北京市朝阳区2023-2024学年高二年级上册期末质量检测化学试题（原卷版）

北京市朝阳区2023〜2024学年度第一学期期末质量检测

高二化学

2024.1

(考试时间90分钟满分100分)

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.胃酸的pH为0.9〜15Ba?+有毒，医疗上常用BaS04作x射线透视肠胃的内服造影剂(俗称“钢餐”)。

BaC03与BaS04的溶度积相差不大。下列说法不呵的是

A,可用BaCO3代替BaSO4作项餐”

B.BaCC)3与BaSC)4都属于难溶电解质

C.在水溶液中SO：难以与H+结合成硫酸分子

D.胃酸能促进BaCC>3的溶解

2.下列化学用语或图示表达不思卿的是

A.质量数为2的氢核素：；H

B.P*电子云轮廓图为

用0.1000mol/LHC1溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液过程中的pH变化

D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为

3.中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石［(CagYjFelPOj71'。Y(轨)是金属元

素。下列说法不思硬是

A.(Ca8Y)Fe(PC)4)7是一种磷酸盐

B.电负性0>P,嫦娥石中P显正价，0显负价

C.元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素

D,原子半径：0<P

4.下列事实不熊用平衡移动原理解释的是

口几滴.

AII溶泄

田溶液国

K2c

橙色黄色

51015

NH,HO

214791.5701.625

KJ(105molLi)

5.下列方程式不熊准确解释所给事实的是

A.Na2s除去废水中的CW+：Cu2++S2=CuS；

2+

B.久置的澄清石灰水变浑浊：Ca+COt-CaCO3>k

C.用铁粉除去硫酸亚铁溶液中的铁离子：Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O+O2+4e=4OH-

一定条件

6.已知：2H2+O2^^^2H2OO下列说法不亚项的是

A.电解Na2SO4溶液可将H?O分解为H2和。2

B.生成ImolH2(D(g)放出的热量多于生成ImolH2O(1)放出的热量

C.装置a不仅能产生H?与。2,而且能将二者反应的化学能转化为电能

D.每生成O.SmolH2。，转移电子的数目为NA

7.下列过程与水解无关的是

A.向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，产生白色沉淀

B用铁盐作净水剂，生成Fe(OH)3胶体能使水中细小悬浮颗粒聚集、沉降

C.向NaHCC>3溶液中加入少量CuS。,溶液，生成沉淀2co3]

D.用TiC)制备TiC)2,制备时加入大量的水，同时加热

8.下列过程涉及氧化还原反应的是

A.加热密闭烧瓶内的NO?和N?。4的混合气体，气体颜色变深

B.用稀H2s。4做导电实验，加入Ba(OH)2,灯泡变暗直至熄灭

C.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，使之转化为易溶于酸的碳酸钙

D,将二氧化碳通入氨气饱和的NaCl溶液中，析出固体物质

9.依据图示关系，下列说法不亚确的是

A.Cu(s)与。2(g)的反应是放热反应

B.C%。有较好的热稳定性，与Cu+的价层电子排布为3di°有关

C.4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)

D.化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

10.下列实验中，能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

11.我国某科研团队将电解食盐水的阳极反应与电催化还原C。？的阴极反应相耦合，得到高附加值产品

CO和NaClO,原子利用率接近100%。原理如下图所示。

00

CO1饱和的NaCl

Nadi溶液-一溶液

质子交换膜

下列说法错误的是

A.在阴极区，CO?饱和的NaCl溶液有利于C。？的还原

B.推测阳极区可能产生HC1O，CO2在阴极的还原会抑制HC1O的电离

C.调控电压、选择合适的催化剂可抑制发生2H++2e=H2T等副反应

电角军

D,根据上图可知，电解总反应：NaCl+CO2^CO+NaClO

12.2so2(g)+C)2(g)凯催化列2s03(g)AH。当SC)2(g)、O2(g)和N2(g)按一定比例混合时，SO?平衡

转化率a随温度、压强的变化如下图所示。

下列说法不巧破的是

A.AH<0

B.Pi〉心〉。3

C.帆催化剂能降低反应的活化能，提高反应速率

D.增大压强平衡正向移动，反应平衡常数增大

13.利用下图装置进行“反应条件对FeCh水解平衡的影响实验”。

装置操作与现象

①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用pH试纸检验b中

溶液，试纸无明显变化

②持续加热一段时间，取b中溶液，用pH试纸检验，

试纸变红；用KSCN溶液检验，溶液变浅红

下列说法不E理的是

A.①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了Fe3+的水解

B.常温下，Fed?溶液水解的产物HC1是以H+、CT形式存在的

C.以上现象说明HC1挥发促进了FeCb+BH2。Fe(OH)3+3HCl正向移动

D.根据上述现象，说明不宜用蒸干Fed?溶液的方法制备FeCL固体

14.下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM—pH关系。

己知：①pM是c(M"+)的负对数，即pM=—lgc(Mn+),NT+表示Fe3+、Al3+>Cu2+«

②当溶液中剩余金属离子浓度小于1x10-5mol/L时，可认为金属离子沉淀全。

下列说法正确的是

A.a点与b点的溶液中，c(Fe3+)-c3(OH)不相等

B.由上图可知，初始状态pH=3,pM=4,溶液中均无沉淀生成

C.浓度均为0.001mol/LFe3+、Ci?+混合液，调pH=3能除去Fe?+而不损失Cu?+

D.向等物质的量的Fe(OH)3、Al(OH)3的混合物中逐滴加入稀盐酸，Fe(OH)3先溶解

第二部分

15.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。

(1)NH3的电子式是

(2)以H?为氢源合成氨。

①a-Fe是合成NH3的催化剂，N2在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态Fe原子的

价层电子排布式为o

②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。

“孑皿d

*•I2.、2•

合成的热化学方程式为。

i.N2,H2NH3

ii.N的价电子层d轨道(填“有”或“没有”)，一般来说，N不能形成5个共价键。

(3)以H2。为氢源合成氨。

①N2只能与电离能小的IA族、IIA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子和Ca原子的第一电离能

