2024年中考化学重难点突破综合应用题

2024年中考化学重难点突破综合应用题

1.苏州，自古就是一座水城，因水而生，缘水而兴，因水而衰，籍水而盛;

I.城市用水净水处理工艺主要有以下几种：

(1)水源生物预处理工艺：实验室中可通过操作进行难溶固体和液体的分离；

(2)膜滤法净水处理工艺：该工艺可从一定程度上减少不利于人体吸收的镁离子和钙离子，

生活中可用来检验水源是硬水还是软水，用的方法降低水的硬度；

(3)饮用水处理工艺：漂白粉(主要成分是次氯酸钙)是一种常用的消毒剂，次氯酸钙

[Ca(ClO)2]露置在空气中易与空气中的水和二氧化碳作用转化为碳酸钙和次氯酸(HC1O)而

失效，写出该反应的化学方程式。

II.农业污水未经处理直接排入河流，会使水面上的藻类物质大量繁殖

(4)化学需氧量(COD)是评价水溶液体系中有机质污染程度的指数；运用硅藻土负载纳米NiO

在光催下可处理废水COD；硅藻土是一种天然材料，内部有特殊微孔结构；探究NiO负载

量对污水中COD降解率的影响，实验结果如下表；

材料/g

实验编号污水体积/mL污水中COD降解率

硅藻土NiO

第1组0.50502%

第2组0.50.1b10%

第3组a0.35040%

第4组0.50.55080%

第5组0.51.05070%

①实验中，a=,b=；

②第组实验说明硅藻土对污水中COD也起降解作用，因为硅藻土有性；

③以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比是；

④将以上实验获得的硅藻土和NiO的最佳质量比放入50mL其他污水中，污水中COD降解

率偏低，原因可能是；

III.工业生产废水处理工艺：

(5)处理生产废水过程中，可向其中投入明矶【化学式为KA1(SO4)2.12H2。】,该物质溶于水

后生成氢氧化铝(填化学式)胶状物，胶状物对杂质吸附能力很强；

(6)金属炭法处理废水中的重金属离子：其他条件相同时，分别取铝炭混合物(铝粉和活性

炭的混合物)和铁炭混合物(铁粉和活性炭的混合物)，与含Zd+的废水反应，相同时间，

Zn2+去除率与废水pH的关系如下图：

Zn2,42

।35

率28

/%

21

14

初始pH

①pH相同时，铝炭混合物对Z/+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是；

②废水pH大于6,随着pH增大,铝炭混合物对Z/+去除率增大的原因是。

2.九龙坡区进行中考化学实验考查，给出以下三个考题：①粗盐提纯；②二氧化碳的制取

和收集；

③氧气的制取和收集，考查规定由学生抽签确定考题。

I.如图是甲同学抽签后，实验操作时的主要步骤如下。

心①C

a.检查装置气密性b.制备气体c.收集气体d.清洗仪器、整理桌面

(1)所用仪器②的名称是。

(2)若完成另一个考题的气体制备，反应的化学方程式为o

II.乙同学抽签后，监考老师告诉他：食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学

思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁：

请根据流程图回答：

»［沉淀

试剂A

A包JW矗।矗।

(3)试剂B的化学式：o

(4)写出NaOH与杂质反应的化学方程式：0

(5)写出加入试剂A后反应的化学方程式：。

(6)按照上述流程操作，计算所得产率比实际产率(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

3.阅读下列材料，回答相关问题。

石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，它是从石墨中剥离出来的单层原子晶体，其微

观结构如下图所示。工业上可采用甲烷气体(CH4)在高温和催化剂的作用下分解制取石墨烯

并产生氢气。

石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研

发。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体,

改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外石墨烯还能影响菌体的正常代谢，从而使菌体无

法吸收养分直至死亡。不同面料中掺入石墨烯后的抗菌效果如下图所示。

(1)石墨烯属于—(填物质类别)。

(2)石墨烯有希望应用于全新超级计算机的研发，说明石墨烯具有—性，纺织面料中掺入

石墨烯后具有的优点有—(任写一条)

