无机化学学习通超星期末考试答案章节答案2024年

无机化学学习通超星期末考试章节答案2024年电对的电极电势数值越大，其氧化型的氧化能力越强。（

）

答案:对利用氧化还原反应设计原电池的时候，发生氧化反应的半反应做原电池的负极。（）

答案:对在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原。

答案:对下列有关氧化数的叙述中，错误的是（）

答案:氢的氧化数均为＋1，氧的氧化数均为－2原电池中，在负极上发生的是________反应，在正极上发生的是_________反应。

答案:氧化、还原核外电子的能量是量子化的。（

）

答案:对核外电子的能量高低是由n、l、m、ms四个量子数决定的。

答案:错决定波函数在空间伸展方向的量子数是角量子数。

答案:错一般情况下，在同一周期中主族元素由左到右，原子半径逐渐减小，元素电负性逐渐（

），金属性逐渐（

）

答案:增大、减小下列各组元素按电负性排列不正确的是(

)

答案:O>Cl>F

已知某元素的电子排布式为3s23p3，该元素在周期表中属于（

）A

答案:VA

族

电子的运动具有波动性和粒子性。（

）

答案:对原子轨道和电子云的角度分布图中都有“+”、“-”号之分。（

）

答案:错形状为哑铃型的原子轨道的角量子数为(

)

答案:1主量数n=2的电子层可容纳电子数为（

）

答案:8角量子数

l

主要决定（

）

答案:原子轨道形状下列符号属于描述依数性的是（

）

答案:△p;△Tf;△Tb;π渗透产生的两个必要条件（）

答案:具有半透膜;半透膜两侧溶液存在浓度差下列哪些属于稀溶液的依数性（

）

答案:溶液的蒸汽压下降;溶液的凝固点下降;溶液的沸点升高;渗透压溶剂分子透过半透膜由溶液向纯溶剂净迁移现象即渗透现象。（

）

答案:错质量浓度为100g/L的葡萄糖溶液属于临床上的高渗溶液。

答案:对0.10mol/L蔗糖溶液的渗透压低于于0.10mol/LNaCl溶液的渗透压。（

）

答案:对把相同物质的量葡萄糖和KCl分别溶于50mL水中，所得两种溶液的沸点相同。（

）

答案:错相同质量浓度的食盐水比葡萄糖溶液凝固点要低。（

）

答案:对质量摩尔浓度相等的氯化钙溶液和蔗糖溶液的凝固点相等。（

）

答案:错将150mL纯乙醇溶于200mL蒸馏水可得浓度为75%的酒精溶液。（

）

答案:错半透膜隔开相同质量浓度的葡萄糖和乙二醇两溶液一定会产生渗透。（

）

答案:对影响难挥发性非电解质溶液的蒸汽压、凝固点和渗透压的因素是（

）

答案:

D.单位体积中溶质的质点数难挥发非电解质稀溶液的沸点升高的原因与（

）有关。

答案:溶液的蒸汽压下降若需配制75%的酒精475mL，应取（

）mL

95%的药用酒精加水稀释。

答案:375大量注入某100g/L葡萄糖注射液后，会引起患者（

）

答案:血红细胞中部分水渗出细胞

已知NaCl4.50g溶于

20g水中，所得溶液的质量分数为（

）

答案:18.4%相同温度下，物质的量浓度均为0.10mol/L的下列溶液渗透压最大的是（

）

答案:

D.氯化铁溶液下列哪项溶液会使红细胞发生皱缩（

）

答案:100g/L葡萄糖若某不合格葡萄糖水溶液的浓度注入后患者产生血栓，则该糖水浓度（

）药典规定的浓度。

答案:高于溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量为（

）

答案:质量摩尔浓度

农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关（

）

答案:渗透压

现有浓度均为0.05mol/L葡萄糖、NaCl、K2SO4三种溶液的，渗透压由低到高的顺序是（

）

答案:葡萄糖<

NaCl<

K2SO4相同温度下，哪项被半透膜隔开的两种稀溶液一定会产生渗透现象（

）

答案:

渗透浓度不相等不属于临床上常见的生理等渗溶液的是（

）

答案:每支10ml含0.5g的碳酸氢钠注射液凝固点降低常数Kf的数值只与（

）有关。

答案:溶剂的性质试计算12.5g/L

NaHCO3(M=84.0g/mol)的渗透浓度（

）

答案:298mmol/L会使红细胞发生皱缩的溶液是（

）

答案:100g/L葡萄糖

5.85gNaCl溶解于水形成500mL溶液，该溶液属于（

）

答案:高渗溶液质量浓度均为5g/L的葡萄糖(C6H12O6)溶液和KCl溶液的渗透压，其中较低的是（

）

答案:葡萄糖(C6H12O6)溶液若需配制1.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，应称取（

）克氢氧化钠。

答案:30在101kPa下，质量摩尔浓度均为0.10mol/kg的NaCl溶液的凝固点（

）葡萄糖溶液。

答案:低于浓度均为0.1mol/L的蔗糖、NaCl溶液的渗透压（

）

答案:NaCl溶液的渗透压高催化剂能改变反应速率是通过参与反应历程实现的。（）

答案:对对某一确定的可逆反应，标准平衡常数是一个特征常数，是反应达到的最大限度。（）

答案:对标准平衡常数的的表达式会因为化学方程式的写法不同而不同。（）

答案:对一定温度下达到平衡的气相反应，若改变平衡体系中任意一种反应物或产物的分压，平衡一定会移动。（）

答案:对/star3/origin/270a0273cf8d0e711d9e23b8df1bf0d8.png

答案:对根据反应商(Q)与标准平衡常数（Kθ）的大小关系，可知当QKθ,

可逆反应向（

）进行.

答案:正向；正方向；正反应方向；正反应；右边;逆向；逆方向；逆反应方向；逆反应；左边从Arrhenius公式可以看出：温度升高时，反应速率常数将

__________；使用催化剂时，若活化能Ea降低，则反应速率常数__________；而增大反应物浓度时，反应速率常数

。

答案:增大；增加；变大；;增大；增加；变大;不变；不改变；不变化；无变化/star3/origin/3d1ab4a8b38994f2902364b3e8d8c1d0.png

答案:减小；变小；降低；小；低;减小；变小；降低；小；低;不变；不改变；不变化；无变化；无明显变化在一密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)达到平衡后，若保持其它条件不变，增大体系总压，平衡会（

）

答案:向正方向移动催化剂加快反应速度的主要原因是

(

)

答案:

能降低反应的活化能

在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，随着时间的延长，反应物的浓度(

)

答案:不再变化升高温度能加快反应速度的主要原因是

(

)

答案:增大活化分子的百分率某一可逆反应处于化学平衡时，各物质的浓度（

）

答案:不再随时间改变对于任意可逆反应，能改变平衡常数的是（

）

答案:改变反应温度增加反应物浓度能加快反应速率的主要原因是

(

)

答案:能增大活化分子数某反应在一定条件下达到平衡，某反应物的转化率为35%，当往该平衡反应中加入一定量的另一反应物，则其该物质的平衡转化率可能为（

）

答案:42%当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是(

)

答案:体系内各反应物和生成物的浓度相等

往某一弱电解质溶液中加入一定量水，其电离度将变小。（）

答案:错两性溶液的酸碱性可根据其作为酸的酸常数和作为碱的碱常数的相对大小进行判断。

答案:对解离度指任意条件下，溶液中已解离的电解质分子数与弱电解质分子总数（包括已电离和未电离的弱电解质分子）的比值。（

）

答案:错在缓冲溶液中加入任意量的强酸或强碱，或者用大量的水稀释时，缓冲溶液的pH都保持不变。（）

答案:错对于一对共轭酸碱，酸越强，其共轭碱碱性也越强；反之，酸越弱，其共轭碱碱性越弱。

答案:错一定温度下，往醋酸（HAc)中加入少量NaCl固体，则醋酸的解离常数（），解离度（

），酸性（

）。

答案:不变，增大，增强下列各组溶液中不属于缓冲溶液的为

（

）

答案:0.1mol/LNaOH

与0.1mol/LHAc等体积混合液人体血浆中最重要的抗碱成分是（

）

答案:H2CO3缓冲溶液的缓冲作用所在范围称为（

）

答案:缓冲范围100mL0.1mol/L氨水和50mL的0.1mol/L

HCl混合，溶液的pH值为（

）(已知NH3·H2O

Kbθ=1.76×10-5)

