2O的一种工艺流程如下：

TH2ONH3;H2OCiO,

噜?一1"解］—I制浆I矿化|一|过滤I洗涤|一|烘干MgCOjSH?。

滤液

(1)“制浆”时反应的方程式为MgC12+2NH3-H2O=Mg(OH)/+2X。X的化学式为

(2)“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。

①“矿化”反应的化学方程式为O

②写出测定矿化液pH的实验步骤：

(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、pH试纸)。

剩余固体的质量

(3)MgCO3・3HzO固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中,的值随温度变化

原始固体的质量

曲线如图所示。

①“烘干”时烘箱内的温度一般控制50T左右，原因是

②写出350~600t范围内分解反应的化学方程式：

11.化学兴趣小组实地参观K2s。4生产厂后，绘制了流程图。请结合如下流程回答相关问题。

20℃时溶解度/g34.011.137.275.4

（1）步骤I中，加入过量CaCC）3粉末的目的是:；

（2）步骤m中反应能在常温下（20。0进行的原因是；

（3）上述流程中，可循环使用的物质是（填化学式）；

（4）滤液X是K2sO4的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

12.我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。

（1）研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使

水蒸德到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。

①电解液因含有（填离子符号）而增强水的导电性。

②电解水的化学方程式为。

（2）研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺：

-----------微生物

*C0—＞电解装置2―＞醋酸———葡萄糖

co2—＞电解装置1

[]（C2H4O2）发酵（C6日2。6）

XH2O02

①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是（写化学式）。

②写出装置2中反应的化学方程式为o

③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为（填“高温”或“低温”）。

④该新工艺给人类带来的重大意义是（写一点）。

13.生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是Fe304,还含少量杂质）冶炼生铁的过程如

下：

磁铁矿、焦炭、石灰石

J「►高炉气体（主要成分N2、CO、C5和SCh）

空气一1高炉♦炉渣

L►生铁

回答下列问题：

（1）生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的气体有污

染性，必须处理后才能排放。

（2）高炉炼铁:

①炼铁厂用2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？

（列化学方程式进行计算）

②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势

铁矿石主要成分的质量分数（％）铁矿石的质量（吨）对应曲线

磁铁矿（Fe304）802900a

赤铁矿（Fe203）802900b（待绘制）

菱铁矿（FeCOs）802900c（待绘制）

14.黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cuz（OH）2CO3,查阅资料：铜锈可以与稀硫

酸反应，其化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CUSO4+3H2O+CO2t,杂质不与稀硫酸反应。回收废黄

铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：

系列处理一3锌

加入过量------------------------------►硫酸锌溶液

A

p►溶液A黑：辛~►

废加入过量调配比例,新黄铜

加入过量步骤一

黄的稀硫酸

的稀硫酸»固体B----------------一定条件下

铜r

步骤一步骤三_

…:铜--------------

f固体A…

（1）步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、

烧杯外，还需要o（填玻璃仪器名称）

（2）化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学

方程式，其反应类型是o

（3）系列处理二后获得锌的质量________原废黄铜中锌的质量。（选填或">”）

（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区

别黄铜与黄金的方法是。

A.用磁铁吸引

B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C.在空气中灼烧后观察颜色

D.测定密度大小

15.碳酸镒(MnCOs)是一种高性能磁性材料。以软镒矿粉(主要含MnOz,还含有少量的FezOs、AI2O3等

杂质)为原料制取MnC03的流程如图。

软铸矿材

A|过滤II|_►NlnCOs

硫酸亚铁

滤淹

或

榔

1SL

3

O

S

X

⑴“酸浸”时发生的主要反应为ZFeSJ+MnOz+ZHAOLX+MnSO4+ZHz。，X的化学式

为;“酸浸"时ALOs发生反应的化学方程式为o

(2)流程中虚线内工序的主要目的是o

⑶“沉镒”发生的反应是MnSO4+2NH4HCO3=(NHJSO4+MnCO3J+HQ+CO2T。如上图为MnCOs

的产率与溶液酸碱度pH、反应时间t的关系，由图可知将溶液酸碱度控制在pH=7进行反应，既有利

于,又有利于o

(4)“过滤II”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCOs固体是否洗涤干净的一种操作方法是：取少量

