苏教版化学高三上学期期中试卷及答案指导(2024年)

2024年苏教版化学高三上学期期中模拟试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、H2OB、CO2C、CH4D、NaCl2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率越快，反应时间就越短B.反应速率与反应物浓度无关C.增大压强，反应速率一定增大D.降低温度，反应速率一定减小3、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和丁烯C.2-丁醇和2-甲基-2-丙醇D.2-氯丙烷和2-溴丙烷4、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、反应速率越快，反应热越低。C、在相同条件下，不同反应的反应速率可能相同。D、反应速率与反应物质量成正比。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.温度越高，反应速率一定越快C.增大反应物接触面积可以加快反应速率D.增大压强对有气体参加的化学反应速率没有影响6、下列关于化学键的描述，正确的是：A.共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键。B.离子键是原子间通过转移电子形成的化学键。C.金属键是金属原子间通过共享电子对形成的化学键。D.氢键是分子间通过共享电子对形成的化学键。7、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有的金属元素和非金属元素之间形成的都是离子键。B、共价键总是存在于两个非金属元素之间。C、离子键和共价键都是通过电子的转移或共享形成的。D、所有的非极性共价键都是等电子体。8、下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸H2SO4B、硝酸HNO3C、醋酸CH3COOHD、氢氯酸HCl9、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是：A.增加反应物浓度，反应速率一定增大B.温度升高，反应速率一定增大C.增大反应物表面积，反应速率一定增大D.添加催化剂，反应速率一定增大10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯腈D.葡萄糖11、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应热越大B、温度越高，反应速率越慢C、反应物浓度越高，反应速率越快，但只限于反应为一级反应D、催化剂的加入可以降低反应活化能，从而加快反应速率12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率越慢C、使用催化剂可以增加反应速率D、增加反应物表面积，反应速率不会变化13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.共价键的形成是原子间通过共用电子对实现的，所以共价键一定是非极性的。B.金属键是金属原子失去外层电子后，剩下的正离子通过静电引力相互吸引形成的。C.离子键是正负离子通过共用电子对形成的。D.氢键是分子间通过共用电子对形成的。14、下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸（H2SO4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO4）15、下列关于化学反应速率的描述中，错误的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.增大压强，可以加快有气体参与的反应速率C.升高温度，可以加快所有化学反应的速率D.催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率16、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、二氧化硅B、氮气C、聚乙烯D、硫酸二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题一、计算题（本题共2小题，共20分）1.已知在25℃时，某强酸HA的溶液中，c(H+)=0.01mol/L，若将此溶液稀释至c(H+)=0.001mol/L，求稀释后的溶液的pH值。第二题题目：某工厂利用铁矿石（主要成分Fe2O3）进行炼铁，请回答以下问题：1.写出铁矿石炼铁的化学方程式。2.若炼铁过程中，铁的产率为80%，计算理论上每吨铁矿石可以炼出多少吨铁。3.炼铁过程中，若使用了100吨焦炭，求理论上可以炼出多少吨铁。