湖南省长沙麓山国际实验学校2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

2024—2025—1学期麓山国际高二第一次学情检测试卷化学命题人：肖丽审题人：龚珊时量：75分钟满分：100分得分：__________可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16S～32Fe～56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对于反应，增大压强（减小容器的容积）可使颜色变深B．工业生产硫酸时，通入过量氧气提高二氧化硫的转化率C．对于反应升高温度，混合气体颜色变深D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．下列化学用语表示正确的是（）A．HF的电子式：B．甲烷分子的球棍模型：C．正丁烷的结构简式：D．S2-的结构示意图：418）2883．下列说法正确的是（）A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为B．反应常温下不能自发进行，则该反应的C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为D．将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，则4．铜氨溶液可吸收除去合成氨工业原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）中的CO，反应原理为。提高CO平衡吸收率的有利条件是（）A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、高压 D．低温、低压5．某钠盐可用于生化研究，其阴离子的结构如图。其中，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述错误的是（）A．原子半径：W<Z<Y<X<Na B．简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC．X和Z都存在同素异形体 D．该钠盐中含有离子键和共价键6．初始体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断7．已知反应，由图像得到的对应结论正确的是（）A．仅由图1判断，、对应平衡常数的大小关系为B．仅由图2判断，且C．仅由图3判断，反应处于点1时，D．仅由图4判断，曲线a一定是使用了催化剂8．在CuCl2溶液中存在平衡：+（蓝色）（黄色）+4H2O△H>0，下列说法正确的是（）A．该反应的反应类型为氧化还原反应B．温度越高，越大C．仅增大的浓度，反应达到平衡后，该反应的平衡常数增大D．仅适当升高温度，反应达到平衡后，的物质的量增大9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0．90mol·L-1。下列有关判断正确的是（）A． B．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率减小 D．C的体积分数减小10．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（）A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大11．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是（）选项实验方案实验目的A向不同体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率比较Fe3+和Cu2+A的催化效果B两支试管，都加入2mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管中分别加入2mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和2mL0.05mol·L-1的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率的影响C在两个锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol·L-1和40mL18mol·L-1的硫酸。用如图装置比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率的影响D探究温度对反应速率的影响12．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线。已知反应：O3+O·=2O2，在有Cl·存在时（Cl·对反应有催化作用）的反应机理为：基元反应①：O3+Cl·=ClO·+O2基元反应②：ClO·+O·=Cl·+O2反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．a表示存在Cl·时反应过程的能量变化B．Cl·是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了△HC．决定O3+O·=2O2反应速率的是基元反应①D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数13．利用催化剂使汽车尾气中的NO和CO发生反应：。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如表，已知：。下列分析错误的是（）实验编号温度（℃）NO起始浓度（mol·L-1）CO起始浓度（mol·L-1）催化剂比表面积（m2·g-1）CO平衡浓度（mol·L-1）平衡时间（min）12806.5×10-34.0×10-38022806.5×10-34.0×10-31201.0×10-333606.5×10-34.0×10-3802.0×10-3A．对比实验1、2可知，a=1.0×10-3B．实验2中，CO平衡转化率为75%C．对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率D．对比实验1、3可知，该反应的△H>014．炼钢电炉内发生反应：△H，实验测得平衡常数（K）与温度的关系如图所示。某温度下向刚性密闭容器中充入足量铁粉和CO气体，发生上述反应，达到平衡时测得CO压强，保持温度不变，再向容器中充入少量CO，达到新平衡时测得。下列叙述正确的是（）A．反应热：△H<0B．两个平衡中CO压强：b<aC．Fe质量不变时反应达到平衡D．平衡时增大Fe2O3的质量，平衡一定右移二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：（1）下列反应中，属于放热反应的是_______（填标号）。A．盐酸与碳酸氢钠反应B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应C．Zn和稀硫酸反应D．KOH溶液和稀硝酸反应E．灼热的炭与二氧化碳反应（2）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_______（填装置序号）。（3）电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。①某氢氧燃料电池装置如图所示，a、b均为惰性电极。电池工作时，空气从_______（填“A”或“B”）通入，正极的电极反应式为_______。②若把氢氧燃料电池中的氢气换为肼（N2H4），N2H4被氧化为氮气，负极发生的电极反应式为_______。（4）反应速率方程可表示反应物浓度与反应速率的定量关系。NO与H2反应的速率方程为（k、m、n待测，其中k为常数，一般只受温度影响，指数m、n可以通过实验进行测定）。已知在T℃时，不同浓度NO与H2对应的反应速率如下表所示。序号速率/I6.00×10-32.00×10-32.16×10-3Ⅱ1.20×10-32.00×10-38.64×10-3Ⅲ6.00×10-34.00×10-34.32×10-3可以推测，速率方程中的m=________，n=_______。16．（14分）公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置（部分夹持仪器略去）制取SO2并验证其性质。（1）装置A中反应的化学方程式为________。（2）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有________（填“还原性”“氧化性”或“漂白性”）。（3）实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是________。（4）取少量试管D中的溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。①该白色沉淀为________（写化学式）。②原试管D中反应的化学方程式为________。（5）用如图装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验（要求：试剂不重复，填标号）：a．品红溶液 b．酸性KMnO4溶液c．饱和NaHCO3溶液 d．饱和NaHSO3溶液X为________，Y为b，Z为________。17．（16分）汽车尾气是城市的主要空气污染物，尾气里含有的NO是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：（1）该反应的平衡常数表达式K=__________。（2）用化学原理对氮氧化物进行处理可实现废物利用。已知H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1，在催化剂存在下，H2还原NO生成液态水和氮气的热化学方程式为________。（3）若反应在t℃，体积为2L的刚性密闭容器中进行，下列说法不能作为反应达到平衡状态的依据的是__________（填标号）。A．N2的体积分数不再变化B．N2、O2、NO的物质的量之比为1：3：2C．D．混合气体的平均相对分子质量保持不变E．气体的密度保持不变（4）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个相同的密闭容器中分别充入1.0molNO和1.0molCO，分别在、温度下发生上述反应。反应过程中随时间（t）的变化情况见下表，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图。时间（t）/s0246810甲容器（）n（CO2）/mol00.360.600.800.800.80乙容器（）n（CO2）/mol00.300.500.700.850.85①__________（填“>”“<”或“=”，下同），该反应的△H__________0。上图中，曲线I代表__________（填“甲”或“乙”）容器。②甲容器中NO的平衡转化率为__________。③该反应达到平衡后，下列说法正确的是__________（填标号）。a．该反应在任意温度下均可自发b．平衡常数：c．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能d．升高温度可同时提高反应速率和NO的平衡转化率18．（14分）CO2的综合利用成为研究热点，CO2作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题：I．工业上利用CO2和H2制备HCOOH。已知：温度为℃时，。实验测得：，，、为速率常数。（1）℃时，__________。（2）该反应为吸热反应，若℃时，，则__________（填“>”“<”或“=”）。Ⅱ．在催化剂作用下，CO2可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，CO2平衡转化率随温度和压强的变化如图。（3）判断、、的大小关系：_________。解释压强一定时，CO2的平衡转化率呈现如图变化的原因：_________。同时增大CO2的平衡转化率和CH3OH的产率可采取的措施是_________。（4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入1molCO2和3molH2，进行反应，达到平衡状态时，CO2的转化率为20%，生成CO的物质的量为0.1mol，则甲醇的选择性为_________%[甲醇的选择性=×100%]；在该温度下，的压强平衡常数_________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。

2024—2025—1学期麓山国际高二第一次学情检测试卷化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号1234567891011121314答案ABBCBBADADDCDC二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（每空2分，共14分