高三化学高考一轮复习：电解质的电离（含解析）

2024届高三化学高考备考一轮复习训练一电解质的电离

一、单选题（共15题）

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

2.下列电离方程式书写正确的是（）

A.NaOH^Na++O2-+H+

3+

B.FeCl3^Fe+Clj

C.Ca（NO3）,^Ca2++2（NC>3广

+

D.H2SO4=2H+SO^

3.下列物质中，含有自由移动的C1的是（）

A.KC1C）3溶液B.CaCL溶液C.KC1晶体D.液态氯化氢

4.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是（）

A.HC1B.SO2C.NH4NO3D.NaOH

5.下列离子方程式中，书写正确的是（）

A.稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO；=H2O+CO2t

C.硫酸铜和氢氧化钢溶液反应：SOj+Ba2+=BaSO4

D.铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

6.下列离子方程式正确的是（）

+

A.氯气溶于水：Cl2+H20=H+Cl-+CIO-

2+

B.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO；=3Fe+2N0f+4H20

+

C.NO2溶于水的反应：3N02+H20=2H+2NO；+NO

3+

D.AICI3溶液中滴入过量稀氨水：A1+4NH3•H20=A1O；+4NH+2H20

7.下列物质中，属于电解质的是（）

①熔融态铁

②液氯

③Na2sO,

@NaCl固体

⑤SC）2

@NaCl溶液

A.①②

B.②③④

C.③④

D.全部

8.有一包固体粉末，由CaCC>3、Na2sOQKNO3,BaCl2,CuSO,中的三种物质组成，取样品进行如下实

验，根据实验可以判断（）

H无色将一I

I同体将末曲_________「I无色气体।

J白色沉淀户皿

1H无色溶液I

A.该固体粉末中一定不含有BaCl2

B.该固体粉末中一定含有KNO3

C.它的组成可能是CaCOs、BaCl2,CuSO4

D.它的组成一定是CaCOs、Na2sO,、KNO3

9.根据下列化学方程式改写成的离子方程式不正确的是（）

A.CuCl2+2NaOH^Cu(OH)2J+2NaCl

2+-

Cu+20H^CU(OH)2J

B.BaCO3+2HCl^BaCl2+CO2T+H20

+

CO；+2H^CO2T+H2O

C.Ca(NC>3),+Na2cC>3；=CaCO3J+2NaNC)3

2+

Ca+CO^^CaCO3>k

D.2K0H+H2SO4^K2SO4+2H,0

+

H+OH^^H2O

10.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（）

A.HCKSO3、石墨、液氧

B.NaCl、CO2、铁、空气

C.蔗糖、CuSO4,氮气、NaCl溶液

D.KCLNaNO3>氧气、石灰水

11.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）

A.Na+、OH，C「、HCOjB.H\Na+>Mg2+>SOj"

C.K+、Na+、OH'CPD.Cu2\Ba2\C「、C0|~

12.下列说法正确的是（）

A.电离时能生成H+的化合物是酸

B.水溶液显碱性的物质是碱

C.电解质电离时产生的阴离子全部是0H-的化合物是碱

D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸

13.下列方程式表示不正确的是（）

2++

A.二氧化硫使酸性高锌酸钾溶液褪色：5SO2+2H?0+2MnO4=2Mn+5S0^+4H

++

B.NaHCO3的电离方程式可表示为:NaHCO3=Na+H+COj

C.硝酸银溶液中加入少量氨水:Ag++NH3-H2O=AgOHJ+NH；

D.在lOlkPa下，氢气的标准燃烧热为-285.8kJ-moL,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：

-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）AH=-571.6kJ•mol

14.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的C11SO4溶液，此时通电，灯泡发光,再不断地加入某种物

质,会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是（）

A.Zn粒B.BaCl2溶液C.KOH溶液D.Ba(OH)2溶液

15.将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时,灯泡最亮的是（）

低

l.h.