(3)下列有关说法正确的有(填字母序号)。

A.抑菌率越高，表明抗菌性能越弱

B.面料的抑菌率与面料种类、菌体种类均有关

C.石墨烯纺织面料的抗菌性能比普通面料强

4.某校化学社团的同学为探究金属的化学性质，进行如下实验。

正极

(1)实验1:锌片表面产生气泡，铜片表面

(2)小芸同学无意间将两种金属接触(见实验2),她发现铜片表面产生无色无味的气体。根

据你已掌握的化学知识判断实验2中的气体不可能是一。

A.氢气B.氧气C.二氧化硫D.二氧化碳

小芸同学又设计了实验3：将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面也产生

无色无味的气体，电路中的电流计指针发生偏转。

【资料】

铜锌原电池：把铜、锌同时浸入稀硫酸，锌失去电子生成Z#+,电子(e-)由锌片通过导线

流向铜片，溶液中的氢离子从铜片处获得电子产生气体。

(3)由此推知实验2铜片上产生的气体是,溶液的pH值将(填“变小”、“变大”或“不

变”)。

(4)甲乙两小组成员用7g锌片与50g质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取氢气，生成氢气的

速率随时间的变化趋势并绘出图所示曲线。

饱和的硫酸铜溶液

成

生

乙

气

氢

速

的

率

稀硫酸

稀

硫酸

锌片

锌片

甲组乙组

0时间/s

组别锌片/g9.8%的稀硫酸/g是否加饱和硫酸铜溶液

甲组750未添加

乙组750添加

①对比甲、乙两组数据后发现加入0.1g饱和硫酸铜溶液能够(填“加快”或“减”)生成

氢气的速率。结合资料推测该变化可能是锌与铜形成了原电池，在铜表面产生了气体，将一

能转化为电能。锌与硫酸铜反应的化学方程式为。

②反应结束后，甲、乙两组发现均有固体剩余，计算甲组生成的氢气质量是多少？(写

出计算过程)