洗涤液于试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，在试管口放,如果没有明显现象，说

明o

16.中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛

酸亚铁(FeTiO3)0工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品(NHDFe(SOD„生产工艺流程如下:

TiO；

Mg

电解

钛铁矿

2

信息揭示：Ba?+遇到SO：生成BaSOd沉淀；钛不能与稀盐酸反应。

(1)反应前将钛铁矿粉碎的目的是

(2)由HzTiOs到TiOz,其中钛元素的化合价是(选填“升高”“降低”或“不变)。

（3）反应②通常在800~90（TC的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式

为一o

（4）反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCL）反应制取金属钛，反应中需要加入氧气的理由

是;反应③后的产物中需要加入（填试剂名称）

就能达到分离的目的。

（5）钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有

（答一点即可）。

（6）为确定（NHJFe（SOD，的化学式，进行如下实验：

现称取2.84g（NH4）xFe（SOD，溶于水，再将该溶液分成两等份。

实验1:向其中一份溶液中加1入足量BaCk溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤

和干燥，得到2.33gBaS04沉淀。

实验2：向另一份溶液加1人足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NHDFe（S04），的化

学式为o

17.盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其

进行了如图探究：

图1

（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）。

A.研钵B.量筒C.烧杯D.试管

（2）操作③的名称是,操作④中用到玻璃棒，作用为o

（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可

能有（填序号）。

①氯化钠固体不纯

②称量时精盐与祛码放反了

③量取水时俯视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性

杂质只有MgCL一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如图处理：

①在溶液I中加入过量的NaOH溶液的作用是,发生反应的化学方程式为o

②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是。

③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等

于”）原精盐中NaCl的质量，原因是o

18.乙族（GB）是一种极易燃的气体，也是生产聚乙烯的一种原料。工业上用电石（主要成分CaC2）

制取乙族的流程如图所示：

（1）.聚乙烯从化学材料看，属于材料，已知聚乙烯的化学式可以用（CzHDn表达，则步骤③

中添加的反应物必须含有的元素是；

（2）.根据上述生产流程分析，下列说法正确的是（填序号）

A.乙族是一种有机化合物

B.步骤①中的化学方程式为CaC2+2H20=Ca（OH）2+C2H21

C.电石渣中可能存在碳酸钙

D.盛放电石的仓库着火，可用水灭火

（3）.乙族完全燃烧的化学方程式为

（4）.焚烧回收的聚乙烯保鲜膜，生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（CLCOOH）,其微观过程如下

图所示，反应物COz与产物CHsCOOH的分子个数比为o

催化剂催化剂催化剂催化剂

19.合成氨（NB）是人类科学技术上的一项重大突破，合成氨工艺的流程如图。

氮气

氢飞♦合成塔f冷却f液态氨

氮气和氢气

(1)工业上可用分离空气的方法，从空气中获得氮气，该方法是利用空气中各成分_(填序号)的不同

将空气成分进行分离。

A.熔点B,沸点C.密度

(2)合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，反应的化学方程式是。

(3)上述反应中，一定发生改变的是一(填字母序号)。

A.元素种类B.分子种类C.原子种类

(4)生产过程中可循环使用的物质是o

(5)甲烷(CH4)气体和水蒸气在高温的条件下反应得到一氧化碳和原料氢气，该反应中甲烷发生了

(填“氧化”或“还原”)反应。

(6)合成塔中氨气的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨气的含量分别与温度和压强的关系如图

所示，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨气的含量最高的是一(填序号)。

压强/大气压

A.200大气压、300℃B.200大气压、500℃

C.400大气压、300℃D.400大气压、500℃

20.高氯酸钠可以用于制备火箭推进剂高氯酸锭。以粗盐为原料制备高氯酸钠晶体(NaClOcHzO)的流

程如下：

气体so：

粗盐——►画——恒盥］------►瓯一----------►高氯酸钠晶体

CIO?

