重庆市普通高中2021届高三学业水平等级性考试化学试题（含答案解析）

重庆市普通高中2021届高三学业水平等级性考试化学试题

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一、单选题

1.”垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非金属

材料的是

D.棉麻织物

2.葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、SCh和CCh等多种成分。若NA代表阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.46gCH3cH20H中含有C-H键数为5NA

B.1L1moLl/CH3coOH溶液中含有氢离子数为NA

。111101502与11110102完全反应转移的电子数为4由

D.1L2L（标准状况）C02完全溶于水后溶液中H2c03分子数为0.5NA

3.25。时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLLU氯化钢溶液中：Mg2\K\Br\SO：

1

B.1.0mol-L硫酸中：AP+、Na+、Cl\NO3

C.pH=ll的氨水中：Fe2\Na+、NO：、CIO

D.pH=l的硝酸中：Fe3\K\SO：

4.次磷酸根（H2P。力的球棍模型如题4图所示，下列说法错误的是

Qp

A.P的原子结构示意图为:

B.次磷酸根的电子式为：H：O：P：O：H

O

一n

Cp

次磷酸根的结构式为:

c.—

一H

D.次磷酸分子式为：H3P。2

5.《体本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。其中“长霜”代表桔酸的

结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是

A.分子式为C7H8。5B.含有四种官能团

C.与苯互为同系物D.所有碳原子共平面

6.下列叙述错误的是

A.Mg在空气中燃烧可生成MgO

B.FezCh与Al发生铝热反应可生成Fe

C.BaCl2溶液与CCh反应可生成BaCCh

D.Ca(OH)2溶液与CL反应可生成Ca(ClO)2

7.元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6,X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1

1110IX3Y3Z6含42moi质子，下列叙述正确的是

A.X位于周期表的第二周期第VA族

B.Y的原子半径大于X的原子半径：X<Y

C.Y的氧化物为无色气体

D.Z的单质与Cb反应可生成共价化合物

8.如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是

9.下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是

选

实验操作及其现象结论

项

A将co与水蒸气通过炽热的催化剂，所得气体通入澄清石水蒸气有氧化

灰水，溶液变浑浊性

将新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加热至沸腾，有砖红葡萄糖具有还

B

色沉淀产生原性

将NaBiCh固体加入酸性MnSC>4溶液中，充分振荡，溶液NaBiO3有氧化

C

变为紫红色性

有FeCl3溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液

DH2O2有还原性

变为红色

A.AB.BC.CD.D

10.“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用及可催化消除大气污染物N2O和CO,

简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热AH=-283kJ-mo「

1,则2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反应热AH(kJ・moH)为

+

IN2O(g)+Ir+CO(g)

+

QJ\N2(g)+IrO+CO(g)

JJUi-----------i----------------------------------

\123/\229

1,

I;+

\N2(g)+Ir+CO2(g)

中间体I-------7-----------------

\/77

中间体n

反应进应

A.-152B.-76C.+76D.+152

11.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AIE)概念，HPS作为经典的AIE分子，可

由如图路线合成

下列叙述正确的是

A.X中苯环上的一澳代物有5种

B.ImolX最多与7moiH?发生加成反应

C.生成ImolHPS同时生成ImolLiCl

D.HPS可使酸性高锦酸钾溶液褪色

12.甲异月青(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC(g)^CH3CN(g),反

应过程中甲异睛浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速

率v与c的关系为v=kc,k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即

v(a)=v(b)o下列说法错误的是

A.bf段的平均反应速率为1.0x10"mol(L-min)

B.a点反应物的活化分子数多于d点

C.T|>T2

D.3v(d)=2v(e)

13.CCh电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所

示，其中YSZ是固体电解质，当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2c。3和YSZ

之间的界面X会生成固体Li?。。下列说法错说的是

°',C02/金属电极b

熔融Li2cOs

界面X

YSZ（（y-导体）

金属电极a

A.CO；迁移方向为界面X—电极b

B.电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1：1

C.电极b为负极，发生的电极反应为2co；-4e-=O2T+2co2T

D.电池总反应为Li2cO3=Li2O+CChT

14.下列叙述正确的是

A.向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，贝壮(NH：)>c(CH3coCT)

B.向NH4cl溶液中加入少量Ab(SC)4)3固体、则水的电离程度减小

C.向Na2cCh溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(Cl)则c(HCO3)>c(H2co3)

