西藏自治区拉萨市拉萨中学2024-2025学年高二化学第一次月考试题含解析

PAGE13-西藏自治区拉萨市拉萨中学2024-2025学年高二化学第一次月考试题（含解析）第I卷1.如图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可推断该反应为（）A.氧化反应B.吸热反应C.放热反应D.中和反应【答案】B【解析】【分析】由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应。【详解】A．有些非氧化还原反应是吸热反应，图示的反应不肯定是氧化还原反应，故不选A；B．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应，故选B；C．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应，不是放热反应，故不选C；D．由图象可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，图示为吸热反应，中和反应是放热反应，故不选D；选B。2.已知反应A+B=C+D的能量改变如下图所示，下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.只有在加热条件下才能进行C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应中断开化学键汲取的总能量高于形成化学键放出的总能量【答案】D【解析】【详解】依据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。A．该反应是吸热反应，A错误；B．反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，B错误；C．反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D．反应吸热，则反应中断开化学键汲取的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确。答案选D。3.下列反应是吸热反应的是A.镁条与稀H2SO4反应 B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应【答案】B【解析】【分析】Mg条与稀H2SO4反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、甲烷在O2中的燃烧反应都是放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。【详解】Mg条与稀H2SO4反应、NaOH溶液和稀盐酸反应、甲烷在O2中的燃烧反应都是放热反应；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，答案选B。【点睛】本题考查常见的放热反应和吸热反应。常见的放热反应有：大多数化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与水（或酸）的置换反应。常见的吸热反应有：大多数分解反应、C与CO2的反应、C与H2O（g）的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应等。4.下列热化学方程式中，正确是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】燃烧热指在25C°、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，据此回答问题。【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，A错误；B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于反应为可逆反应，则1molN2完全反应放热大于38.6kJ，其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，BC．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，C错误；D．在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为B，留意反应为可逆反应，实际状况下的放热量与反应焓变不一样。5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a＞bD已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定【答案】A【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，含40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，故B.氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，故氢气的燃烧热大于241.8kJ·mol－1，故B错误；C.碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，又因为该反应的焓变是负值，所以a＜b，故C错误；D.红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，故D错误。综上所述，本题选A。6.通常人们把拆开1mol某化学键所汲取的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H—HCl—ClH—Cl生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是()A.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/molC.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/molD.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol【答案】D【解析】【详解】依据反应H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol2=－183kJ/mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，则A、B、C正确；此反应为放热反应，焓变小于零，D错误；答案为D；7.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量改变状况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不运用催化剂和运用催化剂的两种状况。下列推断正确的是（）A.每生成1molCH3OH(g)汲取91kJ能量B.加入催化剂，该反应的限度增大C.反应物的总能量小于生成物的总能量D.假如该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出，1molCO(g)与2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)时，能释放出91kJ的能量，A不正确；B．加入催化剂，反应物和生成物的能量都不变，所以该反应的限度不变，B不正确；C．从图中可以看出，反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，C不正确；D．物质由气态转化为液态时，会放出能量，所以假如该反应生成液态CH3OH，释放的能量增多，D正确；故选D。8.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量改变如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是()A.194 B.391 C.516 D.【答案】B【解析】【详解】依据图中内容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3=2752kJ/mol－534kJ/mol=2218kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂汲取能量，新键生成释放能量，设断裂1molN―H键所需的能量为X，旧键断裂汲取的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故选项B正确。第II卷9.(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=______=______=______=_______。(2)已知下列四个反应：A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.2F2+2H2O＝4HF+OC.Cl2+H2O＝HCl+HClOD.C+H2O(g)CO+H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：①水只作氧化剂的是________；②水只作还原剂的是________；③水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。(3)KClO3和浓盐酸在肯定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其改变可表示为KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O。①请配平上述化学方程式_____。②产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。【答案】(1).

(2).

(3).

