福建省三明市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE9福建省三明市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间：2024年2月1日上午10:00-11:30满分100分）留意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H1C12第Ⅰ卷一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活亲密相关。下列说法错误的是A.氯化铵溶液可用于除铁锈B.化石燃料的燃烧会干扰珊瑚的生长C.生石灰和铁粉是食品包装中常用的干燥剂D.将氨厂的反应塔连接电源的正极，使反应塔金属钝化抗腐蚀2.下列物质属于弱电解质的是A.氨水 B.醋酸铵 C.氮气 D.冰醋酸3.0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是A.(NH4)2CO3 B.H2CO3 C.KHCO3 D.Na2CO34.下列装置或试验操作正确的是 二次电池充电 操作酸式滴定管 制取无水AlCl3 中和热的测定 A B C D5.下列说明事实的方程式正确的是A.NaHSO3溶液呈酸性：B.洁厕剂（主要成分为盐酸）与84消毒液不能混合运用：C.不用BaCO3作“钡餐”：D.电解熔融Al2O3制铝时阳极产生6.下列说法正确的是A.P（s，白磷）=P（s，红磷）ΔH=-176kJ·mol-1，由此推之白磷比红磷稳定B.在“中和反应的反应热测定”试验中，变更酸的种类试验结果不变C.已知ΔH1；ΔH2，则ΔH1>ΔH2D.乙烯燃烧的热化学方程式为：ΔH<0，由此推之C2H4的能量高于CO2的能量7.下列事实不能用勒夏特列原理说明的是A.在氯水中加入CaCO3固体，溶液颜色变浅B.合成氨采纳500℃可以提高单位时间NH3的产量C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，稀硫酸损失的沉淀较少8.用惰性电极电解足量下列溶液，消耗相同电量时生成气体的物质的量最大的是（忽视气体在溶液中的溶解）A.Na2SO4溶液 B.盐酸 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液9.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Fe3+和Ag+四种阳离子，若向其中加入过量NaOH溶液，加热并搅拌，再加入过量HI溶液，溶液中大量增加的阳离子除了Na+、H+还有A.Fe2+ B.NH4+ C.Ag+ D.Fe3+10.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为5001mL时，溶液pH为A.4 B.5 C.9 D.1011.同温时，下列试验结论能证明HA与HB酸性相对强弱的是A.在水中的溶解度，HA比HB大B.同浓度的HA和HB，pH前者大于后者C.同体积的HA和HB，导电实力前者强于后者D.等物质的量的HA和HB与足量锌粒反应，生成等量的H212.右图是可逆反应：△H<0的速率一时间图像，t1时刻变更的条件可能是A.恒容通入CO(g) B.缩小容器体积 C.上升温度 D.恒容通入H2O(g)13.右图为一原电池装置，下列说法错误的是A.若电解质溶液为稀硫酸，Fe电极上发生反应：B.若电解质溶液为浓硝酸，溶液由无色渐渐变为蓝色C.若电解质溶液为饱和食盐水，Cu电极上有气体逸出D.若电解质溶液更换为酒精，电流表指针不偏转电解质溶液14.某温度下，将2molSO2和1molO2通入体积为10L的密闭容器中，发生反应：。肯定条件下反应达到平衡，体系中有SO316mol，此时再加入SO2、SO3各0.4mol，重新达到平衡。下列说法正确的是A.第一次达到平衡时的平衡常数K1=80B.加入SO2、SO3后，平衡正向移动C.其次次达到平衡时的平衡常数K2>K1D.两次平衡时O2的转化率a1>a215.室温下，导电实力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变更的曲线如图所示。下列说法正确的是导电实力A.C点两溶液的pH相等B.曲线I表示的是醋酸的变更曲线C.A点c(H+)比B点c(H+)小D.完全中和等体积A点、B点对应的溶液，消耗的n(NaOH)相同16.肯定条件下，在密闭容器中进行反应：△H<0，反应达到平衡后测得气体压强为p。下列说法正确的是A.若其他条件不变，扩大容器体积，S2Cl2的质量减小B.若其他条件不变，再加入S2Cl2，液体鲜红色变浅C.若上升温度，平衡常数K减小，气体的平均摩尔质量增大D.若温度不变，压缩体积至原来的，重新达到平衡时气体压强为P17.锂离子浓差电池是利用锂离子在石墨烯（C6）表面和电极之间快速穿梭运动的特性而研发的新型可充电电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法正确的是A.放电时，Li+嵌入石墨烯B.放电时，电子流淌方向：a→b→K2→K3→aC.充电时，钴元素被氧化D.电池总反应为18.常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变更如下图。下列说法正确的是A.H2A溶液中存在4种微粒B.H2A的平衡常数Ka1=44×10-5C.当V(NaOH)=20mL时，溶液显酸性D.当V(NaOH)=30mL时，溶液中部分微粒的大小依次：第Ⅱ卷二、非选择题（包括4小题，共64分）19.（18分）CO2甲烷化在解决环境和能源问题等方面具有重要意义。已知CO2甲烷化包含如下反应：主反应：△H副反应：△H=+41kJ·mol-1△H2=-172kJ·mol-1△H3=-75kJ-·mol-1（1）主反应的△H=，该反应可在（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）下自发进行。（2）在某高效催化剂的作用下，副反应的影响可忽视不计。将1molCO2、4molH2通入容积为2L的恒容密闭容器中，200℃时容器内CO2的物质的量随时间的变更如下表所示：时间/min-1102030405060n(CO2)mol0.310.530.400.300.250.25①能说明反应已达平衡状态的是（填标号）a.c(CO2)：c(H2O)=1:6b.