高三化学二轮复习：盐类的水解

高三化学二轮复习：盐类的水解

一、单选题

1.（2023・上海杨浦•统考二模）侯氏制碱法的流程如图所示。下列判断正确的是

7言T―-吸IN-"碳限化一*过]产-索饶一*纯喊

母液1I母液।

L.1

盐I机.冷机.吸轼

XaCl

A.燃烧前后固体质量：前（后B.碳酸化前后c（H）：前>后

C.盐析前后pH：前,后D.母液I和n中c（Na+）：I<n

2.（2023•北京•高三统考专题练习）常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的Cust/溶液中，一段时间后观

察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液pH变化如下图所示。

2++

A.CuSC>4溶液pH<7的原因：Cu+2H2OCu（OH）2+2H

+2+

B.铁钉表面产生气泡的原因：Fe+2H=Fe+H2T

C.加入铁钉消耗H+，Ci?+水解平衡正向移动，产生Cu（OH%沉淀

2++

D.推测溶液pH减小的原因：4Fe+O2+10H2O=4Fe（0H）3；+8H

3.（2023•天津河东・统考一模）有25mL0.1mol・L-i的三种溶液①Na2cO3溶液②CH3coONa溶液③NaOH

溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数

Kai凡2

4.7x10-1

H2c。34.5x10-7

i

试卷第1页，共10页

1.75x10-

CH3COOH—

5

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25mL0.1mol・L」盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>②>①

4.（2023春・江苏•高三校联考阶段练习）金属及其化合物在生产生活中应用广泛。2011年云南的“乌铜走

银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已塞

刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焙边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。铜、硫酸

铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液［主要含有H+、Ag（S2O3）^,

H2sO3、Br■等微粒］中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5〜8.5之间,

然后再加入稍过量Na2s溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2s制Ag；滤液中通入Cb氧化Br,用苯

萃取分液。下列有关从废定影液中回收Ag和Br2的说法正确的是

A.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

B.配制Na2s溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大

c（OH）

C.灼烧Ag2s生成Ag和SO2,该反应每生成ImolAg转移3moi电子

D.分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溟的有机层

5.（2023秋・广东深圳•高三统考期末）对于下列现象及事实，其解释不正确的是

选项事实解释

A室温下，用pH计分别测量等浓度的NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB酸性强弱

B亚硫酸氢钠溶液呈酸性亚硫酸氢根水解

C泡沫灭火器用于灭火碳酸氢盐与铝盐的双水解反应

D合成氨反应选择高温条件高温有利于加快化学反应速率

A.AB.BC.CD.D

6.（2023春・天津和平•高三统考阶段练习）25。（2时，用HC1气体调节O.lOmol•L”氨水的pH,溶液中微粒

试卷第2页，共10页

浓度的对数值（Ige）、反应物的物质的量之比x=n（N：3•；,0）与pH的关系如下图，若忽略通入气体后溶液

体积的变化，下列说法正确的是

IgeX

A.25。（2时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A>B>C>D

B.P3所示溶液中c（际）是耳所示溶液中c（际）的2倍

225

C.C所示溶液中：C（NH：）=10C（NH3H2O）

D.25。（3时，若改用l.OmoLL」氨水，x=0.5时，耳会上移

7.（2023・全国•高三统考专题练习）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.25℃>lOlkPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA

B.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NA

C.ILO.lmolLi的Na2cO3溶液中，阴离子总数大于O.INA

D.5.6g铁在O.lmolCb中充分燃烧时转移电子数为0.3NA

8.（2023春・河南•高三校联考阶段练习）已知磷酸二氢钠（NaH2PoJ可用作活性染料助剂等。工业上可通

过Na2HpeI,+H3PO42NaH2PO4制取NaH2PO4=已知25℃时,Kal（H3PO4）=6.9xlO-\

Kg（H3PoJ=6.2x10-8、K^H3Po4）=4.8x1073。下列关于o.lmol〕-NaH2PO,溶液的说法正确的是

A.该溶液显碱性

B.该溶液中c（HPO：-）+c（POj-）>c（H2PO；）

1

C.该溶液中c（H2PO；）+c（HPOt）+c（P。；-）=0.1mol-L-

D.该温度下，反应HPO：-（aq）+H3PO4（aq）=±2H2PO；（aq）的平衡常数约为Lllxl05

9.（2023春・河南•高三统考专题练习）25。（3时，用0.1moLL-NaOH溶液滴定20mL0.1moLL-H^SeOs溶

试卷第3页，共10页

厂(滴入的NaOH溶液)