（1）“精制”中，由粗盐（含Ca"、Mg2+、so;等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCL、Na2cO3等

通电

试剂。加入Na2c。3溶液的作用o“电解”分两步进行，其反应分别为NaCl+3H2。-NaClOs

通电

+3H21、NaC103+H20^NaC104+H23

（2）“除杂”的目的是除去少量未被电解的NaClOs,该反应的化学方程式为o

（3）“分离”的操作分别是加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥。（各物质的溶解度如图所示）

高

氯

酸

钠

溶

解

度

心

温度也

（4）为确定所得高氯酸钠晶体的纯度（含有少量NazSO,杂质），进行如下实验：①准确称取3.00g样品

加水充分溶解配制成100mL溶液。②量取25.00mL溶液，加入足量的KI溶液充分反应（NaC104+8KI

+4H20=4I2+8K0H+NaCl）,再滴加Na2s2O3溶液进行反应（反应为I2+2Na2S203=2NaH-Na2S406）,恰好消

耗40.00gl5.8%Na2s2O3溶液。根据以上数据计算样品中高氯酸钠晶体纯度（写出计算过程，保留

2位小数）。

21.碳酸钙广泛应用于塑料、造纸、日化等行业，下图是用电石渣废渣制备纳米碳酸钙的工艺流程,

回答问题。

（资料卡片）：①NH3极易溶于水，溶于水生成NHs•IW。

②电石渣浸取液碳化的反应化学方程式为：CaCl2+NH3H2O+CO2=CaCO3；+2NH4C1+H2Oo

NH4clH2O2溶液CO2

电石渣—浸取f氧化f操作If碳化f…一产品

蒸情水滤渣A

(1)浸取时，电石渣中Ca(OH)z和NH£1溶液反应的化学方程式为。

(2)操作I的名称是,实验室完成此操作所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、,玻璃

棒的作用是o滤渣A含多种物质，其中一种为红褐色碱类，该物质是(填化学式)。

(3)”……”为一系列操作，包含过滤、洗涤及干燥。洗涤(蒸僧水洗涤)时，为检验产品是否洗

净，最适合的检验试剂为。

A.AgNOs溶液B.BaCb溶液C.NaOH溶液

与湿润的红色石蕊试纸

(4)生产中，浸取逸出的少量NIL应该回收利用，此外，还可以循环使用的物质有o有同学指

出，”……”系列操作中过滤后的滤液及产品洗涤后的洗液不宜直接循环使用，结合下图分析，理由

是,改进的方法是o从物质循环利用角度考虑，碳化时，可用代替COz。

A.NH4HCO3溶液B.Na2c。3溶

液C.C0

(5)电石渣浸取时，最适合的浸取温度为4(TC,结合下图分析，理由是

9o

►42.C45

+h

ca2

的

0导

9Q40

。

的

浸-

o

浸

取9815

&取

率3.

0

率3.

8Z

6sO0

/%0仅

2搅拌

&4'O5

飞

0s8机

8L、

z0'O0S-

s

vQ

05101520252030405060品搅拌

H转子

NH»C1溶液浓圉％

(6)上如图是电石渣浸取液碳化时的实验装置图，碳化时，需打开搅拌器搅拌，这既能搅拌反应液,

还能,使碳化更充分。

(7)现有10吨电石渣，经测定其中Ca(0H)2含量为90%,Ca?+的浸取率为95%(假设电石渣中其他

物质中不含钙元素，其他生产环节Ca元素无损失)，则理论上可得吨纳米碳酸钙，(精确到

小数点后2位)。

2024年中考化学专题复习•化工流程题参考答案

1.漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙［Ca(ClO)】和氯化钙，制取漂白粉的工业流程

