第二章++海水中的重要元素-钠和氯 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章海水中的重要元素--钠和氯测试题一、选择题1．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．含的溶液中数为B．标况下，所含有的原子数为C．所含有的电子数为D．的浓盐酸与足量的加热充分反应，转移电子数目为2．下列说法不正确的是A．标准状况下(0℃，101KPa)，x个氧气分子的体积是aL，1个氧气分子体积为LB．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动C．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分D．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔3．向紫色石蕊溶液中持续通入氯气至过量，溶液颜色变化如图。下列叙述错误的是A．过程Ⅰ溶液颜色变化，起作用的微粒是H+B．过程Ⅱ溶液变成无色，证明溶液不再呈酸性C．过程Ⅲ溶液变成浅黄绿色，证明溶液中含有Cl2D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，颜色变化可能为：紫色→蓝色→无色4．预防新冠肺炎疫情的主要方式是做好消毒工作，已知市场上某消毒药品的标签如下，则下列说法中不正确的是品名84消毒液净含量500g保质期1年主要成分以次氯酸钠为主料用途范围应用于医院、家庭、宾馆、饭店等公共场所消毒功效具有杀菌及清洁功能，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用A．该品牌消毒过程是利用了氧化性B．长期保存该消毒液需要遮光、密闭C．该消毒液可以和洁厕灵同时使用，以增强消毒效果D．该消毒液也可用于漂白物品5．下列说法中正确的是A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D．自来水常用氯气来杀菌、消毒6．关于溶液，下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数的值）A．的摩尔质量为95B．该溶液中含数目为C．的物质的量浓度为D．取10mL该溶液，浓度为7．根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱C．该反应中每消耗1mol的钠得到1mol的电子D．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火8．2021年，我国科学家利用为原料人工合成淀粉，合成过程中发生反应：，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A．分子中含有键数目为 B．标况下，中含有的羟基数为C．反应过程中为还原产物 D．参与反应转移电子数为9．将10mL1.0mol/LNa2SO4溶液加水稀释至100mL，所的溶液中Na+物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol D．0.4mol10．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物A烧碱HNO3CaCO3CaOBNaOH氯水NaHCO3Na2O2CCa(OH)2盐酸HFCuOD纯碱NaHSO4纯碱SO2A．A B．B C．C D．D11．实验室制取氯水并回收得到。下列实验装置和操作能达到目的的是A．用装置甲制取 B．用装置乙制氯水C．用装置丙吸收多余的 D．用装置丁蒸干溶液制12．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是A．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应中，存在C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的D．E中试管收集的气体可使带有火星的木条复燃13．下列离子方程式中，正确的是A．将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中：+CO2+H2O=2B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C．将钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++=BaSO4↓14．广州是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法错误的是A．“茶艺文化”：浸泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂B．“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成利用了丁达尔效应C．“烟花文化”：广州海心沙新年烟花秀中绚烂多姿的颜色来自焰色试验D．“粤菜文化”：盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，涉及复杂的化学变化15．在下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、Fe3+B．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl-C．含碳酸氢钠的溶液：K+、、Clˉ、H+D．含硝酸钠的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br-二、填空题16．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)KClO4中氯元素的化合价是。(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做(填“还原剂”或“氧化剂”)。(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是。(4)按如图所示装置实验，可得到“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是。