2024年中考化学试题分类汇编：有关化学方程式的计算（第01期）解析版

专题21有关化学方程式的计算

考点预览2024年中考真题分类汇端

考点01纯净物的化学方程式计算

考点02含有杂质的化学方程式计算

考点03溶液溶质质量分数的计算

试题汇编2024年中考真题分类汇编

考点1纯净物的化学方程式计算

1.（2024福建，18）生产乙醇（C2H6。）的两个反应如下:

①C2H4+H2O一定条件C2H6。②C6Hl2。62c2H60+2CO2T

（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是多少?

（2）原子经济性;震葬黑鲁窑曹修xI。。％，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原

子经济性更好的是反应_______（填“①”或"②”）。

【答案】

（1）解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为X。

一定条件

C2H4+H2OC2H6。

2846

X23g

28_x

46-23j

14g

答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。

（2）①

【解析】

（1）见答案。

（2）根据原子经济性公式，①中反应物完全转化为生成物，原子经济性百分之百，②中反应物未完全

转化为生成物，原子经济性小于百分之百，故原子经济性更好的是反应①。

2.（2024河南，19）铝与稀硫酸反应的化学方程式为；镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，

充分反应后所得的两溶液质量仍相等，则反应的镁与铝的质量比为o

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【答案】2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2T32:33

【解析】铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2?;

镁、铝分别放入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得的两溶液质量仍相等，说明溶液的增加

量相等，设溶液的增加量为根

解：设参加反应的镁的质量为尤

Mg+H2SO4=MgSO4+H2个溶液增加量

24224-2=22

xm

2A_x_

22m

12m

---

11

设参加反应的铝的质量为y

2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T溶液增加量

54654-6=48

ym

54_2

48m

y=等，则参加反应的镁与铝的质量比为：*：?=32：33。

O11O

3.（2024河南，25）碳元素对人类有十分重要的意义。碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。

（1）“低碳行动”中的“碳”指的是_____（填“C”“CO”或“CO2”）。

（2）如图是元素周期表中的一格。碳原子核外电子数为.

（3）关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是（填字母）。

a.金刚石和石墨都属于碳的单质

b.石墨转化为金刚石属于物理变化

c.它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳

d.金刚石和石墨里碳原子排列方式不同

（4）探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的化学方程式为（写出一个即可）；从环境

保护的角度考虑，处理尾气的方法为O

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co尾气

加疥〈同髓J石灰水

(5)植物光合作用可表示为：二氧化碳+水震%>有机物+氧气,推测该有机物中一定含有的元素

是o探究光合作用原料的装置如图(实验过程略去)。

甲乙

①实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能。请加以解释O

②请设计方案，检验实验后的烧碱溶液中生成的新物质o(写出选用的试剂和现象即可)

(6)用C02和H2作原料可制取甲醇，化学方程式为CO2+3H2一定条件CH3OH+H2O,该反应在发

展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。若生产48t甲醇，理论上能够吸收CCh的质量是多少？

【答案】

(1)CO2

(2)6

(3)b

(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2>CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O将尾气点燃(或进行收集)

(5)C、H(或碳、氢)甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用取样于试

管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀

(6)解：设理论上能够吸收CCh的质量为x

一定条件

CO2+3H2八CH3OH+H2O

4432

x48t

44_x

32-48t

%=66t

答：理论上能够吸收CO2的质量是66to

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【解析】

（1）“低碳行动”中的“碳”指的是C02,“低碳”是指较低的二氧化碳的排放；

（2）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电

子数，故碳原子核外电子数为6；

（3）金刚石和石墨均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，a不符合题意；石墨和金刚石是两种

不同的物质，故石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，b符合题意；金刚石和石墨均属于碳单

质，它们完全燃烧后的产物均是二氧化碳，c不符合题意；金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的