如图(部分条件略去)。A~G为常见物质，A为常见调味品，B、D为气体单质，G为常见的碱。

(1)C的水溶液为碱性，其化学式为O

(2)反应②的反应类型是o

(3)反应③的化学方程式为o

(4)操作I可以推测漂白粉具有的化学性质之一是o

【答案】(1)NaOH

(2)分解反应

(3)CaO+H2O=Ca(OH)2

(4)高温易分解

2.高镒酸钾(KMnOD是实验室制取氧气的一种原料，工业生产KMnO」的简化流程如下图:

(1)在氧化炉中，通入的空气中参与反应的物质是(化学式)。

(2)该工艺流程中，可以被循环利用的物质是(化学式)。

(3)在电解炉中发生反应的化学方程式为

【答案】(1)02

(2)KOH

(3)2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2T

3.为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，同时得到硫酸铜溶液，某同学所在的学习小组设计了如

图流程(图中①②两次加入的稀硫酸均足量)：

(1)流程图中操作I和操作n名称均为o

(2)滤渣n中的金属为o

(3)写出②加入稀硫酸时反应的方程式□

【答案】(D过滤

(2)金

(3)CuO+H2s=CuSO<+H20

4.氮化铝(A1N)是一种综合性能优良的新型陶瓷材料。工业上用高纯铝粉和氮气制备氮化铝的工艺

流程如图所示。

NH4clN2N2

JJJ

铝粉f|球磨机|f|氮化炉|f睇海f於切-诲阍三回鬲

(1)球磨机将铝粉进一步磨细，目的是O

(2)NH4cl作为添加剂可促进铝的氮化。写出氯化核中阳离子的符号：o

(3)在高温条件下，铝粉和氮气在氮化炉内反应的化学方程式为o

(4)氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液生成NaAlO2和能使湿润的红色

石蕊变蓝的气体，其化学方程式为：AlN+NaOH+H2O-NaAlO2+XT,气体X的化学式

为o

【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分、更快

(2)NH；

局温

(3)2A1+N2^=2A1N

(4)NH,

5.电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已

知在加热时2CU+C»2+2H2so4=2CUSO4+2H2。，请根据流程及所学知识回答下列问题。

-

废

旧

电

路

板

一

处

页理

于B

二►足量滤液①

稀硫酸

操作］

滤渣①

(1)操作I和n的名称是o

(2)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱关系是Fe(填”>”或

“<")Nio

(3)固体A中主要含有铜，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入过量

的—,该过程中发生反应的化学方程式为0

(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是

【答案】(1)过滤

(2)>

(3)稀盐酸(合理即可)；Fe+2HCl=FeC4+H2T

(4)环保

6.“5G”通信技术迅速地走进并改变着我们的生活，我国相关的技术处于领先地位，慢慢地由原来

的中国“制造”转变为中国“智”造。其中芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺

流程图(盐酸是HC1的水溶液)：

(1)操作①的名称是

(2)反应II的化学方程式为,其基本反应类型为o

(3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是o

【答案】(1)过滤

(2)SiCl4+2H2=Si+4HCl;置换反应

(3)HC1

7.海洋是重要的资源宝库，目前世界上60%的镁是从海水提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提

镁的主要流程如下：(假设每一步均恰好完全反应，已知Ca(0H)z+MgCL=CaCL+Mg(0H)2l)

(1)将氯化镁溶液转化为氯化镁晶体需经过、冷却结晶、过滤等系列操作。操作①后，滤

渣的主要成分是O

(2)写出反应①、③的化学方程式、

其中反应①的基本反应类型为。

(3)电解熔融氯化镁的过程中，下列有关能量转化的说法正确的是(填序号)。

A.电能转化为化学能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能

【答案】⑴蒸发；Mg(0H)2

(2)CaC03==Ca0+C021;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H20；分解反应

(3)A

8.某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。某小组的同学设计了从管道泥中回收金属铜

的实验方案，其反应过程如下图所示：

无色

气体

足量的铜

管道稀H2so4硫酸铜

烟泥操作I溶液

(1)滤液C中溶质成分是(填化学式);

(2)管道烟泥中加入适量的稀硫酸发生反应的化学方程式是生成黑色

固体反应的化学方程式是o

【答案】(1)ZnS04

A

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H21；2Cu+O2=2CuO

9.高效的CO?捕集技术能为2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。如图为我国常用的两种CO?