液，溶液pH随)7(起始时H^SeOs溶液)的变化曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法错误的是

■(滴入的NaOH溶液)

■(起始时的H2SeC)3溶液)

A.25。(3时，H?SeO3的第二电离常数Ka2=10R

B-当V(起始时凡Se.溶液尸时，溶液中c(H2SeOj+c(H+)=c(SeO；)+c(°H)

C.若将n(NaHSeC>3)与n(Na2SeC>3)=l：l混合，对应的点应在c、d之间

D.从a点至d点，水的电离程度逐渐增大

10.(2023春・江苏南京•高三校联考阶段练习)常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

+

A.0.2mol-L-iNH3-H2O溶液与0.1mol-L」HC1溶液等体积混合：c(Cl)+C(H)=C(NH3-H2O)+c(OH)

B.少量Cb通入过量冷的0」molLiNaOH溶液中：c(Na+)=c(HC10)+c(ClO-)+c(Cl-)

C.0.1mol-L」CH3coONa溶液与O.lmol-LTHCl溶液混合至UpH=7：c(Na+)=c(Cl)=c(CH3COOH)

D.0.1Na2cO3溶液与0.1molLiHC1溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO；)+c(Cl-)+c(OH-)

11.(2023・河南・统考三模)室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO2

以H2c。3形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

0

④(10.3,-1.1%

H2c。3

溶液的pH

77

A.室温下HCO；的水解常数Kh=10-.

B.向交点②所示的溶液中通入少量HC1气体可变为交点①

C.交点③对应溶液pHa5.65

D.上述溶液室温下pH=8.3时：c(HCO')>c(OH-)>c(CO；)

二、多选题

12.(2023•山东枣庄•统考二模)下列实验操作不能达到实验目的的是

选

实验目的实验操作

项

测定NaHCO3与Na2CO3混合物中碳酸将固体溶于水配制成溶液，分别以酚酰和甲基橙为指示剂，

A

钠质量分数用标准盐酸滴定

比较与的酸性

BHC1OCH3COOH用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

C提纯混有KNO3杂质的NaCl固体将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCJ振荡，

D比较Cl?、Br?、I2的氧化性

静置

试卷第5页，共10页

A.AB.BC.CD.D

13.(2023春•江苏南通・高三江苏省如皋中学校考阶段练习)已知常温下溶液中CH3COOH和CH3aX)-的

物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

PH

A.图中曲线I表示的是CH3COO

B.常温下，Ka(CH3coOH)=lxIO"

C.0.1mol・L-iCH3coONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3co0)=0.2mol・LT

D.常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的c(H+)=lxlo-iOmol«L"

三、工业流程题

14.(2023・全国•高三专题练习)硫酸亚铁镂［(NH4)2Fe(SC»4)2］是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙

醇，其工业制法如下。请回答：

⑴步骤⑥中要用到少量乙醇洗涤，其目的是o

(2)用硫酸亚铁按晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是。

(3)硫酸亚铁核晶体的样品中可能含有的杂质离子是,实验室的检验方法是。

15.(2023・全国•高三专题练习)睇白(Sb2C>3,两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含睇工业废渣

(主要成分是Sb2O3>Sb2O5,含有CuO、Fe2O3和SQ等杂质)中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+>Fe3+>Cu2+>H+

②“滤饼”的成分是SbOCl

试卷第6页，共10页

回答下列问题：

(1)将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是=

(2)“滤渣2”的成分是=

(3)“稀释水解”主要反应的离子反应方程式为；该操作中需要搅拌的原因是。

(4)“酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是=

(5)“中和”时反应的化学方程式为；“中和”需控制溶液的pH在7〜8,碱性不能过强的原因是

四、原理综合题

16.(2023・陕西渭南•统考一模)硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一，以N2O5为新型硝化剂的

反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过N2O4臭氧化

法制备N2O5。已知：在298K、lOlKPa时发生以下反应:

①NQKgAZNOJg)AHJ=+57kJmor'

1

②203(g)=302(g)AH2=-242.6kJ-mor

1

③2N2O5(s)=4NC)2(g)+O2(g)AH3=+56.8kJ-moP

(4)N2O4(g)+o3(g)-N2O5(S)+O2(g)AH4

⑴则反应④的AH4=

(2)在恒温恒容条件下，按物质的量之比1:1通入NQ,和O3，下列说法能够说明反应④已经达到平衡状态的

是[考虑N2OKg)U2NC)2(g)](填标号)。

C(N2O4)

A.混合气体密度不再改变B.

