高中化学 第一章 第三节 第2课时 共价键课时作业 新人教版必修2

第2课时共价键一、共价键1．形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程：________________________________________________________________________(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。而形成NaCl的过程为Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______电子，所以有电子的______。2．概念原子间通过____________所形成的相互作用。3．分类(1)极性共价键(简称极性键)由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4．离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过____电子达到稳定结构通过形成共用______达到稳定结构成键粒子成键元素活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以____________形成分子的化合物。6．含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：__________N2：____________H2O：________________CO2：__________________(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：______________________________________________________________N2：________________________________________________________________________(3)用结构式表示形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：______，H2O：____________，N2：______，CO2：__________。二、化学键、分子间作用力和氢键1．化学键(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。(2)分类：原子间价电子的得失形成______键。原子间价电子的共用形成______键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物中化学键的______的过程。2．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称________。(2)氢键①存在：__________________等分子间含有氢键。②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。③氢键______化学键，只是一种较强的________________。知识点一共价键与共价化合物1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()A．NH4Cl B．NaOHC．Na2O2 D．CH42．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()A．Na2O2Na2O B．KClONaOHC．Br2HBr D．HFH2O3．下列物质中属于共价化合物的是()A．H2 B．H2OC．NH4Cl D．CaCl24．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水5．下列物质只含有非极性键的是()A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2知识点二电子式的书写6．下列分子的电子式书写正确的是()7．下列各项中表达正确的是()A．F－的结构示意图：B．Mg2＋的结构示意图：C．HCN的电子式：Heq\o\al(×,·)N⋮⋮CD．N2的结构式：eq\o\al(·,·)N≡Neq\o\al(·,·)知识点三核外电子排布的应用8．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF69．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4练基础落实1．下列叙述不正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键2．下列说法中正确的是()A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在4．下列电子式书写正确的是()5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是()A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO 练方法技巧——发散创新探究的方法6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl58．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是()A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y59．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()A．NH4H的电子式为B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性10．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液氢中有氢分子和质子形成的Heq\o\al(＋,3)，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，Heq\o\al(＋,3)可进一步形成Heq\o\al(＋,n)，下列判断正确的是()A．Heq\o\al(＋,3)的电子式是Heq\o\al(·,·)Heq\o\al(·,·)HB．Heq\o\al(＋,3)可在液氢中形成Heq\o\al(＋,4)、Heq\o\al(＋,5)、Heq\o\al(＋,6)C．Heq\o\al(＋,3)可在液氢中形成Heq\o\al(＋,5)、Heq\o\al(＋,7)、Heq\o\al(＋,9)D．Heq\o\al(＋,3)可广泛存在于固态、液态和气态氢中题号12345678910答案练综合拓展11．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、C：________、D：________、E：________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质：________________________________________。②E与B形成的化合物：_____________________________________。③A、B、E形成的化合物：________________________________________。④D与E形成的化合物：________________________________________。⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。第2课时共价键基础落实一、1．(1)(2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2．共用电子对3．(1)不同原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)同种原子相同不偏向不显4．从左到右，从上到下：静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属5．共用电子对二、1．(1)离子原子(2)离子共价(3)断裂形成2．(1)结合范德华力(2)①H2O、HF、NH3②较高③不是分子间作用力对点训练1．D[NHeq\o\al(＋,4)与Cl－，Na＋与OH－，Na＋与Oeq\o\al(2－,2)之间存在离子键。]2．B[只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。]3．B[H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。]4．D[A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。]5．D[只有非金属单质分子中只含有非极性键。]6．C[A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。]7．A8．C[A项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。]9．C[HF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。]课后作业1．C[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]2．D[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]3．B[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]4．C[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]5．C[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。]6．A[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]7．C[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]8．D[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以选D。]9．D[NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]10．C[该反应可写成H2＋H2→Heq\o\al(＋,3)＋H－，根据题给Heq\o\al(＋,3)是二电子三中心离子的信息，所以A错；Heq\o\al(＋,3)可进一步形成Heq\o\al(＋,n)，显然Heq\o\al(＋,3)是和H2结合，而不是和H＋或H－结合，因为