中考总复习二氧化碳的性质用途和制取归纳基础知识讲解

中考总复习：二氧化碳性质、用处和制取归纳〔根底〕

【考纲要求】1.驾驭二氧化碳化学性质和物理性质；理解二氧化碳用处以及温室效应。2.驾驭试验室制取二氧化碳原理、装置和操作要点。【学问网络】无色无味气体物理性质密度比空气大能溶于水①一般状况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸②与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫色石蕊试液变红二氧化碳化学性质③能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O④与灼热碳反响：C+CO22CO①药品：大理石或石灰石和稀盐酸②反响原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试验室制法③装置：固液不加热型④搜集方法：向上排空气法⑤验满方法：用燃烧木条放在瓶口，木条熄灭则满⑥检验方法：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊工业制法：煅烧石灰石CaCO3CaO+CO2↑用处：灭火，光合作用，化工原料，制冷剂【考点梳理】考点一、二氧化碳性质和用处：无色、无味气体,密度比空气大,能溶于水,固态二氧化碳叫做干冰。2.化学性质:〔1〕一般状况下，二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。〔2〕与水反响生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸不稳定,易分解：H2CO3=H2O+CO2↑〔3〕能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O该反响用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水试剂瓶壁有一层白膜缘由。〔4〕与灼热碳反响：C+CO22CO〔吸热反响，既是化合反响又是氧化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂〕3.用处:(1)灭火〔灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性质〔密度比空气大〕，又利用其化学性质〔不能燃烧,也不支持燃烧〕。(2)干冰用于人工降雨、制冷剂〔利用干冰升华时要汲取大量热〕。〔3〕气体肥料。〔4〕光合作用。〔5〕化工产品原料。4.二氧化碳对环境影响：⑴过多排放引起温室效应。①造成温室效应主要缘由：人类消耗化石能源急剧增加，森林遭到破坏等。②减轻温室效应措施：削减化石燃料燃烧；植树造林；运用清洁能源等。⑵由于二氧化碳不能供给呼吸，因此在人群密集地方要留意通风换气。要点诠释：1.不要将“干冰〞和“冰〞混为一谈。在一定条件下〔加压降温〕，二氧化碳气体会变成固体，固态二氧化碳叫“干冰〞，“冰〞是液态水在一定条件下变成固态物质。2.二氧化碳溶于水和二氧化碳与水反响在本质上是不同，前者是二氧化碳以分子形式存在于水中，后者是二氧化碳与水反响生成具有酸性物质碳酸，前者是物理变更，后者是化学变更。3.一般状况下，二氧化碳不能支持一般物质燃烧，特别状况下也能支持某物质燃烧，如镁等活泼金属在点燃条件下，也能在二氧化碳中接着燃烧下去。4.人在二氧化碳含量较高环境中感到不适甚至死亡，不是因为二氧化碳有毒，而是因为二氧化碳不能供给呼吸。当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，会对人体安康产生影响，到达10％会使人窒息而死亡。考点二、试验室制取二氧化碳方法：石灰石与稀盐酸。2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.装置图：4.气体搜集方法：向上排空气法〔密度比空气大，能溶于水〕。5.检验方法：将制得气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。6.验满方法：将点燃木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。7.二氧化碳工业制法：CaCO3CaO+CO2↑生石灰和水反响可得熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2要点诠释：试验室制取二氧化碳应留意：1.不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强挥发性，会使生成CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反响后生成微溶于水CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石外表，阻挡反响接着进展。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反响速率快，不利于搜集二氧化碳气体。2.长颈漏斗下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成气体从长颈漏斗中逸散。反响器内导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出。3.搜集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，搜集较纯气体。