2025陕西高三年级上册开学摸底联考试题+答案

2025届高三第一次校际联考

化学试题

注意事项：

1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。

2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7Be-9C-12N-140-16

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.商朝青铜器双羊尊是中国青铜器的代表作品。下列说法正确的是（）

A.青铜的熔点比纯铜高

B.青铜、黄铜和紫铜都是铜的同素异形体

C.青铜与稀硝酸共热，会产生NO气体

D.青铜表面的铜绿的主要成分是碳酸铜

2.下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（）

A.工业制玻璃B.海水提澳C.明研净水D.钟乳石的形成

3.芯片是人类智慧的结晶。晶体硅广泛用于制造芯片，Si暴露在空气中表面会形成Si。?薄膜。下列说法

错误的是（）

A.Si晶体属于单质B.SiO2属于氧化物

c.Si晶体属于共价晶体D.SiO2属于半导体

4.三氯化六氨合钻[<2。（?《13）6]03是一种重要的化工产品，实验室可用反应

2coeL+IONH3+2NH4CI+H2O2=2[Co（NH3）6]CL+2H2O制备。下列说法正确的是（）

A.凡0的VSEPR模型为0^60

,H:N:H

B.NH3的电子式为H

3s3P

C.基态Cl原子的价电子轨道表示式为I‘卜恒

3+

D.lmolfCo（NH3）6]中含有18moi共价键

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.O.lmol乙醇中含有极性共价键的数目为0.7NA

B.“钠原子钟”中的他原子为［Cs,则0.2mo啜3cs含有的中子数目为HNA

C.常温常压下，46gN?O4和NO2的混合物中含有的原子总数为6NA

D.标准状况下，2.24LNH3含有的孤电子对数目为0.4NA

6.下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂

B.SO?具有氧化性，可用于漂白草编织物

C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

D.Na2sO3具有还原性，可用于处理自来水中残留的C%

7.下列实验的对应操作中，不合理的是（）

8.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式错误

的是（）

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CU制备：Cl2+2OH-=CP+CIO'+H2O

B.该消毒液加白醋会生成HC1O,可增强漂白作用：H++C1O=HC1O

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用会产生有毒的C12：2H++CT+ClCr=C12T+H2O

D.HC1O的酸性弱于H2cO3:CRT+H2O+CO2=HC1O+HCOj

9.莺尾酮具有一种柔和的甜香，属于高级香料。夕-莺尾酮的分子结构如图所示，下列说法错误的是

A.蟆-莺尾酮存在顺反异构

B.夕-莺尾酮不能发生银镜反应

C.Imoltz-莺尾酮最多可与2moiH2加成

D.a-莺尾酮经加氢一消去一加氢可转变为

10.金属镀晶体属于六方晶系，部分结构如图所示。已知：NA为阿伏加德罗常数的值，底边边长为a

nm,高为2anm。下列叙述错误的是（）

A.基态Be原子电子云轮廓图为球形

B.镀晶体只含阳离子，不含阴离子

C.BeCU分子是直线形非极性分子

D.被晶体的密度为-6^n=xl（）23r3

a』

11.目前新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

电源一oK,

LiNLCoMnA

A.充电时，需连接K］、K2,且B极为阴极

B.外电路每通过1mole」时，通过隔膜的Li+质量为7g

C.放电时，电子流向为A极一用电器一B极一电解质溶液一A极

D.放电时，A极发生的反应为xLi++6C+xe-=Li,C6

12.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是（）

选项探究目的实验方案

向较浓的FeC%溶液中滴入少量酸性KMnC）4溶液，观察

A证明Fe?+具有还原性

KMnO4溶液紫色是否褪去

向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙

B制备少量乙酸乙酯

酯，除去乙醇和乙酸

11

向5mL0.1mol-L-AgNO3溶液中依次滴加5滴0.ImolL的

C证明/（AgCl）〉Ksp（AgI）

NaCl溶液和KI溶液，振荡，观察沉淀颜色的变化

向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴滨水，振荡，观察溶液颜

D证明Br2的氧化性强于I?

色变化

13.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊为这些元素形成的化合物，

R、T分别为其中两种元素对应的单质，T为紫红色金属，甲的水溶液显弱碱性，丁为常见无色透明且有特

殊香味的液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是（）

A.原子半径：X<Y<Z<WB.电负性：W>Z>Y>X

C.第一电离能：Z>W>YD.。位于元素周期表的ds区

14.25℃时，某混合溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol-lTi,Igc（HCN）、Igc（CN）,lgc（H+）和

Igc（OfT）随pH变化的关系如图所示，Ka为HCN的电离常数，下列说法错误的是（）

A.N点时，c（H+）=jKa><c（HCN）

B.Nf尸点过程中，水的电离程度逐渐增大

C.P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时c（Na*）<c（HCN）

D.该溶液中c（CN-）=/—i.-i

\L（H+）+&moL

第n卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本大题共4小题，计58分）

15.（14分）铀酸钠（NaBiC）3，Mr=280g/mol）是一种新型有效的光催化剂，也被广泛应用于制药业。某

兴趣小组设计实验制取钿酸钠并测定其纯度。回答下列问题：

I.制取钿酸钠

利用白色且难溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中，充分搅拌的情况下与Cl2反应制备NaBiO3,实验装置