捕集的工艺流程。

脱碳废气

收

回

用

^

捕集器>CaCO3利

^

煨烧炉

CaO<

►cco2

流程一流程二

(1)“吸收塔”中发生反应的化学方程式为反应温度不宜过高的原因

是o

(2)“燃烧炉”中发生反应的化学方程式为,该反应产生的CO?可以存

储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途：O

(3)流程二中生成的CaO结构与活性炭类似，在捕集过程中对CO?具有良好的性。

(4)流程一相对于流程二的优点是o两种流程都体现了绿色化学工艺，理由

是O

(5)一定条件下，将多余的二氧化碳和氢气按照不同比例反应，实现“零排放”生成下列有机物，

这种产物可能是(填字母)。

A.甲醇(CH40)B.甲酸(CH2O2)

C.乙醇(GHeO)D.乙酸(CzHOz)

【答案】(1)CO2+NH3H2O=NH4HCO3；氨水、碳酸氢镇受热易分解

高温

CaO+COT；人工降雨

(2)CaCO32

(3)吸附

(4)节约能源；都实现了二氧化碳的全吸收

(5)B

10.三水碳酸镁(MgCOs•3丛0)是一种重要的无机功能材料。以废弃的MgCL固体、NH3・HzO和CO,为原

料制备MgCOs•3H2O的一种工艺流程如下：

MgCl

2一|烘干MgCOjSH?。

固体

滤液

(1)“制浆”时反应的方程式为MgCL+2NH3-H2O=Mg(OH)2J+2X。X的化学式为

(2)“矿化”时反应需在适宜的pH下进行才能得到较纯净的产物。

①“矿化”反应的化学方程式为:O

②写出测定矿化液pH的实验步骤：

(必须使用的实验用品：玻璃棒、白瓷板、pH试纸)。

剩余固体的质量

(3)MgC()3・3HzO固体在空气中受热会发生分解，在分解过程中,的值随温度变化

原始固体的质量

曲线如图所示。

①“烘干”时烘箱内的温度一般控制501左右，原因

是o

②写出350~60(TC范围内分解反应的化学方程式:

【答案】(1)NH4C1

(2)Mg(OH)2+CO2=MgCO3+H2O；在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取矿化液滴到pH

试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH

A人

(3)MgCO3•3上0固体在空气中受热会发生分解；MgCO3=MgO+CO2T

11.化学兴趣小组实地参观K?SO4生产厂后，绘制了流程图。请结合如下流程回答相关问题。

(1)步骤I中，加入过量CaCC)3粉末的目的是

(2)步骤m中反应能在常温下(20。0进行的原因

是;