D.向0.2mol-L1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H+)>0.1mol-L1

二、工业流程题

15.电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有Cr,O歹和

少量的Cu2+、Ni2+,能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用。

H2sO4调pH=2~3NaOH调pH=5.6H2SO4WpH=4NaOH调pH=7

Na2s屣Na2s溶液

预处理处理后

可用水

适量HzGO”沉淀1沉淀2沉淀3

19

已知：Ksp(CuS)=6.3Xi。'和Ksp(NiS)=3.0xl0-

回答下列问题：

(l)Cr2O?-中Cr元素的化合价为0

(2)还原池中有CB生成，反应的离子方程式为o

⑶沉淀1为Cr(OH)3,其性质与A1(OH)3相似，则Cr(OH)3与NaOH溶液反应的化学

方程式_______o

(4)Na2s溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)，沉淀2为o

⑸若废水中还含有CcP,pH=4时CcP的浓度为_______mol.L-1,用该结果说明CcP影

响上述流程进行分离的原因是(设H2s平衡浓度为l.OxlO'oi.L-i。已知：H2s

71527

的Ki=1.0xl0-,K2=7.0X10-,Ksp(CdS)=7.0xl0-)

三、实验题

16.立方体形的三氧化二锢(ImCh),具有良好的气体传感性能。研究小组用水热法(密

闭反应釜中以水作溶剂的高温高压条件下的化学制备方法)制备该In2O3,其主要实验

过程及装置示意图如图所示。

回答下列问题：

(1)前驱体的制备

①实验中使用的NaOH溶液盛装在_______的试剂瓶中(填“带橡皮塞”或“带玻璃塞”)。

②A装置中的反应现象是；为加快金属In的溶解，可采取的措施有(写

出两条即可)。

③B装置中，滴加NaOH溶液调节pH=3.02,测定pH需用的仪器名称是。

④C装置中，CO(NH2)2与水反应生成两种气体，其中酸性气体是，另一种气

体与InC13溶液反应生成前驱体的化学方程式为o

⑤D装置减压过滤时，用蒸储水洗涤前驱体，判断前驱体洗净的实验操作和现象是

⑵的制备

将前驱体煨烧得In2O3,反应的化学方程式为o

(3)有研究发现，其它方法制备的In(OH)3经锻烧得ImCh的过程中存在两步失重，第二

步失重5.40%,推断中间产物中In的质量分数为%(保留小数点后两位)。

四、原理综合题

17.含结晶水的无机物可应用在吸波材料、电极材料和相变储能材料等领域。胆研

(CuSO#5H2。)是一种重要的结晶水合物。

(1)硫酸铜参比电极具有电位稳定的优点，可用于土壤环境中钢质管道的电位监测。测

量的电化学原理如图所示。回答下列问题：

I—•电位计•—

参比电极

参比电极

O

潮湿土壤

钢盾管道

①负极的电极反应式为

②测量后参比电极中CuSCU溶液的浓度(填"变大"，“变小”或“不变”)。

(2)把胆矶放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，胆矶分三次依次脱水，各步脱水过

程为一系列的动态平衡，反应式如下(脱水过程为吸热反应)。

反应I：CUSO4-5H2O(s)簿/CUSO4-3H2O(S)+2H2O(g)

反应II：CUSO4-3H2O(S)脩与CUSO4H2O(S)+2H2O(g)

反应in：CUSO4H2O(S)簿9CuSO4(s)+H2O(g)