如下图（加热和夹持仪器已略去）。

已知：NaBiC）3粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

（1）仪器m的名称是。

（2）B装置中盛放的试剂是。

（3）C中发生反应的化学方程式为。

（4）当观察到C中白色固体消失时，应关闭K3和K「并停止对A加热，原因是o

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。

（6）实验完毕后，打开K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

II.产品纯度的测定

（7）取I中制取的NaBiC）3产品xg,加入足量稀硫酸和MnSC）4稀溶液使其完全反应（已知：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+5Na+7H2O）,再用O.lmol/L的H2c2O4标准溶液滴

定生成的MnO；,当达到滴定终点时，消耗ymL标准溶液。计算该产品的纯度为。

16.（15分）鸨酸（H2WO4）是一种重要的化工原料，可用作媒染剂、催化剂，制造防火材料等。一种以

黑鸨矿（主要成分是FeWC>4和M11WO4,还含有Si、P、As等元素的杂质）为原料制备鸨酸的工艺流程

如下图所示:

波渣2注液2

已知：①滤渣1的成分是M1I3O4和Fe2（）30

②“水浸”后滤液中的主要阴离子为W（*、PO：、AsO,As。；、SiO，。

③Ksp[Mg3(AsOj/=1.0x10-2。。

④当溶液中的离子浓度小于或等于103mol/L时，可认为已沉淀完全。

回答下列问题：

（1）基态Fe2+的价电子排布式为

（2）MnWC）4在“焙烧”时发生反应的化学方程式为o

（3）滤渣2的主要成分的化学式是,加入盐酸“调节pH”要在加热煮沸条件下进行，煮沸的目的

是______

（4）“除磷、碑”过程中P、As元素以Mg3（PO）和MgslAsOj形式沉淀，则“氧化”过程中加入

NaClO溶液的目的是

（5）当“滤液1”中c（Mg2+）=0.001mol/L时，止匕时AsO；（填“已经”或“还未”）沉淀完

全。

（6）“酸解”时，反应生成鸨酸（H2WO4）沉淀的离子方程式为

(7)鸨酸根的结构式为该离子中。键和兀键的个数比是

17.（15分）以A和芳香煌E为原料制备除草剂玮草酮中间体（I）的合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为。E的化学名称为

(2)B-C的反应类型为0

(3)根据下列化合物的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

化合物反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

E__________取代反应

G——加成反应

(4)D+H-I的化学方程式为

(5)关于路线中各物质的说法正确的是(填字母)。

A.H中不存在手性碳原子

B.E中所有碳原子共平面，均为sp2杂化

C.C-D的反应中有sp3-scr键的断裂和sp3-po键的形成

D.G易溶于水是因为G与H2。均为极性分子，满足“相似相溶”原理

(6)B的同分异构体中，满足下列条件的结构共有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环；

②与FeCl3溶液发生显色反应；

③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1的结构简式为o

18.(14分)甲醇是重要的化工原料。工业上常利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作

用下合成甲醇。发生的主要反应如下：

I.CO(g)+2H2(g)DCH30H(g)Ag=-99kJ.moL

]

II.CO2(g)+H2(g}0CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor

HI-CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)AH3

回答下列问题：

-1

(1)AH3=____kJ-molo

(2)一定温度下，按起始比424=3在一密闭容器中进行反应I,保持总压为2.1MPa不变，达平衡

n(CO)

时CO的平衡转化率为工，则该条件下的平衡常数给=______(结果精确至0.01,用平衡分压代替平衡

3P

浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

(3)将CC)2和H2按物质的量之比1:1投料发生反应n,下列不能说明反应II已达平衡的是(填字

母)。

A.CO的浓度保持不变

B.CO2和H2的转化率相等

C.混合气体中CO?的百分含量不再发生变化

D.单位时间内体系中减少lmolH2的同时有lmolH2O增加

（4）一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2moic。2和6moiH?进行反应III,测得C0?的

物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

反应进行的前5min内，v（H2）=moLLT•血丁；lOmin时改变外界条件，15min时反应再次达到

平衡，10〜15min内，H2的平衡转化率为。

（5）下图为一定比例的CO2+H2、CO+H2,CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系图。

(

7

二

，

旭

O

S

榭

眼

蟹

划

雒

B-77K

①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的机理是（填“甲”或"乙”）。

甲:cogillCH3OH

乙：

cogijgico2git®CH3OH+H2O

②490K时，曲线a和曲线b比较，CO的存在使甲醇的生成速率增大，从平衡角度，结合反应H、III分析

其原因______。

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化学试题参考答案及评分标准

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.C2.B3.D4.C5.A6.D7.A8.B9.C10.D

11.B12.D13.A14.C

二、非选择题（本大题共4小题，计58分）

15.(14分)(1)三颈烧瓶

(2)饱和食盐水

(3)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O

(4)防止Cl2过量使C中溶液呈酸性，导致NaBiC)3分解

(5)在冰水(冷水)中冷却结晶或冷却结晶

(6)除去A中残留的C%

(7)0,028.00%或注％(每空2分)

XX

16.(15分)(1)3d6(1分)

(2