(4).cBV(5).AD(6).B(7).C(8).2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(9).0.2【解析】【详解】(1)与物质的量计算有关的四个恒等式为：n====cBV。(2)A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B.2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合价上升，水是还原剂C.Cl2+H2O＝HCl+HClO中氢元素和氧元素化合价均不变，水既不作氧化剂又不作还原剂；D.C+H2O(g)CO+H2中氢元素化合价降低，水是氧化剂；①水只作氧化剂的是AD；②水只作还原剂的是B；③水既不作氧化剂又不作还原剂的是C。(3)①氯酸钾中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯化氢中氯元素化合价从－1价上升到0价，失去1个电子，依据电子得失守恒可知配平后的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。②依据方程式可知生成1mol氯气，转移2mol电子，产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol。10.(1)已知拆开1mol氢气中化学键须要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键须要消耗498kJ能量，依据图中的能量图，回答下列问题：①分别写出①②的数值：①________kJ；②________kJ。②生成H2O(g)中的1molH—O键放出_______kJ的能量。③已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式_________。(2)已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.

8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.

8kJ/molC(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.

5kJ/molC(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.

5kJ/mol回答下列问题：①H2的燃烧热ΔH＝______；C的燃烧热为________。②燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为________。③已知CO的燃烧热为283.

0kJ/mol，现有CO、H2和CO2组成的混合气体116.

8L(标准状况)，完全燃烧后放出总热量为867.

9kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H2为_____L，CO在混合气体中的体积分数约为______(精确至小数点后一位)。【答案】(1).1370(2).1852(3).463(4).2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol-1(5).−285.8kJ/mol(6).393.5kJ/mol(7).142.9kJ(8).22.4(9).39.4%【解析】【分析】(1)由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要汲取能量，形成新键要放出能量，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能；(2)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水为液态水；依据水的质量利用燃烧热计算氢气燃烧放出的热量，再依据一氧化碳放出的热量以及燃烧热计算一氧化碳体积，从而计算CO的体积。【详解】(1)①汲取的能量应为2molH2和1molO2汲取的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ，故答案为：①1370；②1852；②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，则H-O键的键能为=463kJ，故答案为：463；③已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②×2可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol-1，故答案为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ·mol-1；(2)①燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，依据热化学方程式的含义，H2和C的标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol；H2的燃烧热ΔH＝-285.8kJ•mol-1；；C的燃烧热为393.5kJ•mol-1；故答案为：-285.8kJ•mol-1；393.5kJ•mol-1；②n(H2O)==1mol，依据氢原子守恒得n（H2O）=n（H2）=1mol，则混合气体中H2为22.4L，依据H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，设CO的体积是x，，x=46.1L，所以CO在混合气体中的体积分数约为=39%，故答案为：22.4；39%。【点睛】计算时先依据水的质量计算氢气放出的热量，再依据总热量计算CO完全燃烧放出的热量，最终依据热量与CO的关系式进行解答即可。11.(1)在肯定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。②已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别须要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推动剂，已知：16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。(3)试验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；试验室供应了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行试验。【答案】(1).放热(2).N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1(3).－621.2(4).N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－817.6kJ·mol－1(5).环形玻璃搅拌棒(6).0.55【解析】(1)①反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，故答案为放热；②在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共汲取的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，汲取的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；(2)16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的热量，热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2kJ•mol-1①2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJ•mol-1②依据盖斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1，故答案为-621.2；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJ•mol-1；(3)依据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；试验室供应了0.50mol•L-1和0.55mol•L-1两种浓度的NaOH溶液，为了使反应充分，NaOH应过量，所以选择0.55mol•L-1的溶液进行试验，故答案为环形玻璃搅拌棒；0.55。12.开发、运用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家探讨的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。（2）工业上一般可采纳如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1。①某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。②要提高反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)中CO的转化率，可以实行的措施是_______。a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．加入H2e．加入惰性气体f．分别出甲醇（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)②写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________________________。③乙池中总反应的离子方程式为______________________________________。④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)【答案】(1).CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-442．8kJ•mol-1(2).80%(3).0.08mol/(L·min)(4).df(5).原电池(6).CH3OH(7).CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(8).4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+(9).B【解析】【详解】（1）甲醇不完全燃烧生成CO和液态水，其反应方程式为CH3OH＋O2→CO＋2H2O，依据盖斯定律，，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H==-442.8kJ·mol-1；（2）①达到平衡时，n(CO)=0.2mol·L-1×2L=0.4mol，2H2(g)+CO(g)CH3OH(g