4.检验二氧化碳应用澄清石灰水而不能用燃着木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳特征反响，而使燃着木条熄灭气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。【典型例题】类型一、考察二氧化碳性质和用处1.以下关于一氧化碳和二氧化碳说法正确是〔〕A．都比空气重B．都可以用碳和氧气反响得到C．都有复原性D．都能和澄清石灰水发生反响【思路点拨】知道一氧化碳和二氧化碳性质。【答案】B【解析】二氧化碳密度比空气大，一氧化碳密度比空气小；二氧化碳没有复原性，一氧化碳有复原性；二氧化碳能与澄清水灰水反响，一氧化碳不与澄清石灰水反响。ABC都不正确，只有B选项是正确。【总结升华】此题是考察学生对一氧化碳和二氧化碳性质理解与区分。假如同学们能对它们性质理解得特别好，就可以顺当解题。2.〔2021江苏〕以下有关鉴别二氧化碳、氧气方法错误是〔〕【思路点拨】物质鉴别要选择两种物质典型性质差异来进展。CO2和O2都是无色无味气体，通过视察颜色不能将两者区分开来。【答案】A【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊；氧气能使带火星小木条复燃，二氧化碳不能使带火星小木条复燃；二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氧气不能使紫色石蕊试液变红。故BCD都是正确。【总结升华】二氧化碳、氧气性质、用处和制法是中考重要考点，可采纳比照方法理解和记忆。3.〔2021江苏〕以下关于二氧化碳说法错误是〔〕B.干冰(固体二氧化碳)可用于人工降雨【思路点拨】此题考察了CO2用处及相关性质驾驭状况。建议大家按“性质确定用处，用处反映性质〞规律梳理并识记CO2性质和用处。【答案】C【解析】二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸具有酸性，所以二氧化碳可用于制碳酸类饮料。固体CO2叫做“干冰〞，其升华时会汲取大量热，因此具有许多重要用处；而“冰〞是水固体，二者要留意区分。常温下二氧化碳是一种无色无味气体，二氧化碳浓度过高会导致人窒息死亡，但二氧化碳本身是无毒气体。【总结升华】CO2性质和用处是近新课标中考中考察一个热点问题，而且常常结合生活实际中遇到实际问题出题。在今后学习中，要留意怎样更好将所学化学学问应用到生活中，解决遇到问题。举一反三：【变式1】自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气是〔〕A．水汲取B．动植物呼吸C．光合作用D．燃料燃烧【答案】C【变式2】“雪碧〞是一种无色碳酸饮料，将少量“雪碧〞滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色变更状况是〔〕A.先变红后变紫B.变红后颜色不再变更C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫【答案】A类型二、考察二氧化碳试验室制法4.试验室制取二氧化碳可以选用发生装置是〔〕ABCD【思路点拨】此题考察了气体制取装置选择。弄懂整套装置设计原理是解题根底。【答案】B【解析】二氧化碳试验室制法是固-液常温型。所以选择B发生装置，A是固-固加热型，C是固-液加热型，D反响装置有错误。【总结升华】此题考察试验室制取二氧化碳发生装置选择，只要驾驭发生装置选择原则就能解决此题。选择气体发生装置时要根据反响物状态和反响条件。5.试验室制备二氧化碳气体常用方法是〔〕A．煅烧石灰石B．点燃木炭C．用石灰石与稀盐酸反响D．碳酸分解【思路点拨】此题考察试验室制取二氧化碳气体这一根本考点。熟识试验装置、原理等是解题关键。【答案】C【解析】煅烧石灰石，须要高温，条件要求比较高且要消耗燃料能源；燃烧木炭生成气体不纯，往往含有二氧化碳、一氧化碳，甚至氧气，产物难以别离；碳酸不稳定，常温是只存在于溶液中，浓度很小，且易分解。所以A、B、D均不常用。由于石灰石与稀盐酸廉价易得、常温就可反响，反响速率适中，且生成气体即使混有氯化氢、水蒸气，也较易除去。是试验室制取二氧化碳气体常用方法。所以C正确。【总结升华】试验室制取气体时药品选择根据是：低本钱、条件易行、操作平安简洁、便于限制、产物较纯、易于别离。6.以下有关试验室制取二氧化碳方法不合理是〔〕A.因为二氧化碳密度比空气大，故能用向上排空气法搜集B.因为二氧化碳能溶于水，故一般不用排水法搜集D.因为碳酸钙和盐酸在常温下即可快速反响，故气体发生装置不须要加热【思路点拨】驾驭试验室制取二氧化碳原理、装置和操作要点。【答案】C【解析】试验室是利用大理石或石灰石和稀盐酸反响来制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。因为二氧化碳密度比空气密度大，所以用向上排空气法搜集二氧化碳。硫酸和石灰石发生反响时生成硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石外表，阻挡反响进一步进展，导致不能得到大量CO2。所以C不合理。【总结升华】二氧化碳试验室制法是中考常考学问点。试验室制取二氧化碳，一般选用试剂是稀盐酸和大理石〔或石灰石〕，不用稀硫酸代替稀盐酸。举一反三：【变式1】以下有关二氧化碳检验、制备和用处能到达目是〔〕A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中