大小，从原子结构的角度说明理由：o

②将MgsN?置于H?O中能释放出NH3反应的方程式是。

(4)以CH4为氢源合成氨。

①以熔融的LiCl-KC1-CsCl为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：

电解

。

3CH4+2N24NH3+3C

②阴极反应：3基态-价层电子轨道表示式为。

N2+6e-=2N-oN3

③阳极的电极反应是。

16.高纯碳酸钙在电子材料工业中用于集成电路板、固体激光材料的制作。利用原料碳酸钙(含少量镁的化

合物)制备高纯碳酸钙，流程示意图如下。

气体

原料燃烧

滤渣C

碳酸钙

NHCICaO

固体A4溶液

溶浸'B精制

co2高纯

溶液D碳酸钙

已知:

物质Mg(OH)2Ca(OH)2

5.6xlO-124.7x10-6

(1)煨烧：

①碳酸钙受热完全分解的化学方程式为。

②燃烧时，将原料碳酸钙与焦炭按一定比例混合，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的

角度说明该工艺的优点O

(2)溶浸：

①用离子方程式表示NH4cl溶液呈酸性的原因.

②溶浸CaO的化学方程式为，

③若溶浸温度较高(>90℃),沉钙时高纯碳酸钙的收率降低(如下图所示)，原因是

100

95

％(

)

投90

4

O

O85

0

J

80

85℃90℃95℃

(3)精制:

2+

溶浸后，溶液B含有的金属阳离子有Ca?+、MgO通过平衡常数可判断

Ca(OH)+Mg2+,-Mg(OH),+Ca2+进行的程度，该反应的K=。说明该反应进行的基本完

全。

(4)沉钙反应的离子方程式为0

17.CH,还原重整CO?既能减少二氧化碳排放，又能生产增值化学品，是实现“双碳”经济的有效途径之

、

(1)甲烷干法重整(1000℃)

1

i.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AH1=+247kJ-mor

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor'

①反应i的平衡常数表达式为o

②对于反应i,既能加快反应速率又能提高CO?平衡转化率的措施是o反应ii为副反应，生产中

要尽可能控制该反应，减少水的生成。

(2)甲烷超干重整(750℃)

CH4(g)+3CO2(g).-4CO(g)+2H2O(g)AH

①AH=kJ-mol-1。

②CO2的转化原理如下图所示：恒压、750℃时，将混合气［〃(€114):〃((202)=1：3］通入反应器人，充

分反应；待反应平衡后，改通He气，吹出反应器A内气体；如此往复切换通入的气体，实现C。？的高效

转化。

IIJ

i.基态28砧原子3d轨道能活化CO2，3d轨道的未成对电子数为o

ii.结合有关反应方程式，说明CaO对Fe3()4氧化CO反应的影响=

iii.反应达平衡后，改通He气，测得一段时间内CO物质的量上升，解释CO物质的量上升的原因

(3)从能源利用的角度，分析甲烷超干重整法的优点：0

18.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。实验室模拟脱除硫化氢并获得硫黄的装置如

To

资料：CuS(黑色)，K,p=1.3x10-36。

(1)A为H2s发生装置。A中反应的化学方程式为。

(2)C中,以FeCk为吸收液脱除H?S。

①H2s气体持续通入FeJ溶液中，发生H2s(g),\H2s(叫)以及电离：、HS--H++S2-=

②将脱除H2s的反应补充完整：o

Fe3++HS=|-+H++S。

③充分反应后，测Fe?+浓度：滤出沉淀，取vmL滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用xmoLIji的

K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液ymL„滴定时发生的离子反应：

2++3+3+2+1

Cr2O^+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2O。滤液中c(Fe)=mol.17。

(3)实验发现，在FeCL溶液中加入一定浓度的CuCU可以明显提高H2s的脱除率。做对比研究：

实验序号iiiiii

吸收液FeCl3溶液CuCU溶液FeCl3溶液+CuCl2溶液

脱除率

H2S=92%-100%-100%

脱除产物

H2SSCuSs

①ii中产生CuS的离子方程式为0

②iii中，加入CuC"后，脱除率几乎达到100%。结合方程式解释原因：0

③pH减小会降低i中脱除率，但对ii中的脱除率几乎无影响，解释原因：

④充分反应后，滤出iii中沉淀，通入。2,吸收液再生。

19.资料显示，SO：能还原Ag+、Cu?+，某小组对此进行探究。

实验：将0.2mol-IjiNa2sO3溶液滴入到物质a中，记录如下:

序

装置物质a现象

号

I1饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀

3

0.2mol-LTCuSC)4溶溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉

II

2mL物质液淀

a

（1）Na2sO3溶液呈碱性，发生水解的离子是。

（2）经检验，I中白色沉淀是Ag?SO3。用酸性KM11O4溶液证实白色沉淀中含有SO；,现象是

（3）分析SO,未能还原Ag+的原因，重新设计实验（III）,证实了SO：能还原Ag+,装置如下图所示。

现象：

i.电流表指针偏转。

ii.B中石墨电极上析出白色固体。