如图为5(rc时水合物中水的质量分数w与压强p(H2。)的关系图，回答下列问题：

40

30-

b

20-................-：---

10-：

°6266

80006000

压强pOWyPa

①用无水CuSC>4检验乙醇中含有微量水的现象是o

②反应I对应的线段为（填“ab”、“ed”或"ef>

③反应II的平衡常数Kp=Pa?。

④反应III在60℃和50℃的平衡压强p（H2。）分别为pi和P2,则P2P2（填

*>"、或"="）。

⑤当样品状态c点下网到M点，体系存在的固体有；转化率为%（保

留小数点后两位）。

@25℃时为了保持CUSO4-5H2O晶体纯度，可将其存在盛有大量Na2c。3-H2O晶体（平

衡压强p（H2O）=706Pa）的密闭容器中，简述其理由______。

五、结构与性质

18.三磷酸腺甘（ATP）和活性氧类（如H2O2和可在细胞代谢过程中产生。

⑴ATP的分子式为C10H16N5O13P3,其中电负性最大的元素是,基态N原子

的电子排布图为o

⑵H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：;H2O2和H?O能以任意比例互溶

的原因是o

（3）03分子的立体构型为。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒

子是O

粒子

o2O203

键长/pm121126128

（4）研究发现纳米CeCh可催化。2分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。

anm

①阿伏伽德罗常数的值为NA,CeCh相对分子质量为M,晶体密度为pg-cny3,其晶胞

边长的计量表达式为a=______nm。

②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐

标。A离子的坐标为(0,I),则B离子的坐标为。

③纳米CeCh中位于晶粒表面的Ce4+能发挥催化作用，在边长为2anm的立方体晶粒

中位于表面的Ce，+最多有个。

六、有机推断题

19.光刻胶是集成电路微细加工技术中的重要化工材料。某成膜树脂F是248nm光刻

胶的组成部分，对光刻胶性能起关键作用。

(1)F由单体I和单体II合成，其结构简式如图所示：

CH,

|

+H2C-C-h+cH2—CH-t

F中官能闭的名称为酰胺基和,生成F的反应类型为o

(2)单体I的分子式为CHaO2

①单体的结构简式为。

②单体I的同分异构体G能发生银镜反应，核磁共振氢谱有两组峰(峰面积比为6：

1),则G的结构简式为0

(3)单体II的一种合成路线如图(部分试剂及反应条件省略)

已知以下信息:

Ri

IQ

/N^/OLin

RR4O-C-OR士

二异丙基胺锂、2

四氢吠喃）四氧映哺

/CH

R3/

①A+B-C为加成反应，则B的化学名称为o

②D的结构简式为,E的结构简式为o

③E的同分异构体能同时满足以下两个条件的有个（不考虑立体异构体）。

⑴含有环己烷基，环上只有3个取代基且相同；

（ii）能与金属钠反应放出氢气

④已知以下信息：

＜；，＜；

a.'X5.X+HOR4（RBR2、R4为煌基，R3为H或煌基）

R3/x/OR4R3/、/OH

III

oo

CH.R

FT/H,R

bRH,C-C—OH---------»RHC=C、-（R为H或炫基）

ICH,R

CH2R

单体II的加聚产物在酸性介质中发生反应的化学方程式为=

参考答案：

1.A

【解析】

【详解】

A.普通玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确；

B.不锈钢属于金属材料，B错误；

C.水瓶属于塑料，是有机高分子材料，C错误；

D.棉麻属于有机高分子材料，D错误；

故选A„

2.A

【解析】

【详解】

m46g

A.46gCH3cH20H的物质的量为!1=温=j=lmol,1mol乙醇含有5moic-H键，含

有C-H键数为5NA,A正确；

B.lLlmoLL」CH3coOH的物质的量为n=cV=lmol,由于醋酸是弱酸，不能完全电离出氢

离子，ImolCH3coOH溶液中含有氢离子数小于NA,B错误；

C.SC)2与。2反应ZSOi+O??2s是可逆反应，不能完全转化，贝。1molSO2与1mol

02完全反应生成小于ImolSCh,S元素从+4升到+6价，转移的电子数小于2NA,C错

误；

V11.2L….

D.标准状况下H.2LCO2的物质的量为11=二==0.5mol,0.5molCC)2与水反应

Vm22.4L/mol

生成0.5molH2cO3,由于溶液中H2cO3部分电离，则H2c。3分子数小于0.5NA,D错误；

故选：A„

3.B

【解析】

【详解】

A.Ba2+与S。：生成BaSC)4,不能大量共存，A项错误；

B.该条件下各离子之间不发生反应，可以大量共存，B项正确；

C.Fe2+会与氨水反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C项错误；

答案第1页，共14页

D.硝酸是强氧化剂会与具有还原性的r发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误;

答案选B。

4.B

【解析】

【详解】

A.P是15号元素，质子数为15,核外电子数为15,原子结构示意图为:

A正确;

B.次磷酸根中其中一个。与P原子共用2对电子对，正确的电子式为：：°：E：H

"H

B错误;

