江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高一上学期第一次段考化学试卷

丰城中学2024-2025学年上学期高一段考试卷化学一、单选题（每小题3分，共42分）1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是A.成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫。2.下列原料一产品制备的过程最可能涉及置换反应的是A.石油—汽油 B.煤一甲苯 C.海水一液溴 D.食盐—金属钠3．下列化学用语表示错误的是A.碳化硅的化学式：SiC B.甲醛中π键的电子云轮廓图：C.的电子式： D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol中含σ键数目为11B.标准状况下，11.2L分子个数为0.5C.0.1的溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1D.1.4gLi与足量充分反应，反应中转移的电子数介于0.2和0.4之间5．下列反应的离子方程式不正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C.铜与稀硝酸：D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：6．常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是A.反应I的离子方程式为B.反应I中为氧化剂，发生还原反应C.反应II为D.若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为7．以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，下列仪器不需要被使用的是A. B. C. D.8．哲学中“量变引起质变”规律也存在于化学中。下列变化不符合这一规律的是A.在稀硝酸中加少量铁粉，溶液变为黄色，继续加铁粉，最终变为浅绿色B.在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液先变红色，随后变为无色C.在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始没有明显现象，继续滴加至过量，产生白色沉淀D.在CuSO4溶液中通入NH3，开始产生蓝色沉淀，继续通入至过量，最终变为深蓝色溶液9．将4.34gNa、Na2O、Na2O2混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为A.1：1：1 B.1：1：2 C.1：2：1 D.4：3：210．用含铁废铜制备胆矾的流程如下图所示。下列说法错误的是A.“溶解”中加将铁元素氧化为，将铜元素氧化为B.流程中可用CuO代替C.时，溶液中D.“系列操作”前加入目的是抑制的水解11．某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。关于原溶液的说法正确的是A.不能确定是否有Fe3+ B.需通过焰色反应确定Na+是否存在C.Fe2+、Fe3+都存在 D.存在NH、SO、Cl-、Fe2+12．已知,在溶液中,过二硫酸盐与碘离子发生反应的离子方程式为S2O82-+2I-2SO42-+I2,向溶液中加入含Fe3+的溶液A.反应①的速率比反应②的速率快B.Fe3+是该反应的催化剂,加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C.向反应后的溶液中滴加淀粉溶液,溶液变蓝,再适当升温,蓝色变浅D.反应②的离子方程式为2Fe2++S2O82-2Fe3+13．下列实验操作和现象能够得出相应实验结论的是()选项实验操作和现象实验结论A将纯碱与浓盐酸反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液,产生白色胶状沉淀非金属性:C>SiB向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中分别滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液,充分振荡,只有K2S溶液中产生沉淀Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)C将锌片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水,露置于空气中,一段时间后,铜片附近溶液变红色装置中发生析氢腐蚀D将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液变红补铁剂中不含Fe2+14.常温下，向200.01溶液中逐滴加入0.01溶液，溶液中水电离出的随加入溶液体积的变化关系如图所示，已知，。下列说法正确的是A.b、d点对应溶液的相同B.b点对应溶液中：C.e点对应溶液中：D.a点时，二、填空题（除注明外，每空3分共58分）15.铼()被誉为“金属之王”，用于航空、航天发动机制造等领域。以含铼废渣(主要含、、等)为原料制备铼的流程如下：已知：不溶于水；是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题：（1）下列状态的的最外层电子轨道表示式中，能量最高的是___________(填标号)。A. B. C. D.（2）已知“碱浸”时转化为，“还原”中与反应的离子方程式为___________。（3）“沉铼”中，用___________(填“热水”或“冰水”)洗涤过铼酸铵，确认洗涤干净的方法是___________。（4）“热解”时的产物有和，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。16．二氧化氯是一种优良的消毒剂，熔点为℃，沸点为11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。Ⅰ.某课外兴趣小组通过氯气与溶液反应来制取少量，装置如图所示：（1）丙装置中发生反应的化学方程式为_______。（2）存在时会催化的生成，若无乙装置，则丙装置内产生的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是_______。实验过程中常需通入适量的稀释，其目的是_______。Ⅱ.用下图装置可以测定混合气中的含量：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾-淀粉溶液，用水溶解后，再加入稀硫酸；②在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；③将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；④将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；⑤用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：（1）玻璃液封装置的作用是除了使锥形瓶内外压强相等之外，还能_______。