2021届高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量(含答案)

备战2021高考化学专题练习-化学实验的基本方法与计量一、单选题1.下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A.

温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B.

冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C.

实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D.

蒸馏烧瓶必须垫石棉网2.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器中的气体一定具有相同的（）A.

原子数

B.

密度

C.

质量

D.

H的物质的量3.下列对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中，正确的是（

）A.

溶液中含有1molNa2SO4

B.

将142gNa2SO4固体溶于1L水可得到1mol/L的Na2SO4溶液

C.

将142gNa2SO4·10H2O固体溶于少量水后，再将其稀释成1000mL

D.

从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积Na+的浓度都是2mol/L4.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A.

．液面下

B.

液面上

C.

支管口

D.

任何位置5.瑞典科学家卡尔·威廉·舍勒将硝石(KNO3)和矾油(浓硫酸)放在曲颈瓶中高温加热制得了氧气，发生的反应为4KNO3+2H2SO4(浓)2K2SO4+4M↑+O2↑+2H2O。下列有关说法中正确的是（

）A.

常温下M是一种无色气体，不能用排空气法收集

B.

用玻璃棒蘸取硝石溶液通过焰色反应检验其中钾元素

C.

1个氧气分子的质量约为5.3×10-23g

D.

2molN被还原，生成氧气的体积为22.4L(标准状况下)6.下列各组仪器常用于物质分离的是（

）A.

①③⑥

B.

②④⑥

C.

②③⑥

D.

②③⑤7.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A.

定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加

B.

定容时观察液面俯视

C.

有少量NaOH溶液残留在烧杯中

D.

容量瓶中原来有少量蒸馏水8.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(

)①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.

①②

B.

②③

C.

①③

D.

①②③9.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是（

）

用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B.

用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.

用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2

D.

用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相二、多选题10.为了除去下列各组混合物中括号内的物质，所选用的试剂与主要分离方法都正确的是（

）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）浓溴水过滤B碘水（水）花生油萃取C乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液D鸡蛋清溶液（氯化钠溶液）蒸馏水渗析A.

A

B.

B

C.

C

D.

D11.下列实验操作中正确的是（

）A.

分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B.

称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上

C.

蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。

D.

用托盘天平称量NaCl固体5.85g12.下列除去杂质的方法正确的是（

）A.

除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2

B.

除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C.

除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.

除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏13.（多选）下列说法正确的是（

）A.

瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2

B.

欲配制1.00L1.00mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中

C.

22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子

D.

3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，得到8NA个电子14.下列实验操作或装置错误的是（）

蒸馏

B.

过滤

C.

萃取

D.

转移溶液15.实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是（

）A.

在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤

B.

定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切

C.

洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

D.

定容时仰视读数．三、填空题16.用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶②蒸馏烧瓶③量筒④烧杯⑤托盘天平⑥分液漏斗（1）可加热的仪器且加热时必须垫石棉网的有

________；（2）使用前必须检查是否漏水的有

________；（3）仪器上标有零刻度的有

________17.利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）：

①H2②Cl2③He④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有

________（写序号，下同）．

（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有

________．

（3）若烧瓶内充满水，可收集的气体有

________，气体应由

________口进入．

（4）若在烧瓶中加入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有

________，气体应由

________口进入．

18.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等．探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．​①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：

________（填字母序号）．②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要

________（填仪器名称）．19.在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为________

mol质量为________

g，其中含________个氢原子，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为________

mol/L．20.硫通常是一种淡黄色晶体．有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示．对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是

________；（2）无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则它的化学式是

________21.Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）

①量气装置是…

________

②过滤装置是…

________

③蒸发装置是…

________

④蒸馏装置是…

________

⑤消石灰与氯化铵共热制NH3选用B⑥I2的CCl4溶液中提取I2选用

________

（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是

________（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称

________

Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：

（1）Al3+的结构示意图为

________，铝元素在周期表中的位置是

________．

（2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是

________，理由是

________

（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO4•7H2O）的实验操作是

________．

（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：

________

（5）某同学为得到无水AlCl3，他将AlCl3溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al2O3．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：

