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文档简介
2023〜2024学年度第一学期阶段性质量监测(二)
高二年级化学学科
本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时60分钟。第I卷1至
4页,第n卷5至8页。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答
题时,务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上无效。
第I卷(选择题,共45分)
注意事项:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净
后,再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量:HlC12N14O16Cu64Zn65
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A.CrIs22s22P63s23P63d54slB.O2-Is22s22P"
C.CuIs22s22P63s23P63d94s2D.Fe2+Is22s22P63s23P63d44s?
2.对基态碳原子核外两个未成对电子的描述,不E理的是
A.能量相同B.自旋方向相同C.在同一原子轨道D.原子轨道的形状相同
3.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=J及:的溶液
C.非电解质溶于水得到的溶液D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
4.将下列各物质加入水中,对水的电离平衡几乎不影胞的是
ACaOB.NaiC.NaHSO4D.KA1(SO4)9
5.下列说法正确的是
A.放热反应一定是自发反应B.嫡增的反应不一定是自发反应
C.固体溶解一定是燧减小的过程D.非自发反应在任何条件下都不能发生
6.理论研究表明,在lOlkPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正理的是
反应进程
A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的AH=+59.3kJ-mol-1
C.使用催化剂,可以改变反应的反应热D.正反应的活化能大于逆反应的活化能
7.下列应用与盐类水解无去的是
A.用醋酸除去茶壶里的水垢B,可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C.草木灰与钱态氮肥不能混合施用D.用NH4cl溶液除去钢铁表面的铁锈
8.某温度下,将pH和体积均相同的HC1和CHsCOOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下
列叙述不正颂的是
加水体积
A.溶液中水的电离程度:b点<c点
B.曲线n表示的是CH3coOH稀释的过程
C.稀释前溶液的浓度:C(HC1)<C(CH3COOH)
D.从b点到d点,溶液中c(H+)4(011-)逐渐增大
9.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭,常用下图所示的方法对其进行保护,其中高硅铸铁为惰性辅助阳
极。下列有关叙述中正确的是
,---------直流电源
A.这种电化学保护法是牺牲阳极法
B.通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁
C.通电后使钢制管桩表面腐蚀电流接近零
D.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
10.如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置,下列说法不正确的是
A.a电极为铜B.b电极上发生还原反应
C.电解质溶液可以是CuS04溶液D.电镀过程中,溶液中Cu2+浓度不断减小
11.家庭煤气(液化石油气)灶的部件说明如图所示,下列说法正确的是
A.外壳是铝合金材料,不易锈蚀是因为铝不活泼
B.炉头容易生锈,主要是高温下铁发生电化学腐蚀
C.锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水,铁发生化学腐蚀
D.灶脚由螺钉和外层电木(一种耐高温塑料)组成,电木起到了防止金属腐蚀的作用
12.25℃时,向100110.010101/1,盐酸中滴加0.010101(氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH<7时,c(NH:)>c(Clj>c(H+)>c(OHj
B.pH>7时,c(Cr)>c(NH^)>c(H+)>c(OH")
C.V[NH3-H2O(aq)]=20mL时,c(NH:)+c(NH3
+
D.V[NH3-H2O(aq)]-10mL时,c(NH4)=C(CP)>C(OH-)=c(H)
13.硝酮是重要的有机合成中间体,可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图
所示。下列说法正确的是
A.惰性电极2为阴极
B.反应前后c(WOj)保持不变
C.外电路通过1mol电子,可得到ImolH2。
D.该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
14.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
ABCD
实测定锌与稀硫酸反应速测定中和反应的反比较AgCl和Ag2s溶解度探究铁的析氢腐蚀
A.AB.BD.D
15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应Sa(g)+NQ(g).SQ(g)+NO(g)达到平
衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是
B.反应物浓度:。点小于万点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.时,S02转化率:。~6段小于/?~。段