答案:9.24

H2PO4-

的共轭碱是

（

）A.H3PO4

B.H2PO4-

C.HPO42-

D.PO43-

答案:HPO42-

由一对共轭酸碱对组成的缓冲溶液，其中能抵抗少量强酸的成分属于（

）

答案:抗酸成分欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的（

）

答案:氨水-氯化铵（已知氨水的pKbθ＝4.76）

下列物质水溶液显酸性的是（

）

答案:

NH4Cl

影响缓冲溶液容量的主要因素是（

）

答案:缓冲溶液的总浓度和缓冲比

室温下，一对共轭酸碱对的解离平衡常数之间的关系是（

）

答案:Ka

θ·

Kbθ

=

Kwθ往NH3·H2O溶液中，加入少量NaCl固体，溶液的pH（

）

答案:增大下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是（

）

答案:0.5mol/LNH3·H2O-0.5

mol/LNH4Cl影响缓冲溶液pH的主要因素是（

）

答案:缓冲比和弱酸的酸常数往NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Ac固体，NH3·H2O的解离度减小的效应属于（

）

答案:同离子效应

某温度下，难溶电解质MCl达到沉淀溶解平衡，往该体系中加入NaCl,溶度积不变。（

）

答案:对某温度下，难溶电解质BaSO4达到沉淀溶解平衡后，往该体系中加入少量NaCl，平衡向正方向移动。（

）

答案:对为了预防龋齿的发生，可在牙膏中添加氟，主要是生成一种更耐酸的沉淀。（）

答案:对在某一难溶强电解质的沉淀平衡反应中，若加入与其不含相同离子的强电解质，则会使其溶解度增大。（）

答案:对离子沉淀完全就是溶液中离子浓度等于零。

答案:错对于同种类型的电解质，若Ksp大的溶解度_________，Ksp小的溶解度________

答案:大，小我们把难溶电解质在溶液中_________平衡称为沉淀－溶解平衡。

答案:溶解与沉淀将碳酸钙沉淀用下列哪种溶液清洗，效果会更好（）

答案:碳酸钠已知难溶强电解质AmBn的溶解度为s,则它的溶度积正确表达式为（

）

答案:[ms]m[ns]n

一定温度下，同类型的难溶电解质的溶度积越大，对应电解质的溶解度（

）

答案:越大一定温度下当难溶电解质的沉淀溶解速率(

)生成速率时，达到沉淀溶解平衡。

答案:等于某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀逐渐溶解，说明（

）

答案:离子积＜溶度积常数AgCl在相同浓度的下列溶液中的溶解度最大的是（

）

答案:NaNO3

向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（

）

答案:BaSO4溶解度增大，Ksp不变沉淀分析时，欲使Ag+沉淀完全，可以加入过量的（

）

答案:NaI难溶电解质在水中溶解的部分属于（

）溶解。

答案:全部某溶液中分别含0.010mol/LKCl、KBr和K2CrO4，若向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的分别是（已知：KspAgCl=1.8×10-10，KspAgBr=7.7×10-13，KspAg2CrO4=9.0×10-12）

（

）

答案:AgBr和Ag2CrO4

Ca3(PO4)2的溶度积Ksp的表示式为(

)

答案:

Ksp

=[Ca2+]3[PO43-]2下列属于极性分子的是（

）

答案:NH3;H2O;HClNH3与H2O之间存在的范德华力有（

）

答案:色散力;取向力;诱导力通常在同一周期中由左到右，主族元素的原子半径逐渐____________，元素电负性逐渐_________，金属性逐渐__________。

答案:减小；变小；递减;减弱;增加；变强；增大；增强;减弱；变弱；减小n=3,l=1,其原子轨道符号是

，其电子云形状为

，等价轨道有

个。

答案:3p;哑铃形;3；三某元素的价电子层结构为：3s23p3，则此元素在周期表______区，第______周期，第______族。

答案:p;三;3;VA；VA共价键具有__________和饱和性的特点。

答案:方向性共价键具有__________和___________的特点。

答案:方向性；饱和性;饱和性；方向性绝大多数原子的核外电子排布遵循3个基本原理，一是能量最低原理，二是

，三是洪特规则。

答案:泡利不相容原理；保利不相容原理凡是有氢键的物质，其熔点、沸点都一定比同类物质的熔沸点低

答案:错含有极性键的分子一定是极性分子。（

）

答案:错邻硝基苯酚的熔、沸点低于对硝基苯酚的主要原因是邻硝基苯酚存在分子内氢键。

答案:对非极性分子间只存在色散力，极性分子间只存在取向力。（）

答案:错直线型分子一定是非极性分子（）。

答案:错一般来说，元素所在族数等于价电子层上电子数，也等于最高氧化值。

答案:对同一主族的卤族元素的氢化物的熔沸点从从上到下依次升高。（）

答案:错CH4中的中心C原子采取等性sp3杂化。

答案:对H2O中的中心O原子采取等性sp3杂化。

答案:错BF3为含极性键的非极性分子，分子属于平面三角形。

答案:对用离子极化理论推测AgI在水中的溶解度较AgCl（），Ag2CrO4的颜色较K2CrO4（）

答案:小，深下列各组量子数合理的一组是（

）

答案:n=1

l=0

m=0在多电子原子中，决定电子能量的量子数为（

）

答案:n和l下列不属于由极性键形成的非极性分子（

）

答案:O2

主量数n=2，角量子数为l=1的轨道可容纳电子数为（

）

答案:6

按照重叠方式不同，共价键可以分为（

）

答案:σ键和π键H2O与HF之间形成的范德华力不包括（）

答案:分子间氢键。NH3分子空间构型是

型，中心原子采取

杂化。

答案:三角锥形,不等性sp3杂化轨道理论认为，NH3分子中的氮原子提供的成键轨道是（

）

答案:不等性sp3杂化轨道银的卤化物极性大小顺序正确的是（

）

答案:AgF>AgCl>AgBr>AgI;

下列离子中，变形性最小的是（

）

答案:F-

原子序数为7的氮元素原子的电子排布式1s2

2s2

2px2

2py1，则违背了(

)

答案:洪特规则BF3的几何结构为（），中心原子B采取（）杂化。

答案:平面三角型，sp2HF溶于水后，存在的作用力有（

）

答案:取向力、诱导力、色散力和氢键下列物质的熔点比较说法正确的是（

）

答案:NaCl高于HCl配合物

K3[Ag(S2O3)2]的配位数为6。

答案:错配位数就是指配合物中与中心原子配位的配位原子的数目。（

）

答案:对只含有一个配位原子的配体为多齿配体。（

）

答案:错往AgBr沉淀中加入硫代硫酸钠溶液，沉淀逐渐溶解，这是利用了硫代硫酸钠的配位性。（

）

答案:对往[Fe(NCS)n]3-n溶液中加入NaF，溶液的红色逐渐消失，是由于生成了更稳定的[FeF6]3-。（

）

答案:对配位体是指配合物中直接与中心原子配位的原子。（

）

答案:错多齿配体一定是螯合剂。（

）

答案:错配位数是指配合物中直接与中心原子配位的配体数目。（

）

答案:错往[Ag(CN)2]-溶液加入Na2S，不会产生Ag2S。（

）

答案:错Cu2+与过量的浓碱反应生成蓝色的[Cu(OH)42-]。(

)