________四、实验探究题22.实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．（1）该NaOH溶液的物质的量浓度是________；（2）从中取出1mL，其物质的量浓度是________，含NaOH的质量是________；（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________，含NaOH的质量是________．五、综合题23.利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣．请回答：（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________

（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式________

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________

（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因________

（5）步骤④的离子方程式是________

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及________

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4•7H2O的质量分数为________

（用a表示）24.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为稀盐酸．该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制．配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用一次

________；A.用30mL水洗涤烧杯次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水约的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”．I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面________II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒次，洗涤液也转移到容量瓶________III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容________（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d，则此溶液的物质的量浓度为______填字母A.

B.

C.

D.

答案一、单选题1.【答案】A【解析】【解答】A、实验室制取蒸馏水时温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸馏出的水的温度，制备蒸馏水也可不使用温度计，故A错误；B、冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故B正确；C、为避免加热时出现暴沸现象，应提前在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故C正确；D、对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选A．【分析】根据实验室制取蒸馏水的操作过程及有关注意事项即可作答．2.【答案】A【解析】【解答】同温同压下，两个容积相同的容器，则V、Vm均相同，可知气体的物质的量相同，A．均为双原子分子，则原子的物质的量、原子数相同，A符合题意；B．等物质的量时，气体的质量不一定相等，则密度可能不同，B不符合题意；C．因气体的摩尔质量不同，等物质的量时，质量可能不同，C不符合题意；D．若均为1mol，HCl中含1molH，但H2和Cl2的混合气体1mol，不能确定H原子的物质的量，D不符合题意；故答案为：A

【分析】本题是对阿伏伽德罗定律推论的考查，根据阿伏伽德罗定律的基本公式，并结合物质的量的相关公式进行变形分析。3.【答案】D【解析】【解答】A.溶液中溶质的物质的量与溶液体积有关，溶液体积未给出，无法计算溶质的物质的量，故A不符合题意；B.142gNa2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，可得1mol/L的Na2SO4溶液，不是指溶剂的体积为1L，故B不符合题意；C.硫酸钠晶体的物质的量为142g÷322g/mol=0.44mol，所以硫酸钠的物质的量为0.44mol，溶液体积为1L，所以硫酸钠溶液浓度为0.44mol/L，故C不符合题意；D.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的浓度是2mol/L，由于溶液具有均一性，则从1mol/L的Na2SO4溶液中取出任意体积，Na+的浓度都是2mol/L，故D符合题意；故答案为：D。【分析】浓度有均一性，其大小与体积无关。4.【答案】C【解析】【解答】因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高，我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，故选C．【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用来分析，蒸馏需要测定馏分的温度．5.【答案】C【解析】【解答】A、M是NO2为红棕色气体，可利用排空气法收集，A不符合题意；

B、玻璃棒中有钠元素，进行焰色反应实验时会干扰钾元素的检验，B不符合题意；

C、一个氧气分子的质量为=5.3×10-23g，C符合题意：

D、2molN被还原，生成氧气的体积为11.2L(标准状况下)，D不符合题意；

故答案为：C【分析】A.根据质量守恒定律确定M的化学式，结合其性质确定收集方法；

B.焰色反应应使用铁丝或铂丝，不能用玻璃棒；

C.根据公式进行计算；

D.根据关系式“4N~O2”进行计算；6.【答案】C【解析】【解答】解：①量筒常用于量取液体的体积，不能用于分离，故①错误；②漏斗可用于过滤分离，故②正确；③分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故③正确；④托盘天平常用于称量物质的质量，故④错误；⑤研钵常用于研磨固体，不能用于分离，故⑤错误；⑥蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体，故⑥正确．故选C．【分析】常用于分离的操作有过滤、分液、蒸馏等，结合试验所用仪器进行判断．7.【答案】B【解析】【解答】A、摇匀后液面低于刻度线是正常的，不加水是正确的，故对浓度无影响，A不符合题意；B、定容时俯视液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，B符合题意；C、有少量氢氧化钠残留在烧杯中，则溶质造成损失，浓度偏低，C不符合题意；D、容量瓶中有水对溶液浓度无影响，D不符合题意；故答案为：B