O

H

P

C.由次磷酸根（H』。?）的球棍模型，可得次磷酸根的结构式为:I

H

确；

D.次磷酸根为H2P次磷酸为一元弱酸，则次磷酸分子式为：H3P。2,D正确；

故选：Bo

5.D

【解析】

【详解】

A.由桔酸的结构简式可知，其分子式为：C7H6。5,A错误；

B.由桔酸的结构简式可知，含有竣基和酚羟基两种官能团，B错误；

C.桔酸与苯的结构不相似，且分子组成上也不是相差若干个CH?原子团，两者不互为同

系物，C错误；

D.苯环为平面正六边形结构，12个原子共面，竣基碳相当于取代苯环上的一个氢原子，

因此该分子中所有碳原子共平面，D正确；

答案选D。

6.C

【解析】

答案第2页，共14页

【详解】

A.Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁，故A正确；

B.FezCh与A1在高温条件下发生铝热反应生成氧化铝和Fe,故B正确；

C.二氧化碳通入氯化钏中不反应，故C错误；

D.Ca(0H)2溶液与CL反应生成氯化钙和次氯酸钙，故D正确；

故选：C„

7.D

【解析】

【分析】

设Z的原子序数为a,Y的原子序数为b,则X的原子序数为5a,I1110IX3Y3Z6含42mol

质子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42,即7a+b=14,因原子序数只能是整数，则a只能为1,

b=7,Z为H,Y为N,X为B,据此解答

【详解】

A.X为B,原子序数为5,位于周期表的第二周期第IIIA族，故A错误；

B.Y为N,X为B,两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y,故B错

误；

C.Y为N,其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C错误；

D.Z为H,其单质氢气与氯气反应生成HC1,为共价化合物，故D正确；

故选：D。

8.C

【解析】

【详解】

A.导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；

B.应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，故B错误；

C.HC1极易溶于水，在导管末端链接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正确；

D.盐酸应用酸式滴定管，故D错误；

答案选C。

9.D

【解析】

【详解】

答案第3页，共14页

A.将CO与水蒸气通过炽热的催化剂生成二氧化碳和氢气，水中的氢由+1价变为。价，

水是氧化剂，表现氧化性，A正确；

B.该反应中铜由+2价变为+1价，氢氧化铜表现氧化性，葡萄糖表现还原性，B正确；

C.该反应中锦的化合价由+2价变为+7价，硫酸锦表现还原性，NaBiCh表现氧化性，C正

确；

D.溶液变为红色，是因为生成硫氧化铁，且三价铁可以催化过氧化氢分解，现象和结论

不匹配，D错误；

故选D。

10.A

【解析】

【详解】

已知CO(g)的燃烧热AH=-283kJ-mol1,可得CO(g)+gc>2(g)=CO?(g)AH=-283kJ/mol①，

由图可得N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)AH=-330+123-229+77=-359kJ/mol®,由盖斯定律，

(反应②-①)x2可得反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),反应热AH=(-359+283)x2=-152krmoE,