C(J03):不再改变

C.c(O3):c(O2)=l:lD.混合气体的平均相对分子质量不再改变

⑶在2L密闭容器中充入ImolNQ”和ImolOs在不同温度下发生反应④，平衡时NQ,在容器内气体中的物

质的量分数叭N。,)随温度变化的曲线如图甲所示［考虑N2O4(g)U2NO2(g)］。

试卷第7页，共10页

②对反应体系加压，得到。3平衡时的转化率“。3)与压强的关系如图乙所示。请解释压强增大至"MPa的

过程中a(CQ逐渐增大的原因：

③图甲中，时，平衡后总压为O.IMPa,NO?的分压为O2的两倍，则反应④以压强表示的平衡常数

%=MPa-(用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压x物质的量分数；结果保留两位小数)。

(4)利用反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)AH<0。可实现硫、氮氧化物的综合利用。向密闭容器

中充入等体积的SO。和NO?发生该反应，测得平衡时压强(kPa)对数Igp(NOz)和lgp(SCQ的关系如图所示。

uJ，J|gp(NQ,)

①工12(填“>”、“<”或"=")；温度为E时，从a到b历时20min,则此时段v(SOs)=

-1

kPamino

②同一温度下，图像呈线性变化的理由是_______；a、b两点体系总压强网与Pb的比值"=_______o

Pb

(5)实验室常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气。当溶液溶质为NaHSCh时，若往溶液中加入氨水至中性,

则c(Na+)c(HSOj+c(SO；)+c(H2so3)(填或"=")；当溶液溶质为Na2sO3时，若往溶液中

加入少量Na2s。3固体，完全溶解后(此时溶液是不饱和溶液)，溶液中c(Na+):c(SOj)的比值(填变

大”、“变小”或“保持不变”)。

17.(2022秋•四川成都•高三石室中学校考期中)I.基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊

吸收剂能将工厂排放的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2c。3溶液，

试卷第8页，共10页

其原理如图所示。

(1)这种微胶囊吸收co2的原理是(写离子方程式)，此过程是(填“吸收”或“放出”)能量的过程。

(2)在吸收过程中关于胶囊内溶液下列说法正确的是。

A.吸收前溶液中c(Na+)>c(CO；')>c(HCO')>c(OH-)>c(H+)

B.吸收过程中，体系中的含碳微粒有COj、HCO；,H2co3、CO2

C.当n(CC>2)：n(Na2co3)=1：3时，溶液中c(CO；)<c(HCO。

D.溶液中始终有c(Na+)+c(H+尸2c(CO；)+c(HCQ-)+c(OH-)

(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)AH=-1323kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-484kJ/mol

写出CO2催化加氢制取乙烯的热化学方程式。

II.常温下，向20.00mL0.1000mol・L」H2c2O4溶液中逐滴滴加0.1OOOmol-L^NaOH溶液,所得溶液中的H2C2O4>

HC2O4、C20；的物质的量分数(3)与pH的关系如图所示(示例：

6(5---------------——7

’2"n(H2C2O4)+n(HC2O4)+n(C2Ot)

(4)曲线a代表的微粒是(填化学式)。

(5)当滴入NaOH溶液体积为20.00mL时，发生的离子反应方程式为

+

(6)pH=4.19时，3c(HC2O；)-c(Na)=(用计算式表达)。

(7)请用具体数据说明NaHCzCU溶液显酸性的原因：。

试卷第9页，共10页

18.(2022秋・浙江杭州•高三杭州四中校考期中)烟气脱硫技术是环境科学研究的热点。

氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2：配制pH约为6.8的ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循

环脱硫，发生的主要反应为ZnO(s)+SC>2®=ZnSO3(s),测得pH随时间/的变化如图-1所示，溶液中

H2so3、HSO「SO；的物质的量分数随pH的分布如图-2所示。

(1)充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是。室温下，SO；溶液中的水解常数K.尸

(2)向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2,在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎

不变到迅速降低的变化。前30min溶液的pH几乎不变的原因是；30min后，SO?吸收率迅速降

低的主要原因是(用离子方程式表示)。

(3)为提高S02的吸收率小可采取的措施为(填字母)。

A.调节悬浊液中ZnO的量

B.适当提高单位时间内烟气的循环次数

C.调节溶液的pH至6.0以下

D.升高吸收塔的反应温度

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.D

【分析】由图可知，精制饱和食盐水吸氨得到氨化的饱和食盐水，碳酸化时二氧化碳与氨化

的饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化镂，过滤得到含有氯化镂的母液I和碳酸氢钠；碳酸

氢钠煨烧分解得到碳酸钠；母液I吸氨将溶液中的碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，冷析得

到氯化镂溶液，向氯化镂溶液中加入氯化钠固体，将氯化镂转化为沉淀，过滤得到氯化俊和

含有氯化钠的母液II,母液n可以循环使用，提高原料的利用率。

【详解】A.由分析可知，煨烧发生的反应为碳酸氢钠燃烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,

则煨烧前固体质量大于煨烧后，故A错误；

B.由分析可知，碳酸化前的溶液为氨化的饱和食盐水，碳酸化后的溶液为含有碳酸氢钠的

氯化钱溶液，一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铁根离子和氢氧根离子，则碳酸化前的

溶液中的镂根离子浓度小于碳酸化后，故B错误；

C.由分析可知，盐析前的溶液为氯化镀溶液，盐析后的溶液为氯化钠溶液，氯化镂在溶液

中水解使溶液呈酸性，氯化钠溶液呈中性，则盐析前溶液pH小于盐析后，故C错误；

D.由分析可知，母液I为含有碳酸氢钠的氯化镂溶液，母液n为氯化钠溶液，则母液I中

钠离子浓度小于母液II，故D正确；

故选D。

2.C

【详解】A.CuSC)4溶液pH<7的原因是Cu?+发生水解反应所致，离子方程式是：

2++

Cu+2H2OCU(OH)2+2H,故A正确;

+2+

B.铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中，即：Fe+2H=Fe+H2T,故B正确；

C.加入铁钉发生反应Cu2++Fe=Fe2++Cu,铜离子水解平衡逆向移动，不会产生Cu(OHb

沉淀，故C错误；

D.结合图像可只氧气不断被消耗，pH不断较小，推测溶液pH减小的原因：

2++

4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH]J+8H,故D正确；

故选C。

3.C

【详解】A.NaOH在水溶液中发生完全电离，Ka2(H2CO3)<Ka(CH3COOH),则Na2cO3水

答案第1页，共13页

解程度比CH3coONa大，所以3种溶液pH的大小顺序是③，①〉②，A不正确；

B.若将3种溶液稀释相同倍数，强碱溶液c(OH-)减小最多，则pH变化最大的是③，B不

正确；

1

C.若分别加入25mL0.1mol«L盐酸后，①、②、③分别转化为NaHCO3和NaCl、CH3coOH

和NaCl、NaCl,只有NaHCQ呈碱性，则pH最大的是①，C正确；

D.Na2c。3和CH3coONa水解使溶液显碱性，NaOH完全电离使溶液显碱性，且Na2c。3

水解程度比CH3coONa大，若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是②〉①

>@,D不正确；

故选C。

4.C

【详解】A.过滤时不能用玻璃棒搅拌以免将滤纸弄破，A项错误；

B.Na2s溶液中存在S2-+HO^=±HS-+OH-%=吟黑虫，得怖1:=良学

2加

C(b)C(OH)Kh

入碱平衡逆向HS一浓度降低，则焉J"若降低，B项错误;

C.按电子守恒得到关系式为：Ag2S~6e~2Ago则每生成ImolAg转移3moi电子，C项

正确；

D.苯密度小在上层，分液时先从下口放出下层，再从上口倒出上层，D项错误；

故选C。

5.B

【详解】A.两种钠盐溶液的浓度相同，能利用水解后pH的不同比较酸性强弱，A正确；

B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因是亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，即以电离为主:

HSO]USO；-+H+,B错误；

C.A12(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了A12(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后