第三题题目：某金属元素M的最高价氧化物的水化物为HMnO4，M在自然界中主要以化合态存在，常见化合价为+2价。请回答以下问题：（1）写出金属元素M的电子排布式。（2）根据M的化学性质，设计一种实验室制取M的+2价离子的方法，并写出相应的化学方程式。（3）若M的+2价离子与氯离子反应生成MCl2，请写出该反应的离子方程式。（4）已知M的+2价离子与氢氧根离子反应生成M(OH)2沉淀，请写出该反应的化学方程式。第四题题目：下列物质在一定条件下与氧气反应，其中既能生成水，又能生成二氧化碳的是：A.甲烷（CH4）B.乙醇（C2H5OH）C.乙烷（C2H6）D.苯（C6H6）2024年苏教版化学高三上学期期中模拟试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、H2OB、CO2C、CH4D、NaCl答案：D解析：非电解质是指在水中或熔融状态下不能电离出离子的物质。A选项中的H2O（水）可以电离出H+和OH-离子，是弱电解质；B选项中的CO2（二氧化碳）在水中会与水反应生成H2CO3（碳酸），碳酸可以电离出H+和HCO3-离子，因此CO2可以视为电解质；C选项中的CH4（甲烷）为非极性分子，在水中不电离，属于非电解质；D选项中的NaCl（氯化钠）在水溶液中或熔融状态下完全电离出Na+和Cl-离子，是强电解质。因此，不属于非电解质的物质是D选项的NaCl。2、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.反应速率越快，反应时间就越短B.反应速率与反应物浓度无关C.增大压强，反应速率一定增大D.降低温度，反应速率一定减小答案：C解析：选项A，反应速率与反应时间无直接关系，反应速率快，反应时间可能长，也可能短；选项B，反应速率与反应物浓度有关，浓度越高，反应速率通常越快；选项C，对于有气体参加的反应，增大压强可以增大反应速率；选项D，降低温度会使分子运动减慢，从而降低反应速率。因此，正确答案为C。3、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烯和丁烯C.2-丁醇和2-甲基-2-丙醇D.2-氯丙烷和2-溴丙烷答案：B解析：同分异构体指的是分子式相同，但结构不同的化合物。选项A中的乙醇和二甲醚虽然分子式相同（C2H6O），但结构不同；选项C中的2-丁醇和2-甲基-2-丙醇分子式相同（C4H10O），结构也不同；选项D中的2-氯丙烷和2-溴丙烷分子式相同（C3H7Cl或C3H7Br），结构不同。而选项B中的丙烯和丁烯分子式不同（C3H6和C4H8），因此不属于同分异构体。4、下列关于化学反应速率的叙述，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、反应速率越快，反应热越低。C、在相同条件下，不同反应的反应速率可能相同。D、反应速率与反应物质量成正比。答案：C解析：A选项错误，因为化学反应速率通常与反应物的浓度有关；B选项错误，反应速率和反应热是两个不同的概念，反应速率快并不意味着反应热低；C选项正确，不同反应在相同条件下可能具有相同的反应速率；D选项错误，反应速率与反应物的质量不是成正比关系，而是与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。5、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.温度越高，反应速率一定越快C.增大反应物接触面积可以加快反应速率D.增大压强对有气体参加的化学反应速率没有影响答案：C解析：选项A错误，化学反应速率与反应物浓度的关系是正比关系，但不是所有反应都遵循这一规律。选项B错误，虽然温度越高反应速率越快，但这个规律并不绝对，某些反应在高温下可能因为副反应的发生而速率反而下降。选项D错误，增大压强对有气体参加的化学反应速率有影响，特别是对于有气体参与的反应。因此，选项C正确，增大反应物接触面积可以加快反应速率，因为这样可以增加反应物分子之间的碰撞频率。6、下列关于化学键的描述，正确的是：A.共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键。B.离子键是原子间通过转移电子形成的化学键。C.金属键是金属原子间通过共享电子对形成的化学键。D.氢键是分子间通过共享电子对形成的化学键。答案：A解析：共价键是原子间通过共享电子对形成的化学键，这是共价键的基本定义。离子键是原子间通过转移电子形成的化学键，选项B描述的是离子键，不符合题目要求。金属键是金属原子间通过共享电子对形成的化学键，但金属键是金属原子与自由电子之间的相互作用，而不是金属原子间的相互作用，因此选项C描述不准确。氢键是分子间通过共享电子对形成的化学键，但实际上氢键是通过分子间氢原子与另一分子中的高电负性原子（如氧、氮、氟）的孤对电子形成的，所以选项D也不正确。