1.1.3燃烧热中和热课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热（第三课时）燃烧热中和热由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？一、燃烧热1、概念25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。C元素变为CO2(g)，H元素变为H2O(l)，S元素变为SO2(g)，N元素变为N2(g)等。C:CO2不能时CO1mol2、单位：kJ/mol或kJ·mol-14、表示：如C的燃烧热用热化学方程式表示为：5、特点：物质燃烧一定放热，故物质的燃烧热ΔH一定为负值3、意义：如C的燃烧热ΔH=-393.5kJ·mol-1，表示在25℃、101kPa条件下，1molC(S)完全燃烧，生成CO2(g),放出393.5kJ的热量。二、中和热1、概念：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。2、单位：kJ/mol或kJ·mol-13、表示：热化学方程式可表示为：稀离子反应只生成1mol液态水(4)常温时稳定氧化物示例：H→H2O(l)，C→CO2(g)，S→SO2(g)。提醒(1)中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成1molH2O放出的热量，为57.3kJ，弱酸、弱碱电离时吸热，中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸稀释时放热，与碱反应生成1molH2O(l)时放出的热量大于57.3kJ。当中和反应有沉淀生成时，生成1molH2O(l)放出的热量大于57.3kJ。(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以文字描述时可不带“－”，但其焓变为负值。(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O(l)的物质的量必须是1mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1mol。已知中和热效应为：分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入足量下列物质：①稀硝酸；②浓硫酸；③稀醋酸；加入①，放出的热量_____57.3kJ，原因是_______________。加入②，放出的热量_____57.3kJ，原因是_____________________。加入③，放出的热量_____57.3kJ，原因是_______________。=><强酸,稀溶液浓硫酸溶于水放热醋酸电离吸热许多反应热可以通过量热计直接测量。例如，盐酸与NaOH溶液反应的过程中会放出热量，导致体系与环境之间的温度产生差异。在反应前后，如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系的温度升高，这时可以根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。Q=mcΔt=(m1+m2)·c·(t2-t1)量热计三、中和热的测定实验用品实验仪器：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。实验药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液为了保证盐酸全部被中和，采用稍过量的NaOH溶液Q=mcΔt=(m1+m2)·c·(t2-t1)实验步骤在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如左图所示。（1）用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。反应物温度的测量（2）用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。温度起始温度t1/℃HClNaOH平均值终止温度t2/℃12

3

温度差（t2-t1)/℃反应后体系温度的测量

重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。取三次测量所得数据的平均值作为计算依据：实验数据处理t1/℃t2/℃（t2-t1)/℃计算反应热：为了计算简便，我们近似地认为实验所用的酸、碱溶液的密度和比热容与水相同，并忽略量热计的比热容，即反应放出的热量为：ρ酸=ρ碱=

1g/cm3

、c=4.18J/（g·℃）NaOH溶液:50mL0.55mol/Lm2=50g盐酸:50mL0.50mol/Lm1=50g则：加入酸的物质的量为：0.05L×0.50mol/L加入碱的物质的量为：0.05L×0.55mol/L生成水的物质的量为：0.05L×0.50mol/L=0.025mol中和反应的中和热应为:

中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量。中和热实验测定的注意事项(1)实验所用的酸和碱溶液应当用稀溶液，否则会造成较大误差。(2)操作时动作要快，尽量减少热量的损失；使用绝热装置，避免热量散发到反应体系外。(3)使用同一支温度计分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测另一种溶液的温度。(4)读取中和反应后体系的温度(t2℃)是指读取反应混合液的最高温度。(5)测定中和热不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。(6)取多次实验起始温度(t1)、终止温度(t2)的平均值代入公式计算，计算时应注意单位的统一。在整个实验过程中应把好两关：隔热关：尽可能减少实验过程中热量的散失。准确关：数据要保证准确无误。关于隔热，哪些地方需要注意呢？1.小烧杯周围的泡沫塑料要填满；2.盖板两孔只要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；3.倒入NaOH溶液要迅速等。关于准确，哪些地方需要注意呢？1.配制溶液浓度要准；2.溶液要新制，因久置NaOH溶液可能变质导致浓度不准；3.量取液体体积读数要准；4.对温度计读数要读到最高点。b．误差分析实例50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反应的误差分析：误差分析a．分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终－t始)出现误差。若(t终－t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终－t始)偏小，则|ΔH|偏小。引起误差的实验操作t终－t始|ΔH|保温措施不好搅拌不充分所用酸、碱浓度偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液用同浓度的醋酸代替盐酸用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液偏小偏小偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏小偏小偏小1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？建议：更好的保温装置，如保温杯保温、隔热、减少热量损失尽量盖严，减少热量损失2、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失；不能；若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是1:1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？使碱稍稍过量，保证盐酸完全被中和。若使盐酸过量，也是可以的。6、若改用100mL0.50mol/L的盐酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所测中和热的