二、(本题包括1小题,共14分)
16.硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)S在元素周期表中位于第族,属于______区。
(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为,其原子核外电子共有种空间运动状态。
(3)完成下列比较(填“>"、或"=")。
第一电离能:SP;电负性:S0;半径:S2-Na+o
(4)已知:25℃时H2s的电离常数:(1=1x10/人2=1.3x10*,则NaHS的水解常数&=,
NaHS溶液的pH7(填或“=")»
(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的Cas。,可先用NazCOs溶
液处理,写出该反应的离子方程式:o
(6)0.1mol/LNa2sO3溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是o
三、(本题包括1小题,共10分)
17.二甲醛是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产
物(水煤气)合成二甲醛。回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下:
1
①2H2(g)+CO(g),CH3OH(g)AH=-90.8kJmol-
②2cH30H(g)-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJmol
③CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=T1.3kJ-mol
总反应:3H2(g)+3CO(g)•CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高co的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)。
a.高温高压b.加入催化剂c.减少C。?的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛
(2)已知反应②2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2(D(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器
中加入CH30H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH30cH3H2O
浓度/(mol-L-1)0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:n正丫逆(填“>”、“<”或"=")。
②若加入CH30H后,经lOmin反应达到平衡,止匕时。仁旦。1!)=mol/L;该时间内反应速率丫仁也。©=
______________O
四、(本题包括1小题,共17分)
18.化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题:
I.影响化学平衡的因素
CuCU溶液中存在平衡:[。1(凡0)4「(蓝色).[C11CI4广(黄色)+4H2O
(1)取两支试管,分别加入2mL0.5moi/LCuC%溶液,溶液呈绿色,其原因为。
(2)将其中一支试管加热,溶液变为黄绿色,则该反应AH0(填“>"或“<”),在另一支试管中加入5滴
AgNO§溶液,静置,上层清液呈______色。
II.电离平衡常数
(3)H2c。3是二元弱酸,其电离平衡常数的表达式为。
(4)向盛有2mLimol/L醋酸的试管中滴加Imol/LNazCX^溶液,观察到试管中有气泡产生,由此推断的
Ka(CH3COOH)&](H2co3)(填“〉”或“<”),发生反应的离子方程式为。
III.盐类水解的应用
(5)向一支试管中加入少量FeCL晶体,然后加入5mL蒸储水、振荡,观察到FeC^慢慢溶解,但有少量浑
浊,此溶液的pH7(填“或“="),配制FeC1溶液的正确方法是o
(6)向一个烧杯中加入40mL蒸储水,加热至水沸腾,然后向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCh溶液,继续煮沸
制得Fe(OH)3胶体。该反应的化学方程式为,Fe(OH)3胶体呈_____色。
IV.亚铁离子的检验
(7)Fe?+与_____色的K3[Fe(CN%]溶液反应有特征蓝色沉淀产生,这是检验溶液中Fe?+的常用方法。写出
该反应的离子方程式:。
五、(本题包括1小题,共14分)
19.现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题:
(1)锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨,正极材
料为Lie。。?(钻酸锂),电解质溶液为LiPR(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的主要反应为
LiC+Li.CoO2—LiCoO2+Co
①放电时,负极反应式为oLi+由______极向极迁移(填“正”或“负”)=
②充电时,电池的(填“正”或“负”)极应与电源的正极相连,充电时该极的电极反应式为o
(2)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越
来越受到关注,DMFC的工作原理如图所示。
①通入a物质一侧的电极反应式为o
②通入11.2L(折算为标准状况下)甲醇蒸气,测得电路中转移1.8mol电子,则甲醇的利用率为o
(3)A1-C0,电池工作原理如图所示,利用该电池能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝A12(C2C)4)3。
多
孔铝
碳电
电极
极
,
CO
2
o.
子液体
b的离
含AlC
O
应式为
的总反
①电池
示为:
程可表
催化过
剂,
催化
。2是
中,
过程
反应
正极
根)
(草酸
Ot
=C
2e
O+
:2C
应式
极反
池正
②电
2
2
..
ii....