故选：A„

11.D

【解析】

【详解】

A.X中苯环上有3种H原子，则X中苯环上的一澳代物有3种，A项错误；

B.X中含两个苯环和1个碳碳三键，ImolX最多与8m0m2发生加成反应，B项错误；

C.对比HPS与Y的结构简式，Y与(C6H5)2SiCb反应生成ImolHPS的同时生成

2molLiCl,C项错误；

D.HPS中含碳碳双键，可使酸性KMnCU溶液褪色，D项正确；

答案选D。

12.C

【解析】

【分析】

33

设Ti时,速率常数为ki,T2时,速率常数为R2,v(a)=v(b),x20xl0=k2xlOxlO,

答案第4页，共14页

K=1

k22°

【详解】

A.由题干信息可知，丫=竺=&。二磐2mn/Lq.Oxio-amol/L.min,A正确；

B.ad两点相比较，a点的浓度比d的浓度大，且其他的条件相同，故a点反应物的活化分

子数多于d点，B正确；

C.由以上可知，k2=2ki,v=kc,浓度相同的时候，V2>vi,温度越高，速率越大，故

T2>T1;C错误；

33

D.v(d)=k2x5xl0mol/L»min,v(e)=kjx15x10mol/L»min,k2=2ki,可得3V(d)=2v(e),

D正确；

故选C。

13.B

【解析】

【分析】

根据图示可知在电极a上Ch得到电子变为0巴所以a电极为负极；在电极b上熔融

Li2c。3失去电子变为CCh、所以金属电极b为正极，然后根据同种电荷相互排斥，一

致电荷相互吸引的原则分析判断。

【详解】

A.根据图示可知：电极a上。2得到电子变为0巴所以a电极为负极；在电极b上熔融

Li2c03失去电子变为CO2、所以金属电极b为正极。CO；会向正电荷较多的正极区移

动，故COg迁移方向为界面X—>电极b,A正确；

2

B.在电极a上发生反应：O2+4e=2O-,在电极b上发生反应：2cO；-4e=O2T+2cChf,

在同一闭合回路中电子转移数目相等，可知电极a上消耗的O2和电极b上产生的C02的物

质的量之比为1：2,B错误；

C.电极b为负极，失去电子发生氧化反应，则负极的电极反应为2co>4e-=O2f+

2cChf,C正确;

D.负极上熔融的Li2cO3失去电子被氧化产生O2、CO2气体，反应式为Li2c。3(熔

融)=2Li++C0j；2CO>4e-=O2f+2cO2T，正极上发生反应：Ch+deWO%根据在同一闭合

答案第5页，共14页

回路中电子转移数目相等，将正、负极电极式叠加，可得总反应方程式为：

Li2CO3=Li2O+CO2t，D正确；

故合理选项是B。

14.C

【解析】

【详解】

A,溶液呈酸性则c(H+)>c(OH),溶液中存在电荷守恒c(H+)+

c(NH；)=C(CH3COO-)+C(OH-),则c(NH；)<c(CH3COO),A错误；

B.加入少量Ab(SO4)3固体由于AF+发生水解反应，促进水的电离，则水的电离程度增

大，B错误；

C.向Na2cCh溶液中滴加盐酸至c(Na+)=2c(C「)，溶质为NaHCCh、NaCl,NaHCCh溶液中

HCO1少部分水解生成H2cCh,则c(HCO!)>c(H2co3),C正确；

D.磷酸H3P。4是三元弱酸，部分电离，0.2moLL-i磷酸含c(H+)<0.6moLL-i,加水至原体

积的两倍，越稀弱酸电离程度越大，则c(H+)>0.3mo〕L-i,D错误；

故选：Co

15.(1)+6

-+3+

(2)Cr2O；+3H2C2O4+8H=2Cr+6CO2t+7H2O

(3)Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O

2

(4)S+H2O脩4HS-+OHCuS

(5)1.0xl0-7mol/L在沉淀池2中进行的沉淀Ci?+反应需要调节溶液体系pH=4,经过

计算可以发现此时c(Cd2+)<1.0xl()-5moi/L,可以认为CcP+与Ci?+此时均完全沉淀，即沉淀

2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开

【解析】

【分析】

废水经预处理后含有er2。歹和少量的&?+、Ni2+,题目要对其中所含离子进行逐一分离，

实现资源再利用。这是解题的关键，根据要求“逐一分离”这一点，结合流程及题目给出的

信息Ksp(CuS)=6.3xl0-36<Ksp(NiS)=3.0x©9,可以推断沉淀1、沉淀2、沉淀3分别为

SOH%、CuS、NiS„

答案第6页，共14页

(1)

利用化合物中元素化合价代数和为。来解答，不过这里的是离子，所以各元素化合价代数

和等于该离子所带的电荷数(要带上正负)，即：若假设&20齐则2X+7X(-2)=-2,可得

x=+6,

故答案为：+6；

(2)

从流程可知，还原池中加入了含有er2。歹和少量的0/+、Ni?+废水，乜。?。,和用于调节溶

液酸碱性的H2so4,且还原池中有C产生成，即含20｝转变成了C产，依据氧化还原反应

+3+4

的规律可推断H2c2O4转变为CO,，按照电子守恒和质量守恒即可写出正确的离子反应方

+3+

程式：Cr2O^+3H2C2O4+8H=2Cr+6CO2T+7H2O,

-+3+

故答案为：Cr2O7+3H2C2O4+8H=2Cr+6CO2T+7H2O；

(3)

Cr(OH)3的性质与A1(OH)3相似，依据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO「2H°,可以写出

Cr(OH%与NaOH溶液反应的化学方程式CKOHb+NaOHuNaCrOz+ZH?。,

故答案为：Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O；

(4)