排列方式不同，故物理性质差异很大，d不符合题意。

（4）V形管内反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为Fe2O3

+3CO鱼皿2Fe+3co2,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为CCh+

Ca（OH）2=CaCO4+H2O；一氧化碳具有可燃性，故处理尾气的方法为将尾气点燃（或进行收集）；

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、0,生成物氧气由氧元

素组成，故该有机物中一定含有的元素是C、H；①光合作用是二氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生

成有机物和氧气，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不

能进行光合作用，故实验时，乙中的植物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能；②二氧化

碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故设计方案，检验实

验后的烧碱溶液中生成的新物质：取样于试管中，加入适量氯化钙溶液，产生白色沉淀；

（6）见答案。

4.（2024湖北，17）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反

应为TiCk+2Mg2Mge卜+Ti。

（1）TiCk中钛、氯元素的质量比为=

（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）

【答案】

（1）24：71

（2）解：设至少需要镁的质量为x

高温

TiCl4+2Mg2Mge1?+Ti

4848

x12t

48

48-12t

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x=12t

答:至少需要镁的质量为12t。

【解析】

(1)TiCk中钛、氯元素的质量比为(48x1)：(35.5x4)=24：71；

(2)见答案。

5.(2024江苏连云港，14)CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2

是目前很有前景的技术之一。

(1)制备CaO。

以蛋壳(主要成分为CaCCh,还有少量有机物等杂质)为原料可采用两种方法制备CaO：

方法一：将蛋壳粉碎后，800。。股烧，得到CaO。

方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸(CH3coOH)将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙［Ca(CH3co0)2］后，800℃

燃烧，得到CaO。

已知：a.醋酸钙在空气中800°。煨烧时，反应的化学方程式为Ca(CH3co0)2+402型CaO+4CO2

+3H20；b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集C02的效果越好。

①方法一煨烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有—(填字母)。

a.蛋白质b.糖类c.油脂

②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是—(填字母)。

a.CaCCh和Ca(CH3coe))2均属于钙盐

b.无色酚献溶液遇醋酸溶液显红色

c.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有C02气体生成

③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是—o

(2)捕集C02。640℃时CaO能与C02反应生成CaCCh,固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CCh的

质量是多少？(写出计算过程，否则不得分)

(3)C02的资源化利用。光照条件下，将捕集的CCh催化转化为高价值燃料的反应过程如题图所示。

该转化过程分两步进行：

第一步：光照时，H2在催化剂表面失去「转化为H+。

第二步：CCh在催化剂表面获得不同数目的「和H+,分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。

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co2

①图中产物甲的化学式为—=

②已知生成1个乙分子时有2「参加反应，则生成一个丙分子时，需要有—「参加反应。

【答案】

(1)aa、c获得等量CaO固体，方法二产生的气体比方法一的多，导致方法二生成的

CaO更疏松多孔

(2)解：设28gCaO多能捕集C02的质量为x

CaO+CO2SfficaCO3

5644

28gx

56_44

28gx

x=22g

答：28gCaO最多能捕集22gC02。

(3)CH46

【解析】

(1)①蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，所以煨烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，

故选a。

②CaCCh和Ca(CH3co0)2均含有钙离子，均属于钙盐，a正确；酚献遇酸性、中性溶液不变色，为无

色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酰变色，b错误；醋酸溶液中含有氢离子，碳酸钙中含有碳酸根离子，氢离

子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，所以醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成，c

正确。

(2)见答案。

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（3）①1个二氧化碳分子由2个氧原子和一个碳原子组成，所以•表示碳原子。1个氢气分子由2

个氢原子组成，所以O表示氢原子，所以甲的化学式为CHm

②分子不带电。参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，

所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1

个氧原子，所以需要2e.参加反应。生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原

子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6片参加反应。

6.（2024四川成都，16）几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。

几种作物营养液溶质的质量分数（％）

番茄甜瓜茄子

硝酸钾（KNO3）4.046.077.08

磷酸二氢镂（NH4H2PO4）0.771.531.15

（1）表1中对磷元素需求最多的作物是

（2）硝酸钾和磷酸二氢镂均属于肥。

（3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾g（精确到0.1g）。

（4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%,需选择图1中的烧杯和（填序号）。

（5）利用化学方程式计算。磷酸二氢钱与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：2Ca（OH）2+2