答案:对/mooc-ans/js/editor20150812/themes/default/images/spacer.gif

答案:Kspθ.K稳θ已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是：（

）

答案:都是[Cu(NH3)4]SO4内界的电荷数为（

）

答案:+2检验Fe3+可用的试剂为（

）。

答案:SCN-下列电对：Sn2+/Sn、Cu2+/Cu、Fe2+/Fe、Ag+/Ag的电极电势值分别是-0.136V、0.34V、-0.44V、0.799V，其中最强的氧化剂和最强的还原剂是：

（

）

答案:Ag+和Fe配合物[Ag(NH3)2]Cl的内界为_______（用化学式表示）

答案:[Ag(NH3)2]+对于下列电极反应，MnO2

+4H+

+2e=Mn2+

+2H2O

如果降低溶液的酸度，则该电极的电极电势：(

)

答案:减小反应2Fe3++2I-＝2Fe2++I2

的Eθ=0.23V,Eθ

(Fe3+/Fe2+

)=0.77V,则Eθ(I2/I)-等于：（

）.

答案:0.54V

赤血盐、黄血盐的中心原子Fe氧化数分别为（

）

答案:+3，+2[Co(C2O4)3]3-离子中Co的配位数是（

）

答案:6在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，配位体是（

）

答案:Cl-

和NH3

下列微粒中，氧化性最强的是

（

）

答案:F2[Pt(OH)4(NH3)2]Cl2

的中心原子氧化数、配位数分别为（

）

答案:VI,6[Zn(NH3)4]SO4外界为（

）

答案:SO42-

根据标准电极电势：Eθ(PbO2/PbSO4)>Eθ(MnO4-/Mn2+)>Eθ(Sn4+/Sn2+)，其中还原性最强的是（

）

答案:Sn2+常用硫代硫酸钠溶液处理未感光的AgBr，主要是利用了硫代硫酸钠的（

）

答案:配位性硫代硫酸钠常用于解救重金属中毒，主要利用了其（

）

答案:配位性K4[Fe(CN)6]的正确命名为（

）

答案:六氰合亚铁（II）酸钾下列物质中不能做螯合剂的是（

）

答案:H2N-NH2Na2CO3溶液与FeCl3溶液混合会产生浑浊。（

）

答案:对配制SnCl2溶液中加入锡粒可防止氧化，配制时常加适量稀盐酸抑制水解。（）

答案:错过氧化氢(H2O2)水溶液叫双氧水。

答案:对油画放久了会发暗甚至变黑，用过氧化氢溶液处理后又变回白色。(

)

答案:对Al(OH)3能中和胃酸，保护胃黏膜，用于治疗胃酸过多。

答案:对Cl2通入到KOH溶液中会生成次氯酸钾和氯化钾。（

）

答案:对次氯酸因强氧化性而具有杀菌和漂白作用。

答案:对碳酸钠俗称大苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。（

）

答案:错Zn2+与浓碱生成蓝紫色的[Zn(OH)4]2-。（

）

答案:错硼烷是缺电子化合物。（

）

答案:对利用Fe3+的水解性，氯化铁或硫酸铁常用作净水剂。()

答案:对Fe3+能腐蚀Cu，Cu2+又能腐蚀Fe，二者不矛盾。(

)

答案:对为了抑制硫酸亚铁水解常加入适量盐酸。(

)

答案:错对于Na2CO3和NaHCO3的叙述，正确的是（

）

答案:都是强碱弱酸盐

;能相互转化;水溶性都显碱性

在Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时出现血红色，但是加入少许铁粉后，血红色会消失，说法正确的是（）

答案:A.Fe3+与SCN-溶液时生成了[Fe(NCS)n]3-n而呈现血红色

;加入铁粉后使[Fe(NCS)n]3-n破坏;Fe3+与Fe发生了氧化还原反应

因为光照下迅速分解，KMnO4需保存在

中。在医药上，配制医用碘酒时，为了增大碘的溶解度，常常加入适量的

(写化学式)。

答案:棕色试剂瓶;棕色瓶;NaI;KILi、Na、K、Mg四种主族元素对应的氢氧化物中碱性最强的碱是

（写化学式）。

答案:KOH酸性条件下，H2O2与Fe2+作用的主要产物是

。

答案:三价铁离子水分子;Fe3+;Fe3+和H2O;H2O和Fe3+;铁离子和水;Fe3+、H2O;H2O、Fe3+配制FeSO4溶液，常在溶液中放入少量_______可以抑制水解，加入_______可以抑制被氧化。

答案:浓硫酸;浓H2SO4;H2SO4;铁单质;铁;Fe;单质铁;单质Fe亚硫酸钠常用做抗氧化剂用于保护药品的主要成分不被氧化。主要利用了它具有

性。

答案:还原；能被氧化;还原性；易被氧化过氧化氢与KMnO4反应时，过氧化氢表现

性。（从“被氧化、被还原、氧化、还原”中选填）

答案:还原；被氧化下列微粒中，不能用做氧化剂的是（

）

答案:

Cl-

d区元素的电子构型为（

）

答案:(n-1)d1-9ns1-2

(Pd为5s0)下列物质中与Cl2作用能生成漂白粉的是（

）

答案:Ca(OH)2有关副族元素（也称过渡元素）通性的叙述中，错误的是（

）

答案:它们的离子都有颜色

能直接为高空或海底作业人员提供氧气的是（

）

答案:Na2O2

保存下列物质时不容易变质的是（

）

答案:Na2SO4用来检验Fe2+离子的特效试剂为（

）

答案:

K3[Fe(CN)6]

下列哪项不能利用酸性重铬酸盐或铬酸盐都易与过氧化氢反应生成蓝色的过氧化铬鉴别（

）。

答案:Cr3+某元素的电子构型为3d104s2，该元素为（

）

答案:

Zn

配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入（

）

答案:HCl

硼砂也称盆砂，其化学式常写成（

）

答案:Na2B4O7.10H2ONa、K、Mg、Ca四种主族元素对应的氢氧化物中碱性最弱的碱是（）。

答案:Mg(OH)2H2S能溶于水，其水溶液在空气中久置会产生浑浊,表现了其（

）

答案:还原性铂能溶于下列哪种物质（）

答案:王水下列物质露置于空气中不容易变质的是（

）

答案:硫酸钠硫代硫酸钠常用于解救重金属离子，也能用于解救氰化物、卤素中毒，分别利用了其（

）

答案:配位性，还原性不能用来检验Fe3+离子的试剂为（

）

答案:K3[Fe(CN)6]

往氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液生成的沉淀最终为（

）

答案:棕红色的Fe(OH)3硫酸钡用作射线透视肠胃的内服造影剂是由于（

）

答案:

硫酸钡不溶于水和酸，能阻止X射线通过下列溶液中，不需保存在棕色瓶中的是（

）

答案:MnSO4某元素的外层电子构型为3d104s1，则该元素属于（）元素

答案:ds下列各对元素中化学性质最相似的是（）

答案:Be，Al和水反应得不到H2O2的是（）

答案:KO3周期表（主族元素）中不具有对角线关系的元素是（）

答案:N-P在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是（）

答案:LiOH只有当J=Kq时，系统才处于_____状态

答案:平衡化学反应平衡常数是只与_____有关，而于_____无关的量。

答案:温度浓度元素性质周期性的变化，是_____周期性变化的反映。

答案:原子核外电子层结构某一基元反应aA+bB=dD+eE当k是反应速率常数时，写出经验速率方程式（）

答案:ν=kCAa·CBb分子间要发生有效碰撞必须满足以下两个条_____恰当的取向和（）

答案:足够的能量在常温下溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质称（）

答案:难溶电解质用电池符号来表示铜锌原电池（）。

答案:（-）Zn׀ZnSO4（c1）‼CuSO4（c2）׀Cu（+）下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减少时，电极电势增大的电极是（）