因此，正确答案是A。7、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有的金属元素和非金属元素之间形成的都是离子键。B、共价键总是存在于两个非金属元素之间。C、离子键和共价键都是通过电子的转移或共享形成的。D、所有的非极性共价键都是等电子体。答案：B解析：选项A错误，因为并非所有金属元素和非金属元素之间都形成离子键，例如铝和氯形成的是共价键。选项B正确，共价键通常存在于两个非金属元素之间，它们通过共享电子对来形成稳定的分子。选项C错误，离子键是通过电子的转移形成的，而共价键是通过电子的共享形成的。选项D错误，等电子体是指具有相同电子数和电子排布的分子或离子，而非极性共价键的分子或离子并不一定是等电子体。8、下列物质中，不属于强酸的是（）A、硫酸H2SO4B、硝酸HNO3C、醋酸CH3COOHD、氢氯酸HCl答案：C解析：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和氢氯酸（HCl）都是强酸，它们在水溶液中几乎完全电离。而醋酸（CH3COOH）属于弱酸，它在水溶液中只有部分电离。因此，C选项正确。9、下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是：A.增加反应物浓度，反应速率一定增大B.温度升高，反应速率一定增大C.增大反应物表面积，反应速率一定增大D.添加催化剂，反应速率一定增大答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、表面积和催化剂等。其中，温度升高，分子热运动加剧，分子碰撞频率和碰撞能量增加，从而提高反应速率。而A、C、D选项的说法并不一定正确，因为反应速率还受到其他因素的影响，不是单一因素就能决定。10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯腈D.葡萄糖答案：D解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物，通常由许多相同或不同的单体通过聚合反应形成。选项A、B、C中的聚乙烯、聚氯乙烯和聚丙烯腈都是高分子化合物。而葡萄糖是一种单糖，其相对分子质量较小，不属于高分子化合物。因此，正确答案是D。11、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应速率越快，反应热越大B、温度越高，反应速率越慢C、反应物浓度越高，反应速率越快，但只限于反应为一级反应D、催化剂的加入可以降低反应活化能，从而加快反应速率答案：D解析：选项A错误，因为反应速率与反应热没有直接关系，反应热是指反应过程中放出或吸收的热量。选项B错误，因为温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常会加快。选项C错误，因为反应速率与反应级数有关，但不仅仅是一级反应的反应速率会随着反应物浓度增加而加快。选项D正确，催化剂通过降低反应的活化能，从而加快反应速率。12、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率越慢C、使用催化剂可以增加反应速率D、增加反应物表面积，反应速率不会变化答案：C解析：选项A中，虽然反应物浓度越高，反应速率通常会加快，但并非所有反应都遵循这一规律；选项B中，温度越高，反应速率通常越快，因为分子热运动加剧，碰撞频率和能量增加；选项D中，增加反应物表面积可以增加反应速率，因为增大了反应物与反应物之间的接触面积。因此，选项C是正确的，使用催化剂可以提供新的反应路径，降低活化能，从而增加反应速率。13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.共价键的形成是原子间通过共用电子对实现的，所以共价键一定是非极性的。B.金属键是金属原子失去外层电子后，剩下的正离子通过静电引力相互吸引形成的。C.离子键是正负离子通过共用电子对形成的。D.氢键是分子间通过共用电子对形成的。答案：B解析：A选项错误，共价键可能是极性的，也可能是非极性的，取决于参与共用的电子对的电负性差异；B选项正确，金属键确实是通过金属原子失去外层电子后形成的正离子间的静电引力实现的；C选项错误，离子键是正负离子通过静电作用力形成的；D选项错误，氢键是分子间的一种特殊的弱相互作用力，不是通过共用电子对形成的。14、下列物质中，属于非电解质的是（）A.硫酸（H2SO4）B.乙醇（C2H5OH）C.氯化钠（NaCl）D.硫酸铜（CuSO4）答案：B解析：非电解质是指在水溶液或熔融状态下不能导电的物质。硫酸（H2SO4）和氯化钠（NaCl）在水中会电离成离子，能导电，属于电解质。硫酸铜（CuSO4）在水中也会电离成离子，属于电解质。而乙醇（C2H5OH）在水中不会电离成离子，因此属于非电解质。