5.自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼睛。请你参与并完成以下相关探究。

I.初识金属镁

(1)组成和结构：

①宏观：海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是不同。

②微观：在化学反应中，镁原子易失去2个电子，形成镁离子的化学符号是。

(2)性质和变化:镁具有可燃性，镁与氧气反应的化学方程式为o

II.再遇金属镁

(3)为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。同学们通过称量发现：在陶土网

上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是。由

此联想到，验证质量守恒定律必须在________容器中进行。

(4)查阅资料得知金属镁也能在二氧化碳、氮气等气体中燃烧，由此信息你对燃烧与灭火新

的认识是o(答一点即可)。

III.制备金属镁

(5)综合利用海水可以制备金属镁，流程如图所示：

加入石灰水加入盐酸

①工业冶炼金属镁经常用电解氯化镁的方法得到两种单质，反应③的化学方程式

为O

②若要制取4.8t的镁，理论上需要氯化镁的质量为to

IV.再探金属镁新闻报道:“某存放金属镁的仓库发生火灾，装满清水的消防车却没有用武之地,

最后用十三吨沙土才将大火扑灭。”这则消息引起了同学们的兴趣。

(6)同学们将用砂纸打磨过的镁条放到盛有冷水(蒸储水)的试管中，没有明显的现象，然后将

试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。

【查阅资料】氢氧化镁在热水中能部分溶解，溶解后的氢氧化镁能使酚醐试液变红。

【探究一】生成的气体是什么？

【提出假设】假设一是H2；假设二是C02；假设三是02

①经过讨论后，同学们首先否定了假设二，理由是

【实验验证一】

实验操作实验现象实验结论

收集产生的气体并点燃气体燃烧，发出______色火焰假设一成立

【探究二】镁条与热水还生成什么物质？

【实验验证二】

实验操作实验现象实验结论

向加热的试管中滴入酚醐试液色酚醐试液变______色镁条与热水还生成氢氧化镁

【交流讨论】②根据上述实验结论，在加热条件下，镁与水反应的化学方程式为

【拓展探究】同学们又探究温度对镁与水反应速率的影响，实验数据记录如下：

反应温度(℃)5055606570

收集50mL气体所用时间(s)29525719612474

③根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响是o

④一段时间后，观察到镁条表面不再有气泡产生，表面也失去光泽，但将失去光泽的镁条打

磨后再次放入热水中，发现又有气泡产生，说明镁与水反应变缓慢直至停止的可能原因

是O

6.铳及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位。

I、镐的活动性

应用金属活动顺序能够帮助我们了解铳的化学性质。己知下列各组物质在溶液中能够发生以

下反应：Mn+FeSO4=Fe+MnSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Mg+MnSO4=Mn+MgSO4o

(1)分析以上信息，可以推测Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是,

镒和稀硫酸反应的化学方程式为：o

II、MmCU的制备

锦元素能形成MnO、MnO2>MmCh和M113O4等多种氧化物，其中MmCU是重要的结构材

料。工业上用硫酸镒(MnSO4)制备MmCU的流程如下：

MnSO4

溶满一

滤液

(2)“沉淀”反应是MnSO4+2NH37H2O=Mn(OH)2J+(NH4)2SO4,该反应的基本类型为:

(3)写出“过滤”所得滤液在农业上的一种用途：。

(4)将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应的速率，原因是0

(5)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成MmCU,该反应的化学方

程式为：=

IILMnCh的制备

某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCCh制取MnCh,发生反应的化学方程式为：

A

2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2o

(6)实验过程中，MnCCh在空气中加热易转化为镐的不同氧化物，石英管内剩余固体的质量

和成分随温度的变化如图所示，则焙烧MnCCh制取MnCh应该控制反应的温度不高

于℃„

(7)试根据化学方程式求23.0gMnCCh通过焙烧最多制得MnO2的质量是多少？(请写出计算

过程)

7.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

一、铁的冶炼和应用

(1)我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为—(选填序号)。

a.铁不活泼b.密封缺氧c.干燥少水

②胆帆为CuS04晶体，《梦溪笔谈》中记载“熬胆帆铁釜久之亦化为铜”，用化学反应方程

式表示其原理O

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

FeOOH^^^Fe2S3H2O^1-^FeOOH+S

吸收中生成的另一种物质的名称为，再生时发生反应的化学方程式为—O

②碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，药片表面包裹着淀粉制作的糖衣，淀粉(选填“属

于”或“不属于”)糖类，服用药片后与胃酸反应生成被人体吸收，促进血红蛋白生成。

二、铁的化合物制备

实验室利用废铁屑(含少量FezCh)为原料制备碳酸亚铁(FeCO3)的流程如下：

过量稀H2so4Fe粉过量N^HCOs

废铁屑FeCO3

气体滤液

(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是0

(4)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSCU,该反应的化学方程式为=

(5)转化2中温度不宜过高的原因是o

(6)在空气中灼烧FeCCh可获得颜料铁红(FezCh)和CO2,反应的化学方程式为=

三、铁的化合物含量测定

称取含FeCCh的FezCh样品21.8g,放入下图所示装置中通入CO,控温在300℃,加热至质

量不再改变，测得剩余固体质量为19.6go

样品

AB

资料:

①FeCCh在282℃分解为FeOo

②用CO还原FezCh炼铁的过程大致分为三个阶段:

500-600℃

阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

-600-700℃

=

阶段2:Fe3O4+CO3FeO+CO2

_>700℃_

阶段3：FeO+COFe+CO2

继续向装置中通co,分阶段升温，进行co还原铁的氧化物，加热时测得剩余固体质量随

温度变化的曲线如图所示。

(7)实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式—o

⑻样品中FezCh的含量为%(精确到0.1%)。

(9)图中M点对应的a=oN点固体的成分及对应的质量为o

8.地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式

存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学

习

研究一：金属的冶炼

⑴铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为AbCh(含有少量FezCh、SiO2

等杂质)。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。

加足量

铝土矿I稀盐酸A卜滤液—…f|A1(OH)31麒AUC)31^»叵I

①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是(任写一个)。

②ALCh：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是o

⑵较早工业上炼铁大多采用赤铁矿(FezCh)、磁铁矿(Fe3O4),而不采用黄铁矿(FeS2),

黄铜矿(CuFeSz),可能的原因是：

①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低；

(3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：

耐酸、铜细菌

4CuFeS2+17O2+2H2SO4—4CuSO4+2Fe2(S04)3+2H2O„

向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSC>4溶液和Cu。

①发生的主要反应的化学方程式：;Fe+2Fe2(SO4)3=3FeSCU。

②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4.7H2O晶体。

研究二：铁的氧化物组成的测定

取一定质量的Fe(OH)3固体按下图装置进行实验。

查阅资料：加热Fe(OH)3至550℃时完全分解为FezCh和H2O

温度提高到1400C时，FezCh继续分解为复杂的铁的氧化物和02。

(4)实验加热前先通一段时间N2的原因是。

(5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C(产生的气体均被完全吸收)。C中玻璃管内发

生的反应的化学方程式是。装置质量变化如下表。

装置B装置C

质量增加/g5.40.8

则所得复杂的铁的氧化物化学式为(写出计算过程)。

9.回答下列问题

(1)在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCb溶液中的一

种，现通过实验确定物质，贴上标签。

①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是（填选项序号之一）。

A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.FeCb溶液

②各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入少许①所鉴别出

的溶液，观察到其中一支试管中有红褐色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是

（填选项序号之一）。

A.NaOH溶液B.NaCl溶液C.FeCb溶液

（2）已知固体混合物A是由KC1、KNO3、Na2cCh三种物质中的两种组成，另有一固体混合

物B是由Na2so4、Fe2O3>CuSCU三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组

成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全

①蓝色沉淀F的化学式是（填化学式）。

②滤液G中一定大量存在的阳离子是（填离子符号）。

③写出步骤III中生成沉淀H的化学方程式o

④小明同学为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KC1还是有KNO3,他另取固体混

合物A样品再进行实验，请你帮他完成实验方案的设计（实验步骤、现象及结

论）：=

10.水是生命之源，是人类宝贵的自然资源。

（1）科学家用通电的方法使水分解从而证明了水的组成。

①把水注入水电解器装置甲中，接通直流电，发生反应的文字或符号为

②检验b管中产物的方法是。（填序号）

A.用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞

B.用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞

C.用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞

③科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法，证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气

直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（除去氢气中的水蒸气）的仪器c,在导管口d处点燃，

然后把盛有冷水的烧杯置于如图所示的位置。实验过程中可以观察到的现象有

（2）水的净化

今年国庆假期，小兵从旅游地带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水

过程，最终制成蒸储水，流程如图所示:

产|固体B

明矶

山泉水静置,操作①"

液体C液体D操作了蒸储水

1有操作②

味

有)