能发生剧烈双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确；

D.温度越高，反应速率越快，且在50(rc时催化剂活性最大，因此采用50(rc左右主要考

虑反应速率问题，D正确；

故选B。

6.C

答案第2页，共13页

【分析】由图可知，A点为O.lmol/L氨水，溶液中镂根离子浓度与氢氧根离子浓度相等，

氨水的电离常数为4)=B点对应Pi点，反应所得溶液为pH为9.25的氯化镂和氨水的混合溶

液，溶液中铁根离子浓度等于一水合氨的浓度，则氨水的电离常数为长突"."‘'。")

C(NH3H2O)

=c(OH-)=4.75,C点对应P2点，反应所得溶液为氯化镂和氨水的混合溶液，溶液呈中性，D

点对应P3点，反应所得溶液为氯化镂溶液。

【详解】A,氨水电离出的氢氧根离子抑制水的电离，氯化核在溶液中水解促进水的电离,

由分析可知，A、B、C、D所得溶液中氨水的浓度逐渐减小、氯化镂的浓度依次增大，则水

的电离程度依次增大，故A错误；

B.由分析可知,P3点反应所得溶液为氯化镂溶液，镂根离子在溶液中水解，浓度小于0.1mol/L,

Pi点反应所得溶液为氯化镂和氨水的混合溶液，溶液中锈根离子浓度等于一水合氨的浓度,

浓度为0.05mol/L,则P3点所示溶液中镂根离子浓度小于Pi点所示溶液中镂根离子浓度的2

倍，故B错误；

C.由分析可知，C点对应P2点，反应所得溶液为氯化钱和氨水的混合溶液，溶液呈中性,

溶液中氢氧根离子浓度为10—7mol/L,则二^-4=奇穴="^=102.25,故C正确；

D.25。(2时改用l.Omol/L氨水与氯化氢气体反应，当x=0.5时，反应所得溶液依然为pH为

9.25的氯化镂和氨水的混合溶液，则Pi点不会改变，故D错误；

故选C。

7.C

【详解】A.25℃>lOlkPaT,气体的摩尔体积不是22.4L/mol,故22.4L氢气的物质的量

不能计算，故A错误；

B.乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为

100gx46%100g(l-46%),皿山,

~~x1xNmol-1+—7T——x2xNmol-1=4N,故B错厌；

46g/molA18g/molAA

c.CO；+H2O^HCO-+OH,1个co；-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所

以ILO.lmolLi的Na2c。3溶液中含阴离子总数大于0」NA，故C正确；

D.5.6g即O.lmol铁在O.lmolCb中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为

0.2NA，故D错误；

故选C。

答案第3页，共13页

8.D

【详解】A.NaH2PO,的水解常数为

Kh（）（-8

HzPQ-&H3PoJ_6.9X10T=1.44x10T2<Ka2（H3PO4）=6.2X10,则

0.加01.1/m11』04的电离大于水解，使得溶液显酸性，A错误;

B.（Hmol-LTNaH2PO4中H2PO；是主要的，其电离程度是很弱的，故

c（HPOt）+c（POt）＜c（H2PO4）,B错误;

1

C.该溶液中由物料守恒可知，c（H3PO4）+c（H,PO；）+c（HPOt）+c（PO^）=0.Imol.L,C

错误；

D.该温度下，反应HPO：-（aq）+H3PC＞4（aq）彳占2H』O；（aq）的平衡常数约为

K_c（H2PO4）c（H2PO］）c（H+）_K_6.9xl（r3

5

+8=1.HX10,D正确;

—c（H）c（HPO^jc（H3PO4）6.2XIO

故选D。

9.C

V（滴入的NaOH溶液）

【分析】由图可知,=1时，氢氧化钠溶液与亚硒酸溶液反应恰好得

V（起始时H^SeOs溶液）

到亚硒酸氢钠溶液，当溶液中c（H2SeC）3）=c（HSeO）时，溶液pH为4.52,则电离常数

c（HSeOj）c（H+）V（滴入的NaOH溶液）

（）="（口+＞、=1八—4.52.----------------------------------------i-

KalH2SeO3='V（起始时H^SeOs溶液）=2时，氢氧化钠溶

~c（H2SeO3）―

液与亚硒酸溶液反应恰好得到亚硒酸钠溶液，当溶液中c（HSeOj=c（SeO；）时，溶液pH为

c（SeO；）c（H+）

7.34,则电离常数K£HAeCQu=c（H+）=l0—7.34。

c（HSeO；）

【详解】A.由分析可知，当溶液中c（HSeOj=c（SeO；）时，溶液pH为7.34,则电离常数

c（SeO^）c（H+）

K£H2SeO3）==c（H+）=l0—734,故A正确;

