2023-2024学年北京市某中学高一年级下册期中考试化学试题+答案解析

2023-2024学年北京市第十九中学高一下学期期中考试化学试题

一、单选题：本大题共22小题，共66分。

1.下列关于NO的描述不正确的是

A.无色气体B,可用排空气法收集

C.难溶于水D.由她和。2在雷电作用下合成

2.下列关于N%的说法中，不正确的是

A.无色无味气体B.易液化C.可用作制氮肥D.可以与HC1反应

3.在NO?与水的反应中，下列说法正确的是

A.氮元素的化合价不发生变化B.NO?只是氧化剂

C.NO?只是还原剂D.NO2既是氧化剂又是还原剂

4.下列元素中，原子半径最大的是

A.NaB.KC.SiD.N

5.下列物质的电子式书写正确的是（）

A-H：N：HB.Q：C1c.：6：C：6：D.Na+［：C1T

••••・・

6.“东方超环”鸨铜偏滤器利用了鸨熔点高、耐高温的性质。鸨（W）有五种稳定的核素。下列关于鸨（号5卬）

的说法中，不正确的是

A.质子数为74B.中子数为112C.质量数为186D.核外电子数为260

7.下列气体不会对大气造成污染的是

A.N2B.SO2C.NH3D.NO

8.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是

A.盐酸B.稀硝酸C.浓硝酸D.硫酸铜溶液

9.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药

10.下列气体中，与酸雨密切相关的是

A.N2B.CO2C.SO2D.CO

11.下列解释实验事实的方程式不正确的是

A.氨气遇浓盐酸产生白烟：N&+HCl=NH4cl

B.氯气通入到碘化钾溶液中，溶液由无色变为棕黄色：Cl2+2KI=2KCI+h

第1页，共14页

C.浓硫酸与木炭加热产生气体：2H2so4(浓)+C_2s。2T+。。2T+2H.0

2+

D.向铜粉中滴加稀HN03,产生气体：Cu+4H++2NO5=Cu+2N02T+2H2O

12.下列元素中金属性最强的是()

A.KB.NaC.AlD.Mg

13.下列性质的比较，不熊用元素周期律解释的是

2

A.还原性：s->crB.酸性：H2SO4<HClOi

C.热稳定性：Na^COi>NaHCOiD.氢化物的稳定性：H2S<H20

14.用如图所示装置进行N用制备及性质实验，下列说法不正确的是

A.实验室加热氯化镀制取氨气

B.用瓶口向下排空气法收集氨气

C.喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水

D.酚献溶液变红的原因是：NHs+H20二NH3-H20二NHt+0H-

15.氢气在氯气中燃烧时发生反应：H2+Cl2=2HCL下列说法不正确的是

A.外在中安静燃烧时，发出苍白色火焰，放出热量

B.%发生了氧化反应，。%2发生了还原反应

C.反应过程中，包含非极性键的断裂和极性键的形成

D.用电子式表示HC1的形成过程：H二,C1：____►H+[：Q：~

・・••

16.下列化合物中，含非极性共价键的是

A.NH3B.Na2O2C.HC1D.H20

17.“神舟十三号”飞船所使用的碑化钱太阳能电池是我国自主研发、自主生产的产品，拥有全部知识产权。

碑(4s)和钱(Ga)都位于第四周期，分别位于第VA族和第niA族。下列说法不正确的是

A.原子半径Ga>As>P

B.热稳定性NH3>PH3>ASH3

第2页，共14页

C.酸性：H3AsOi>82so4>H3PO4

D.Ga（0H）3的化学性质可能与4（0H）3相似

18.下列关于碱金属和卤素的说法正确的是

A.Li在氧气中燃烧的主要产物为口2。2

B.Cs可以敞口放置保存

C.在水中溶解度比。中大

D.向KC1溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生

19.汽车尾气中的NO》、C0、碳氢化合物通过排气系统的净化装置（催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀

土材料组成）转化过程如图。下列分析不正确的是

Pd（钿）Pt（钳）材料

A.该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气

B.该过程中CO是还原剂

C.该过程中NO,发生了还原反应

D.该过程中，碳氢化合物没有发生反应

20.下列物质的主要成分（括号中）不包括第IIIA族元素的是

A.AB.BC.CD.D

21.我国化学家研究的一种新型复合光催化齐盯碳纳米点（CQOs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物］,可以利用太

阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

第3页，共14页

下列说法不乖做的是

A.反应I中，修2。既是氧化剂又是还原剂

B.反应n属于分解反应

C.%和均含非极性共价键

D.总反应的化学方程式：2H2。=====2H2+。2T

催化剂

22.完成下述实验，装置或试剂不正确的是

实验室收集NC»2观察钾元素的焰色验证N%易溶于水且溶液呈碱性比较镁、铝金属性的强弱

NH3NaOH

V/溶液\

—蓝色钻玻璃

VDB

曼J1—水

1二二二酚配

Mg(OH)2A1(OH)3

1_生T溶液悬浊液悬浊液

ABCD

A.AB.BC.CD.D

二、填空题：本大题共2小题，共16分。

23.根据元素周期表中1〜20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。

(1)属于金属元素的有种，属于稀有气体元素的有(填元素符号，下同)。

(2)第三周期中，原子半径最小的元素是(稀有气体除外)0

(3)比较S3N的非金属性强弱：Si的非金属性比N0

⑷比较。氏、N%、%。的稳定性：o(用〉符号)

⑸比较。矶。H)2、ST(OH%、BaQH%的碱性强弱。(用〉符号)

24.化学在探索宇宙其他星球资源利用方面起着重要作用。

(1)中国科学家首次测量了嫦娥五号带回的月壤样品中gHe的含量。开发月球的资源有望缓解人类能源

短缺问题。

第4页，共14页

①『He原子核内中子数为o

②下列表示iHe的原子结构示意图中，正确的是（填序号）。

（2）中国科学家在月壤样品中还发现了一种磷酸盐矿物，并将其命名为“嫦娥石”［（。。8丫）?6（。。4）7］。研

究“嫦娥石”可以更好地评估月球资源的潜力和可利用性。

①P位于元素周期表第周期第族。

②铝（丫）是一种稀土元素。（。&8丫）八（。。4）7中铝元素的化合价为+3,则铁元素的化合价为=

③Ca的原子序数为20,下列说法正确的是（填序号）。

a.Ca属于短周期元素b.原子半径：Ca>K

cCa能与冷水反应d.碱性：。认0*2>Mg9H卜

（3）火星上含有丰富的CO?和Mg资源，科学家设想利用如下反应为火星电站发电、人员取暖等。

2Mg+OQ2MgO+C

①写出MgO的电子式：-

②推测Na能否与。。2反应，从原子结构角度说明理由：。

三、简答题：本大题共1小题，共8分。

25.海水是资源的宝库，是澳和碘的主要来源，请根据海水提滨和海带提碘的流程，回答下列问题:

（一）海水提澳

（1）热空气或者水蒸气吹出海水中的澳，说明澳具有性；

（2）浓缩海水中通入CL生成如攵的离子方程式，说明氯的非金属性比澳，请再列举

一种能说明氯和澳的非金属性强弱的性质：o

（3）工业上常用上述流程“空气吹出法”实现海水提浪，将1机3海水浓缩至1L,使用该法最终得到36gB/2,

若提取率为60%,则原海水中澳的浓度为mg/Lo

（二）海带提碘

水氯气（或H2O2与稀H2so4）

海带灰f浸泡f氧化+过滤f提纯+碘单质

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(4)将海带灼烧成灰的目的是(至少答一点)；

(5)请从环保的角度，说明用石。2代替氯气的优点；

(6)某电视台曾播出用土豆片检验食盐中的碘的节目，后被证实为伪科学，请结合所学知识简要说明土豆片

不能检验出食盐中含碘的原因__________。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】【详解】A一氧化氮为无色无味的气体，故A正确；

B.常温一氧化氮和氧气发生反应，2NO+O2=2NO2,故不能用排空气法收集，故B错误；

C.一氧化氮是不溶于水的气体，故C正确；

D.氮气和氧气发生反应的条件是放电反应生成放电一氧化氮，JV2+02Ml2N0,故D正确；

故答案选B。

2.【答案】A

【解析】【详解】4氨气有刺激性气味，A错误；

B.氨气容易液化，B正确；

C.氨气可以制作氮肥，C正确；

D.氨气和氯化氢反应生成氯化镂，D正确；

故答案为：Ao

3.【答案】D

【解析】【详解】NO2和水反应的方程式为3NC>2+H20=2HNO3+NO,在反应中2moi被氧化生成2moi

硝酸，Imo被还原，生成NO,即NO2既是氧化剂，又是还原剂。答案选D。

4.【答案】B

【解析】【详解】同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为

K>Na>Si>N,原子半径最大的是K；

答案选B。

5.【答案】D

【解析】【详解】4氨气为共价化合物，每个氢原子与氮原子形成一个共用电子对，氮原子最外层达到8

H：N：H

电子稳定结构，电子式为••，故A错误；

H

B.氯气中氯原子之间形成一个共用电子对，每个氯原子最外层达到8电子稳定结构，C72的电子式

••••

:Cl：C1：，故B错误；

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C.二氧化碳中，每个氧原子与碳原子形成2个共用电子对，每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则电子