(3)上述流程中，可循环使用的物质是(填化学式)；

(4)滤液X是K2s。4的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【答案】(1)将硫酸反应完全

(2)K£(h在常温下(20。0溶解度最低，先从溶液中析出晶体

(3)CO2、CaCOs

(4)饱和

12.我国科技成果斩获重大创新和突破，在世界科技舞台留下了浓墨重彩的印记。

(1)研究发明了海水无淡化原位直接电解制氢技术，该技术的关键是利用海水和电解池内压力差使

水蒸储到电解池内，再加入KOH溶液作为电解液进行电解。

①电解液因含有(填离子符号)而增强水的导电性。

②电解水的化学方程式为O

(2)研究创建了一种将二氧化碳转化为葡萄糖的新工艺：

C02―＞电解装置1—＞C0―＞电解装置2―＞醋酸—一葡萄糖

[[]（C2H4。2）发酵（C6Hl2。6）

x0

H2O2

①气体X能使带火星的木条复燃，该气体是（写化学式）。

②写出装置2中反应的化学方程式为

③为保证醋酸转化成葡萄糖的高效性，反应的温度应控制为（填“高温”或“低温”）。

④该新工艺给人类带来的重大意义是（写一点）。

通电小小

【答案】（1）K+、OH-；2H2O=2H2T+O2T

(2)02；2CO+2H.OC2H4O2+O2；低温；缓解温室效应

13.生铁用途十分广泛。工业上利用磁铁矿（主要成分是Fe3O4,还含少量杂质）冶炼生铁的过程如

下：

磁铁矿、焦炭、石灰石

[「♦高炉气体（主要成分Nz、CO、CCh和SCh）

空气一1高炉计♦炉渣

L►生铁

回答下列问题：

（1）生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）。“高炉气体”中的气体有污

染性，必须处理后才能排放。

（2）高炉炼铁：

①炼铁厂用2900吨含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？

（列化学方程式进行计算）

②下图是磁铁矿炼铁的关系图。在图中画出不同的铁矿石炼铁的b和c的大致位置及趋势

铁矿石主要成分的质量分数（％）铁矿石的质量（吨）对应曲线

磁铁矿（Fe304）802900a

赤铁矿（Fe203）802900b（待绘制）

菱铁矿（FeCOs）802900c（待绘制）

铁矿石吨

【答案】(1)混合物；co、S02

(2)设理论上可炼出铁的质量为x。

高温

Fe3O4+4CO----4C(92+3Fe

232168

2900tx80%x

2322900tx80%

168x

x=1680t

折合含铁96%的生铁质量为：1680t4-96%=1750t

答：理论上可炼出含铁96%的生铁1750吨。

铁矿石吨

14.黄铜(铜锌合金)长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为Cuz(OH)2cO3.查阅资料：铜锈可以与稀硫

酸反应，其化学方程式为：Cu2(OH)2C03+2H2S04=2CUS04+3H20+C02t,杂质不与稀硫酸反应。回收废黄

铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：

系列处理二1锌

加入过量硫酸锌溶液

的锌

废L*溶液A-加入过量调配比例A新黄铜

加入过量步骤一

黄的稀硫酸的稀硫酸

->固体B一定条件下

铜步骤一步骤三

」固体A;铜--------------

(1)步骤一、步骤二、步骤三中均有混合物分离的操作，且方法相同，分离需要的玻璃仪器除漏斗、

烧杯外，还需要o(填玻璃仪器名称)

(2)化学反应按反应物和生成物的种类与特点分为四大基本反应类型，请写出步骤三中的主要化学

方程式,其反应类型是O

(3)系列处理二后获得锌的质量________原废黄铜中锌的质量。(选填或">”)

(4)黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区

别黄铜与黄金的方法是。

A.用磁铁吸引

B.浸入稀盐酸溶液，观察有无气泡

C.在空气中灼烧后观察颜色

D.测定密度大小

【答案】(1)玻璃棒

(2)Zn+H2S04=ZnS04+H21；置换反应

(3)>

(4)A

15.碳酸镒(MnCOs)是一种高性能磁性材料。以软镒矿粉(主要含MnOz,还含有少量的FeB、A1G等

杂质)为原料制取MnCOs的流程如图。

H2SO4氨水NH4HCO3

软镒矿粉

|测pH|_A［过,I♦I沉镜|_»|过滤II|­►MnCOs

硫酸亚铁

I

滤渣滤液

⑴“酸浸”时发生的主要反应为2FeSO4+MnC)2+2H2s。/X+M11SO4+2H2。，X的化学式

为;“酸浸”时A1B发生反应的化学方程式为o

(2)流程中虚线内工序的主要目的是o

⑶“沉镒”发生的反应是MnSOa+ZNHJKXVlNHJSO,+MnCOsJ+HzO+CO2T0如上图为MnCOs

的产率与溶液酸碱度pH、反应时间t的关系，由图可知将溶液酸碱度控制在pH=7进行反应，既有利

于,又有利于o

(4)“过滤II”后续的操作为洗涤、干燥，证明MnCOs固体是否洗涤干净的一种操作方法是：取少量

洗涤液于试管中，滴加适量NaOH溶液并加热，在试管口放,如