答案:I2＋2e-=2I-下列反应中属于歧化反应的是（）

答案:Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O下列分子中心原子是sp2杂化的是（）

答案:BF3下列化合物溶液中氢键最强的是（）

答案:HF四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铂（Ⅱ）的结构简式为（）

答案:[Pt（NH3）4][PtCl4]在HAc溶液中加入NaAc，则HAc的离解度_____，溶液PH值_____，这种现象叫_____。

答案:降低升高同离子效应下列几组溶液具有缓冲作用的是（）

答案:NaHCO3—Na2CO3配合物命名先后顺序错误的是（）

答案:先内界后外界下列各物质，只需克服色散力，就能沸腾的是（）

答案:Br2一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是（）

答案:4水的反常沸点，归因于下述作用的那一种（）

答案:氢键在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为（）

答案:E（H+/H2）的值因〔H+〕增大而上升实验室配制SnCl2，SbCl3，BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于（）

答案:抑制盐类水解的原因下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数

答案:n=4，l=3在周期表中，氡（Rn，86号）下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是

答案:118电离能的大小反映原子_____的难易。

答案:失电子描述核外电子空间运动状态的量子数组合是（）

答案:n.l.m.msn=4时，m的最大取值为（）

答案:33s1表示（）的一个电子

答案:n=3，l=0，m=0，ms=＋1/2或-1/2或－配合物的配位数等于配位体的数目。

答案:错2KMnO4+16HCl（浓）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（）

答案:对判断下列方程式是否正确3Ag（s）+4HNO3（稀）==3AgO（s）+NO（g）+2H2O

答案:错判断下列方程式是否正确Na2SiO3+2NH4Cl→H2SiO3+2NaCl+2NH3

答案:错电极电势值越负，还原剂还原性越强，氧化电对中氧化剂氧化性越弱！

答案:对原电池是电能转化成化学能，电解池是化学能转化为电能

答案:错分子轨道由原子轨道线性组合后轨道数目不变，能量守恒

答案:对非极性与非极性分子之间只有色散力！

答案:对极性键只能构成极性分子

答案:错Kf越大，配合物稳定性越好，是稳定常数.

答案:对下列物质热分解温度最低的是（）

答案:PbCO3从碳到铅，当原子序数增加时，+2氧化态的稳定性（）

答案:增强下列四种氢氧化物中溶解度最小的是（）

答案:Be（OH）2下列化合物分子不含π的物质是（）

答案:PH3用价层电子对互斥理论推断下列各分子或离子的几何构型为变形四面体的是（）

答案:TlI43-（）为顺磁性。

答案:B2下列熔点由高到低的次数正确的是（）

答案:NaF>NaCl>NaBr>NaI下列离子中（）极化率最大。

答案:I-下列分子中，具有极性化学健的非极性分子是（）

答案:CO2下列物质中，熵值最大的是（）

答案:Br2（g）能形成X2Y型离子化合物的元素X和Y，其原于的最外层电子构型是（）

答案:3S1和3S23P4基态原子中，核外电于排布所遵循的原则是（）

答案:同时遵守A，B，C在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（）

答案:π2p物质的离子极化作用由大到小的顺序为（）

答案:SiCl4>AlCl3>MgCl2>NaCl下列物质不含氢键的是（）

答案:HI唯一能生成氮化物的碱金属与氮气反应为（）

答案:Li铍是s区元素中唯一的一种两性元素，它与氢氧化钠水溶液反应生成了气体和澄清溶液为（）

答案:Na2[Be（OH）4]+H2硝酸铜热分解的产物为（）

答案:CuO+NO2+H2O硼族元素的原子都是（）电子原子，在硼的化合物中，硼原子的最大配位数是（），硼和铝都是亲氧元素。

答案:缺4下列反应中能得到K2O的是（）

答案:硝酸钾和钾混合加热LiNO3受热分解的产物是（）

答案:Li2O，NO2，O2下列叙述中错误的是（）

答案:AlF3是共价型化合物N2的分子轨道电子排布式及磁性正确的是（）

答案:N2[（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2（σ2s*）2（π2p）4（σ2p）2]反磁性在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（）

答案:Cl－（aq）和ClO3－（aq）在下列各离子或化合物中，还原性最差的是（）

答案:Cr2+在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是（）

答案:Zn（OH）2MnO2不能与下列溶液反应的是（）

答案:稀NaOH溶液下列氢氧化物不是两性的是（）

答案:Cd（OH）2原电池正极发生什么反应

答案:还原反应下面量子数取值合理的

答案:3，2，1，-1/2在含有固体AgCl的饱和溶液中分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有何影响？解释之。

答案:解（1）加入盐酸，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。（2）加入AgNO3，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。（3）加入KNO3，产生盐效应，AgCl的溶解度增大。（4）加入氨水，形成[Ag（NH3）2]Cl配合物，AgCl的溶解度增大加热下列溶液,不会产生气体的是()

答案:碳酸钠下列试剂中,能够将Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区别开的是()

答案:Ba(OH)2下列各组离子(化合物)中,可以共存的是()

答案:SO42-、K+、H+要除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠,要采用的方法是()

答案:加热在酸性CrO42-溶液中,加入H2O2,溶液变为()

答案:绿色实验室常用来洗涤玻璃仪器的洗液组成是()

答案:浓硫酸和重铬酸钾要从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+最好的试剂是()

答案:Zn金属钠在空气中(不含CO2)燃烧生成()

答案:Na2O2下列化合物与水反应得不到H2O2的是()

答案:KNO3在下列人类活动中,会直接加剧温室效应的是()

答案:增加煤和石油的使用量在一无色透明的溶液中加入几滴BaCl2溶液,观察到有白色沉淀产生,则此溶液不可能是()

答案:HCl下列气态氢化物中最不稳定的是()

答案:SiH4造成大气污染并能形成酸雨的是:()

答案:SO2和NO2不能用玻璃瓶盛放的酸是:()

答案:HF可作氧气发生剂的是:()

答案:Na2O2配合物,一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为()

答案:[Co(NH3)4(NO2)Cl]+[Co(ONO)(NH3)5]SO4中ONO-是()

答案:配位体[Co(NH3)3(NO2)3]中Co的氧化数是()

答案:+3Na[B(NO3)4]的正确命名是()

答案:四硝酸合硼酸(Ⅲ)钠下列原电池的符号中，书写正确的是(

)

答案:（－）Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu（+）下列电对中，有关离子浓度减少时，电极电势增大的是(

)

答案:Cl2/Cl-

其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+

的电极电势增大的方法是(

)

答案:增大pH

下列哪种情况下电极电势减小（

）

答案:还原态物质浓度升高

下列关于氧化值的叙述中，不正确的是（

）

答案:氢元素的氧化值只能为＋1下列为低渗溶液的是(

)

答案:12.5g/L的NaHCO3NH4+的Ka

=10-9.26，则0.1mol/LNH3∙H2O水溶液的pH是（

）

答案:11.13

欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（

）

答案:NH3∙H2O—NH4Cl(Kb

=1×10-5)

在1mol/LHAc溶液中，欲使[H3O+]增大，可采取的方法是（

）

答案:加

HCl下列何项加入盐酸能放出气体的是（

）

答案:Na2SO3;Na2CO3;NaHCO3;FeS

含有Ag+、Cu2+、Fe3+皆0.1mol/L的离子溶液,通常可用下列何试剂分离Fe3+离子（

）

答案:氨水

下列那一种酸,在水溶液中最易完全溶解，与Ba(OH)2、Fe(OH)3、Pb(OH)2

之混合物而不产生任何沉淀（

）

答案:HCl

设有各为0.1mol/L浓度的三种溶液A、B、C。混合A与B产生白色沉淀,混合A与C产生黄色沉淀,而混合B与C不生沉淀。问A、B、C的成分为何（

）

答案:A为CaSO4，B为Ba(OH)2，C为K2CrO4铜、银、金均可以单质状态存在于自然界。....................................................()