（2）滴定至终点的溶液颜色变化是_______。（3）测得混合气中的质量为_______g。（4）用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______(填标号)。a.明矾b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁17.人类生产、生活中产生的氮氧化物是大气主要污染物之一，研究它们的结构和性质对生产、生活意义重大。回答下列问题：（1）硝酸工业生产过程中，某温度下，氨催化氧化的产物既有NO又有副产物，其分子数之比为2：1，写出总反应的化学方程式________。（2）与叠氮离子（）互为等电子体（具有相似的化学键特征），分子的空间构型为________。（3）在催化剂X表面发生热分解反应：，反应的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关）。①已知：则________（用含、的代数式表示）②实验测得，在催化剂X表面反应的变化数据如下：t/min01020304050600.2000.1600.0800.0400则时，________；其他条件不变，增加的浓度，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是________。18.下图为某抗菌药中间体H的合成路线。已知：①②③回答下列问题：（1）化合物C分子中共有_______个杂化的碳原子。（2）化合物E的结构简式是_______。（3）请写出F→G的反应方程式：_______。（4）H含有的官能团名称为_______。（5）X与F互为同系物且比F少2个碳原子，写出其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式：_______。丰城中学2024-2025学年上学期高一化学答题卡班级姓名学号总分一、选择题：（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案二、填空题（除注明外，每空3分共58分）15.（1）。（2）。（3）。（4）。16.（1）。（2）。(3)（4）。（5）(6)。17（每空2分）.（1）。（2）。(3)①②。；。18.(每空2分)（1）。（2）。（3）。（4）。（5）参考答案--14BCDADCCBDCDABD15.（1）C（2）（3）①.冰水②.取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，则已洗净，否则未洗净（4）16.（1）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl（2）①.饱和食盐水②.防止ClO2发生分解，甚至爆炸（3）吸收残留的ClO2气体(避免碘的逸出)（4）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色（5）0.027（6）d17（1）（2）直线型（3）①②不变由表中数据可推知，该反应速率方程中，反应速率等于速率常数k，与浓度无关。（或催化剂X吸附已达饱和等）（合理答案均可得分）18.（1）4（2）（3）+2CH3OH+2H2O（4）羰基、酯基（5）.1.【详解】A．砒霜有剧毒，As2O3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；B．高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正确；D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；答案选B。2.【详解】A．石油得到汽油，是根据沸点不同，分馏得到的，属于物理变化，故A项不符合题意；B．从煤中得到甲苯，是通过煤的干馏，不属于置换反应，故B项不符合题意；C．海水中的溴是溴离子，通过置换反应得到溴单质，故C项符合题意；D．电解熔融的NaCl制备金属钠，属于分解反应，故D项不符合题意；故本题选C。3.【详解】A．碳化硅是共价化合物，化学式为：SiC，A正确；B．甲醛中存在C=O，其中一个键一个σ键，键的电子云轮廓图：，B正确；C．碳化钙是离子化合物，碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙，根据乙炔的结构可知，碳化钙中存在碳碳三键，电子式为：，C正确；D．邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键：，这样的分子内氢键形成六元环，D错误；故选D。4.【详解】A．NH3中含有3个N—H键，中含有3个N=O键，NH3与Ag+间有2个配位键，因此1mol中含σ键数目为11，A正确；B．分子中存在平衡状态，标准状况下，11.2L分子个数少于，B错误；C．溶液存在平衡状态，溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于，C错误；D．Li与O2反应生成Li2O，与足量O2充分反应，转移的电子数为，D错误；故选A。5.【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，所给离子方程式正确，故A正确；B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸，所给离子方程式正确，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故C正确；D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为，故D错误；故选D。6.【详解】A．由图可知，Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，则反应I的离子方程式为：，A正确；B．根据反应I的离子方程式：，可知反应I中为氧化剂，发生还原反应，B正确；C．由图可知，反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应II的离子方程式为：4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2↑+2H2O，C错误；D．转化过程中的总反应为：2H2+2NON2+2H2O，有发生反应，理论上可获为1mol，标况下体积为22.4L，D正确；故选C。7.【详解】以50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯2-硝基-1，3-苯二酚，需要用到烧杯、漏斗和酒精灯，不需要冷凝管，故选C。8.【详解】A．