2023-2024学年浙江省浙南名校高二下学期6月期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE2浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试考生须知：1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3．所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂粉精B．聚丙烯酸钠C．明矾D．活性炭2．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是（）A．高铁酸钠属于离子晶体B．可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠C．用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质D．高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区3．下列表示正确的是A．氯化钠的晶胞：B．的电子式：C．基态的价层电子轨道表示式：D．的名称：乙二酸乙二酯4．下列描述正确且前后之间存在因果关系的是（）A．与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气B．属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的C．水分子间存在氢键，故加热到以上才能分解D．具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输5．下列有关实验设计能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．甲图构成原电池B．乙图实验室制取少量的氨气C．丙图可用于测定与稀硫酸的反应速率D．丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性6．实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是（）A．每生成时，反应中转移电子B．氧化剂与还原剂物质的量之比为C．是氧化产物D．该反应的还原反应为：7．下列方程式与所给事实相符的是（）A．用铁作电极电解饱和食盐水：B．将煤气化生成水煤气：C．铅酸蓄电池的放电时的负极反应：D．蔗糖水解：8．做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．含有分子数为B．分子中碳原子的杂化轨道数目为C．在溶液中，含阴离子数目为D．标准状况下，与混合气体含原子数为9．下列说法正确的是（）A．用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇B．苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与溶液反应C．乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗D．合成高聚物的单体只有两种10．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是（）ABCDEA．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应只有C．装置D中溶液的作用是除去多余的D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验11．利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是（）图甲图乙A．图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜B．图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮D．图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品12．聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A．M可由苯酚与反应生成B．N分子中最多25个原子共平面C．物质N最多可消耗D．，化合物X为苯酚13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是（）A．b、c、e、f都是极性分子B．元素电负性：C．Q可能为酸式盐D．a不能使品红溶液褪色14．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（）图1图2A．升高温度两个反应的平衡常数均增大B．反应2的活化能大于反应1的活化能C．装置中长度x越小，C的产率越高D．物质C比物质D稳定15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是（）图1图2A．用盐酸滴定溶液至中性时，B．常温下的数量级为C．P点的体系中，会有沉淀和气体生成D．Q点的体系中，16．根据实验操作及现象，下列结论不正确的是（）选项实验操作及现象结论A将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成生成的乙炔气体中可能含有硫化氢B将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性C向浓度均为和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失的金属性比强D将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色甲苯能萃取溴水中的溴非选择题部分二、非选择题（本大题共有5小题，共52分。）17．（10分）钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下列问题：（1）元素位于周期表的位置为_______________，原子结构示意图为_______________。（2）下列关于钛的化合物的说法正确的是_______________。A．极易水解，在加热条件下生成B．中，中心原子的杂化方式为C．组成元素的第一电离能由大到小顺序是D．己知和的熔点相差，可能是因为二者晶体类型不同（3）某化学式为、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为。该晶体中配离子的化学式为_______________。（4）金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因_______________。（5）氮化钛晶体的晶胞结构如右图所示，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_______________（用含，的代数式表示）。18．（10分）气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。已知：为一元弱酸，具有强还原性。回答下列问题：（1）白磷分子中键角为________，气体A的电子式为_______________。（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为____________________。（3）下列说法正确的是_______。A．气体A的还原性比强，结合的能力也比强B．浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键C．气体A能与溶液发生氧化还原反应D．发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为（4）理论上，白磷共能生产出__________气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。