安徽省滁州市定远中学2024-2025学年高一上学期 9月化学限时练

定远中学高一年级化学限时训练（9.29）一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论错误的是A．、冰水、液氨都属于纯净物B．凡是有氧气参加的反应都是氧化还原反应C．金刚石、石墨、都是碳元素的同素异形体D．酸、碱、盐在水溶液中发生的反应都是离子反应2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3＋+3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，对于该反应下列说法正确的是A．该反应利用了ClO-的还原性B．该反应中Fe3＋被还原C．氧化剂与还原剂的个数比为2：3D．制备1个Na2FeO4，转移的电子数为3个3．工业上，氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．转化过程中铜元素的化合价发生了变化C．反应③中是还原产物D．总反应为4．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜”B．石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．溶液中加入足量溶液：B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：C．氢氧化镁溶于稀醋酸中：D．向酸性溶液中滴入少量稀溶液：6．甲、乙两个化工厂排放的废水中分别各含有、、、、、六种离子中的三种离子，两厂的废水单独排放均有较大污染。在乙厂取水样进行检测显碱性；若将两厂废水按适当比例混合处理后可达到环保排放标准。下列有关说法不正确的是A．甲厂废水中一定含有 B．乙厂废水中含有、、C．乙厂废水能使酚酞试液变红 D．甲、乙两厂废水混合会产生沉淀7．下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．B．C． D．8．过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是A．过氧化钙属于碱性氧化物B．还原剂为C．反应中电子转移的方向可表示为：D．氧化剂和还原剂的个数比为1∶19．已知：①

②③请依据上述反应判断还原性由强到弱的顺序是A． B．C． D．10．在湿润的土壤中，氮元素有如图所示的转化过程，下列说法正确的是A．NO是还原剂 B．NO2是还原产物C．NH是氧化产物 D．NO是氧化剂11．某无色透明溶液中，下列离子一定能大量共存的是A． B．C． D．12．下列说法正确的是A．碱性氧化物不一定是金属氧化物B．不能与酸反应的氧化物就一定能与碱反应C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D．有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：、、、B．盐酸溶液：、、、C．KNO3溶液：、、、D．KMnO4溶液：、、、14．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用氧化亚铁硫杆菌(T.F菌)可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是A．反应ⅰ中氧化产物与还原产物的个数之比为B．改变温度对上述循环反应过程没有影响C．反应ⅱ的离子方程式为D．脱硫过程实际上是间接氧化的过程15．下列说法正确的是A．多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸B．非金属元素从化合态变为游离态一定被氧化C．电解质的强弱取决于其在水溶液中的导电能力D．具有还原性的物质在氧化还原反应中一定作还原剂16．分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：①②下列说法正确的是A．与在一定条件下可生成B．碘元素在反应(1)中被还原，在反应(2)中被氧化C．氧化性：D．反应①②中生成等量时转移电子数为2：517．在aR2＋＋bH＋＋O2=cR3＋＋dH2O的离子方程式中，对c和R3＋判断正确的是A．c=4，R3＋是氧化产物 B．c=2b，R3＋是氧化产物C．c=d，R3＋是还原产物 D．3c=2a+b，R3＋是还原产物18．进行实验时应重视实验安全，在完成“钠与水的反应”的探究实验中，不需要标注的图标是A．用电B．护目镜C．洗手D．锐器A．A B．B C．C D．D19．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：B．将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中：C．将绿豆大的钠块加入硫酸铜溶液中：D．氧化铜固体溶于稀盐酸：。20．设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是A．钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失B．铜丝由黑色变成红色，说明有生成C．U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色D．钠与水反应的离子方程式：二、非选择题（共10空，每空4分。）21．铁是人类生活中很常见的元素。回答下列问题：(1)K2FeO4是常见的水处理剂，净水原理如图所示。请回答下列问题：①高铁酸钾(K2FeO4)中铁元素的化合价为。②过程a中K2FeO4体现(填“氧化”或“还原”)性，如果反应过程中转移9个电子，需要个K2FeO4。(2)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4。将反应的化学方程式补充完整：。________Fe(OH)3+________KOH+________KClO=________K2FeO4+________+________干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原剂是22．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________(1)请完成该化学方程式并配平。(2)从物质分类角度来看，是(填字母代号)。a．盐

b．酸式盐c．碱

d．非电解质

e．电解质(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更(填“强”或“弱”)。(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。A．分别溶于水B．分别溶于水并滴加酸化的溶液C．分别加强热并收集气体检验D．用筷子分别蘸取固体品尝味道(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。A．B．C．D．(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：。23．过氧化氢(H2O2，氧显-1价)俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。

根据下列反应回答问题：A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OB．2H2O2=2H2O+O2↑C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2分别表现性质。（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序。（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式为。24．在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：____Ag++___H3PO2+___H2O→____Ag↓+____H3PO4+___H+请回答下列问题：（1）H3PO2中，P元素的化合价为；该反应中，H3PO2被(填“氧化”或“还原”)。（2）配平该离子方程式：Ag++H3PO2+H2O→Ag↓+H3PO4+H+。（3）若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为。（4）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：。25．(一)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。(1)黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：。其中被还原的元素是。(二)已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。(2)请将上述反应改写成离子方程式：。(3)用双线桥法标出该反应的电子转移情况：。(三)___________________________________________(4)配平上述离子方程式。参考答案：题号12345678910答案BDDADBCDAB题号11121314151617181920答案DCCDAAAADC21．(1)+6KSCN氧化3(2)2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O(3)Na2O2、FeSO4522．(1)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O(2)ae(3)反应生成了NO，该物质会造成大气污染还原性强(4)D(5)C(6)23．A中体现还原性，B中既体现氧化性又体现还原性，C中体现氧化性。Ag2O>H2