0:
e=
GJ?+
i.
o
式:
方程
离子
五的
反应
写出
2023〜2024学年度第一学期阶段性质量监测(二)
高二年级化学学科
第I卷(选择题,共45分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A.CrIs22s22P63s23P63d54slB.O2Is22s22P,
C.CuIs22s22P63s23P63d94s2D.Fe2+Is22s22P63s23P63d44s?
【答案】A
【详解】A.Cr的原子序数为24,其基态原子核外电子排布式为:Is22s22P63s23P63d54S\A正确;
B.O的原子序数为8,得2个电子形成。2-,一核外有10个电子,的电子排布式为:Is22s22P6,B错误;
C.Cu的原子序数为29,其基态原子核外电子排布式为:Is22s22P63s23P63dWsi,C错误;
D.Fe的原子序数为26,失两个电子形成Fe2+,Fe2+核外电子排布式:Is22s22P63s23P63d6,D错误;
故选A„
2.对基态碳原子核外两个未成对电子的描述,不E卿的是
A.能量相同B.自旋方向相同C.在同一原子轨道D.原子轨道的形状相同
【答案】C
【详解】A.两个电子所处的轨道都为p轨道,所以具有的能量相同。故A正确。
B.两个电子占据两个p轨道自旋方向相同,故B正确。
C.两个未成对电子占据着两个p轨道,故C不正确。
D.碳原子的核外电子排布为Is22s22P2,两个未成对电子处于p轨道电子云形状相同都为哑铃型,故D正确。
本题的正确选项为C。
3.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=J1的溶液
C.非电解质溶于水得到的溶液D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】B
【详解】A.在常温下pH=7的溶液为中性,100℃,pH=7的溶液为碱性,故A不符合题意;
B.c(H+)=次:的溶液,根据,则c(H+)=c(OlT),则溶液呈中性,故B符合题意;
C.非电解质溶于水得到的溶液不一定呈中性,比如氨气溶于水的溶液呈碱性,故C不符合题意。
D.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液不一定呈中性,比如NaOH与H2SO4等物质的量反应后溶液呈酸性,
故D不符合题意;
综上所述,答案为B。
4.将下列各物质加入水中,对水的电离平衡几乎无影咱的是
A.CaOB.NalC.NaHSO4D.KA1(SO4)2
【答案】B
【详解】A.CaO和H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2电离出OHr抑制水的电离,故A不选;
B.Nai是强酸强碱盐,Na+和r均不水解,不影响水的电离,故B选;
C.NaHSO4在水溶液中电离出H+,,抑制水的电离,故C不选;
D.KA1(SC)4)2电离出的AF+发生水解,促进水的电离,故D选;
答案选B。
5.下列说法正确的是
A.放热反应一定是自发反应B.燧增的反应不一定是自发反应
C.固体溶解一定是燧减小的过程D.非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】B
【详解】A.反应自发进行的判断依据是△H-TZkS<0,放热反应△H<0,若△$<(),高温下是非自发进行的反
应,故A错误;
B.依据△H-TASVO反应自发进行,△:»(△5>()属于非自发进行分析,燧增大反应AS〉。,aH〉。低温下反应自
发进行,高温下反应不能自发进行,崎增的反应不一定是自发反应,故B正确;
C.混乱度越大,燧值越大,则固体溶解是一个牖增大的过程,故c错误;
D.非自发反应在一定条件下也能发生,如碳酸钙的分解反应在常温下是非自发反应,但是在高温下能自发进行,
故D错误;
故选Bo
6.理论研究表明,在lOlkPa和298K下,异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
(
一
—
一0
白
3.