（5）设计实验证明为弱电解质：___________________________________。19．（10分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。请回答下列问题：（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：反应I：反应II：则将还原生成和时放出的热量为_______________。（2）在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：反应时间0246810总压强4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，内用表示的反应速率为______，该温度下的平衡常数______。[表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度]（3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是____。A．使用催化剂可以提高某时间段内的转化率B．若反应I在和的平衡常数分别为和，则C．投料比不变，温度越低，的转化率越高D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态（4）在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线。（5）已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为__________（已知：；结果保留两位小数）。20．（10分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，所用装置如下图所示（加热及夹持仪器略）。已知：①;②的熔点为，沸点为，易水解；沸点为。回答下列问题：（1）仪器乙的名称是__________。（2）写出一个作催化剂的化学方程式_____________________________。（3）按气体的流向将装置连接起来：a→h→（）→（）→（）→d→（）→（）→（）→j（4）下列说法正确的是_______。A．打开前，需打开和将三通阀调至B．丙装置中盛放的是无水氯化钙C．乙中盛放的是的浓硫酸D．实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处（5）制得的可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定：已知：a．铁强化盐含有，其中b．c．能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。①若用移液管取出所配溶液，从移液管中将其放出的操作是_________________________________________________________________________________。②样品中铁元素的质量分数为_____________。21．（12分）化合物H可用于合成某种药物。由化合物A制备H的合成路线如图所示：已知：（1）化合物C中官能团的名称为_____________，A的结构简式为____________。（2）下列说法正确的是_____。A．化合物H的分子式为B．化合物F生成化学物G的反应条件为的乙醇溶液、加热C．化合物A存在顺反异构D．化合物D与化合物E反应生化合物F的反应类型为取代反应（3）已知：化合物H分子中含有基团且有两个手性碳原子。写出由化合物C与化合物G反应生化合物H的化学方程式：__________________________________________________________。（4）写出同时符合下列条件的F的同分异构体：__________________________________________________________。①苯环上有两个取代基。②核磁共振氢谱显示苯环上有2种不同化学环境的氢③能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出④能与溶液发生显色反应（5）设计化合物B合成化合物C的合成路线（无机试剂任选）。__________________________________________________________。

——★参考答案★——一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。）1-5：CDCBA6-10：BBDAC11-15：DAABA16：B二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17（10分）（1）第四周期第族（1分）（1分）（2）ACD（2分）（3）（2分）（4）表面有一层致密的氧化物（钝化），阻止了硝酸与金属钛的反应（2分）（5）（2分）18．（10分）（1）（1分）（1分）（2）（2分）（3）BC（2分）（4）0.625（2分）（5）在常温下，测溶液的．若，则说明为弱电解质。（其他合理也可，2分）19．（10分）（1）（1分）（2）（1分）32.4（2分）（3）AB（2分）（4）（分段给分，共2分）（5）（2分）20．（10分）（1）恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗（1分）（2）（其它合理〖答案〗也可，1分）（3）i→f→g（1分）e→b→c（1分）（4）AD（2分）（5）①将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。（2分）②（2分）21．（12分）（1）羰基、酯基（1分）（1分）（2）AC（2分）（3）（2分）（4）（3分）（5）（3分）浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期6月期末考试考生须知：1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3．所有〖答案〗必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．下列物质属于纯净物的是（）A．漂粉精B．聚丙烯酸钠C．明矾D．活性炭2．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。下列说法不正确的是（）A．高铁酸钠属于离子晶体B．可由次氯酸钠在强碱性的条件下氧化来制备高铁酸钠C．用高铁酸钠对饮用水处理过程中可能涉及胶体的性质D．高铁酸钠中铁元素位于元素周期表的ds区3．下列表示正确的是A．氯化钠的晶胞：B．的电子式：C．基态的价层电子轨道表示式：D．的名称：乙二酸乙二酯4．下列描述正确且前后之间存在因果关系的是（）A．与热的浓盐酸反应能产生氯气，故该反应常用于工业上制氯气B．属于碱性氧化物，故其可用于吸收燃煤烟气中的C．水分子间存在氢键，故加热到以上才能分解D．具有良好的导电性，故光导纤维广泛地应用于信息传输5．下列有关实验设计能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A．甲图构成原电池B．乙图实验室制取少量的氨气C．丙图可用于测定与稀硫酸的反应速率D．丁图配成同浓度的溶液，比较乙醇和苯酚中羟基的活性6．实验室制氯气可用高锰酸钾与浓盐酸反应，其离子方程式为：（未配平）。下列说法不正确的是（）A．每生成时，反应中转移电子B．氧化剂与还原剂物质的量之比为C．是氧化产物D．该反应的还原反应为：7．下列方程式与所给事实相符的是（）A．用铁作电极电解饱和食盐水：B．将煤气化生成水煤气：C．铅酸蓄电池的放电时的负极反应：D．蔗糖水解：8．做呼吸面具的供氧剂的原理为：。若代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．含有分子数为B．分子中碳原子的杂化轨道数目为C．在溶液中，含阴离子数目为D．标准状况下，与混合气体含原子数为9．