15、下列关于化学反应速率的描述中，错误的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度成正比B.增大压强，可以加快有气体参与的反应速率C.升高温度，可以加快所有化学反应的速率D.催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率答案：A解析：化学反应速率与反应物的浓度成正比，但这个关系只在一定条件下成立，并不是所有情况下都成立。例如，对于某些反应，即使反应物浓度很高，反应速率也可能很低。因此，选项A是错误的。选项B、C、D都是正确的，因为增大压强、升高温度和使用催化剂都可以加快化学反应的速率。16、下列物质中，属于有机高分子化合物的是：A、二氧化硅B、氮气C、聚乙烯D、硫酸答案：C解析：有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，通常由许多重复的单元组成。选项A的二氧化硅是无机物，选项B的氮气是单质，选项D的硫酸是无机酸，而选项C的聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应形成的高分子有机物，因此正确答案是C。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题一、计算题（本题共2小题，共20分）1.已知在25℃时，某强酸HA的溶液中，c(H+)=0.01mol/L，若将此溶液稀释至c(H+)=0.001mol/L，求稀释后的溶液的pH值。答案：pH=-lg(0.001)=3解析：根据酸碱理论，pH值等于负对数（lg）的氢离子浓度。在稀释过程中，溶液中氢离子的浓度减半，但pH值增加1。因此，当氢离子浓度从0.01mol/L稀释至0.001mol/L时，pH值从2变为3。第二题题目：某工厂利用铁矿石（主要成分Fe2O3）进行炼铁，请回答以下问题：1.写出铁矿石炼铁的化学方程式。2.若炼铁过程中，铁的产率为80%，计算理论上每吨铁矿石可以炼出多少吨铁。3.炼铁过程中，若使用了100吨焦炭，求理论上可以炼出多少吨铁。答案：1.化学方程式：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO22.理论上每吨铁矿石可以炼出的铁的质量计算如下：铁矿石的摩尔质量：Fe2O3=55.85*2+16*3=159.7g/mol铁的摩尔质量：Fe=55.85g/mol根据化学方程式，1摩尔Fe2O3可以生成2摩尔Fe。因此，1吨铁矿石可以生成的铁的质量为：1吨*(2摩尔Fe/1摩尔Fe2O3)*(55.85g/molFe/1摩尔Fe)=111.7kg铁的产率为80%，所以实际炼出的铁的质量为：111.7kg*80%=89.36kg转换为吨：89.36kg/1000=0.08936吨所以，理论上每吨铁矿石可以炼出0.08936吨铁。3.理论上可以炼出的铁的质量计算如下：焦炭的摩尔质量：C=12.01g/mol根据化学方程式，3摩尔CO可以生成2摩尔Fe，而1摩尔CO由1摩尔C和1摩尔O2组成。因此，3摩尔C可以生成2摩尔Fe。100吨焦炭的摩尔数为：100吨*(1000kg/吨)/12.01g/mol=8333.33mol根据反应比例，可以生成的铁的摩尔数为：8333.33mol*(2摩尔Fe/3摩尔C)=5555.56mol可以生成的铁的质量为：5555.56mol*55.85g/molFe=310.47kg转换为吨：310.47kg/1000=0.31047吨所以，理论上可以炼出0.31047吨铁。解析：1.铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。这是炼铁过程中常见的化学反应。2.计算铁矿石炼铁的理论产量时，需要根据化学方程式和铁矿石的摩尔质量来计算。3.焦炭在炼铁过程中的作用是提供还原剂CO，与Fe2O3反应生成铁。计算焦炭可以炼出的铁的质量时，需要根据焦炭的摩尔质量和反应比例来计算。第三题题目：某金属元素M的最高价氧化物的水化物为HMnO4，M在自然界中主要以化合态存在，常见化合价为+2价。请回答以下问题：（1）写出金属元素M的电子排布式。（2）根据M的化学性质，设计一种实验室制取M的+2价离子的方法，并写出相应的化学方程式。（3）若M的+2价离子与氯离子反应生成MCl2，请写出该反应的离子方程式。（4）已知M的+2价离子与氢氧根离子反应生成M(OH)2沉淀，请写出该反应的化学方程式。答案：（1）金属元素M的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²。（2）实验室制取M的+2价离子的方法：将M的金属粉末与稀盐酸反应，生成M的+2价离子和氢气。化学方程式为：M+2HCl=MCl2+H2↑。（3）M的+2价离子与氯离子反应生成MCl2的离子方程式：M²⁺+2Cl⁻