【分析】A．定容结束后，所得即为溶液的体积；

B．俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小；

C．少量NaOH溶液残留在烧杯中，则导致溶质的物质的量减小；

D．定容过程中需要向容量瓶中加水，则容量瓶不需干燥；8.【答案】B【解析】【解答】①14.2gNa2SO4的物质的量为=0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①不符合题意；②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c==1.0mol•L-1，故②符合题意；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)=1.0mol/L，故③符合题意；②③符合题意，故答案为B。

【分析】c=n/V，体积表示的是溶液的体积，不是溶剂的体积。9.【答案】C【解析】【解答】A.装置甲为过滤装置，过滤过程中需用玻璃棒引流，不能用玻璃棒搅拌，A不符合题意；B.装置乙为蒸发结晶装置，而固体的加热不能在蒸发皿中进行，应在坩埚中进行，B不符合题意；C.KMnO4具有强氧化性，常温下能将Cl-氧化成Cl2，C符合题意；D.苯的密度比水小，在上层，分液时，影响放出下层水层，上层有机层从上口倒出，D不符合题意；故答案为：C【分析】A.装置甲为过滤装置，结合过滤操作分析；B.装置乙为蒸发结晶装置，固体的加热需在坩埚中进行；C.结合Cl2的制备分析；D.苯的密度比水小，有机层在上层；二、多选题10.【答案】C,D【解析】【解答】解：A．Br2和苯酚反应生成2，4，6﹣三溴苯酚沉淀，但溴单质和2，4，6﹣三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开，应加入NaOH反应后分液，故A错误；B．花生油含碳碳双键，能与碘单质反应，故B错误；C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，可用分液的方法分离，故C正确；D．溶液能透过半透膜，胶体不能，故D正确．故选CD．【分析】A．三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开；B．花生油含碳碳双键；C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；D．溶液能透过半透膜．11.【答案】A,C【解析】【解答】A．分液时上下层液体不能混合，则分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项A符合题意；B、用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量，即氢氧化钠固体应在小烧杯中放于托盘天平的左盘来称量，选项B不符合题意；C.蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长，则冷却效果好，选项C符合题意；D、因为托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取5.85g氯化钠固体，选项D不符合题意；故答案为：AC。【分析】A、根据分液漏斗使用分液：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

B、根据氢氧化钠溶液在空气中吸潮变质，且天平使用时左物右码解答；

C、冷凝管冷却时，冷却水从下口进上口出，以形成对流；

D、根据托盘天平的精确度只能为0.1g解答；12.【答案】B,D【解析】【解答】解：A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气，则不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，则用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏可除杂，故B正确；C．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，则加足量生石灰、蒸馏可除杂，故D正确；故选BD．【分析】A．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中易引入新杂质氢气；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．13.【答案】A,D【解析】【解答】解：A．令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则：甲烷的物质的量为=mol，氧气的物质的量为：=mol，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为mol：mol=1：2，故A正确；B．可将58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液体积大于1.00L，则物质的量浓度小于1.00mol•L﹣1，故B错误；C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算，故C错误；D．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确；故选：AD．【分析】A．令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，根据n=计算各自的物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此计算；B．物质的量浓度中体积为溶液的体积；C．气体状况未知；D．根据Fe3O4中铁为+价来分析．14.【答案】A,B【解析】【解答】A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体，但装置中液体流出末端的尖嘴方向错了，故B错误；C．萃取后通过分液漏斗分离，装置图符合操作要求，故C正确；D．转移液体时要为防止液体飞溅，需通过玻璃棒引流，装置图符合操作要求，故D正确．故选AB．【分析】A．温度计用于测量馏分的温度；B．过滤可用于分离不溶性固体和液体；C．萃取后通过分液漏斗分离；D．转移液体时要防止液体飞溅．15.【答案】AC【解析】【解答】解：A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤，容量瓶内硫酸增多，浓度偏高，故A正确；B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加入蒸馏水至与刻度线相切会导致浓度偏低，故B错误；C．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故C正确；D．定容时仰视读数，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误；故AC．【分析】根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．三、填空题16.【答案】②④；①⑥；⑤【解析】【解答】（1）蒸馏烧瓶和烧杯表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热，故答案为：②④；（2）容量瓶、酸式滴定管和分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：①⑥；（3）酸式滴定管属于计量仪器，有0刻度，量筒和托盘天平都属于计量仪器，但量筒没有0刻度，托盘天平有0刻度，使用前须先调0，故答案为：⑤．【分析】（1）仪器表面积较大，为防止因局部受热，使仪器炸裂，要垫石棉网加热；（2）能用来盛放液体，且有活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）一些计量仪器往往有0刻度．17.【答案】②④⑦⑧；①③⑤；①③⑥；A；①②③④⑥⑧；B【解析】【解答】（1）若由B口进气A口出气，此收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②Cl2④HCl⑦H2S⑧SO2，