混合气体的密度不变c.v正(H2)=4v逆(CH4)d.密闭容器内压强不变②40min内，消耗H2的平均反应速率为。③反应达到平衡时CO2的转化率为。（3）我国科学家探讨了在两种不同催化剂Ni(lll)、Ni—La表面上CO2甲烷化的反应历程，如图所示（截取部分图），其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。由图中反应历程与能量变更可知：运用催化剂更有利于CO2的吸附。反应能垒（活化能）最（填“高”或“低”）的步骤为整个反应的速控步骤，写出以Ni（lll）为催化剂的速控步骤的化学方程式。两种催化剂催化反应的速控步骤（填“相同”或“不相同”）。20.（16分）常温下，浓度均为0lmol·L-1的五种溶液的pH如下表：溶质NaHCO3Na2CO3Na2SO3NaClONaOHpH9.711.69.810.313（1）NaOH溶液中，水电离出的c(OH-)为。（2）将NaClO溶液和Na2CO3溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是（填标号）a.b.C.d.（3）H2CO3、HClO中，酸性更弱的是。若向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为。（4）将SO2通入0.1mol·L-1？Na2SO3溶液中至溶液呈中性，溶液中=（忽视溶液体积的变更）（5）将上述5种溶液稀释100倍时，pH变更最大的是溶液。（6）为探究NaHCO3溶液的pH随温度的变更状况，试验测绘0.1mol·L-1NaHCO3溶液的温度—pH变更状况如图所示。升温过程NaHCO3溶液pH变更曲线①45℃前温度上升NaHCO3溶液pH减小的缘由可能是（写一条）。②加热溶液至45℃旁边时，溶液pH陡然增大，说明生成了新的物质，写出该新物质水溶液显碱性的离子方程式。21.（14分）乙二酸（H2C2O4）俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃时Ka1=5.6×10-2、Ka2=54×10-5。（1）探讨发觉多种食物中富含草酸。用0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原理为：。①取待测菠菜提取液2mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO4标准溶液装入中备用。②滴定终点的推断依据是。③试验数据如下：滴定次数待测菠菜提取液的体积/mL0.0500mol·L-1酸性KMnO4溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL125.000.1311.4311.30225.001.2714.0712.80325.000.0011.1011.10造成第2次所用酸性KMnO4溶液体积明显偏大的缘由可能是（填标号）a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定过程中锥形瓶内待测液溅出瓶外c.滴定结束时，俯视读数④依据所给数据，计算菠菜提取液中H2C2O4的物质的量浓度为。（2）草酸钙能对血液起抗凝作用。①已知正常人体血液中Ca2+含量约为25×10-3mol·L-1，则理论上最低为时会生成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)=4×10-9]②某血液抗凝剂原料为pH=9的Na2C2O4溶液，该溶液中阴离子OH-、、结合H+的实力最弱的为，此时溶液中。22.（16分）（1）利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，通过限制双控开关，可交替得到H2和O2双控开关①当得到H2时，双控开关应连接（填“K1”或“K2”）。在KOH溶液作电解质溶液的氢氧燃料电池中，H2参加反应的电极反应式为。②当变更开关连接方式制取O2时，产生O2的电极旁边pH（填“增大”、“減小”或“不变”），该电极材料可选择（填标号）。a.Fe b.Cu c.Pt d.石墨③制取O2时，电极3的电极反应式为。（2）用某种含镍（Ni2+）工业废水为原料，生产电极材料碱式氧化镍[NiO(OH)]的工艺流程如图：①加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的试验方法是。②已知常温下，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-5mol·L-1，调整pH的范围是。③写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiO(OH)的化学方程式：。三明市2024-2025学年第一学期一般中学期末质量检测高二化学试题参考答案及评分说明总说明：1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考运用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必需书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。一、选择题（包括18小题，每小题2分，共36分）题号12345678910答案CDDDBCBBAC题号1112131415161718答案BACBADCC二、非选择题（包括4小题，共64分）19.（18分，每空2分）（1）-165kJ·mol-1（单位未写扣1分，下同）较低温度（2）①acd（选错不得分，漏选一个扣1分，下同）②0.035mol·L-1·min-1③75%（3Ni—La高*CO+*H=*CHO相同20.（16分，每空2分）（1）1×10-13mol·L-1（2）ab（）HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO（4）0.2mol·L-1（）NaOH（6）①H2O的电离正向移动对pH的影响大于的水解正向移动对pH的影响或的电