下列说法正确的是（）A．用水可以区别苯、四氯化碳和乙醇B．苯酚呈弱酸性的原因是苯酚能与溶液反应C．乙酰水杨酸（见上图）完全燃烧可消耗D．合成高聚物的单体只有两种10．某同学用下图装置证明过氧化钠可做呼吸面具中的供氧剂，下列说法正确的是（）ABCDEA．装置B中盛放的液体为浓硫酸B．装置C发生的反应只有C．装置D中溶液的作用是除去多余的D．检验E装置中试管是否收集满气体的最简单的方法是用带火星的木条检验11．利用电解原理可以制备物质（图甲为氯碱工业改进示意图）或进行电镀（图乙为铁制品上镀铜示意图）。下列说法不正确的是（）图甲图乙A．图甲中的离子交换膜为阳离子交换膜B．图甲中通过向B电极通入氧气的改进，能降低能耗C．图乙中向硫酸铜溶液中加入一定量的氨水制成铜氨溶液，可使镀层更光亮D．图乙中电子的移动方向是片→导线→a极→电池内部→b极→导线→待镀铁制品12．聚碳酸酯（简称PC）具有极高的可塑性和光学性能，可制作成光学透镜，其合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是（）A．M可由苯酚与反应生成B．N分子中最多25个原子共平面C．物质N最多可消耗D．，化合物X为苯酚13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，由这4种元素组成的常见物质转化关系如图所示（反应条件略去），已知是单质，Q是由三种元素组成的盐。下列推断不正确的是（）A．b、c、e、f都是极性分子B．元素电负性：C．Q可能为酸式盐D．a不能使品红溶液褪色14．已知图1所示的有机可逆反应在图2所示的装置内能自发进行。实验发现随着长度x的增加，A、B的转化率提高，D在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（）图1图2A．升高温度两个反应的平衡常数均增大B．反应2的活化能大于反应1的活化能C．装置中长度x越小，C的产率越高D．物质C比物质D稳定15．常温下，溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究金属离子在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线为和的图像。下列说法正确的是（）图1图2A．用盐酸滴定溶液至中性时，B．常温下的数量级为C．P点的体系中，会有沉淀和气体生成D．Q点的体系中，16．根据实验操作及现象，下列结论不正确的是（）选项实验操作及现象结论A将电石与饱和食盐水反应生成的乙炔通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成生成的乙炔气体中可能含有硫化氢B将少量金粉分别加入浓硝酸和王水中，前者金粉不溶，后者金粉溶解生成和遇空气变红棕色的气体王水中的氯离子增强了硝酸的氧化性C向浓度均为和溶液中滴加溶液至过量，前者产生白色沉淀且不消失，后者先产生白色沉淀再消失的金属性比强D将溴水与甲苯混合振荡，液体分层，上层呈橙红色，下层略显浅黄色甲苯能萃取溴水中的溴非选择题部分二、非选择题（本大题共有5小题，共52分。）17．（10分）钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。回答下列问题：（1）元素位于周期表的位置为_______________，原子结构示意图为_______________。（2）下列关于钛的化合物的说法正确的是_______________。A．极易水解，在加热条件下生成B．中，中心原子的杂化方式为C．组成元素的第一电离能由大到小顺序是D．己知和的熔点相差，可能是因为二者晶体类型不同（3）某化学式为、配位数为6的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为。该晶体中配离子的化学式为_______________。（4）金属钛是一种比较活泼的金属，但在常温下，其不能溶解在浓硝酸中，可能原因_______________。（5）氮化钛晶体的晶胞结构如右图所示，若该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中原子与原子的最近距离为_______________（用含，的代数式表示）。18．（10分）气体A分子含有18个电子，A常用于粮食保存时的杀虫剂，高效的阻燃剂X的摩尔质量为。这两种物质可根据下列流程制取。已知：为一元弱酸，具有强还原性。回答下列问题：（1）白磷分子中键角为________，气体A的电子式为_______________。（2）溶液B中加入足量的稀硫酸，发生的离子方程式为____________________。（3）下列说法正确的是_______。A．气体A的还原性比强，结合的能力也比强B．浓磷酸溶液粘度较大，原因可能是磷酸分子间存在着较多的氢键C．气体A能与溶液发生氧化还原反应D．发生化合反应生成化合物X时，参加反应的气体A和的物质的量之比为（4）理论上，白磷共能生产出__________气体A（生产过程中假设磷元素不损失）。（5）设计实验证明为弱电解质：___________________________________。19．（10分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药、合成纤维等化工行业。利用化学知识也能治理其对环境造成影响。请回答下列问题：（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：反应I：反应II：则将还原生成和时放出的热量为_______________。（2）在密闭容器中通入和，在一定温度下，只进行反应Ⅱ，反应时间与容器内气体总压强的数据见下表：反应时间0246810总压强4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算，内用表示的反应速率为______，该温度下的平衡常数______。[表示平衡常数时，用气体组分（B）的平衡分压代替该气体物质的量浓度]（3）在一密闭的恒容容器中，若按投料进行反应I，下列说法正确的是____。A．使用催化剂可以提高某时间段内的转化率B．若反应I在和的平衡常数分别为和，则C．投料比不变，温度越低，的转化率越高D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后的百分含量减小E．若混合气体的密度不变、，都能说明反应I达到平衡状态（4）在某恒定温度下，存在反应．将一定量充入恒容的密闭容器中，发生反应，时后达到平衡，在第时再向容器中通入一定量的气体，第重新达平衡。请在图中画出的体积分数的变化曲线。（5）已知：常温下，的，计算在该条件下的的水溶液中水的电离度约为__________（已知：；结果保留两位小数）。20．（10分）在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室中，先合成，再与反应制备无水，所用装置如下图所示（加热及夹持仪器略）。已知：①;②的熔点为，沸点为，易水解；沸点为。回答下列问题：（1）仪器乙的名称是__________。（2）写出一个作催化剂的化学方程式_____________________________。（3）按气体的流向将装置连接起来：a→h→（）→（）→（）→d→（）→（）→（）→j（4）下列说法正确的是_______。A．打开前，需打开和将三通阀调至B．丙装置中盛放的是无水氯化钙C．乙中盛放的是的浓硫酸D．实验过程中需要将温度计水银球调至三颈烧瓶的瓶口处（5）制得的可以用来制备铁强化盐。市售铁强化盐中铁含量测定：已知：a．铁强化盐含有，其中b．c．能溶解在稀硫酸中，其中的铁元素会完全转化为称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，标准液滴定，重复操作2~3次，消耗标准液平均值为。①若用移液管取出所配溶液，从移液管中将其放出的操作是_________________________________________________________________________________。②样品中铁元素的质量分数为_____________