NH4H2PO4△Ca3（PO4）2+2NH3?+6H2O,产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？

【答案】

（1）甜瓜

（2）复合

（3）14.2

（4）③④⑤

（5）解：设产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是x

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A小

3Ca（OH）2+2NH4H2PO4=Ca3（PO4）2+2NH3T+6H2O

22234

x3.4g

222_34

x3.4g

x=22.2g

答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g。

【解析】

（1）由图可知，表1中对磷元素需求最多的作物是甜瓜；

（2）硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，磷酸二氢钱含氮、磷、钾三种营养元素

中的氮元素和磷元素，均属于复合肥；

（3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g,需要硝酸钾200gx7.08%=14.2g；

（4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%,需选择图1中的烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量

筒，需选择③④⑤；

（5）解析见答案。

7.（2024四川遂宁，13）我国力争在2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用氢能源

汽车可以有效减少二氧化碳的排放。氢化钙（Caffe）是一种重要的制氢剂，氢化钙可与物质M反应生

成氢气，反应的化学方程式为CaH2+2M=Ca（OH）2+2H2f,请完成下列各题：

（1）CaH2中钙元素和氢元素的质量比为（化为最简整数比）。

（2）M的化学式为o

（3）若制取8kg氢气，计算理论上需要Calfe的质量（写出计算过程）。

【答案】

（1）20：1

（2）H2O

（3）解：设需要CaH2的质量为x

CaH2+2H2O=Ca（OH）nT+2H2T

424

x8kg

42_x

T-8kg

x=84kg

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答：理论上需要CaH2的质量是84kg。

【解析】

(1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为40:(1x2)=20：1；

(2)化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有ICa、2H,反应后有ICa、6H、20,贝U2M中有

4H、20,M为H2O。

(3)详见答案。

8.(2024四川宜宾，20)某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟

气脱疏，这个过程中会发生化学反应：2CaCCh+2SO?+Ch望2CaSCU+2X。回答下列问题：

(1)大量排放SO2引起的环境问题是=

(2)X是(填化学式)。

(3)若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2,通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗CaCCh的

质量是多少t?(写出计算过程)

【答案】

(1)酸雨

(2)CO2

(3)解：设每天至少需要消耗碳酸钙的质量是尤

高温

2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO,

200128

尤48t

200_x

128—48t

%=75t

答：每天至少需要消耗CaCCh的质量是75t。

【解析】

(1)二氧化硫能与水反应生成酸性物质，大量排放二氧化硫引起的环境问题是酸雨；

(2)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数

分别是2、2、12、2,生成物中含Ca、C、0、S的个数分别是2、0、8、2,生成物中还应含2个C、4个

O,故X的化学式为CO2；

(3)见答案。

考点2含有杂质的化学方程式计算

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9.（2024安徽，17）《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓精

（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。其反应原理为C+SnCh型Sn+CChf。

（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是o

（2）现有151kg含SnCh20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？

【答案】

（1）合金的熔点降低

（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x

C+SnO2篁地Sn+CO2T

151119

151kgx20%x

151_151kgx20%

H9%

x=23.8kg

答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。

【解析】

（1）由于炼锡时加入少许铅形成合金，合金的熔点降低，所以产物更易熔化流出。

（2）详见答案。

10.（2024甘肃白银，17）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳

量在2%〜6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品

50g,把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反

应）：

实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g

第1次10038.8

第2次10027.6

第3次100m

第4次1005.2

第10页共32页

第5次1001.5

（1）上表中m的数值是o

（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。

（3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。

【答案】

（1）16.4

（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x

Fe+H2so4=H2T+FeSO4

5698

11.2g100gxx

98_100gxx

56-11.2g

19.6%

答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%

15g

（3）解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为不JxlOO%

JU弓

=3%,由于2%<3%<6.69%,因此这批生铁是合格的。

【解析】

（1）生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数据可知，第

1次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是50g-38.8g=11.2g；第2次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是38.8

g-27.6g=11.2g,说明100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应；第5次加入100g稀硫酸消耗铁的质