c（HSeO；）

V（滴入的NaOH溶液）一

时，氢氧化钠溶液与亚硒酸溶液反应恰好得到

B.由分析可知,V（起始时HzSeOj溶液）一

答案第4页，共13页

亚硒酸氢钠溶液，溶液中存在质子守恒的关系c(H2SeO3)+c(H+)=c(SeO；)+c(OH),故B

正确；

C.将等物质的量的亚硒酸氢钠和亚硒酸钠混合溶于水得到等浓度的混合溶液，由电离常数

K10-14

可知，硒酸根离子的水解常数为Kh产产布=1。666>&2,说明硒酸根离子的水解程度

Ka210

大于亚硒酸氢根离子的电离程度，溶液呈碱性，溶液中c(HSeOj>c(SeO；),由分析可知，c

点溶液中c(HSeOj=c(SeO；),加入的氢氧化钠溶液的体积越大，溶液中硒酸根离子的浓度

增大，亚硒酸氢根离子的浓度减小，则c(HSeOj>c(SeO；)对应的点在c点之前，故C错误

D.酸或碱的电离均抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，当溶液中的溶质只有亚硒酸

钠时水的电离程度达到最大，在未完全反应之前，随着氢氧化钠溶液的加入水的电离程度逐

渐增大，故D正确；

故选C。

10.A

【详解】A.OZmolLiNHHO溶液与O.lmobLTHCl溶液等体积混合，得到等物质的量

浓度的NH3H2O和NH4CL电荷守恒①c(NH；)+c(H+户c(Cl)+c(OH),物料守恒②2c(CP)

=C(NH3H2O)+C(NH4),①得C(CT)+C(H+户C(NH3-H2O)+C(OH-),A正确；

B.少量Cb通入过量冷的0.1mol-L-iNaOH溶液，得到含NaCl、NaClO、NaOH的混合溶

液，:c(Na+)>c(HC10)+c(C10)+c(Cl),B错误；

C.0.1mol-L-1CH3coONa溶液与0.1mol-L-1HC1溶液混合pH=7,电荷守恒c(Na+)+c(H

+

)=C(C1-)+C(CH3COO-)+C(OH-),物料守恒c(Na+尸c(CH3coOH)+c(CH3co0),因为c(H

+尸c(OH),所以c(Na+)>c(Cl)=c(CH3coOH),C错误；

D.0.1molL1Na2cO3溶液与01molL1HC1溶液等体积混合得到等浓度的NaHCQ?和NaCl：

电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO')+c(Cl-)+c(0H-)+2c(COf),D错误；

故答案选A。

11.D

【分析】由图可知，C(H2co3)随pH变化及乎不变；交点①时c(HCO：)=c(H2co3)，

答案第5页，共13页

K,「喝需J=1产,交点④时c(HCO”c(C。)唏*Xli,且

C(H2CO3)C(HCO3)

51

c(H2CO3)«10-mol-r,据此分析解答。

【详解】A.交点①时c(HCO；)=c(H2co3),由HCO1水解方程式HCO/HzO#2co3+OH

得,“迎Mi”K_10-14

v=1。2,A正确;

c(H+)-]0-6.3

B.向交点②所示的溶液中通入少量HC1气体，氢离子与碳酸根离子结合为HCO-可变为

交点①，B正确；

C.交点③时c(H+)=c(HCO。，且c(H2co3)Q10「5mol-LT,则

K'=乜£^2=io<3,求得c(H+)21()6651noi1、则对应溶液pHa5.65,C

正确;

_c(HCO-)c(H+)c(HCO-)xlO-8-3,

D.上述溶液室温下pH=8.3时,由c(Hg)方一侍3

一c(CO；)c(H+)_c(CO；)xlO-83

-3_1

c(HCO-)«10molL,田a2c(HCO；)-IO-=10皿得,

10*

cCCO^^lO^mol-r1,c(OH-)==10-57mol•L-,则C(HCO力>C(CO；)>c(OH),

c(H+)IO-83

D错误;