式为：6峻C30：'故c错误；

D.氯化钠是离子化合物，由钠原子失去电子变为钠离子，氯原子得到电子变为氯离子，电子式为

••

Na+［：C1：］-,故D正确；

••

答案选D。

6.【答案】D

【解析】【详解】鬻印的质子数为74,质量数为186,中子数为186—74=112,核外电子数=质子数=74,

故D不正确；

答案选D。

7.【答案】A

【解析】【详解】AM是空气的成分，对大气无污染，故A选；

B.SC>2会形成酸雨，污染环境，故B不选；

C.N外有刺激性气味，刺激呼吸道，对环境有污染，故C不选；

D.NO有毒，对环境有污染，故D不选；

答案选A。

8.【答案】C

【解析】【详解】4常温下盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，A不符合题意；

B.常温下稀硝酸和铁反应生成硝酸铁和一氧化氮，不能用铁制容器盛装，B不符合题意；

C.常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛

装，C符合题意；

D.常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu,不能用铁制容器盛装，D不符合题意；

答案选C。

9.【答案】B

【解析】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，

像镁和铝等，故A错误；

B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体

材料，如硅等，故B正确；

C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；

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D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；

故选：B»

10.【答案】C

【解析】【详解】4N2是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；

B.CO2不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B不符合；

C.SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C符合；

D.CO有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D不符合；

答案选C。

11.【答案】D

【解析】【详解】4氨气和浓盐酸反应生成氯化镀，化学方程式为+=4c7,故A正确；

B.氯气通入到碘化钾溶液中，氯气置换出碘单质，溶液由无色变为棕黄色，化学方程式为

Cl2+2KI=2KCl+h>故B正确；

C.加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，化学方程式为

2H2so4（浓）+C£2s。2T+CO2T+2H2O,故C正确；

D.铜粉和稀反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，离子方程式为

3Cu+8H++2NO3=3CU2++2N0?+4为。，故D错误；

答案选D。

12.【答案】A

【解析】【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性

Na>Mg>Al,Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K〉Na,

故金属性K>Na>Mg>AI,答案选A。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，试题侧存在

基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力。

【解答】

A.元素非金属性S<C7,又元素非金属性越强，其对应阴离子还原性越弱，即还原性$2-〉。广，能用元

素周期律解释，故A错误；

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B.元素非金属性S<C7,又元素非金属性越强，其最高价氧化物水化物对应酸性越强，即酸性

H2SOi<HClOi，能用元素周期律解释，故B错误；

C.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性无法用元素周期律解释，不能用元素周期律解释，故c正确；

D.元素非金属性S<0,又元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，即氢化物的稳定性能

用元素周期律解释，故D错误；

故选：Co

14.【答案】A

【解析】【详解】4氯化铁受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化镂，不能制备氨气，

实验室加热氯化镣和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误；

B.N为密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确；

C.喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确；

口.双〃3・%。可以电离出0打一，使溶液显碱性，酚献溶液遇碱变红色，故D正确；

答案选A。

15.【答案】D

【解析】【详解】4纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；

B.氢元素化合价升高，被氧化，故氢气发生氧化反应，氯元素化合价降级，故氯气发生还原反应，B正确；

C.反应过程中，断H—H、C7—C7非极性键，形成H—CZ极性键，C正确；

D.氯化氢是共价化合物，形成氯化氢使是共用电子对，不是得失电子，D错误；

答案选D。

16.【答案】B

【解析】【详解】AN%中含有的是H—N键，是极性键，故A不选；

B.NazQ中过氧根离子中存在O—O非极性键，，故B选；

C.HC1中含有的是H—C7键，是极性键，故C不选；

D.%。中含有的是H—。键，是极性键，故D不选；

答案选B。

17.【答案】C

【解析】【详解】4.同周期自左而右，原子半径减小，Ga和As位于同一周期，原子序数As〉Ga,原子

半径Ga〉4s；同主族自上而下原子半径增大，As在P的下一周期，原子半径4s〉P，所以原子半径

Ga>As>P,A正确；

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B.同主族自上而下非金属性减弱，非金属性N〉尸〉4s,非金属性越强，氢化物越稳定，所以热稳定性