)
、
翱
雅
文
要
A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应AH=+59.3kJmol-1
C.使用催化剂,可以改变反应的反应热D.正反应的活化能大于逆反应的活化能
【答案】C
【详解】A.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低,再根据能量越低越稳定,因此HCN比HNC稳定,故
A正确;
B.根据焰变等于生成物总能量减去反应物总能量,因此该异构化反应的AH=59.3kJ-molT-0=+59.3kJ-molT,故
B正确;
C.使用催化剂,不能改变反应的反应热,只改变反应路径,反应热只与反应物和生成物的总能量有关,故C错
误;
D.根据图中信息得出该反应是吸热反应,因此正反应的活化能大于逆反应的活化能,故D正确;
答案选C。
7.下列应用与盐类水解无去的是
A.用醋酸除去茶壶里的水垢B.可溶性铝盐、铁盐作净水剂
C.草木灰与钱态氮肥不能混合施用D.用NH4cl溶液除去钢铁表面的铁锈
【答案】A
【详解】A.用醋酸除去茶壶里的水垢,利用的是沉淀溶解平衡原理,A符合题意;
B.可溶性铝盐、铁盐水解生成胶体,胶体可以吸附悬浮物达到净水的目的,B不符合题意;
C.钱盐中钱根离子和草木灰中的碳酸根离子可以互促水解,使得镀盐的肥效降低,C不符合题意;
D.氯化镂中的镂根离子水解,使溶液显酸性,可以除去铁锈,D不符合题意;
故选Ao
8.某温度下,将pH和体积均相同的HC1和CHsCOOH溶液分别加水稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下
列叙述不E卿的是
B.曲线n表示的是CH3coOH稀释的过程
C.稀释前溶液的浓度:C(HC1)<C(CH3COOH)
D.从b点到d点,溶液中C(H+)-C(OH-)逐渐增大
【答案】D
【详解】A.b点比c点pH小,氢离子浓度大对水电离的抑制程度大,溶液中水的电离程度:b点<c点,故A正
确;
B.据解析A可知醋酸浓度大,稀释时pH减小相对缓慢,曲线II表示的是CHsCOOH稀释的过程,故B正确;
c.a点pH相同,醋酸是弱酸水溶液中不完全电离,盐酸是强酸水溶液中完全电离,因此
c(HCl)<c(CH3COOH),故C正确;
D.水的离子积常数只与温度有关,则温度没改变,Kw=c(H+)-c(OH]不变,故D错误;
故选D。
9.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭,常用下图所示的方法对其进行保护,其中高硅铸铁为惰性辅助阳
极。下列有关叙述中正确的是
,----------直流电源
A.这种电化学保护法是牺牲阳极法
B.通电后外电路的电子被强制流向高硅铸铁
C.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零
D.高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的
【答案】C
【分析】由图可知,该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法,钢制管桩与直流电源的负极a极相连,作电解池
的阴极,高硅铸铁与直流电源正极b极相连,作阳极。
【详解】A.这种电化学保护法是外加电流法,A错误;
B.被保护金属与电源的负极相连作为阴极被保护,则钢制管桩应与电源的负极相连,即a为负极,b为正极,电
子被强制流向钢制管桩,B错误;
C.被保护的钢制管桩作为阴极,从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,使钢制管桩表面腐蚀电流接近于
零,避免或减弱电化学腐蚀的发生,c正确;
D.高硅铸铁为惰性辅助电极,作为阳极材料不损耗,D错误;
故选Co
10.如图是模拟铁制品镀铜工艺的装置,下列说法不氐确的是
A.a电极为铜B.b电极上发生还原反应
C.电解质溶液可以是CuSO4溶液D.电镀过程中,溶液中Cu"浓度不断减小
【答案】D
【分析】由图可知,该装置为电镀池,与直流电源正极相连的a电极为铜,铜在阳极失去电子发生氧化反应生成铜
离子,与负极相连的b电极为铁制品,铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜,电解质溶液为可溶性铜盐,电
镀过程中,溶液中铜离子浓度不变。
【详解】A.与直流电源正极相连的a电极为铜,A正确;
B.与负极相连的b电极为铁制品,铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜,B正确;
C.由分析可知,该装置为电镀池,电解质溶液为可溶性铜盐,可以是硫酸铜溶液,C正确;
D.由分析可知,电镀过程中,溶液中铜离子浓度不变,D错误;
故选D。
11.家庭煤气(液化石油气)灶的部件说明如图所示,下列说法正确的是
A.外壳是铝合金材料,不易锈蚀是因为铝不活泼
B.炉头容易生锈,主要是高温下铁发生电化学腐蚀
C.锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水,铁发生化学腐蚀