故选D。

12.CD

【详解】A.若以酚醐为指示剂，则加入盐酸溶液由红色变无色时，碳酸钠已完全转化为碳

酸氢钠，以甲基橙为指示剂，加入盐酸溶液由黄色变橙色，此时碳酸氢钠完全转化为CO2,

根据消耗标准盐酸的量可以计算碳酸钠或碳酸氢钠的质量分数，实验操作正确能达到实验目

的，A正确；

B.弱酸的酸性越强，其酸根离子水解的程度越弱，相同浓度下其酸根离子水解液的pH越

小，用pH计测量相同浓度NaClO溶液和CH3coONa溶液的pH,pH大的溶液对应的酸的

酸性更弱，B正确；

C.提纯混有KNO3杂质的NaCl固体，NaCl溶解度随温度变化小，KNO3溶解度随温度变

答案第6页，共13页

化大，应该采用蒸发浓缩、趁热过滤、将滤液冷却结晶、过滤的方法，c错误；

D.少量Cb水加入到KBr和KI的混合溶液中，Cb氧化匕得出滨离子还原性比碘离子弱，

即澳的氧化性比碘强，同时氯气的氧化性也比碘强，但是不能比较澳和氯气的氧化性强弱，D

错误；

故答案选CD。

13.BD

【详解】A.溶液pH逐渐增大，醋酸电离平衡正向移动，溶液中的醋酸根逐渐增多，醋酸

分子逐渐减少，则曲线I表示的是CH3coOH,A错误；

cCH)+47

B.pH=4.7时溶液中的醋酸根浓度等于醋酸浓度，Ka=(^QQ=c(H)=lxlO--,B

正确；

C.0.1mol・L-iCH3coONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L,CH3co0-发生水解,c(CH3co0)<0.1mol/L,

c(Na+)+c(CH3coO-)〈0.2mol・L-i,C错误;