NH3>PH3>ASH3,B正确；

C.同周期自左而右，非金属性增强，非金属性S〉P，同主族自上而下非金属性减弱，尸〉As,所以非金

属性S〉P〉&S,所以酸性马5。4〉93尸。4>为4$。4,C错误；

D.钱（Ga）是第四周期HIA族元素，与A1同族，与A1具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物，Ga金属性

虽然比A1强，但可能具有两性，D正确；

故选C。

18.【答案】D

【解析】【详解】4口在氧气中燃烧的主要产物为乙，2。，不存在）2。2,A错误；

B.CS是的金属性比钠还强，不能敞口放置保存，B错误；

C.单质澳易溶在有机溶剂中，3-2在中溶解度比水中大，c错误；

D.氯气的氧化性强于单质碘，向KC1溶液中加入碘水不可能产生氯气，因此无明显黄绿色气体产生，D正

确；

答案选D。

19.【答案】D

【解析】【详解】4根据图示信息，NO,经过该净化装置转化为无毒的氮气，A正确；

B.CO经过该净化装置转化为。。2,C元素化合价升高，为还原剂，B正确；

C.NOa经过该净化装置转化为无毒的氮气，反应中N元素化合价降低，被还原，发生还原反应，C正确；

D.该过程中，碳氢化合物经过该净化装置转化为。。2、H2O,发生了化学反应，D错误；

故选D。

20.【答案】C

【解析】【详解】4Na28iO7」0H2。中B元素是IIIA族元素，故不选A；

B.Be342sl6。18中A1元素是IIIA族元素，故不选B；

C.。U2（。H）2。。3中C元素是IVa族元素，O元素是VI4族元素，H元素是IA族元素，不含niA族元素，

故选C；

口.42。3中人1元素是皿4族元素，故不选D；

答案选C。

21.【答案】C

第H页，共14页

【解析】【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段I为2H2。=H2Q+H2T，

阶段n为2H2。2=2H2。+。2T，总反应为2H2。=2%+。2b

催化剂

【详解】4由分析可知，反应I中，是水的自身氧化还原，故修2。既是氧化剂，又是还原剂，A正确；

B.根据分析，反应n属于分解反应，B正确；

C.〃2。只含极性共价键，c错误；

D.根据分析，总反应的化学方程式：2H2。/或2H2+。2T,D正确；

催化剂

故选Co

22.【答案】A

【解析】【详解】4NC»2与水要反应，不能用排水法收集，故A错误；

B.观察K的焰色反应透过蓝色的钻玻璃，且焰色反应为紫色，则可观察钾元素的焰色，故B正确；

C.打开活塞，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，氨气溶于导致烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，大气

压将水通过导管进入烧瓶中而形成喷泉，氨气和水反应生成的一水合氨电离出0〃一而使其水溶液呈碱性，

酚醐遇碱溶液变红色，所以该装置能验证N外易溶于水且溶液呈碱性，故C正确；

D.氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝溶于NaOH溶液，说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，可知金属

性Mg大于A1,故D正确；

答案选A。

23.【答案】(1)7He、Ne、Ar

⑵C7

⑶弱

⑷%。>NHs>CH"

(5)Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca{QH\

【解析】【详解】(1)1〜20号元素中属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共7种，稀有气体

元素有He、Ne、Ar；

(2)同一周期从左到右，元素的原子半径依次减小，所以，第三周期中原子半径最小的元素是C1；

(3)同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，因此，非金属性：C<N；同一主族从上到下，元素

的非金属性依次减弱，因此，非金属性：C>Si,所以Si的非金属性比N弱；

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(4)同一周期从左到右，元素的非金属性依次增强，故非金属性0〉N〉。，故简单氢化物的稳定性：

H2O>NH3>CH4；

(5)元素的金属性越强，对应的碱的碱性越强，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，金属性

Ba>Sr>Ca,故碱性Ba(OH)2>Sr(OH\>Ca9H%。

24.【答案】⑴la

(2)三NA+2cd

(3)Mg2+[：O：]2'钠的原子半径大于镁原子，失电子能力大于镁原子，钠能与二氧化碳反应

【解析】【详解】(1)①原子核内中子数=3-2=1；

②的原子结构示意图中有一个电子层，核电荷数=核外电子数=2,原子结构示意图为：故

选a；

(2)①P元素核电荷数=核外电子数=质子数=