氧化还原反应课件

第一章物质的分类及转化第一节

物质的分类及转化第1课时

物质的转化人教版（2019）必修一第1课时氧化还原反应第一章物质的分类及转化

第三节氧化还原反应氧化还原反应环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征氧化还原反应环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征物质水平——得失氧的视角高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应2CuO+C

2Cu+CO2高温得到氧，被氧化，氧化反应失去氧，被还原，还原反应置换反应？氧化还原反应环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征物质水平——得失氧的视角物质在反应中得到氧失去氧被氧化被还原氧化反应还原反应在一个反应中同时发生氧化还原反应狭义一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征元素水平——化合价升降的视角1774年，拉瓦锡创立氧化学说（既燃烧是物质与氧气的反应）推翻了流行千年的燃素说，以解释燃烧等实验现象，指出动物的呼吸实质上是缓慢氧化。VS拉瓦锡

1743~1794（法）弗兰克兰

1825~1899（英）1852年，弗兰克兰在研究金属有化合物时提出化合价的概念，并逐步得到完善后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。得失氧的视角化合价的视角氧化还原反应环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征元素水平——化合价升降的视角得到氧，被氧化，氧化反应高温Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑失去氧，被还原，还原反应-2+4-2+2-20+3化合价升高，化合价降低，Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4+2+200化合价升高，被氧化，氧化反应化合价降低，被还原，还原反应氧化还原反应环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征元素水平——化合价升降的视角氧化还原反应化学反应非氧化还原反应无元素化合价变化有元素化合价变化氧化还原反应的特征氧化还原反应环节一：宏观视角，认识氧化还原反应的特征+20化合价降低，发生还原反应0+2化合价升高，发生氧化反应0+1-10化合价升高,发生氧化反应化合价降低，发生还原反应1、并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化2、元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据下列两个反应是否属于氧化还原反应，如果是，请说明理由，并说一说你对氧化还原反应有什么新的认识？氧化还原反应环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质微观探析——电子的转移的视角-e-+e-通过电子的得失发生氧化还原反应2Na+Cl2

===

2NaCl点燃

2Na+Cl2

===

2NaCl点燃0

0+1-12e-单线桥失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）得电子，化合价降低，被还原（还原反应）2Na+Cl2

===

2NaCl点燃0

0+1-1双线桥氧化还原反应环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质微观探析——电子的转移的视角﹣通过电子的偏移发生氧化还原反应﹣﹣

H2+Cl2

2HCl点燃

===

H2+Cl2

===

2HCl点燃0

0+1-12e-单线桥

H2+Cl2

2HCl点燃

===

电子对偏离，化合价升高，被氧化(氧化反应)电子对偏向，化合价降低，被还原（还原反应）00

+1-1双线桥氧化还原反应环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质微观探析——电子的转移的视角根本原因氧化还原反应的本质电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）得电子→化合价降低→还原反应（得降还）失电子→化合价升高→氧化反应（失升氧）氧化还原反应的特征元素化合价的变化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Δ+3+20+4升、失、氧降、得、还氧化还原反应环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质符号表征——氧化还原反应的表示标价态标出变价元素的化合价。连双线箭头从反应物中的元素，指向生成物中的同种元素，箭头不代表电子转移方向。桥上标出“得到”“失去”，电子转移的数目用a×be-的形式。（a表示共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）。注得失双线桥氧化还原反应环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质符号表征——氧化还原反应的表示双线桥先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价发生变化的同种元素的原子；②必须注明“得到”或“失去”；③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子总数要相等。标出变价元素的化合价。氧化还原反应环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质符号表征——氧化还原反应的表示单线桥标价态连单线始于被氧化的物质中的化合价升高的元素，止于被还原的物质中的化合价降低的元素标出转移电子的总数注得失氧化还原反应环节二：微观视角，认识氧化还原反应的本质符号表征——氧化还原反应的表示单线桥注意事项①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；②要用箭头标明电子转移的方向；③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。氧化还原反应环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系2Na+Cl22NaCl点燃H2O+CaOCa(OH)2CaCO3CaO+CO2↑

高温2H2O22H2O+O2↑MnO2Fe+H2SO4FeSO4+H2↑HCl+NaOHNaCl+H2O化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应反应前后物质的类别和数目反应前后有无元素化合价的变化氧化还原反应环节三：宏观辨识，归纳氧化还原反应和四大基本反应类型的关系置换反应复分解反应分解反应氧化还原反应化合反应非氧化还原反应本节小结得氧、失氧元素（宏观视角）元素化合价升降电子（微观视角）电子转移（电子得失或共用电子对的偏移）习题巩固氧化还原反应中一定有氧元素的得失(

)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(

)氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原(

)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(

)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(

)×√×××1.概念辨析习题巩固2.下列反应不属于氧化还原反应的是()A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C习题巩固3．下列