17．Na2O2是__________色粉末状固体，是一种氧化物，其中氧的化合价为___________价。18．有以下几种物质：①②溶液③溶液④铜⑤⑥⑦胶体回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的是（填标号）；将⑥的稀溶液逐滴加入到⑦中，实验现象是。(2)②与④反应的离子方程式是，3.2g铜参加反应转移的电子数是（表示阿伏加德罗常数的值）。(3)在两份相同的③中，分别滴入物质的量浓度相同的⑤、⑥溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为（填标号）；曲线中反应的离子方程式为；若向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为.19．填空。(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生反应的化学方程式为、，从氧化剂和还原剂的角度分析，在以上反应中的作用是。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下体积为0.80L(标准状况下的密度为)，假设所需要的全部由来提供，则该潜水艇一天所需要的的质量是kg。(2)除去粉末中混有的少量的方法是，所涉及的反应的化学方程式为。20．Ⅰ．家庭厨卫用品中有许多常见的化学物质，括号内为其主要成分：①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③碱面（）；④小苏打（）；⑤84消毒液（）：⑥洁厕灵（）；⑦铁锅（）(1)乙醇的化学式为，属于（填“纯净物”或“混合物”）。(2)用铁锅炒菜时，不宜加入过多的食醋，原因是：。(3)小苏打常用作面食的膨松剂，请用化学方程式说明原理。(4)家庭中不可将84消毒液与洁厕灵混用，否则会因产生一种有毒气体，请用离子方程式解释原因。Ⅱ．亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。(5)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒。解毒过程的说法中，正确的是______。A．亚硝酸钠是还原剂 B．维生素是氧化剂C．维生素能把铁离子还原成为亚铁离子 D．亚硝酸钠被还原(6)已知能发生如下反应：，该反应的还原产物是，体现出的性质有。请标出该反应的电子转移方向和数目。21．(1)1.204×1024个M分子的质量为88g，则M的摩尓质量为_______。(2)0.3molNH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2gD218O中所含中子数为________，1.5g中的电子数为______，15.6gNa2O2中的阴离子数目为________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尓质量为_____。22．已知A、B、C是金属单质，甲、乙、丙为常见气体，其中B是地壳中含量居第二位的金属元素。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出气体乙的化学式_______。(2)写出反应①的化学方程式：_______。(3)写出反应⑥的离子方程式：_______。(4)检验物质F溶液中含有金属B元素的阳离子的方法为_______。23．实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气。现用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试根据下列有关装置回答有关问题。(1)上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为___________，A接___________接___________接___________接___________接___________接G。(2)E装置的作用是___________，D中的现象为___________，B中的现象为___________。(3)写出相关反应的离子方程式：A中___________，G中___________。(4)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)___________。【参考答案】一、选择题1．C解析：A．含0.1mol∙L−1BaCl2的溶液，由于溶液体积未知，无法计算Cl－物质的量，故A错误；B．标况下，为0.5mol，则所含有的原子数为，故B错误；C．1个中含有17个电子，则（为0.05mol），所含有的电子数为，故C正确；D．由于浓盐酸反应过程中逐渐变稀，稀盐酸不与MnO2反应，因此次浓盐酸与足量MnO2加热制氯气，转移电子数为小于0.3NA，故D错误。故选C。2．A解析：A．标准状况下(0℃，101KPa)，x个氧气分子占据的体积是aL，氧气分子之间的间距远大于氧气本身的体积，因此无法计算1个氧气分子的体积，A错误；B．酒香不怕巷子深，说明分子不断地运动，运动到人周围被闻到，B正确；C．水通电后生成氢气分子和氧气分子，生成了新分子，说明在化学变化中分子可以再分，C正确；D．25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有间隔，能被压缩，D正确；故选A。3．B解析：A．氯气与水反应产生HCl、HClO，HCl、HClO都是酸，电离产生H+，使溶液表现酸性，因而可以使紫色石蕊试液变为浅红色，A正确；B．氯气与水反应产生HCl、HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此过程Ⅱ溶液变成无色，证明HClO具有漂白性，与溶液的酸性无关，B错误；C．无色溶液中继续通入氯气，氯气过量，溶液显浅黄绿色，C正确；D．Na2O2粉末与水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，能够使紫色石蕊试液变为蓝色，同时Na2O2粉末具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，因而最终溶液会再褪色，D正确；故合理选项是B。