故答案为：②④⑦⑧；

（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，

故答案为：①③⑤；

（3）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应，则①③⑥符合，用排水法收集气体时，气体应从短导管进，即从A进，

故答案为：①③⑥；A；

（4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应，其中H2S能被浓硫酸氧化，题中①②③④⑥⑧都可用浓硫酸干燥，气体应该从B端进入，

故答案为：①②③④⑥⑧；B．

【分析】（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向上排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应；

（2）若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应；

（3）若烧瓶充满水，可收集的气体应不溶于水，且与水不反应；

（4）干燥气体时，气体应从长导管进，短导管出，且气体与浓硫酸不反应．18.【答案】B；胶头滴管、250mL容量瓶【解析】【解答】（1）①用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管，所以B符合；故答案为：B；②准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶．【分析】①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，不能用碱式滴定管；②依据溶液配制步骤和过程分析判断需要的玻璃仪器．19.【答案】0.2；3.4；0.6；1【解析】【解答】解：标准状况下4.48L的NH3的物质的量为：=0.2mol，质量为：m=nM=0.2mol×17g/mol=3.4g；0.2mol氨气分子中含有H原子的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有氢原子数为0.6NA，将0.2mol氨气溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为：c===1mol/L．故答案为：0.2；3.4；0.6NA；1．【分析】根据n=计算出标准状况下4.48L氨气的物质的量，然后根据m=nM计算出氨气的质量；氨气分子中含有3个H原子，根据氨气的物质的量计算出含有H原子的物质的量；最后根据c=计算出所得溶液的物质的量浓度．20.【答案】S8；S4【解析】【解答】（1）M（Sx）=ρVm=11.43g•L﹣1×22.4L•mol﹣1≈256g•mol﹣1，即：32x=256，解得x=8，故其化学式为S8，故答案为：S8；

（2）摩尔质量与密度成正比，无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则M（Sx）=64×2g•mol﹣1=128g•mol﹣1，即：32x=128，x=4，故该单质的化学式为S4，故答案为：S4．【分析】（1）根据M（Sx）=ρVm计算出该硫单质的摩尔质量，再计算出其化学式；（2）根据摩尔质量与密度成正比，M（Sx）=64×M（H2）计算出摩尔质量，再计算出其化学式．21.【答案】A；C；D；E；B；E；CDE；​；第三周期第ⅢA族；途径Ⅱ更合理；因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3【解析】【解答】Ⅰ（1）①因A装置是量气装置，故答案为：A．

②因C装置是过滤装置，故答案为：C；

③因D装置是蒸发装置，故答案为：D；

④因E装置是蒸馏装置，故答案为：E；

⑤因消石灰与氯化铵共热制NH3是固体+固体气体，故答案为：B；

⑥因CCl4易挥发，可用蒸馏的方法分离出CCl4，故答案为：E；

（2）常见的物质的分离和提纯的方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、分液、萃取等，故答案为：CDE；