量为5.2g-1.5g=3.7g,说明第5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、4次分别加入100

g稀硫酸都能消耗11.2g铁，则%=27.6-11.2=5.2+11.2=16.4；

（2）计算过程见答案；

（3）计算过程见答案。

11.（2024湖南，23）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选

取过氧化氢溶液和二氧化镒，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：

（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前。

（2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）

【答案】

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（1）减少

（2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x

2H吧02H2。+。2个

6832

xx5%3.2g

xx5%_68

3.2g~32

x=136g

答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。

【解析】

（1）过氧化氢在二氧化锦催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2以2H20+

O2?；每68份质量的过氧化氢在二氧化镒催化作用下分解生成36份质量的水和32份质量的氧气，所以过

氧化氢的质量反应后比反应前减少；

（2）见答案。

12.（2024江苏盐城，18）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线,

顺利实现新能源汽车转型升级。

—_，项

（1）汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是O

（2）铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明

铜具有优良的（填写物理性质）。

（3）新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（LiFePCU）的锂电池为汽车提供动力，LiFePCU中PCU3-显一3

价，则Li元素的化合价为价。

（4）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是（选填字母序号）。

A.合金的强度一般比组成它们的纯金属更大

B.合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低

C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好

（5）生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（FezCh）80%的赤铁矿石，理论上可以

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炼出纯铁的质量为（写出计算过程）。

【答案】

（1）隔绝氧气和水

（2）导电性

（3）+1

（4）ABC

（5）解：设产生铁的质量为无。

Fe2O3+3CO置温2Fe+3cO,

160112

1000tx80%x

160_1000tx80%

112~x

x=560t

答：可以炼出纯铁的质量为560t。

【解析】

（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，则烤漆的防锈原理是隔绝水和氧气；

（2）铜具有优良的导电性，则用于制作导线、铜质电路主板等；

（3）磷酸亚铁锂（LiFePO4）中磷酸根为一3价，铁元素化合价是+2,根据化合物中元素化合价代数和

为零可知：x+（+2）+（—3）=0,x=+l,Li元素化合价是+1；

（4）合金的强度一般比组成它们的纯金属更大，A正确；合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低,

B正确；合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，C正确。

（5）见答案。

13.（2024江苏扬州，25）葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。

（1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与。2在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为C6Hl2。7,可用HA表示），

制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。

①鼓入空气除能提供。2外，还能起到作用，促进反应充分进行。

②酶的催化效率与溶液pH的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液,作用是。

加入NaOH对产品产生的不利影响是o

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催化剂/%

（2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCCh。

I.将CaCCh与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡

萄糖酸钙晶体（可用CaA2-H2O表示）。

①标志CaCOs与HA反应完全的现象是o

②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度CaA2在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.煨烧CaCCh得到CaO；CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸

发浓缩、冷却结晶，得到CaAzHO。

①CaCO3高温分解生成CaO的化学方程式为。

②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的CaO,分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与

