内蒙古赤峰市高三4月模拟理科综合化学试题

7.下列说法正确的是A.煤是由多种碳氢化合物组成的混合物B.聚酯纤维常用于生产服装面料，属于合成纤维C.青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，所以人人可以直接使用D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB.标准状况下，0

56

L

丙烷中含有共价键的数目为0

2NAC.2g

H218O和D2O

的混合物中，含有的中子数为NAD.若lmol

氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA9.关于有机物()

的说法正确的是A.该物质所有碳原子一定在同一平面B.在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、还原反应、加聚反应C.与该物质具有相同官能团的芳香烃的同分异构体有2种D.1mol该物质最多可与4mol

H2

或1mol

Br2

反应10.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y

元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z

元素的原子L

层电子数为m+n，M

层电子数为mn，W

元素与Z

元素同主族，R

元素原子与Y

元素原子的核外电子数之比为2

:1。下列叙述不正确的是A.X

与Y

形成的两种化合物中阴，阳离子的个数比均为1:

2B.Y

分别与Z、W、R

以两种元素组成的常见化合物有5

种C.Z、W、R

最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>ZD.Y

的氢化物比R

的氢化物稳定，Y

的氢化物熔沸点比R

的氢化物低11.某小组研究Na2S

溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下资料:

i.MnO4在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是A.根据实验可知，Na2S被还原B.取实验I中少量溶液进行实验，检测到有SO42，得出S2被氧化成SO42C.实验I中反应离子方程式:

2MnO4+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+D.实验II

中反应结束后溶友呈炎黄色，有MnO2生成12.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B

通入气体未反应前，左室压强和右室样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2

倍还要多13.常温下，用20mL

移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.当pH=11.0时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.78×105B.当pH=9.0

时，cCl)>c(NH4+

)>c(OH)

>c(H+)C.当pH=

5.5时，溶液中有5

种微粒D.当pH=

7

0

时，氨水租HCl

溶液恰好完全反应26.(14

分)硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。已知:

Fe(OH)3的Ksp=4.0×1038。请回答下列问题。(1)

固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。(2)

溶液B中所含的金属阳离子有___________。(写离子符号)(3)

若步骤②中调pH

为3.0，则溶液C中的Fe3+

是否沉淀完全，通过计算说明______。(4)

写出步骤④中全部反应的离子方程式_______________。(5)

为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元索还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是__________。②某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL

溶液，移取25.00mL

试样溶液，用0

0050

mol/L

KMnO4标准溶液滴定，达到商定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_________________。27.(14

分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。其中CuCl

广泛应用于化工和印染等行业。【查阅资料】

(i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15

25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。(ii)(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略)

制备氯化铜。①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3

溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。(3)

现欲从(

2)

所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X

用于调节pH，过滤，除去杂质，X

可选用下列试剂中的(填序号)a.NaOHb.NH3•H2OC.CuOd.CuSO4②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。(4)

用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl

时，发现其中含有少量的CuCl

2或CuO

杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。(5)

设计简单的实验验证0.1mol/L

的CuCl2溶液中的Cu2+

对H2O2的分解具有催化作用:_____。28.(15

分运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)

用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的

活性炭和NO，发生

反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间(min)

测得各物质的浓度(mo/L)

如下：浓度时间01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.30①30min

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)a.通入一定量的NOb.加入定量的活性炭c.加入合适的催化剂d.适当缩小容器的体积②

若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:

1:

1，则Q_____0

(填“>”或“<”<)。(2)

某研究小组在实验家用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2(

有CO)2NON2+O2

(无CO)①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为:

__________；在n(NO)/n(CO)=

1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。③以NO2、O2

熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为__________________。(3)

天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：已知:①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H1

②CH4(g)+

2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H31)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法:CH4(g)+

CO2(g)=CO(g)+2H2(g)△H=_____2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

35.【化学一选修3:

物质结构与性质】

(15

分)

铜及其合金是人类最早使用的金属材料。

(1)

基态铜原子的外周电子排布式为_____________。

(2)

图211是Cu2O的品胞，Cu原子配位数为_____________。

若Cu2O晶体密度为dg•cm3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA=___________。

(3)

科学家通过X

射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可表示

如图212。①SO42中S原子的杂化类型为_______，SO42的空间构型构型是___________；

写出一个与SO42互为等电子体的分子的化学式__________。②胆矾的化学式用配合物的形式可表示为________________。1mol

胆矾所含δ键的数目为:_______

(设阿伏加德罗常数值NA)③已知胆矾晶体受热失水分三步。上图212

中两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先失去，大致温度为102℃。两个与铜离子以配位键结合，并且与外部的一个水分子以氢键结合的水分子随温度升高而失去，大致温度为113

℃。而失去最外层水分子所需温度大致为258℃，请分析原因_____________。36.【化学一选修5:

有机化学基础】(15分)苯是一种非常重要的化工原料，利用苯可以合成多种有机物。有人设计了合成芳纶，PF树脂和肉桂酸乙酯的路线，如下图：已知：I.II.回答下列问题：(1)反应条件I是____________。(2)

B分子中的官能团的名称为________，B→C的反应类型为_________。(3)

D的结构简式为________，生成PP树脂的化学方程式为________________。(4)

试剂E是________________。(5)

由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为________________________。

(6)

写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体。①苯环上仅有2

个取代基且处于对位②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3

溶液显色③存在顺反异构(7)

以D

为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件)。713：BCBDCDA26.(14分)(1)

制造玻璃或光导纤维

(1分)

[H:g:]TMg2+

EB:H]

a

分)(2)

Mg2+、A13+、Fe3+

(2分)(3)Fe3+没有沉淀完全(2

分)（计算略）(4)

OH+CO2=

HCO3

(2

分)；A1O2+

2H2O

+CO2=Al(OH)3↓+

HCO3

(2分)

(5)

①加最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液变为紫红色，且在半分钟内不褪色(2

分)②5.6%

(2分)27.(14分)(1)

①dehifgb

(2分)；②AD

(2

分(2)

2FeCl

3+Cu=2FeCl2+

CuCl2

(2分)(3)①c

(2分)；②冷却到2642℃结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤

(2

分)(4)

加热温度低(加热时间不够)

(2分)(5)

取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L的NaCl

溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。(其它合理答案也可)

(2分)28.(15

分)(1)①ad

(2分)

②<

(2分)(2)①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行(2

分)；870℃

(850℃到900℃之间都同以)

(2分)②4C2H6+

14NO28CO2+7N2+12H2O(2

分)③NO2+

NO3e=N2O5(2

分)(3)

1)

△H=△H2△H12△H3

(2

分)2)

减少温室气体排放，缓解温室效应

(1分)35.(15分)(1)3d104s1(1分)(2)2(2分)；288×1030/da3(2分)(3)①sp3杂化(2分)；正四面体(1分)；CCl4(答案合理均