Na2s溶液呈碱性是由于盐类水解，Na2s是多元弱酸的正盐，水解反应分两步进行：第一

步$2-+旦0―^HS+OH,第二步HS+HZOT~~^HzS+OH；沉淀池2和沉淀池3都是利

用Na2s溶液进行分离，结合Ksp(CuS)=6.3xl(y36<Ksp(NiS)=3.0xl0」9可知，CuS更容易沉

淀，故沉淀2为CuS；

2

故答案为：S+H2O^^HS+OH；CuS；

(5)

c(H+)Xc(HS)c(T)Xc俨)

H2s的K]==L0xl(y7、=7.0x10-15,pH=4时,

C(H2S)C(HS)

K1XK2XCXH2S)1.0x10-7x7.0x10—5x1.0x10-6

c(S2-)==7.0xlO-20mol/L则

C2(H+)(l.OxlO-4)2

答案第7页，共14页

C(Cd2+)=K^^dS)==1.0X10-7moVL,而沉淀池2中进行的沉淀Q?+反应需要

C(S)7.0x10

调节溶液体系pH=4,此时C(Cd2+)=1.0x1。-'moi/LvLOxlO-Smoi/L,可以认为Cd?+与Cu2+

此时均完全沉淀，即沉淀2是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开；

故答案为：1.0x101在沉淀池2中进行的沉淀C/+反应需要调节溶液体系pH=4,经过计

算可以发现此时c(Cd2+)<L0xl0-5mol/L,可以认为Cd2+与Cu?+此时均完全沉淀，即沉淀2

是CuS和CdS的混合物而无法准确分离开。

16.(1)带橡皮塞金属溶解，有无色气泡产生将金属In磨成粉末状增大固液接触

面积、增加稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等pH

计CO2InCl3+3NH3+3H2O=In(OH)31+3NH4Cl取最后一次的前驱体洗涤液于试管

中，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净

(2)2In(OH)3HIn2O3+3H2O

(3)73.03

【解析】

(1)

NaOH会与玻璃塞磨砂口裸露的SiO2反应，故实验中使用的NaOH溶液应盛装在带橡皮塞

的试剂瓶中；根据B中生成了InCb可知，A中In与盐酸反应置换出了氢气，故A装置中

的反应现象是金属溶解，有无色气泡产生；将金属In磨成粉末状增大固液接触面积、增加

稀盐酸浓度、升高溶液体系温度、设计成金属In为负极的原电池等，都可以加快反应速

率；测得pH=3.02,精确到了0.01,故测定pH需用的仪器为：pH计;根据CO(NH2)2与水

所含元素分析，其中酸性气体应为CO2；另一种气体应为NH3,前驱体是获得目标产物前

的一种存在形式，NH3与InCb溶液反应生成前驱体的化学方程式为：

InC13+3NH3+3H2O=In(OH)3；+3NH4Cl;判断前驱体洗净看是否有NH4cl残留，可通过检验

cr验证，故实验操作和现象是：取最后一次的前驱体洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化

的硝酸银溶液，若未观察到白色沉淀生成，则证明前驱体已经洗净；

(2)

将前驱体燃烧得侬。3,反应的化学方程式为：2In(OH)3^In2O3+3H2O;

(3)

114

中间产物中In的质量分数为・7-------------x——---(-----------X----------x100%=73.03%

十回厂M十m□〃贝里刀姒(u4+3xl7)_(n4+3xl7)x0.054

答案第8页，共14页

17.(1)Fe-2e-=Fe2+不变

(2)乙醇呈现出蓝色ab1.6xlO7>CUSO4SH2O和

CUSO4H2O38.89%25℃时Na2cO3H2O的平衡压强为p(H2O)=706Pa,低于反应H

中平衡压强为p(H2O)=747Pa,且远远超过反应HI中平衡压强为p(H2O)=107Pa,此时反应

II的平衡正向移动得比较充分，而反应ni的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制

Na2CO3H2O的脱水，有利于其保持纯度

【解析】

(1)

①钢制管道、参比电极、潮湿土壤构成原电池，参比电极为Cu电极，钢制管道为铁电

极，金属性Fe>Cu,则Fe做负极材料，负极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+;

②Cu电极为正极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,CUSO4SH2O溶解与电解质溶液中，

此时硫酸铜溶液的浓度不变；

(2)