答案:对在硫酸铜溶液中加入足够的浓盐酸可以形成绿色的[CuCl4]2-。....................()

答案:错锌族元素的熔点由高到低的顺序是Zn>Cd>Hg。.......................................(√)

答案:对AgNO3试液应存放于棕色瓶中。.....................................................................()

答案:对下列各组元素中，性质最相似的两种元素是

（

）

答案:Nb和Ta下列化合物中颜色为黑色的是........................................................................()

答案:CuO;下列配离子中无色的是()

答案:[Cd(NH3)4]2+向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液,生成的沉淀是()。

答案:HgO+Hg铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为:Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。

答案:错下列新制备的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是()

答案:Ni(OH)2在含有下列离子的溶液中,分别通入H2S,有沉淀生成的是......................()

答案:Fe3+;下列离子中氧化性最强的是。

答案:Co3+在氯的含氧酸中,随着氯的氧化值增加,其氧化性越来越强。....................()

答案:错卤化氢沸点高低的次序为HF答案:错氯的氧化物的水合物,其酸性强弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO。

答案:对卤化钠NaF，NaCl，NaBr，NaI中，熔点最高的是

，熔点最低的是________;卤化硅SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4中。熔点熔点最高的是

，熔点最低的是

________。

答案:NaF;NaI;SiI4;SiF4卤素中电子亲合能最小的是...........................................................................()

答案:Cl;*气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在,中心原子的杂化,成键及分子的结构为()。

答案:sp2杂化,σ键,Π46键,平面三角形硝酸的酸性比亚硝酸强，氧化性也比亚硝酸强

答案:错O3比O2的稳定性好，氧化性高。

答案:错在酸性溶液中H2O2可被氧化生成________;亦可被还原生成________。（填入正确的分子式）

答案:O2;H2O判断下列分子中是否存在大Π键，二氧化氮分子结构中

大Π键，亚硝酸根离子

大Π键，亚硝酸

大Π键，硝酸根离子

大Π键，硝酸

大Π键。（填入有或无）

答案:有;有;无;有;有亚磷酸是____元酸，次磷酸是____元酸（填入汉字三

二

或一）

答案:二;一PbO2具有强氧化性，能够在酸性介质中将锰离子氧化成高锰酸根离子。

答案:对在周期表中,处于对角线位置的元素性质均相似,这称为对角线规则。

答案:错硅烷和碳烷烃结构相同,稳定性相同

答案:错SiCl4

BCl3

CCl4

能水解的是

和

答案:SiCl4;BCl3配制和保存SnCl2溶液时,需加入盐酸和锡粒,其目的是____和____。

答案:防止水解;防止氧化。关于乙硼烷的结构,下列叙述错误的是_________。

答案:分子中含有B-B健下列化合物中不属于缺电子化合物的是()。

答案:H[BF4]下列碳酸盐中,热稳定性最好的是(

)。

答案:BaCO3碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加,分解温度升高。

答案:对CaCO3、Na2CO3和BaCO3的热稳定性最高的是

，稳定性最差的是

；SrCO3、CaCO3和Ca(HCO3)2的热稳定最高的是

，稳定性最差的是

。（填入正确的分子式不需要考虑下标符号）

答案:Na2CO3;CaCO3;SrCO3;Ca(HCO3碱土金属的氧化物,自上而下晶格能依次____,硬度逐渐____,熔点依次____。（第1个空和第2个空填“增大”或“减小”，第3个空填“升高”或“降低”）

答案:减小;减小;降低IIA族元素中,性质表现特殊的元素是____,它与p区元素中的____性质极相似,如两者的氯化物都是____化合物,在有机溶剂中溶解度较大。（第1个空和第2个空填入正确的元素符号，第3个空填“离子”或“共价”）

答案:Be;Al;共价下列溶解度大小关系正确的是()

答案:(B)MgF2>CaF2下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是。

答案:NH4NO3在[Co(C2O4)2(en)]-中,中心离子Co3+的配位数为。

答案:6下列配离子中无色的是_______。

答案:[Cd(NH3)4]2+配离子的电荷数等于中心离子的电荷数;

答案:错配合物由内界和外界两部分组成;

答案:错内轨型配合物的磁矩一定为0。

答案:错稀有气体是由原子组成的,属原子晶体;

答案:错溶于水能导电的晶体必为离子晶体;

答案:错下列分子或离子中何者的键角最小

答案:

H2O基态C原子的电子排布若写成1s22s22p

x2，则违背了(

)

答案:

洪特规则

氢原子核外电子从基态激发到2s与激发到2p轨道所需要的能量相同。

答案:对下列元素中B

Ca

N

Mg

Si

S

Se第一电离能最大的是（

），第一电离能最小的是（

）

（填元素符号即可）

答案:N;Ca一个原子中，量子数n=3,l=2,m=2时，可允许的电子数为（

）个。

（填数字即可）

答案:2下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中,错误的是....................................()

答案:电对相同的两个半电池,不能发生氧化还原反应,也不能组成原电池;下列电对作为原电池的半电池,不需使用惰性电极的是................................()

答案:AgCl/Ag;pH改变,电极电势变化的电对是。

答案:MnO4–/MnO2已知Kspθ(AB2)=4.2×10-8,Kspθ(AC)=3.0×10-15在AB2、AC均为饱和的混合溶液中,测得c(B-)=1.6×10-3mol·L-1,则溶液中c(C2-)为....................................................................................................................()

答案:1.8×10-13mol·L-1;下列叙述中正确的是_______。

答案:(D)当溶液中难溶电解质的离子浓度幂的乘积小于其溶度积(J有关分步沉淀下列叙述正确的是_________。

答案:(A)所需沉淀剂的浓度最小者先沉淀出来凡是ΔrGmθ>0的反应都不能自发进行。

答案:错加入催化剂后，正反应速率和逆反应速率增加相同的倍数。

答案:对下列热力学函数的数值不为0的是

答案:Smθ(O2,g,298K);ΔfGmθ(I2,g,298K);ΔfGmθ(金刚石,s,298K)分别将5克甘油和5g乙二醇溶于100克水中，用“小于”和“大于”填空（1）沸点：甘油

乙二醇（2）凝固点：甘油

乙二醇（3）蒸气压：甘油

乙二醇（4）渗透压：甘油

乙二醇

答案:小于;大于;大于;小于将量筒内溶液倒出时，要使量筒尖端与承接容器相切。

答案:对读数时仰视读数会使读出数值偏低。

答案:对读数时视线应该与溶液凹液面最高点保持水平。

答案:错为保证移取溶液浓度不变，应润洗移液管3次,。

答案:对移取3ml溶液时可以选用5ml移液管。

答案:对向量筒内加入溶液时，量筒应倾斜45°。

答案:对量筒可以作为反应容器

答案:错溶液放完后需要靠壁停留大约15s。

答案:对量取20ml溶液时应选用什么规格的量筒

答案:25ml某一离子被沉淀完全表明溶液中该离子的浓度为零。

答案:错两种难溶电解质中标准溶度积常数较小的，其溶解度也较小。（）

答案:错已知：Ksp(AgCl)

=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)