D.灶脚由螺钉和外层电木(一种耐高温塑料)组成,电木起到了防止金属腐蚀的作用
【答案】D
【详解】A.铝合金材料,不易锈蚀是因为铝表面形成致密的氧化膜,不是因为铝不活泼,故A错误;
B.燃气灶中心部位容易生锈,主要是高温下铁发生是化学腐蚀,不是电化学腐蚀,故B错误;
C.锅支架生锈的主要原因是经常沾上盐水,发生电化学腐蚀,故C错误;
D.外层电木保护了内层的螺钉,起到了防止金属腐蚀的作用,故D正确;
故选D。
12.25°。时,向10过0.0111101%盐酸中滴加0.0111101(氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH<7时,c(NH:)>c(Clj〉c(H+)〉c(OH-)
B.pH>7时,c(CF)>c(NH^)>c(H+)>C(OH")
C.V[NH3-H2O(aq)]=20mL时,c(NH:)+c(NH3-HzC))=2{C「)
D.V[NH3-H2O(aq)]-10mL时,c(NH,=C(C「)〉C(OJF)=c(H+)
【答案】C
【详解】A.pH<7时,离子浓度大小为c(C「)>c(NH;)>c(H+)>c(OH)故A错误;
B.pH>7时,离子浓度大小为c(NH:)>c(Cr)>c(OH-)>{H+),故B错误;
C.匹曲3-凡0a)]=20mL时,根据根据物料守恒可得c(NH;)+c(NH3-H2O)=2c(C「),故C正确;
D.V[NH3-H2O(aq)]=10mL时,溶质为氯化镂,溶液显酸性,故D错误;
故选Co
13.硝酮是重要的有机合成中间体,可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分及反应过程如图
所示。下列说法正确的是
A.惰性电极2为阴极
B反应前后c(WO;—)保持不变
C.外电路通过1mol电子,可得到1molH2O
D.该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
【答案】C
【分析】由图可知,惰性电极2,Br■被氧化为Br2,惰性电极2为阳极,则惰性电极1为阴极,以此解题。
【详解】A.惰性电极2,Br■被氧化为&2,惰性电极2为阳极,A错误;
B.砺今可循环反应,反应前后W。;数量不变,但是反应生成水,故c(WOj)减小,B错误;
C.外电路通过Imol电子,生成0.5molH2O2,H2O2最终生成水,根据氧原子守恒,可得到Imol水,C正确;
D.该制备过程应是电解法制备,应是电能转化为化学能,D错误;
故选C。
14.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
ABCD
实
验测定锌与稀硫酸反应速测定中和反应的反比较AgCl和Ag2s溶解度
探究铁的析氢腐蚀
目率应热大小
的
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【详解】A.反应中可以通过生成氢气的快慢来测定锌与稀硫酸反应速率,A符合题意;
B.测定中和反应的反应热应该在量热计中进行,B不符合题意;
C.反应中硝酸银过量,过量银离子和硫离子生成硫化银沉淀,不能比较AgCl和硫化银溶解度大小,C不符合题
思..zte.;
D.探究铁的析氢腐蚀应该在酸性环境中,D不符合题意;
故选A„
15.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SQ(g)+NO2(g)「SQ(g)+NO(g)达到平
衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是
B.反应物浓度:a点小于6点
反应物的总能量低于生成物的总能量
D.时,S02的转化率:。~6段小于/?一。段
【答案】D
【详解】A、化学平衡状态实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率还在改变,未达平衡,错误;
B、a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,错误;
C、从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减
小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,错误;
D、随着反应的进行,正反应速率增大,Ati=At2时,SC>2的转化率:a〜b段小于b〜c段,正确;
答案选D。
二、(本题包括1小题,共14分)
16.硫及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题:
(1)S在元素周期表中位于第族,属于_____区。
(2)基态S原子的价层电子轨道表示式为,其原子核外电子共有种空间运动状态。
(3)完成下列比较(填“>”、或"=")o
第一电离能:SP;电负性:SO;半径:S2_Na+o
(4)已知:25℃时H2s的电离常数:《1=1x10-7人2=1.3x10年,则NaHS的水解常数&=,
NaHS溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。