K10-14

D.常温下，pH=4的醋酸溶液中，c(H+)=lxlO-4mol/L,c(OH)=—^-=—=10l0moVL,

c(H)10

氢氧根离子全部来自水的电离，则由水电离产生的c水也+)=(:水(0代尸IxlO-iOmoMAD正

确；

故选BDo

14.(1)除去少量水并避免硫酸亚铁镂晶体因溶解而损失

(2)防止样品水解

(3)Fe3+取少许样品加入到盛有KSCN溶液的试管中，观察是否有血红色出现

【分析】根据分析，碱洗可以去除镀锌上的油污，加入过量的硫酸可以避免样品水解，得到

的硫酸亚铁溶液加入硫酸镂固体得到硫酸亚铁核晶体，以此分析。

【详解】(1)硫酸亚铁锈能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗涤，除去少量水并避免硫

酸亚铁镂晶体因溶解而损失；

故答案为：除去少量水并避免硫酸亚铁镂晶体因溶解而损失；

(2)硫酸亚铁镀易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免样品水解；

故答案为：防止样品水解；

(3)亚铁离子易被氧化为Fe3+,样品中可能含有的杂质离子是Fe3+,实验室的检验方法是：

答案第7页，共13页

取少许样品加入到KSCN溶液中，若观察到有红色物质出现，则含有Fe3+；

故答案为：Fe3+；取少许样品加入到盛有KSCN溶液的试管中，观察是否有血红色出现。

15.(1)提高酸浸步骤中睇的浸出率

(2)Fe、Cu

3++

(3)Sb+Cl-+H2O=SbOC1；+2H避免形成胶体，不利于过滤分离

(4)铁氧化钾溶液

(5)2NH3H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2O碱性过强会造成SbzCh的溶解损失

【分析】含镯工业废渣加入稀盐酸酸溶，二氧化硅不反应得到滤渣1,滤液1中含有Sb3+、

Sb5\Fe3+、Cu2+,H+；滤液1加入过量铁粉，Sb5\Fe3+分别转化为Sb3\Fe2+,铜离子转

化为铜单质，过滤得到滤液2加水稀释水解生成SbOCl,酸洗后加入氨水反应，SbOCl转化

为Sb2O3；

【详解】(1)将“滤渣1”进行二次酸浸的目的是提高酸浸步骤中睇的浸出率，充分利用原料

(2)过量铁能置换出溶液中铜离子生成铜单质，故滤渣2为铁、铜；

(3)已知稀释水解后得到滤饼的成分是SbOCl,故水解过程中Sb3+水解和氯离子反应得到

SbOCl和氢离子，反应为Sb3++Cl-+H2O=SbOCl[+2H+；该过程中搅拌可以防止水解生成胶

体，导致不利于过滤分离；

(4)滤饼若洗涤不干净则洗涤液中会含有亚铁离子，亚铁离子和铁氧化钾溶液生成蓝色沉

淀，故"酸洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是铁氟化钾溶液；

(5)“中和”时加入氨水和SbOCl反应生成SbzCh，根据质量守恒可知，还会生成氯化镂、

水，反应的化学方程式为2NH3-H2O+2SbOCl=Sb2O3+2NH4Cl+H2。；(SbzCh，两性氧化物，

能和强碱反应，“中和”需控制溶液的pH在7〜8,碱性不能过强的原因是碱性过强会造成

SbzCh的溶解损失，导致产品产率降低。

16.(l)-92.7kJ/mol

(2)ABD

(3)>N2O4U2NO2为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，

浓度增大，有利于气体体积减小的反应N2O4(g)+O3(g)UN2C»5(s)+O2(g)向正反应方

向移动，“。3)逐渐增大17.31

答案第8页，共13页

(4)<4.5温度不变，平衡常数不变，故该直线的斜率不变—

⑸=变小

【详解】(1)已知：

1

①N2O4(g)U2NO2(g)AH1=+57kJ.moK

②2O3(g)=3C)2(g)AH?=-242.6kJ-mo「

(3)2N2O5(S)=4NO2(g)+O2(g)AH3=+56.8kJ.mo『

由盖斯定律可知，反应①+1■②-g③得反应④，故N2O4(g)+O3(g)UNQ5(s)+O2(g)

AH=AH,+-AH--AH=-92.7kJ/mol；

412223

(2)A.容器体积始终不变，而反应中生成固体，气体质量会发生改变，故混合气体的密

度不再改变，说明反应已达平衡，A符合题意；

B.N2o4和。3投料比等于反应④系数比,但是存在反应NzOKg)U2NO2(g),故当七T

不再改变，说明反应已达平衡，B符合题意；

C.c(O3):c(O2)=l:l,不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应已达平衡，C不符合题

-zfe.

忌；

D.反应中生成固体，且气体分子数发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变,

说明反应已达平衡，D符合题意；

故选ABD；

(3)①反应④中，a点的Nq4含量大于平衡时NQ,的含量，则反应继续正向向进行，故

v正〉v逆；

②N2O4U2NO2为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，MO4浓度增大;

浓度增大、加压都有利于气体体积减小的反应NzC)4(g)+O3(g)uN2O5(s)+O2(g)向正

反应方向移动，故对反应体系加压导致“。3)逐渐增大；

③时，平衡后总压为O.IMPa,NO2的分压为。2的两倍，由三段式可知，

答案第9页，共13页

N2O4(g)+03(g)-N2O5(S)+02(g)

起始(mol)110

转化(mol)aaa

平衡(mol)a

N2O4(g)^=^2NO2(g)

起始(mol)

转化(mol)a2a

平衡(mol)

则平衡时N2O4、。3、。2、NO2的物质的量分别为(l・2a)mol、(l-a)moRamok2amoL总

的物质的量为2mol,结合图甲可知，上言=?,a=\mol,故T?。。时，则反应④以压强表

—x-xO.IMPa

182

示的平衡常数Kp=“17.31MPa-i.

x1MPa

rr°-1MPaiir°-

(4)①反应为各物质系数均为1的放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小；由

ac可知，三氧化硫压强相等、c点二氧化氮压强较大，则c点平衡常数较小，对应温度较高,

1OOVPQ1OkPa

故工<T,；温度为工时，从a到b历时20min,则此时段v(SC>3)=————=4.5kPa.mi『

20mm

②反应为各物质系数均为1反应且so?和N0?投料相同,

2

K_P(SQ3)P(NQ)_p(SO3)=(P(SO3)Y

P2,则Kp与直线的斜率有关，温度不变，平衡常

P(SO2)P(NO2)P(NO2)1P(NC)2),

数不变，故该直线的斜率不变，故同一温度下，图像呈线性