=2.0×10-12。在含Cl-

和CrO42-

浓度均为0.3mol/L的溶液中，加AgNO3应是（

）

答案:AgCl先沉淀，Cl-

和CrO42-不能完全分离开下列有关分步沉淀叙述中正确的是（

）

答案:沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀

AgCl在

a：纯水中b：0.1mol·L－1CaCl2

c：0.1mol·L－1NaCl

d：0.1mol·L－1NaNO3溶液中的溶解度的大小

答案:d＞a＞c＞bBaSO4饱和溶液中加入少量Na2SO4，产生（

）

答案:两者均有在含有固体BaSO4的饱和溶液中加入少量的NaCl后,BaSO4的溶解度(

)

答案:增大已知某AB2型难溶强电解质在一定温度下，其溶度积常数为1.08*10-13，则其在水中的溶解度为（

）mol/L

答案:3.00*10-5CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4

mol/L，则溶度积常数Kspθ为（

）

答案:3.2×10-11下列四种水溶液渗透压较高的是：（

）

答案:0.5mol/L的CaCl2同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是（

）

答案:Al2(SO4)3下列溶液中，凝固点最低的是：（

）

答案:0.02mol/kgNaAc当角量子数是5时，可能的简并轨道数是：

答案:11描述Ψ3dz2的一组量子数是：

答案:n=3，l=2，m=0在主量子数为4的电子层，能容纳的最多电子数是：

答案:32原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是（

）

答案:ψ3，1，－1在3p轨道中有一个电子，其角量子数为：（

）

答案:1在多电子原子中，决定电子能量的量子数是（

）

答案:主量子数;角量子数如果将基态氮原子的2p轨道的电子运动状态描述为（2,1,0,1/2）、（2,1,0，-1/2）、（2,1,1,1/2），则违背了：

答案:洪特规则某元素最后填充的是2个n=3、l=2电子，该元素的原子序数是：（

）

答案:22下列说法不正确的（

）

答案:只有s电子的运动状态可用电子云黑点图表示。已知多电子原子中，下列各电子具有如下量子数，其中能量最高的是：

答案:4,2,2，+1/2核外电子绕着原子核作圆周运动。（

）

答案:错第一电离能越小的金属元素，其金属性越弱。（

）

答案:错同一周期中，元素的第一电离能随原子序数递增而依次增大。（

）

答案:错当主量子数是4时，其轨道总数为16，电子层中电子最大容量为32。（

）

答案:对下列元素中，电负性最小的是：（

）

答案:K在3p轨道中有一个电子，其主量子数为：（

）

答案:3原子轨道用波函数表示时，下列表示正确的是（

）A．

B．

C．

D．

答案:ψ3，1，－1

描述原子轨道形状的量子数是：（

）

答案:角量子数l最外层上有二个电子，其量子数n=4,l=0的元素属于（

）

答案:s区若以x轴为键轴，则两原子轨道重叠形成σ键的有：（

）

答案:Px-Px;s-Px氨分子和水分子之间存在的分子间作用力有（

）

答案:取向力;色散力;诱导力;氢键氢键有（

）性。

答案:方向;饱和He和H2O之间存在的分子间作用力是（

）

答案:诱导力;色散力基态原子中，核外电子排布所遵循的原则（

）

答案:同时遵守A.B.C

若键轴为x轴，下列各组原子轨道重叠形成π键的是（

）

答案:Py-Py下列分子属于极性分子的是（

）

答案:NH3下列分子其中心原子采用sp3不等性杂化的是：（

）

答案:NH3下列分子其中心原子采用等性杂化的是（

）

答案:CS2具有极性键的非极性分子（

）

答案:BF3难溶电解质在一定温度下，Ksp越大则溶解度越大。

答案:错在纯水中加入少量强酸，水的离子积会发生改变。

答案:错根据元素的电位图，当Eθ右＞Eθ左时，其中间价态的物种可进行歧化反应。

答案:对在一定温度下，对于一给定的电极，增大氧化态的浓度或减小还原态物质的浓度,都会使电极电势减小。(

)

答案:错已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。在含Cl-和CrO42-浓度均为0.3mol/L的溶液中,加AgNO3应是()

答案:AgCl先沉淀,Cl-和CrO42-不能完全分离开下列氧化剂中,随溶液中H+浓度增加氧化性增强的是()

答案:K2Cr2O7同温同浓度的下列水溶液中,使溶液沸点升高最多的溶质是()

答案:Al2(SO4)3CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol/L,则溶度积常数Kspθ为()

答案:3.2×10-11下列标准电极电势值最大的是：（

）

答案:EΘ(Ag+/Ag)已知反应MnO4-

+5Fe2+

+8H+

=Mn2+

+5Fe3+

+4H2O的EΘMF

=0.739V，在某浓度时反应的电动势EMF

=0.62V。则该反应的lgKΘ是：（

）

答案:62.42下列溶液中不能组成缓冲溶液的是()

答案:氨水和过量的HCl徐光宪院士在长期的科研和实践中总结出一条电子电离的近似规则，即“n+0.7l”规则，他认为轨道能量的高低顺序可由“n+0.7l”值判断，数值大小顺序对应于轨道能量的高低顺序。请根据徐光宪规则，将下面每组用四个量子数表示的核外电子运动状态按能量增加的顺序排列。(1)3，2，-1，-1/2

(2)1，0，0，+1/2

（3)2，1，1，-1/2(4)3，2，1，-1/2

（5）

3，1，0，+1/2

(6)2，0，0，+1/2

(7)4，3，0，-1/2

(8)4，3，3，+1/2

答案:核外电子的能量E=n+0.71，计算得：E(1)=3+2×0.7=4.4eV

E(2)=1+0×0.7=1eVE(3)=2+1×0.7=2.7eV

E(4)=3+2×0.7=4.4eV

E(5)=3+1×0.7=3.7eVE(6)=2+0×0.7=2eV

E(7)=4+3×0.7=6.1eV

E(8)=4+3×0.7=6.1eV

故排序为(2)<(6)<(3)<(5)<(1)(4)<(7)(8)简述核外电子排布所需遵守的三个原则。

答案:答：核外电子排布需要遵守保利不相容原理、能量最低原理和洪特规则：1.保利不相容原理。原子核外没有运动状态完全相同的电子。如果两个电子的n、1、m这三个量子数都相等，即处于同一原子轨道，那么这两个电子的自旋方向必然相反，即第四量子数m，必然不同。2.能量最低原理。在不违背保利不相容原理的情况下，电子在原子轨道上的排布，要尽可能地使整个原子电子的能量最低。3.洪特规则。在n和1相同的简并轨道上，电子尽可能分占各不同的等价轨道，而且自旋方向相同。在简并轨道上的电子排布处于全充满、全空或半充满的状态，体系稳定。写出25号及36号元素的电子排布式

答案:25号Mn：1s22s22p63s23p63d54s2[Ar]3d54s236号Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6[Ar]3d104s24p6试简述无机化学与人类健康的关系。

答案:1、生物体中的生命必需元素是生物体的重要组成部分，不同的元素具有不同特异性的功能，他们与生物体的物质代谢、能量代谢、信息传递、生物解毒等方面的活动密切相关。生命必需元素中的微量元素缺少或过量，都会引起机体的病变影响人类的健康。2、人类所生存的生态环境也是影响人类健康的重要因素，而生态环境又与以化学元素为基础的化学物质密切相关，环境的污染严重影响人类的身体健康。再者当一个地方的某种元素缺乏或过多时，人体内的微量元素动态平衡遭到破坏，人体会发生某种病变，称之为地方病。某元素的原子核外共有5个电子，其中对应于能级最高的电子的量子数n=