因萃取和分液都需要分液漏斗，故答案为：萃取或分液．

Ⅱ（1）铝的原子序数是13，失去3个电子生成铝离子，故答案为：；第三周期第ⅢA族；

（2）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：；途径Ⅱ更合理；因为按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；

（3）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，将析出的固体洗涤、干燥，即可得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥；

（4）铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的，由于各反应物是混合接触在一起的，这两个反应是同时进行的，所以氧化铜没机会单独的存在，故我们可以认为反应物为氧气、铜和硫酸，而生成物为硫酸铜和水，故可以写出该反应的化学方程式，故答案为：；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（5）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3，故答案为：；AlCl3+3H2O⇌Al（OH）3+3HCl，加热蒸发时，随HCl的挥发，平衡正向移动而生成Al（OH）3，灼烧时2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．

【分析】Ⅰ（1）根据A装置是量气装置；

根据B装置是固体+固体气体的装置；

根据C装置是过滤装置；

根据D装置是蒸发装置；

根据E装置是蒸馏装置；

（2）根据常见的物质的分离和提纯的方法：过滤、蒸发、蒸馏、分液、萃取等；根据萃取和分液都需要分液漏斗；

Ⅱ（1）根据铝的原子序数是13确定其在周期表中位置；

（2）根据反应所得产物的组成来选择合适的制取方案；

（3）根据溶液来得到晶体来分析实验操作；

（4）根据铜、稀硫酸的性质来判断反应的发生，并结合质量守恒定律写出该反应的化学方程式；

（5）根据AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，从平衡移动的角度分析并解答该题．四、实验探究题22.【答案】（1）1mol・L﹣1

（2）1mol・L﹣1；0.04g

（3）0.01mol・L﹣1；0.04g【解析】【解答】解：（1）实验室用20gNaOH配制成500mL溶液，所得溶液的浓度为：=1

mol・L﹣1，故答案为：1

mol・L﹣1；（2）从中取出1mL，其物质的量浓度不变，仍然为1mol/L，取出溶液中含有氢氧化钠的质量为：40g/mol×1mol/L×0.001L=0.04g，【分析】（1）根据n=计算出所得溶液的物质的量浓度；（2）溶液具有均一性，取出溶液的浓度不变，根据m=cVM计算出需要氢氧化钠的质量；（3）稀释过程中氢氧化钠的物质的量不变，根据c=计算出稀释后氢氧化钠的浓度，稀释过程中氢氧化钠的质量不变．故答案为：1mol・L﹣1；0.04g；（3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，所得溶液中溶质的物质的量浓度是：=0.01mol・L﹣1；稀释过程中氢氧化钠的质量不变，含NaOH的质量仍然为0.04g，故答案为：0.01mol・L﹣1；0.04g．五、综合题23.【答案】（1）过滤

（2）TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4

（3）1：4

（4）FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液

（5）Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑

（6）防止Fe2+被氧化

（7）13.9/a【解析】【解答】（1）分离难溶固体和溶液的方法是用过滤．所以分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是过滤．故答案为：过滤（2）已知TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣，所以水解产物除生成TiO2•xH2O外，还有H2SO4．故答案为：TiOSO4+（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+H2SO4（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，说明氧化剂是O2，还原剂是FeSO4；1个O2下降4价，1个Fe2+上升1价，所以氧化剂与还原剂的关系为：O2～4FeSO4．故答案为：1：4（4）溶解平衡为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），第5步加乳酸会消耗CO32﹣，产生二氧化碳气体，CO32﹣浓度降低后引起平衡右移，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液．故答案为：FeCO3（s）⇌Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液（5）第4步的反应物是FeSO4与NH4HCO3，产物有碳酸亚铁和气体A，第5步加乳酸也产生了气体A，则可以确定气体A是二氧化碳，参加反应的离子是Fe2+与HCO3﹣，产物有碳酸亚铁和二氧化碳，还有水生成．故答案为：Fe2++2HCO3﹣═FeCO3↓+H2O+CO2↑（6）二价铁离子还原性强，易被氧化，第6步不要与氧气接触．所以步骤6必须控制一