4．C解析：A．次氯酸钠具有强氧化性，可杀灭多种细菌，并对病毒有灭杀作用，A正确；B．次氯酸钠和空气中二氧化碳反应生成HClO，次氯酸见光分解，导致漂白液失效，所以长期保存该消毒液需要遮光、密闭，B正确；C．洁厕灵中主要成分含有盐酸，和消毒液一起使用，两者会反应消毒效果减小，同时生成有毒的氯气，所以不能同时使用，C错误；D．次氯酸钠有漂白性，可用于漂白织物等物品，D正确；故答案选C。5．D解析：A．闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；B．氯气易溶于水且能和水反应，所以使用向上排空气法或者排饱和食盐水的方法收集氯气，B不正确；C．氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，C不正确；D．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌、消毒，D正确；故选D。6．C解析：A．的摩尔质量为95g/mol，A错误；B．溶液体积不知道，不能计算该溶液中含有的数目，B错误；C．，则的物质的量浓度为，C正确；D．溶液的浓度与体积大小无关，取10mL该溶液，浓度仍为，D错误；答案选C。7．C解析：A．钠与水反应过程中，钠熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应放热，且钠的熔点低，A正确；B．反应后滴加酚酞，溶液的颜色逐渐变红，说明溶液呈碱性，反应生成了碱，B正确；C．该反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，每消耗1mol的钠失去1mol的电子，C错误；D．因为钠与水剧烈反应，生成易燃气体H2，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，D正确；故选C。8．A解析：A．的物质的量为0.5mol，每个分子含有3个键，故17克过氧化氢分子中含有键数目为，A正确；B．标况下甲醇不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．该反应中氧气为氧化剂，甲醇为还原剂，甲醛为氧化产物，C错误；D．该反应中1mol氧气反应转移2mol电子，D错误；故选A。9．B解析：稀释溶液，溶质的物质的量不变，稀释前物质的量n=cV=2×10×10-3L×1.0mol/L=0.02mol，稀释后物质的量浓度为=0.2mol/L，故选B。10．A【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的是碱；与水直接化合形成相应酸或与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组合而成的化合物为盐；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；与水直接化合形成相应碱或与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；解析：A．烧碱是NaOH，属于碱；属于酸，属于盐；CaO与水直接化合生成，故A正确；B．与水反应生成NaOH和，不属于碱性氧化物，故B错误；C．HF属于酸，不是盐，故C错误；D．纯碱为，属于盐，不是碱；属于盐，不是酸；与水化合生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故D错误；故选A。11．C解析：A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要加热，A项错误；B．制取氯水应该长管进，B项错误；C．可以用氢氧化钠吸收氯气，C项正确；D．中含有结晶水，加热易失去结晶水，应该采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，不能用蒸发结晶的方法，D项错误；答案选C。12．A【分析】由实验装置图可知，装置A中稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，装置C中盛有的过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气。解析：A．由分析可知，装置B中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，防止氯化氢与过氧化钠反应，干扰实验，故A错误；B．装置C发生的反应为过氧化钠与二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，存在，故B正确；C．由分析可知，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，故C正确；D．由分析可知，装置E为排水集气法收集反应生成的氧气，氧气可使带有火星的木条复燃，故D正确；故选A。13．C解析：A．因常温下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，将足量CO2通入到饱和Na2CO3溶液中有碳酸氢钠沉淀生成，A错误；B．铜与稀硫酸不反应，B错误；C．钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正确；D．将氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合，除了生成硫酸钡沉淀，还要生成氢氧化铜沉淀，D错误；答案选C。14．D解析：A．茶叶中的茶多酚是有机物，易溶于水，沏泡工夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，故A正确；B．现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为光的散射，即为丁达尔现象，故B正确；C．广州海心沙新年烟花秀中绚烂的颜色是不同金属元素的焰色试验所呈现出来的颜色，故C正确；D．制作正宗盐焗鸡所用的粗盐由海水晒制而成，由海水晒制粗盐过程主要涉及的是物理变化，故D错误；故选D。15．D解析：A．使酚酞试液变红的溶液，则含有大量OH－，OH－与Fe3+反应生成沉淀而不共存，A错误；B．