，l=

。

答案:2;1每一个原子轨道需要用3个量子数描述，其符号分别是

，表征电子自旋方向的量子数是

。

答案:n,l,m;ms原子中，n=3，l=2表示（）原子轨道

答案:3d人体中的生命必需元素特别是微量元素缺少或者过量都会引起病变，如铁缺乏会导致

；软骨畸形、痉挛是因为缺乏

。

答案:贫血;钙人们把维持生命所必需的元素称为生命必需元素，大多数科学家认为生命必需元素有28种，占生物体总质量0.01%以上的称为

元素，有11种；占生物体总质量0.01%以下的称为

元素，有17种。

答案:宏量（常量）;微量（痕量）决定原子核外电子能量的量子数为（）

答案:n,l元素周期表中有价格完整的周期？

答案:6若将元素B的核外电子排布写成1S22P3，违背了什么原理？

答案:能量最低原理电负性最大的元素位于元素周期表的（）

答案:右上角d轨道半充满时填充几个电子？

答案:5对于主量子数n，下列说法正确的是（）

答案:决定原子轨道能量的主要因素价电子层构型为3d104s1的元素，其原子序数是（）

答案:29d轨道的形状为

答案:花瓣形（）是人体中铅及某些放射性元素的高效解毒剂

答案:EDTA钙根据量变引起质变的规律，于1869年提出元素周期律的科学家是（）

答案:门捷列夫d区元素包括几个纵列

答案:10“侏儒症”是因为缺乏（）

答案:锌地方性“克汀病”是因为缺乏（）元素所致

答案:碘含有金属钴元素的维生素是（）

答案:维生素B12现代研究表明，某些无机药物对人体的某些疾病显示了强大的活力，其中具有抗癌作用的是

答案:铂配合物创立“原子学说”的英国化学家、物理学家（）

答案:道尔顿当角量子数为2时，可能的简并轨道数是（）

答案:5下列各组量子数中，能量最高的是

答案:（3,2,2,+1/2）下列各组量子数中不合理的是（）

答案:（2,2,-1,+1/2）原子序数为16的元素，其价电子层构型为（）

答案:3S23P420世纪30年代初，建立在量子力学基础上的现代原子结构模型及化学理论，揭示了（）的本质

答案:分子结构下列元素中电负性最小的是

答案:Cs3p轨道最多能容纳几个电子

答案:6甲状腺肿大是因为

答案:碘缺乏下列化合物中，哪些属离子化合物？哪些属共价化合物？KCl、HCl、CO、NH3、CaSO4、NH4Cl、HF、SO2、MgO、NaOH

答案:离子化合物：KCl、CaSO4、NH4Cl、MgO、NaOH共价化合物：HCl、CO、NH3、HF、SO2下列分子中哪些是极性分子？哪些是非极性分子？CO2、H2O、NH3、CH4、BF3、CO、HF、BeCl2、CH3Cl、H2S

答案:极性分子：H2O、NH3、CO、HF、CH3Cl、H2S非极性分子：CO2、CH4、BF3、BeCl2为什么临床上大量输液时一定要用等渗溶液?

答案:临床上输液时必须输入等渗溶液。因为如果向人体输入低渗溶液，低渗溶液的水分子就会通过细胞膜向红细胞渗透，使细细胞胀裂，出现溶血现象。如果向人体输入高渗溶液，细胞内液的水分子就会通过细胞膜进入高渗溶液，造成红细胞萎缩，萎缩的红细胞容易聚集成团块，在血管内形成“栓塞”。只有输入等渗溶液时细胞保持原形。根据分散相粒子的大小，分散系可分为(

)、(

)和(

)三大类。胶粒分散相粒子的直径在(

)范围内。

答案:分子、离子分散系;胶体分散系;粗分散系;1~100nm溶液沸腾时，溶液的浓度不断(

)，所以在溶液没有达到饱和时，溶液的沸点不断(

)。

答案:增大;增高根据原子间作用力产生的方式不同，化学键可分为金属键、

和

。

答案:离子键;共价键分子间作用力包括(

)、(

)和(

)，其中最主要的作用力是(

)

答案:色散力;诱导力;取向力;色散力稀溶液的依数性包括:(

)、(

)、(

)、(

)。溶液的沸点升高和溶液凝固点降低的根本原因是(

)。

答案:蒸气压下降;沸点升高;凝固点降低;渗透压;溶液的蒸气压下降人体体液的渗透压由两部分组成。一部分是(

)渗透压，其主要功能是维持(

)相对平衡；另一部分是(

)渗透压，其主要功能是维持(

)的相对平衡。

答案:晶体;细胞内外的水盐;胶体;毛细血管内外的水盐非极性共价键是由(

)的原子组成，由于元素的电负性相同，电子云在两核中间是(

)。极性共价键是由(

)的原子组成。

答案:同种;不发生偏移;不同种在相同温度下，稀溶液中难挥发性溶质的溶度越大，溶液的蒸气压下降越(

)，溶液的沸点越(

)

答案:低;高等渗溶液的渗透浓度为(

)，高渗溶液的渗透浓度为(

)，低渗溶液的渗透浓度为(

)。

答案:280~320mmol/L;大于320mmol/L;小于280mmol/L将红细胞置于低渗溶液中发生(

)。将红细胞置于高渗溶液中发生(

)现象。

答案:溶血;胞浆分离水比硫化氢等具有反常的高沸点是由于水分子间存在着（）

答案:氢键由极性键形成的极性分子是（）

答案:H2O下列不属于π键性质的是

答案:电子云是“头碰头”式的重叠关于渗透对象与渗透方向，描述正确的是（）

答案:溶剂分子从低浓度溶液向高浓度方向迁移原子晶体中的质点及质点间的结合力是（）

答案:原子、共价键下列化合物中只存在离子键的是（）

答案:NaCl油滴入水中，搅拌后的混合物属于（）

答案:乳浊液影响溶液渗透压的因素是（）

答案:浓度、温度在两种非金属原子化合形成的化合物中存在的化学键是（）

答案:共价键下列作用力不属于化学键的是（）

答案:氢键影响难挥发非电解质稀溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压的因素是（）

答案:单位体积溶液中溶质质点数由极性键形成的非极性分子是（）

答案:CH4下列分散系最稳定的是（）

答案:生理盐水下列物质中，分子间仅存在色散力的是

答案:CH4将稀的葡萄糖溶液降低温度至凝固点时有固体析出，此时析出的物质是（）

答案:水热力学温度的表示与单位是（）

答案:T、K下列哪组分子间存在氢键

答案:乙醇和水甲烷分子CH4中C原子以（）杂化轨道成键。

答案:Sp3下列物质中既含离子键，又含共价键和配位键的是（）

答案:NH4Cl

下列物质中含有共价键的离子化合物是

答案:NaOH下列不属于SI单位制的基本单位是（）

答案:L高分子溶液是（）

答案:胶体分散系下列不属于离子晶体性质的是(

)

答案:较好的延展性50mLNaCl溶液中含有23mgNa+，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）

答案:20mmol/L含有浓度为0.10mol/LCl-离子溶液中，加入Ag+则开始沉淀时[Ag+]为()。(Ksp=1.8x10-10)

答案:1.8x10-9mol/L已知HCN的Ka=5.0x10-10，则CN-的Kb为

答案:

2.0x10-5由相同浓度的HB溶液与B-溶液等体积混合组成的缓冲溶液，若Bb的Kb=1.0x10-10，则此缓冲溶液的pH名

答案:4.0配制pH=9.2的缓冲溶液时，最好选用下列缓冲系中的

答案:NH3-NH4CI(Kb=1.8x10-5)某AB2型沉淀的溶解度为1x10-6mol/L其Ksp为

答案:4x10-18下列可作为表面活性剂疏水基团的是

答案:烃基pH值相同的HCL和HAc溶液，它们的

答案:H+浓度相同分散相粒子能通过滤纸，而不能通过半透膜的是

答案:胶体分散系悬浊液属于

答案:粗分散系将0.1mol/LKl溶液和0.2mol/LAgNO3,溶液等体积混合得到的AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是