(5)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,又会影响锅炉的使用寿命。为了除去水垢中的Cas。,可先用Na?CO3溶
液处理,写出该反应的离子方程式:o
(6)0.1mol/LNa2sO3溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是o
【答案】(1)①.VIA②.p
(2)①.皿It't②.9
3s3p
(3)①.<②.<③.>
(4)W7②.>
(5)CO|(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO^(aq)
+2+
(6)c(Na)>c(SO3^)>c(OH)>c(HSO;)>c(H)
【小问1详解】
S在元素周期表中位于第VIA族,属于p区。
【小问2详解】
基态S原子的价层电子轨道表示式为回E_L_L.基态S原子的电子表示式为Is22s22P63s23P4其原子核外
3s3P
电子占9个轨道共有9种空间运动状态。
【小问3详解】
同周期从左至右第一电离能逐渐增大,HA全满、VA半满稳定反常,第一电离能:S<P;非金属性越强,电负性越
大,电负性:S<O;电子层结构相同时,序大径小,半径:S2->Na+
【小问4详解】
+
C(H2S)C(0H-)C(H2S)-C(O77-)-C(H)K
W--=10-7;NaHS溶液HS-的电
NaHS的水解常数勺=+
c(H5)-c(H)-KalIO-7
离Ka2=1.3xl()T3<Kh,Ph>7;
【小问5详解】
为了除去水垢中的Cas。,可先用NazCOs溶液处理,写出该反应的离子方程式:
CO:(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SOj(aq)
【小问6详解】
2+
0.1mol/LNa2SO3溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>C(SO3^)>C(OH)>c(HSO;)>c(H)
三、(本题包括1小题,共10分)
17.二甲醛是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产
物(水煤气)合成二甲醛。回答下列问题:
(1)利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下:
1
①2H2(g)+CO(g),■CH3OH(g)AH=-90.8kJmol-
②2cH30H(g).-CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJmol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=T1.3kJmoL
总反应:3H2(g)+3CO(g)-CH3OCH3(g)+CO2(g)的AH=;
一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高co的转化率,可以采取的措施是(填字母代号)。
a.高温高压b.加入催化剂c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛
(2)已知反应②2cH30H(g),CH30cH3(g)+H2(D(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下,在密闭容器
中加入CH30H,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质CH3OHCH30cH3H2O
浓度/(molL)0.440.60.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:V正V逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3(DH)=mol/L;该时间内反应速率MCH3OH)=
【答案】(1)-246.4kJ-mol-1②.ce
(2)①.>②.0.04③.0.16mol/(L-min)
小问1详解】
己知①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH=-90.8kJ-mol-1
②2cH30H(g)・CH30cH3(g)+H2<D(g)AH=-23.5kJ-mol-1
③CO(g)+H2(D(g)-CO2(g)+H2(g)AH=T1.3kJ-moL
1
根据盖斯定律可知,①X2+②+③得:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-246.4kLmol,故答
案为-246.4kJmol1;
a.该反应为气体分子数减小的放热反应,则高温平衡会逆向移动,一氧化碳转化率减小,a错误;
b.加入催化剂,平衡不移动,一氧化碳转化率不变,b错误;
C.减少C。?的浓度,平衡
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