I.操作①的名称是,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是。

II.操作②主要是除去一些异味和色素，该过程利用了活性炭的o

III.我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，人们在日常生活中可

用的方法降低水的硬度。

（3）污水治理

某地积极推进水环境整治。环保部门对水质进行长期监测，将水质从“优”到“劣”分为I-V类。

由下图可知，近年来该地n~iii类优良水质百分比明显呈__________（填“上升”或吓降”）

趋势。由此推断，该地主要水域的水质在(填“变好”或“变差”)。

水

质

类

别

百

分

比

(%

2018-2021年某市全城水质类别百分比变化趋势

11.按要求回答下列各题。

(1)工业上将液态空气进行分离，该分离过程主要是利用各气体的不同。

(2)以空气等为原料可以合成氨气、尿素［CO(NH2)2］,如图是简易生产流程的一部分。

其他成分H2co2

空气分离CO（NH2）2

O2

H2O

①写出合成塔①中发生化合反应生成氨气的文字：o

②写出合成塔②生成尿素［CO(NH2)2］的反应符号：

(3)雷雨过后，空气特别清新，这是因为少量氧气在一定条件下能转化成臭氧(03),反应

的化学方程式为：3。2——2。3,则①该变化属于物理变化；②该变化属于化学变化；③

与03化学性质相同；④02与03是同一种元素组成的不同纯净物；⑤。3是氧原子和氧气分

子组成的混合物。以上说法中正确的是(填序号)。

(4)一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能用太阳光分解水，原理如图所示。

反应nO氢原子

・氧原子

附/脱附"催化剂

反应1

Z/z/Zz//////

催化剂C3N4催化剂CQDs

①写出反应I的符号：

②反应I属于基本反应类型中的一

(5)CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世

界各国的广泛关注。以CO2为原料，在催化剂作用下的太阳能工艺如下图所示。请写出该

工艺总反应的符号：。

(6)“百炼成钢”是指将反复烧红的生铁(含碳量2%-4.3%)在空气中不断捶打，转化为钢(含

碳量0.03%-2%),这其中涉及的化学原理是(用文字表示)0

12.从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。

(-)铁及其化合物的应用

《天工开物》砖瓦浇水转釉图

(1)明代科学著作《天工开物》中记载:

①“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷

刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁属于—材料。上述描述中利用铁的_(选填序号)。

a.导热性

b.导电性

c.硬度大

②“泥固塞其孔,然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。

该转化的化学方程式为_o

(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。

①碳酸亚铁（FeCCh）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成—被人体吸收，促

进血红蛋白的生成。

②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH,从而证明火星表面曾经存在过水，其

理由为

③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S,并获得S,原理如下。

FeOOH^^Fe2S3H2O^^FeOOH+S

吸收中生成的另一种物质的化学式为再生时发生反应的化学方程式为

（二）FeOOH的制备

用废铁屑（主要成分为Fe,含少量FezCh和FeCCh）制备FeOOH主要流程如下。

废铁屑FeOOH

⑶酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是产生的气体为

⑷还原发生的反应为Fez(SO4)3+Fe=3FeS04o

沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH；+2H2SO4。

沉淀时反应温度不宜太高，原因是_o

（5）沉淀时会有部分FeOOH与FeSCU反应生成Fe3O4,反应的化学方程式为

（三）FeOOH的含量测定

已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。

T;cT/c

FeOOHT、>Fe2O3->Fe3O4>FeO

称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g,进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩

余固体质量随温度的变化如图所示。

剩余固体质量/g

76.6

71.2

66.4

0

TiT2T3T4温度『C

（6）样品中FeOOH的含量为_%（精确到0.1%）。

（7）当加热到T4℃时，M点固体的成分是对应的质量比为_。

13.根据化学知识回答：

（1）淘淘、壮壮、洋洋三同学一起测定H2O2溶液中溶质的质量分数。

Mn0o

查阅资料：2H2O2^^2H2O+O2f；常温下氧气密度为1.42g/L。

设计原理：将一定质量的H2O2样品与二氧化镒混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出

H202的质量，继而得到H2O2溶液中溶质的质量分数。

过程方法：①淘淘首先设计如图I的方案：向装有样品溶液（20g）的锥形瓶（80g）中投

入0.5g二氧化镒，待H2O2反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为99.7g,则产

生氧气的质量是g,H2O2溶液中溶质的质量分数为O

②壮壮对淘淘的设计提出质疑后，设计如图II的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干

燥管），请你说明壮壮质疑的理由是o

③洋洋通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是洋洋设计如图III的方案（试剂用量

不变）。请你说明洋洋认为他们误差较大的原因：o

（2）有核电荷数小于18的A、B、C、D四种元素，A元素组成的单质是清洁的能源；B单质

的体积在空气中占21%；C元素是农作物生长所需要的营养元素，其组成的单质可以被豆

科植物的根瘤菌吸收、利用；D原子有3个电子层，最外层只有一个电子。

①写出B、C元素的名称：B,C。

②写出A、B可能形成化合物的化学式、o

③写出由A、B、C三种元素组成的两种化合物之间发生中和反应的化学方程式o

④活泼性强的金属氢化物的化学式可表示为MHn（H显一1价），它与水剧烈反应生成碱和

A的单质，请写出D的氢化物与水发生反应的化学方程式。

14.某化学兴趣小组在实验室用下图所示装置制取气体并对二氧化碳的性质进行探究。

呼

co2

B瓶

ABCDEFNaOH溶液水

图1图2

(1)写出实验室用图1中A装置制取氧气的化学方程式____。

(2)实验室也可用图1中B或C装置制取氧气，请写出B装置检查装置气密性的方法；

与B装置相比较，C装置的优点为o

(3)若选用F装置进行排空气法收集二氧化碳，气体应从(填“a”或"b”)端通入，检验

二氧化碳已集满的方法是o

(4)图2用对比实验方法可探究二氧化碳的性质。其中A瓶内发生反应的化学方程式为；

对比A、B两塑料瓶，观察到现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。

(5)小康同学取12.5g大理石样品于烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯

中剩余物的质量为58.1g。计算大理石中碳酸钙的质量分数(杂质不与稀盐酸反应)。

15.2021年世界水日的主题是“珍惜水、爱护水”，回答下列问题。

⑴①下列图标是我国“国家节水标志”的是(填字母，下同)。

△B©

②保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是_____O

A.工业废水直接排放B.大量开采利用地下水

C.生活污水集中处理和排放D.农业浇灌改漫灌为喷灌、滴灌

(2)化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，模拟自来水厂进行水的净化实验，实验流程如下

图所示，请回答下列问题。

①操作1的名称是。

②操作2主要是除去液体乙中的色素和异味，所选用的装置是(填字母)。

H

③取少量净化水于试管中，,若出现较多浮渣，则为硬水。

(3)用如图所示装置进行电解水实验。

①b管是与电源的(填“正极”或“负极”)相连。

②设计实验验证b管中生成的气体。

步骤现象结论(用化学方程式表示)

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(4)1783年，拉瓦锡利用下图装置探究水的组成。

①水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(四氧化三

铁)和“可燃空气”，该反应中化合价降低的元素是o

②将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去o

16.化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

(1)如图所示，向Y形管中挤入过氧化氢溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷

先不燃烧，一段时间后燃烧。

过氧化

氢溶液

三三80℃

、哗隹厂热水

红磷白球

①由此现象说明可燃物燃烧的条件之一是。

②烧杯中热水的作用有O

(2)小组同学用下图所示装置探究二氧化碳的相关性质。在装置D的Y形管a、b处分别放湿

润的紫色石蕊试纸，将装置A的Y形管向右倾斜，使少量浓盐酸流入大理石中。

a

C

①装置B的作用是。

②实验中观察到b处湿润的紫色石蕊试纸先变红，该现象说明二氧化碳具有的物理性质

是O

③若要证明②中使湿润的紫色石蕊试纸变色的原因是CO2与H2O的共同作用，而不只是因

为CO2,则应在装置D的Y形管内b、c处分别放置的实验用品是o

(3)用如图装置进行实验。实验时，先将浓氢氧化钠溶液挤入盛有CCh的试管中，振荡，然

后将止水夹K打开。

①试管A中发生反应的化学方程式为0

②打开止水夹K后，试管A中观察到的现象是。

(4)实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与稀硫酸反应制取氢气，取一定量的粗锌于锥形瓶中(杂

质不与酸反应)，向其中加入50g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应。计算制

得氢气的质量。

17.某化学学习小组对牙膏摩擦剂产生了兴趣，并进行了系列探究。

（一）牙膏中摩擦剂成分的探究

某牙膏摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。设计如下实验，验证牙膏中是否

含有氢氧化铝、碳酸钙。

【资料】氢氧化铝是一种两性氢氧化物，与酸、碱都能发生反应生成可溶性盐和水。其中与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O（牙膏中除了摩擦剂

外，其它物质均不与酸、碱反应）。

r—*滤液

溶解过滤

牙膏样品通人澄

加入稀盐酸清石灰水产生白

*沉淀产生气体色沉淀

（1）从步骤②③可知牙膏中一定含有某种摩擦剂，写出步骤③的化学方程式：