浙江省浙南名校联盟2023-2024学年高一上学期12月联考化学试题2

浙南名校联盟2023学年第一学期高一12月理科联考化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32C135.5Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题共20个小题，1~10题每小题2分，11~20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.古丝绸之路也是东西方文化之路。在古丝绸之路的贸易中，下列商品的主要成分属于合金的是A.瓷器 B.茶叶 C.青铜器皿 D.珍珠2.下列常见仪器中能直接加热的是A. B. C. D.3.实验室可利用+OH=NH3↑+H2O这一原理制氨气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.氧原子的结构示意图： B.中子数为8的氮原子：C.NH3的结构式为： D.水的电子式：4.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A.氘(D)的原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.lmolD2O中含有10mol中子5.化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是物理变化B.氢氧化铁胶体具有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒C.铝在常温下不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护D.如有氯气发生意外泄漏，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻6.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性，可用作焙制糕点B.不锈钢具有很强抗腐蚀能力，可用于制造医疗器材C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7.下列做法中，符合实验室要求的是A.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸B.制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色沉淀C.干粉灭火器(主要成份为NaHCO3等)可用于扑灭着火的金属钠D.强氧化剂如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体可以随便丢弃8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2L0.5mol/LK2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NAB.标准状况下，22.4LBr2含有的原子数为2NAC.23g金属Na与1L0.5mol/L的盐酸反应，转移的电子数为0.5NAD.1molCl2与0.75molFe粉反应，转移电子数为2NA9.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是WXYZA.YZ3为离子化合物B.氧化物对应水化物的酸性：Z>WC.简单气态氢化物沸点：X>ZD.简单离子的半径：Y<W<X10.配制450mL1.00mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法不正确的是A.实验中需要用到的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为③①④⑤②C.用电子天平称量NaCl固体的质量为29.25gD.定容时，俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高11.下列说法正确的是A.BF3分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构B.Na2O2和H2O反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键12.某反应体系中有H2O、ClO、、OH、N2、Cl等微粒，其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.反应后溶液的碱性减弱B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1D.该反应中Cl为氧化产物13.下列离子方程式正确的是A.NaHCO3溶液中加入稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2OB.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl+ClOC.含0.20molFeI2的溶液中缓慢通入0.25molCl2：2Fe2++4I+3Cl2=2Fe3++6Cl+2I2D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液：+Al3++2+2Ba2++5OH=2BaSO4↓++NH3·H2O14.已知过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应，NaNO4+H2O=NaNO3+H2O2。下列说法不正确的是A.过硝酸钠中氮化合价为+5价B.过硝酸钠具有杀菌、消毒作用C.过硝酸钠中有OO结构D.过硝酸钠具有氧化性，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应15.物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl B.K3P的水解产物KOH和H3PO4C.Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl16.下图是氯元素的“价类”二维图，下列说法正确的是A.由“价—类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B.可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HCIO溶液的pH，比较酸性强弱C.工业上常用5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4D.CaOCl2在“价类"二维图中的位置为(盐，0)17.现有含Na2O杂质的Na2O2试样2.00g，用如图所示实验装置测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6.00mol/L盐酸、6.00mol/L硫酸和蒸馏水。忽略气体在水中的溶解)。下列说法正确的是A.装置A中液体试剂可选用6.00mol/L盐酸或6.00mol/L硫酸B.装置B和装置C的作用分别是除去HCl和H2OC.装置E中碱石灰的作用是为了防止F中H2O进入装置DD.实验结束后经过折算生成0.01molO2，则Na2O2样品的纯度为39.0%18.如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A.过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B.整个过程可用方程式表示为C.的电子式为D.上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂19.现有100mL某溶液A，可能含有Na+、K+、、Fe2+、Fe3+、、Cl、等离子中的几种。取该溶液进行如下实验：(1)向溶液A中加入足量的NaOH溶液并加热，得到标准状况下0.448L气体B(不考虑气体的溶解)，溶液B和沉淀B；(2)向溶液B中加入足量的盐酸，再加入足量BaCl2，过滤得到沉淀4.66g和滤液C(焰色反应为黄色)；(3)将沉淀B洗涤，充分灼烧后得到0.8g红棕色固体。已知：+OHNH3↑+H2O下列说法正确是A.原溶液中一定含有Na+、、Fe3+、B.原溶液中可能含有K+，不含ClC.向原溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不显红色，则可以确定没有ClD原溶液中至少含有以上3种离子，最多含有7种离子20.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。根据实验操作、实验现象，得出的解释或结论不正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A向某固体中先加入稀盐酸，后加入BaCl2溶液固体先完全溶解，后溶液中出现白色沉淀固体中含有B向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液MgCl2试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解金属性：Mg>AlC用光洁无锈的铁丝取无色溶液在灯焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+，可能含有K+D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，过一段时间变为红褐色Fe(OH)2有还原性A.A B.B C.C D.D二、非选择题(本大题共5小题，共50分)21.回答下列问题：（1）写出“侯氏制碱法”中“碱"的化学式：_______，H2S的空间构型：_______。（2）用电子式表示MgCl2的形成过程：_______。（3）(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式：_______；(CN)2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______。（4）硫酸酸化的K2Cr2O7能与Na2C2O4反应，生成Cr3+和CO2，该反应的离子方程式是_______。22.某研究小组为了探究储氢材料X(仅含有三种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：已知：固体B为二元化合物，溶液D为单一溶质且焰色试验为黄色。请回答：（1）白色沉淀E的化学式为_______，X的化学式_______。（2）写出反应Ⅱ的化学反应方程式_______。（3）固体B在电镀行业用作除锈剂，请写出过量固体B与氧化铁充分反应的化学方程式_______；设计实验方案用化学方法检验产物中的铁元素_______。23.X、Y、Z、W和R均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同，W的最高正价与最低负价代数和为4。请回答：（1）Y在周期表中的位置_______。（2）Z2W2可以作制革工业中原皮的脱毛剂。结合元素周期律的知识，写出ZW2的电子式_______；Z2W2与稀硫酸反应的化学方程式_______。（3）请从结构角度解释R非金属性强于W的原因_______。（4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的常见物质可将碱性工业废水中的CN氧化为碳酸盐和一种无色无味的无毒气体，相应的离子方程式为_______。24.Cu和Fe2O3在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，假定Cu为+2价、Fe为+2价)制取Cu和Fe2O3的工艺流程如图所示：已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑。请回答：（1）高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是_______；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子_______mol。（2）写出向滤液A中通入氯气的离子方程式_______。（3）写出溶液B中加入NH3·H2O的化学方程式_______。（4）设计实验方案验证经过操作b后滤渣已洗涤干净_______。（5）工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_______，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是____