①无水CuSO4遇水变为蓝色，则用无水CuSCU检验乙醇中含有微量水的现象是：乙醇变为

蓝色；

②反应I中水合物的质量分数最大，符合条件的线段为ab；

③反应II中p(H20)=4000Pa,反应n：CUSO4-3H2O(S)修/CuSO4-H2O(s)+2H2O(g)

72

列出平衡常数Kp=p2(H?O),KP=1.6xlOPa；

④脱水过程为吸热反应，则反应III温度升高平衡正向移动，且正反应的总体积增大的反

应，则温度越高，压强越大，则P1>P2；

⑤c点时固体为CUSO4-3H2O,d点时固体为CUSO4H2O,则M点时固体为CuSO4-3H2O和

CUSO4H2O；

M点时水合物中水的质量分数为20%,c点到M点发生的反应为反应H,列出三段式如

下：

GHSO圜zCuSgHO(s)+2HO(g)2

起始(mol)100

转化(mol)xX2x

平衡(mol)1-xX2x

计算可得转化率为38.89%；

@25℃时Na2CO3H2O的平衡压强为p(H2O)=706Pa,低于反应II中平衡压强为

p(H2O)=747Pa,且远远超过反应III中平衡压强为p(H2O)=107Pa,此时反应II的平衡正向

答案第9页，共14页

移动得比较充分，而反应III的平衡会大幅度逆向移动，从而抑制Na2cO3H2O的脱水，有

利于其保持纯度。

18.(1)OOOI।I1I+

Is2s2p

(2)sp3水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，

并且它们的结构相似，相似相溶，所以可以任意比例互溶

(3)V型。2

(4)150

【解析】

(1)

ATP的分子式为C10H16N5O13P3,其中含有C、H、N、0、P等元素，同周期元素电负性从

左往右增大，同主族元素电负性从上往下减小，故电负性最大的元素是O;基态N原子的

电子排布图为E3OI口』”1

Is2s2p

(2)

H2O2分子的结构为H-O-O-H,氧原子含有两个◎键和两对故电子对，杂化轨道类型为

sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且

相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。

(3)

03分子与NO2互为等电子体，构型相似，NO；中N的价电子对数为”=3,是sp?杂

化，连接两个O原子，立体构型为V型，故03分子的立体构型也为V型；相同原子形成

的共价键的键长越短，键能越大，越稳定，从表中数据可知，。2的键长最短，故最稳定的

粒子是。2。

(4)

该晶胞中含有Ce4+个数为：x8+:x6=4,含有CP-个数为8o

02

①阿伏伽德罗常数的值为NA,CeCh相对分子质量为M,晶体密度为pg-cm-3,则p=

4MI4M

cm,则晶胞边长的计量表达式为a=J『x107nm；

---------------7g,3N

NA(axIO)VAP

答案第10页，共14页

②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0,：),则位于晶胞体内，由上面心、后面心、

右侧面心、右侧上后顶点的Ce，+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(3=3,43)；

③在边长为2anm的立方体晶粒中，含有8个该立方晶胞，可看作上层四个、下层四个，

则位于表面的Ce，+最多有：晶胞面心的4个、四个晶胞共用的顶点1个在晶粒的面上，有

5x6=30,顶点8、棱心12个，共50个。

19.(1)酯基加聚反应

O

CH3CH3

(2)(CH)COCC=CHOHCC—CCHO

332II

CH,CH3cH3

(3)乙

CH3OCH3

IIII

【解析】

【分析】

小问(1)考查的是课内知识，只需牢记课内官能团与有机反应类型即可判断解题；小问

(2)考查了加聚物中单体的判断及同分异构体的书写，前者也只需牢记课内如何进行单体

与加聚物的相互转化判断即可简单完成，后者分情况而定，而此题主要涉及醛基的性质与

等效氢问题；小问(3)是一道较简单的有机合成题，关联好给出的信息反应，注意对比流

程中前后物质的结构与分子式的差异即可解题。

(1)

由F的结构简式可以看出来，该物质中除了含有酰胺基，还有酯基(-COOR),而F由单

体I和单体n合成，表明单体I和单体II具有碳碳双键结构，通过加聚反应形成F；

故答案为：酯基；加聚反应；

答案第11页，共14页

⑵

单体I的分子式为C8Hl4。2,说明F的左侧结构是单体I发生加聚后形成的链节，由该链节

0

可推断出单体I…。小；由单体I的结构简式可以判断出其有2