答案:Na3PO4关于速率常数k的叙述正确的是

答案:k与浓度无关在氨溶液中加入氢氧化钠，结果是

答案:氨水的α降低关于活化能，下列说法正确的是

答案:一般说，活化能越小，反应速率越快对于反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)+Q，理论上最有利于H2O生成的条件是

答案:低温高压使Fe(OH)3溶胶聚沉，下列电解质效果最好的是

答案:Na3PO4达到化学平衡的条件是

答案:正向反应速率等于逆向反应速率溶胶稳定的决定因素是

答案:胶粒带电若气体A的浓度增大1倍，反应速率增大到原来的2倍，若气体B的浓度增大1倍，则速率增大到原来的4倍，那么A与B的反应可能是

答案:A+2B⇌C关于电解质对溶胶的聚沉作用，下列说法不正确的是

答案:电解质的聚沉值越小，聚沉能力越弱下列溶液中碱性最强的是

答案:[OH-]=0.1mol/L下列难溶电解质溶解度最小的是

答案:CuS(Ksp=1.27x10-36)下列分散系有丁达尔现象，加少量电解质可聚沉的是

答案:

AgCl溶胶根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是

答案:酸愈强其共轭碱也愈强某温度时，在AgCl的饱和溶液中，当[Ag+]分别为0.01mol/L和0.001mol/L时，其溶度积常数Ksp

答案:相同HPO42-的共轭碱是

答案:PO43-下列不能用有关胶体的观点解释的现象为

答案:三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合后析出红褐色沉淀在AgBr溶液处于沉淀-溶解平衡状态时，向此溶液加AgNO3后，溶液中的沉淀

答案:增加丁达尔现象是是由于胶体粒子对光具有

答案:散射性在KI过量时所形成的Agl溶胶里，下列表达式能表示胶核的是

答案:

(Agl)m表面活性剂是

答案:能使水的表面张力显著降低的物质在某温度下，反应：A(s)+B2+(aq)⇌A2+(aq)+B(s)的平衡常数Kc=1.0，在同温度下，若B2+和A2+的浓度分别为0.50mol/L和0.10mol/L则

答案:正方向反应是自发的欲使HAc解离度下降，而溶液pH升高，应加入的物质是

答案:NaAc下列对溶胶能够起到保护作用的是

答案:明胶蛋白质溶液属于

答案:高分子溶液某温度下，在体积为1L的密闭容器中，将5molSO2和2.5molO2混合，得到3molSO2反应式为2SO2+02⇌2SO3，则该条件下SO2的转化率为

答案:60%溶液、胶体和粗分散系三者的本质区别是

答案:分散相粒子直径大小下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是

答案:

NaOH(0.1mol/L)+NaCl(0.1mol/L)表面张力与下述哪些因素无关

答案:物质总的体积下列平衡:3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)该反应的平衡常数表达式正确的是

答案:Kc=[H2]4/[H2O]4用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为

答案:渗析Ag2S的溶度积常数表达式正确的是

答案:

Ksp=[Ag+]2[S2-]用

AgNO3溶液与过量KI溶液制备AgI溶胶时，胶核吸附的离子是

答案:

I-A(g)+B(g)=C(g)为基元反应，该反应的级数为

答案:二向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是

答案:BaSO4的溶解度和Ksp均不变对于反应A⇌B+C，加入正催化剂

答案:

V正、V逆均增大处理锅炉水垢(CaSO4)时，常常加入Na2CO3其作用是

答案:使之转化为CaCO3,便于下一步处理溶解用AgNO3(过量)和KCl制备AgCl溶胶。下列说法错误的是

答案:

胶核吸附的离子是NO3-电泳时，硫化砷向正极移动，要使一定量硫化砷溶胶沉淀析出，下列盐中需用的物质的量最小的是

答案:

AICI3在饱和的AgCl溶液中加入NaCl，AgCl的溶解度降低，这是因为

答案:同离子效应离子积小于溶度积，下列说法正确的是

答案:未达到饱和298K时Pb(OH)2在纯水中的溶解度为6.7×10-6

mol/L，计算Pb(OH)2的溶度积是多少？

答案:已知Pb(OH)2的溶解度为6.7×10-6

mol/L根据

Pb(OH)2

⇌Pb

2+＋2OH-

平衡时有[Pb2+]＝6.7×10-6

mol/L[OH-

]＝2×6.7×10-6mol/L

Ksp(Pb(OH)2)＝[Pb2+][OH-

]2

＝6.7×10-6×(2×6.7×10-6)2＝1.2×10-15故Pb(OH)2的溶度积为1.2×10-15已知银锌原电池，各半电池反应的标准电极电势为:Zn2++2e=Zn

φ=-0.76V,

Ag++e=Ag

φ=+0.80V(1)

求算Zn+2Ag+(1mol/L)=Zn2+(1mo1/L)+2Ag电池的标准电动势(2)写出上述反应的原电池符号

答案:解:(1)Eθ

=φθAg+/Ag-φθZn2+/Zn=0.80-(-0.76)=1.56(V)(2)(-)Zn|Zn2+(1mol/L)‖AgNO3(1mol/L)|Ag(+)在水溶液中HAc是一种弱酸，为什么在液氨溶液中是一种强酸?

答案:酸碱质子理论认为:物质的酸性和碱性大小不仅和本身有关，还和溶剂接受质子的能力有很大的关系。因为液氨接受质子的能力比水接受质子的能力强促进了HAc给出质子，因而HAc在液氨中就显示出较强的酸性。原电池装置中盐桥的作用是什么?

答案:盐桥的作用是保持溶液的电中性，使氧化还原反应继续进行同种条件下，溶液越稀，弱电解质电离度

。

答案:越大根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的物质都是

凡是能接受质子的物质都是

。

答案:酸;碱配合物(NH4)2[Hg(SCN)4]命名为

。

答案:四硫氰酸合汞(Ⅱ共轭酸碱对的Ka与Kb

的关系是

。

答案:KaXKb=Kw在一定浓度范围内，溶液离子强度越大，离子之间相互牵制能力越

(填强或弱)，离子活度系数越

(填大或小)

答案:强;小电解质对溶胶的聚沉作用取决于反离子所带的电荷数，所带电荷数越

（填高或低）聚沉能力越

（填强或弱）。

答案:高;强Na3AsO4水溶液pH

(填<、＞或＝)NH4CI

答案:＞化学反应的活化能越高,活化分子数越

（填多或少）;化学反应速率越

（填快或慢）。

答案:少;慢人们把相差一个

的一对共轭酸碱对称为共轭酸碱对。

答案:质子当含有CaCO3的水中CaCO3离子积Qc答案:溶解向水中加入少量氨水，水的电离度

(填增大、减小或不变)。

答案:减小借助于颜色改变来指示溶液pH值的物质叫

。

答案:酸碱指示剂。利用半透膜把胶体溶液中混有的电解质分子或离子分离出来的方法称为

。

答案:渗析参比电极是指

。

答案:选做一个标准，用于测量其它电极电势的电极在温度不变的条件下，弱电解质溶液浓度减小，其电离度

电离平衡常数

。

答案:增大;不变能抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液

的作用称为缓冲作用。

答案:pH基本不变向含[Cu(NH3)4]加入CuCl2，配位平衡

(填左移、右移或不移动)。

答案:右移表面张力和表面积越大，表面能越

（填高或低）体系越

（填稳定或不稳定）。

答案:高;不稳定表面活性剂的分子结构中具有共同的结构特征，它是由两种极性不同的基团组成，一种是

，另一种是

。

答案:极性基团;非极性基团水是NaOH和NH3碱性的

(拉平溶剂、区分溶剂)。

答案:区分溶剂.“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是

答案:双氧水配离子中配位原子与中心原子间之间相结合的化学键是

答案:

配位键作为配体必须具备的条件是

答案:有能提供孤对电子的原子下列各变化中属于原电池反应的是

答案:镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化下列物质中不