l'，L

J

A.IOOmLImoLL-的盐酸

B.100mL2mol-L-1的蔗糖溶液

C.lOOmLImol-L-1的食盐水

1

D.30mL1molL的CaCl2溶液

二、填空题（共3题）

16.回答下列问题：

（1）.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

①Ba(OH)2:；

②KHSO4:；

③HNOs：；

④Na2c。3:；

(2).按酸、碱、盐分类，上述物质中属于酸的是(填序号,下同)，属于碱的是

属于盐的是o

17.按要求写方程式

(1)写出下列物质的电离方程式

①硝酸钾-

②碳酸钙=

③硫酸钠O

(2)书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应=

②硫酸铜溶液与氢氧化钠反应。

③铁与稀硫酸O

④MgSC)4溶液与BaCl2溶液o

18.书写下列反应的离子方程式

(1)铁与稀硫酸o

(2)氧化铁与盐酸=

(3)稀硫酸与氢氧化领溶液反应=

(4)氯化铁溶液与氨水o

(5)碳酸钙与盐酸反应。

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液=

参考答案

1.答案：D

解析：A项，氯化镁晶体中阴、阳离子不能自由移动，不导电;B项,氯化钠溶液中含自由移动的离子，

能导电，但属于混合物,不是电解质;C项,液态氯化氢不含离子，不导电;D项，熔融氢氧化钾是化合物，且

含自由移动的阴、阳离子，既能导电又属于电解质。

2.答案：D

解析：NaOH电离出的是Na+和°H，A项错误;B项错误，应为FeCl3-Fe"+Cf;C项错误，应为

2+

Ca（NO3）2Ca+2NO；。

3.答案：B

解析：A中KC1O3溶于水电离出K+和CIO；;B中CaCl2溶于水电离出Ca。+和Cl;C中KC1晶体不发

生电离;D中液态HC1不发生电离。

4.答案：B

5.答案：D

6.答案：C

7.答案：C

解析：①熔融态铁和②液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；③Na2s和④NaCl固体属

于盐类，是电解质；⑤SO?是非金属氧化物，属于非电解质；⑥NaCl溶液是混合物，既不是电解

质也不是非电解质；综上分析，③④属于电解质。

8.答案：C

解析：固体粉末加水后形成无色溶液和白色沉淀，说明一定不存在CuSC»4（CuSO,溶液为蓝色）;白色

沉淀溶于盐酸，说明沉淀一定没有BaSO”只能是CaCC）3,故该固体粉末中BaC"和Na2sO4不能同时

含有，只能含有其中一种物质，固体粉末由三种物质组成，故一定有CaCO3和KNO30

9.答案:B

解析：BaCO3是难溶性盐，不能拆分。

10.答案：B

11.答案：C

12.答案：C

解析：电离时产生的阳离子只有H+的化合物是酸，电离时产生的阴离子全部是OT的化合物是

碱,A、B项错误,C项正确;能与碱发生反应生成盐和水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物，还可

能是盐，如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。

13.答案:B

14.答案：D

解析：锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌，灯泡不会变暗,A项错误;硫酸铜与氯化钢反应生成硫酸钢

沉淀和电解质氯化铜，灯泡不会变暗,B项错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀，同时生成电

解质硫酸钾,C项错误;硫酸铜与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中自由移动的离

子越来越少，灯泡越来越暗,当恰好反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡几乎熄灭;当继续滴

入氢氧化领溶液时，氢氧化钢过量,溶液中又有了自由移动的离子且浓度逐渐变大，于是灯泡又逐渐变

亮,D项正确。

15.答案:D

解析：电解质溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强，与溶液的体积无关。1

1110卜广盐酸中《11+)、c(Cr)均为1!!1011—,11110117食盐水中0四2+)、c(Cr)均为ImoLL'l

mol-L1CaC%溶液中c(Ca?+)=lmol.L-,c(Cr)=2mol.IT；即CaJ溶液中离子浓度最大。蔗糖是

非电解质,溶液不导电。

16.答案：(1)Ba(OH),=Ba2++2OH-

++

②KHSO4^K+H+SO：

+

@HNO3^H+NO-

④Na2CO3^2Na++CO；

⑵.③;①;②④

解析：(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。

(2)根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类即能解答。

+

17.答案：(1)®KNO3=K+NO；

2+

@CaCO3=Ca+CO^

③Na2so4^2Na++SOj

(2)①OIT+H+一凡0

2+

②Cu+20H^CU(OH)2J

@Fe+2H+=Fe2++H2T

2+

④Ba+SOj^BaSO4J

解析：(1)写电离方程式时原子团一般不要拆开，强电解质用等号，弱电解质用可逆号。

①硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为KNC>3-K++NO]

2+

②碳酸钙难溶于水，但属于强电解质，完全电离，电离方程式为；CaCO3=Ca+CO^

③硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为Na2SO4-2Na++SO：；

(2)书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示，注意原子守

恒和电荷守恒。

+

①氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为OT+H=H20;

②硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为

2+

Cu+2OH-^CU(OH)2J；

③铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+—Fe2++凡T；

④Mgs。,溶液与BaCl2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，离子方程式为

2+

Ba+SO^=BaSO4J。

+2+

18.答案：(1)Fe+2H=Fe+H2T

+3+

(2)Fe2O3+6H