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液含有氢离子不含硝酸根离子，Fe2+与、与Cl-发生氧化还原反应不共存，B错误；C．碳酸氢钠溶液与H+反应而不共存，C错误；D．含硝酸钠的溶液：K+、Cu2+、Cl-、Br-，因相互不反应而大量共存，D正确；故选D。二、填空题16．(1)+7(2)还原剂(3)(4)A装置中澄清石灰水没有明显变化，B装置中澄清石灰水变浑浊解析：（1）KClO4中氯元素的化合价是+7价。答案为：+7。（2）6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，反应中Na做还原剂；答案为：还原剂。（3）NaHCO3分解的方程式为：答案为：。（4）A装置中澄清石灰水没有明显变化，B装置中澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强。答案为：A装置中澄清石灰水没有明显变化，B装置中澄清石灰水变浑浊。17．淡黄-1解析：Na2O2是淡黄色粉末状固体，属于氧化物中的过氧化物，类似于过氧化氢，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，故答案为：淡黄；-1。18．(1)⑤⑥先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色(2)(3)解析：（1）在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质；则①②溶液③溶液④铜⑤⑥⑦胶体中属于电解质的为：⑤⑥；将稀硫酸加入到氢氧化铁胶体中，会先发生胶体的聚沉，而后溶解，生成三价铁盐，现象为：先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变成棕黄色；（2）铜与氯化铁反应生成氯化铜与氯化亚铁，离子方程式为：；Cu元素化合价由0价升高到+2价，量的关系为，3.2g铜即0.05molCu，参加反应转移的电子数为；（3）图中曲线代表向溶液中滴入浓度相等的，拐点是正好中和完全，拐点以后是硫酸过量；曲线中代表向溶液中滴入浓度相等的，则表示滴加⑥溶液的导电能力变化曲线为；曲线中反应的离子方程式为；根据图中曲线拐点是正好中和完全，则说明中a点为硫酸过量为酸性，则中a点为氢氧根过量，为碱性，则向曲线的a点溶液中滴加溶液，反应的离子方程式为。19．(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑既是氧化剂也是还原剂401.26(2)加热使碳酸氢钠分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑解析：（1）人呼出的气体中CO2和水蒸气能与过氧化钠反应，化学方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠中氧元素为-1价，反应后有变为0价的O2单质，也有变为-2价的，故反应是Na2O2发生自身氧化还原反应，故从氧化剂和还原剂的角度分析，在以上反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂；如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L，潜水艇上50人一天所需要O2的体积为0.8L×50×60×24=57600L，质量为57600L×1.429g/L=82310.4g=82.3104kg，根据反应方程式，无论过氧化钠和二氧化碳还是水反应，都满足，故m(Na2O2)=401.26kg；（2）碳酸钠热稳定性好，加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热使碳酸氢钠分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。20．(1)纯净物(2)过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(5)CD(6)NO还原性和酸性或解析：（1）乙醇的化学式为C2H5OH，乙醇只由一种物质组成、且组成固定，属于纯净物。（2）食醋呈酸性，过多的食醋能与铁锅反应而腐蚀铁锅，造成铁锅渗漏，故用铁锅炒菜时不宜加入过多的食醋。（3）小苏打是NaHCO3的俗名，NaHCO3受热易分解成Na2CO3、H2O和CO2，由于产生了气体，故小苏打常用作面食的膨松剂，用化学方程式表示为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（4）84消毒液的主要成分NaClO与洁厕灵的主要成分盐酸发生归中反应产生有毒的Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（5）A．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，Fe元素的化合价升高，亚铁离子被氧化，说明亚硝酸钠具有氧化性、是氧化剂，A项错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子转化为亚铁离子，Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C是还原剂，B项错误；C．服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，维生素C能将铁离子还原成亚铁离子，C项正确；D．根据A项分析，亚硝酸钠是氧化剂、被还原，D项正确；答案选CD。（6）反应2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价由+3价降至+2价，NaNO2被还原，还原产物为NO；I元素的化合价由-1价升至0价，4molHI参与反应只有2molHI被氧化，故在反应中HI体现出的性质有还原性和酸性；用单线桥标出电子转移方向和数目为，用双线桥标出电子转移方向和数目为。21．44g/mol0.3NA1.2NA0.8NA0.2NA106g/mol解析：(1)M的物质的量为，则M的摩尓质量为；(2)每个NH3分子中所含质子数为7+3×1=10，0.3molNH3分子中所含质子数为0.3mol×10=3mol，每个H2O分子中所含质子数为8+2×1=10，H2O分子的物