HA反应后，最终所得CaA2-H2O的质量见表。根据实验结果，实际生产制备CaAzHzO时，选择向每份质

量的CaO中加水50mL而非70mL,原因是

实验编号12

水的体积/mL5070

CaA2H2O的质量/g20.520.6

③若贝壳中CaCO3的质量分数为90%,计算100g贝壳理论上可制得CaA2H2O的质量_____（写出计

算过程）。已知：CaAz-HzO的相对分子质量为448。

【答案】

（1）搅拌随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH调节溶液的pH,

保证酶的催化效率引入NaA杂质，降低HA纯度

（2）固体完全溶解，没有气泡产生小于CaCO3高温CaO+CO2T增力口20mL

水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水碳酸钙高温燃烧：CaCO3臭连CaO

+CO2T，氧化钙和水反应：CaO+H2O-Ca（OH）2,氢氧化钙和HA反应：Ca（OH）2+2HA=CaA2+2H2O,

第14页共32页

将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2-H2O,故可得关系式：CaCO3-CaA2H2O

解:设100g贝壳理论上可制得CaA2H2O的质量为x

CaCC）3〜CaA?,H2O

100448

100gx90%x

448_x

loo-100g」90%103.2g

答：100g贝壳理论上可制得CaA2H2O的质量为403.2g

【解析】（1）①鼓入空气除能提供。2外，还能起到搅拌作用，增大反应物之间的接触面积，使反应更

快更充分；

②葡萄糖与。2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH

值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH溶液，可

以调节溶液的pH，保证酶的催化效率；

氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，

降低HA纯度；

（2）1、①碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志CaCO3

与HA反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生；

②向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下，CaA2在无

水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度；

II、①碳酸钙高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3直连CaO+CChT；

②由表中数据可知，增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，且加水50mL,

可以节约用水，故选择向每份质量的CaO中加水50mL而非70mL；

③见答案。

14.（2024山东烟台，24）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质

量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质

量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。

第15页共32页

稀盐酸-

（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）

加入稀盐酸的总质量/g0102535

锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g60.0069.1282.8092.36

回答下列问题：

（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是g,产生二氧化碳的

总质量是gO

（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）这种测定方法产生误差的原因可能是（写1条）。

【答案】

（1）302.64

（2）设该样品中碳酸钙的质量为工

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x2.64g

100_x

石―2.64g

%=6g

该样品中碳酸钙的质量分数为兽xlOO%=60%。

10g

答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。

（3）二氧化碳有少部分溶于水

【解析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，减少的质量为生成的二氧化碳的质量。（1）

由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，由表格数据可知，加入稀

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盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+10g+50g-69.12g=0.88g,加入稀盐酸的质量为

25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+10g+50g-82.80g=2.2g,若样品没有反应完全，加入稀盐酸的

质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g=3.08g,实际生成的二氧化碳的质量为35g+10g+

50g-82.80g=2.64g,则加入稀盐酸的质量为35g时，样品反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g,消

耗的稀盐酸的总质量是10g+第善=30go

2.64g

(2)解析见答案。

(3)二氧化碳溶于水，稀盐酸中含有水，碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳有少量溶于水，使计算

的生成的二氧化碳的质量减少，产生实验误差，则这种测定方法产生误差的原因可能是二氧化碳有少部分

溶于水。

15.(2024山西，15)根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。

(1)配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？

【温馨提示】①计算要写出

过程

②实验要写出具体操作步骤

③语言描述要简练规范

(2)若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质

量是多少？

【答案】

(1)通过计算可得需碳酸钠质量=100gxl0%=10g,配制时水的质量是100g-10g=90g,90g合90mL；

用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅

拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。

(2)设：可生成沉淀的质量是为x

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH

106100

5.3gx10%x

第0页共32页

106_5.3gx10%

WO-x

x=0.5go

答：可生成沉淀的质量是为0.5g。

【解析】

（1）溶液的配制一般需要经过①计算②量取③溶解；配制100g10%的碳酸钠溶液需碳酸钠质量，

配制时水的质量是100g—10g=90g,90g合90mL,量取水选取能一次量取全部液体最小规格的量筒，

量取90mL水选用100mL量筒；配制的步骤是：用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中，再用100mL量筒

量取90mL的水，倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解，碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶

液转移到指定容器中，贴上标签。

（2）见答案。

16.（2024四川广安，17）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰

中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入到80gNa2cCh溶液中，发生反应:CaO+H2O+Na2cO3=CaCO3

+2NaOHo待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。

回答下列问题：

（1）除去CaCCh固体后，所得溶液的质量为g»

（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）

【答案】

（1）80

（2）解：消耗氧化钙的质量为兀

CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3+2NaOH

56100

x10g

56_x

面=逼x=5.6g

碱石灰中CaO的质量分数=右%*100%=56%

10g

答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。

【解析】（1）根据质量守恒定律，10g碱石灰加入到80gNa2cCh溶液中，生成10g碳酸钙沉淀，则所

得溶液的质量为10g+80g-10g=80g；

（2）见答案。

17.（2024四川乐山，21）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCCh。某同学为测定某发酵

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粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢

加入50.0g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCCh完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总

质量为65.8go

已知：①2NaHCO3+H2s。4=Na2so4+2H20+2CChf；

②样品中其它成分不与硫酸反应。

回答下列问题：

(1)NaHCCh中碳元素的化合价为价。

(2)NaHCCh中碳元素和氧元素的质量比为。

(3)计算发酵粉样品中NaHCCh的质量分数。(写出计算过程)

【答案】

(1)+4

(2)1：4

(3)解:由质量守恒定律可知:反应生成的CO2的质量为：10.2g+10.0g+5成0g-65.8g=4.4g

设发酵粉样品中NaHCCh的质量为y

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2T

16888

y4.4g

168_y

菽一砾

y=8.4g

发酵粉样品中NaHCCh的质量分数：等xl00%=84%

答：发酵粉样品中NaHCCh的质量分数为84%。

【解析】(1)设NaHCCh中碳元素的化合价为工,已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，

氧元素化合价为一2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：(+l)+(+l)+x+(—2)x3=0,x=

+4,NaHCCh中碳元素的化合价为+4。

(2)NaHCCh中碳元素和氧元素的质量比=(1x12)：(16x3)=1：4。

(3)解析见答案。

考点3溶液溶质质量分数的计算

18.(2024河北，21)为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一

定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：

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加入锌粉的质量/g

(Dm的值为o

(2)该稀硫酸中溶质的质量分数。

【答案】

(1)0.4

(2)设：该稀硫酸中溶质的质量分数为力

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

982

100gxj0.5g

98_100gxy

万一0.5g

y=24.5%

答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。

【解析】

(1)根据图示可知，m的值为13g锌与硫酸反应产生的氢气质量。

设：13g锌与硫酸反应产生的氢气质量为X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

13gx

65_13g

2x

A：=0.4g；

(2)根据图示可知，100g硫酸与足量的锌反应生成的氢气质量为0.5g,见答案。

19.(2024江苏苏州，25)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水,

需处理达标后才能排放。

I.氨的合成

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）工业上利用高］:高压合成氨气。

aN2+3H22NH3

催化剂

①可通过分离液态空气获得原料N2,该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3C>4被H2还原为FeO,转化过程中固体所含铁元素的质量分数一

（填“升高”或“降低”）。

II.氨的应用

（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是（从微观角度解释）。

（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是—

（填元素符号）。

III.氨氮测定

（4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3,完全吸收所得NH3需要消耗9.8

810%的稀硫酸［反应原理2?«13+112S04=3114）2504］。计算该废水中的氮元素含量。（含量以g・L-1表示，

写出计算过程。H2s04的相对分子质量为98）o

IV.氨氮废水处理

某工厂的氨氮废水处理流程如图：

物质X热空气次氯酸钠溶液一N

,1ITp

高浓度氨氮废水T吹脱低浓度氨氮废水一氧化一

I

NH3Lf含NaCl废水———►达标排放

已知：水体中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NCh—或NO3-）形式存在。

（5）“吹脱”时，加入物质X,将NH；转化为NH3,并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用

（填字母）。

A