硝酸具有强氧化性，在稀硝酸中加少量铁粉，硝酸把Fe氧化为+3价的Fe(NO3)3，使溶液变为黄色；继续加铁粉，Fe与Fe(NO3)3反应产生+2价的Fe(NO3)2，当Fe(NO3)3完全反应变为Fe(NO3)2后，最终使溶液变为浅绿色，符合“量变引起质变”规律，A不符合题意；B．“84”消毒液主要成分是NaClO，该物质是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此在酚酞溶液中滴加“84”消毒液，溶液会先变红色。但由于NaClO同时具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，故随后看到溶液又有红色变为无色，这与二者的相对量的多少无关，不符合“量变引起质变”规律，B符合题意；C．在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始时由于NaOH过量，发生反应：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+2H2O，无明显现象。当反应到一定程度后，再加入AlCl3溶液，会发生反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，因而后来会看到产生白色沉淀，在NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，滴加的量多少不同，反应现象不同，符合“量变引起质变”规律，C不符合题意；D．在CuSO4溶液中通入NH3，开始发生反应：CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，继续通入NH3至过量，又发生反应：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，看到蓝色沉淀溶解，最终变为深蓝色溶液。向其中通入的氨气的量多少不同，反应现象不同，符合“量变引起质变”规律，D不符合题意；故合理选项是B。9．【详解】Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到的气体是H2和O2的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全发生反：2H2+O22H2O，说明H2、O2反应的物质的量之比为2：1。标准状况下得到672mL混合气体的物质的量n=，因此混合气体中含有H2为0.02mol，O2为0.01mol；根据反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中物质反应转化关系可知n(Na)=2n(H2)=0.04mol；根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol；则m(Na)=0.04×23=0.92(g)，m(Na2O2)=0.02×78=1.56(g)；4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物中含有m(Na2O)=4.34-0.92-1.56=1.86(g)，则n(Na2O)==0.03(mol)。故它们的物质的量之比为0.04：0.03：0.02=4：3：2；故选D。10.【详解】A．“溶解”中加发生的反应有，，，A正确；B．向Ⅰ中加是为了调，即与反应，消耗且不引入其他杂质离子，符合此要求的物质除外，还有、、CuO等，B正确；C．调的目的是使生成沉淀，而未开始生成沉淀，故，C错误；D．溶液中会发生水解，即，加入，使平衡向左移动，抑制的水解，D正确；故选C。11.【详解】A．各离子浓度相等，设Fe元素形成的离子的电荷数目为x，依据电荷守恒，可列出式子，则x=2，所以只能含有，而不含有，A错误；B．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，B错误；C．依据实验已经确定阴离子只有和，而确定的阳离子有和，题目还要求各离子浓度相等，正电荷数目已经足够多，不可能再有，否则电荷不守恒，C错误；D．依据分析可得出溶液中含有的离子为、、、，D正确；12.解析:由图可知,反应①的活化能比反应②的大,因此反应②的速率更快,A错误;图中产物应为2SO42-+I2+2Fe3+,因此Fe3+是该反应的催化剂,可加快反应速率,B正确;由图可知,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,c(I2)下降,溶液蓝色变浅,C正确;反应②的离子方程式为2Fe2++S2O82-2Fe13.解析:浓盐酸易挥发,纯碱与浓盐酸反应产生的CO2中混有HCl气体,HCl也能与Na2SiO3溶液反应产生白色胶状沉淀,不能说明碳酸的酸性强于硅酸,即无法得出结论非金属性:C>Si,A错误;向等体积、等物质的量浓度的K2SO4、K2S的稀溶液中滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液,只有K2S溶液中产生沉淀,溶度积小的先沉淀,说明Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S),B正确;金属活动性:Zn>Cu,Cu作正极,氧气在铜片上得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,铜片附近溶液变红色,发生吸氧腐蚀,C错误;将某补铁剂药片研磨后加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe3+,但不能说明补铁剂中不含Fe2+,D错误。14.【详解】A．随加入氢氧化钠溶液体积增大，溶液pH升高，b、d两点加入氢氧化钠溶液的体积不同，所以b、d两点对应溶液的不同，故A错误；B．b点时消耗10溶液，则b点对应溶液中的溶质为等物质的量的和，的水解常数为，的电离能力大于的水解能力，即b点对应溶液显酸性，所以，故B错误；C．e点时消耗40溶液，e点对应溶液中的溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可知，，C错误；D．a点对应溶液为0.01mol/Lde，由于，则，电离常数，则，溶液中，即水电离出的，故D正确；选D。15.【小问1详解】的最外层电子排布为4s2，4p能级的能量比4s高，则能量最高的是，故选C；【小问2详解】Zn作还原剂化合价由0价→+2价，生成NaZnO2，NaReO4作氧化剂化合价从+7→+4价，化合价降低，生成ReO2∙H2O，离子方程式为；【小问3详解】过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。过铼酸铵在冷水中溶解度小，用冰水洗涤沉淀；沉淀表面有氯离子、铵根离子，检验氯离子更灵敏，取最后一次洗涤液于试管，滴加硝酸和AgNO3溶液，若没有产生白色沉淀，则已洗净；否则未洗净；【小问4详解】“热解”时过铼酸铵分解生成和，化学方程式：，O2是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；16.【解析】【分析】Ⅰ．甲装置用于制备氯气，乙装置盛装饱和食盐水，氯气经过饱和食盐水除去其