四川省成都市简阳市阳安中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

PAGE11-四川省成都市简阳市阳安中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题本试卷分第I卷和第=2\*ROMANII卷两部分。第I卷为选择题，第=2\*ROMANII卷为非选择题。考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单选题1．化学与生产、生活亲密相关。下列事实与化学反应速率无关的是（）A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．制造蜂窝煤时加入生石灰D．把块状煤碾成粉状再燃烧2．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]B．放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行C．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3CO2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关D．常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C．分别向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀硫酸、稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，则△H1＞△H2＞△H3D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1<△H24．在肯定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大5．某化学探讨小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图像如下，下列推断正确的是（）A．由图a可知，T1>T2，该反应的逆反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n<pC．图c是绝热条件下速率和时间的图像，由此说明该反应吸热D．图d中，曲线a肯定增加了催化剂6．下列装置或操作不能达到目的的是（）A．装置①用于测定中和热装置B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C．③依据两容器内气体颜色改变，推断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向D．装置④依据U管两边液面的凹凸推断Na和水反应的热效应7．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－akJ/mol(a>0)。N2O4的物质的量浓度随时间改变如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6mol，n(N2O4)＝1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是()A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小关系不确定8．下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）①当温度低于16.6℃时醋酸可凝聚成冰一样晶体②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多A．②③④ B．①②④C．②④⑤ D．②③④⑤9．已知部分弱酸的电离常数如表：下列叙述不正确的是（）弱酸H2CO3HClOHF电离平衡常数（25℃）Ka1＝4.3×10﹣7Ka2＝5.6×10﹣11Ka＝2.98×10﹣8Ka＝3.6×10﹣4A．氢氟酸与NaClO溶液混合能够发生反应：HF+NaClO═HClO+NaFB．物质的量浓度相同的四种溶液：①NaF②Na2CO3③NaClO④NaHCO3，pH由大到小的依次为：②＞③＞④＞①C．Na2CO3溶液不能与次氯酸发生反应D．少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应：CO2+H2O+ClO﹣=+HClO10．某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积改变的曲线如图所示,据图推断正确的是（）A．Ⅱ为氨水稀释时的pH改变曲线 B．a、b、c三点溶液的导电性:c>b=aC．a、b、c三点溶液中水的电离程度:c=b>a D．a、b、c三点溶液的KW:c=b<a11．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V212．25℃时将pH=

3的强酸与pH=

12的强碱溶液混合(

忽视混合时溶液体积改变)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（）A．1:9 B．9:1 C．1:11 D．11:113．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透亮的溶液中：、、、B．

的溶液中：、、、C．

的溶液中：、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、14．在容积肯定的密闭容器中，置入肯定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆D．若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)>p(B)15．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，探讨外界条件对化学反应速率的影响。设计试验如下，下列说法正确的是（）试验编号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1A．试验①和试验④中最先出现浑浊的是试验①B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择试验③和试验④C．选择试验①和试验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D．选择试验④和试验⑤，可探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL16．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H<0；平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（）A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定17．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(NH4+)/c(NH3.H2O) B．c(NH3.H2O)/c(OH﹣)C．c(H+)和c(OH﹣)的乘积 D．OH﹣的物质的量18．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，依据相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

19．25℃，以0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液和20.00mL盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．曲线Ⅰ表示醋酸的滴定曲线，且Ka≈10-6B．达到滴定终点时，曲线Ⅱ溶液pH等于7C．初始时盐酸的浓度为0.10mol/LD．滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂20．在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的改变如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的正反应放热B．V3>1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图像中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆第II卷（非选择题）21．化学反应速率和限度与生产、生活亲密相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率改变，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，试验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620①哪一时间段反应速率最大min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，缘由是。②求3～4min时间段以盐酸的浓度改变来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。(2)另一学生为限制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不行行的是(填字母)。A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间改变曲线如图：①该反应的化学方程式是。②该反应达到平衡状态的标记是(填字母)。A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3:1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ③2min内Y的转化率为。22．某探讨性学习小组为了探究醋酸的电离状况，进行了如下试验:（1）取冰醋酸配制250mL0.4mol·L－1的醋酸溶液，用0.4mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：①将肯定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电实力改变如右图所示。则稀释过程中溶液的pH由大到小的依次（填字母）。②配制250mL0.4mol·L－1醋酸溶液时须要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。③为标定该醋酸溶液的精确浓度，用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：试验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95该醋酸溶液的精确浓度为，上述标定过程中，造成测定结果偏高的缘由可能是（多选、错选不得分）。a．未用标准液润洗碱式滴定管b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d．滴定到终点读数时发觉滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度(mol·L－1)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73①依据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。②简述用pH试纸测0.1mol·L－1醋酸溶液pH的方法。③利用水解理论设计试验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。23．工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。（1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)ΔH2③H2O

(l)=H2O

(g)ΔH3则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=。（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0①工业生产过程中CO2和H2的转化率（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法推断”），为了提高甲醇的产率可以实行的措施是、（填两点）。②在一恒温T1恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间改变如下图所示。该温度下的平衡常数为（保留三位有效数字）。（3）在两个不同密闭容器中依据不同方式投料，且反应Ⅰ和反应Ⅱ的起始温度体积相同（T2、2L）．反应过程中部分数据见下表：（反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中全部物质在反应过程中均为气态）反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应Ⅰ恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应Ⅱ绝热恒容0min0022①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)c(Ⅱ)。②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率υ(CH3OH)=，若30min时只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。24．某小组同学查到一份探讨过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)