实验专项16 实验探究物质的组成成分及含量共20题-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）（原卷版）

实验专项16实验探究物质的组成成分及含量-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）一．科学探究题（共20小题）1．某化学兴趣小组对酸和碱之间是否发生中和反应及实验过程中的异常现象进行如下探究，请你参与探究：【提出问题1】酸和碱是否发生了中和反应。【实验设计】小组同学设计如下实验方案，请完成实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取少量氢氧化铜固体于试管中，滴加适量稀硫酸固体逐渐消失，溶液变为蓝色Cu（OH）2与H2SO4发生了反应方案二取少量氢氧化钡溶液于试管中，滴加适量稀硫酸产生Ba（OH）2与H2SO4发生了反应方案三取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加适量稀硫酸无明显现象不能确定NaOH与H2SO4是否发生反应【提出质疑】如何检验氢氧化钠溶液与稀硫酸是否发生反应？经过小组同学讨论后一致认为，可借助酸碱指示剂来验证。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取少量NaOH溶液于烧杯中，先滴加1～2滴酚酞溶液，振荡，再滴加稀硫酸，观察现象溶液由氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：。【实验结论】酸和碱能发生中和反应，其反应实质是（用化学符号表示）。【交流与解释】在实验进行几秒钟之后，细心的小明同学发现溶液中有少量气泡冒出。经过小组成员分析，得出原因为NaOH溶液在空气中变质了。【提出问题2】NaOH溶液是否完全变质？【作出猜想】猜想一：完全变质，溶液中溶质为Na2CO3。猜想二：部分变质，溶液中溶质为。【查阅资料】NaCl溶液、BaCl2溶液呈中性。【进行实验】实验过程如图所示，请回答问题：（1）X溶液可能是（填序号）。①BaCl2溶液②Ca（OH）2溶液③Ba（OH）2溶液（2）写出生成白色沉淀A的化学方程式。（3）通过上述实验可以判断，猜想成立。【反思评价】NaOH溶液接触空气会变质，必须密封保存。2．某化学兴趣小组同学在帮助实验员整理化学试剂时，发现了一瓶标签残缺且瓶盖没有完全密封的无色液体（如图所示）。经实验员分析，可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，化学兴趣小组同学为确定该无色溶液的成分展开了探究。【查阅资料】①上述四种物质溶解度如下：物质NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常温下溶解度/g9.610921.536②CaCl2溶液呈中性。【实验讨论】小明仔细分析四种物质的溶解度后发现该物质不可能是。【实验探究一】实验操作实验现象实验结论溶液变红原溶液是NaOH原溶液是Na2CO3【实验分析一】（1）大家一致认为小方的结论不正确，原因是。（2）大家也对小华的结论产生质疑，理由是NaOH溶液久置可能变质，加足量稀盐酸也会产生气泡。【实验探究二】小琴同学重新设计实验如下：实验操作实验现象实验结论①取少量样品溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，振荡原溶液是NaOH溶液，且已部分变质②静置，取少量上层清液于另一支试管中，滴加溶液变红【实验分析二】步骤①中发生反应的化学方程式为。【实验反思】为了防止变质，药品必须要密封保存；倾倒液体试剂，要将标签向着手心。3．“夫土壤之性，有酸碱之异。……知土壤之性，择地而耕，方能得谷之丰收。”兴趣小组开展土壤酸碱性对农作物生长影响的实践活动，帮助农场优化农作物种植。任务一：知土壤之性【查阅资料】（1）该地区85%农用地呈酸性，即pH7（填“＞”、“＜”“＝”）。【实验研究】（2）小组分工合作，测定农场内不同区域土壤酸碱性。分别取不同样品各10g溶于25mL蒸馏水中，充分搅拌，（填操作名称）得溶液，用pH计测样品pH如表1。表1.常温（25℃）下各样品pH样品编号采样地点采样深度（cm）pH1﹣1耕地（靠近交通区域）55.241﹣2103.131﹣3耕地（远离交通区域）55.531﹣4105.442﹣1景观园林地（靠近交通区域）55.682﹣2105.462﹣3景观园林地（远离交通区域）56.082﹣4106.08【结论分析】（3）对比样品编号1﹣1、1﹣2组及2﹣1、2﹣2组的结果，得出的结论是。能说明交通因素对土壤pH有影响的一组样品编号为。（4）相同条件下，靠近交通区域的土壤酸性更强，这与汽车尾气中含（填物质的名称）有关。【实验反思】（5）样品编号2﹣3测定结果异常。小组同学认为，溶解样品所用蒸馏水没有经煮沸冷却处理，导致结果偏低，请分析原因。任务二：择地而耕（6）结合表2分析，种植萝卜适合在（选填表1中的耕地类型）。若需要在耕地种植辣椒，需改良土壤，可用的物质有（填其中一种）。表2.蔬菜生长适宜的土壤pH范围蔬菜萝卜辣椒马铃薯pH5.3～7.06.2～7.25.5～6.54．维生素C（简称Vc）有抗氧化、提升免疫力等作用。Vc易溶于水，易被O2、I2（碘）氧化。（1）新鲜蔬果富含Vc，“蜂蜜柠檬水”DIY：清洗、切片、蜂蜜腌制、取出冲泡。冲泡时，兴趣小组对水温选择展开讨论，如表是相关数据资料，根据表中数据可知，冲泡“蜂蜜柠檬水”水温最好不超过℃。据此Vc可能的化学性质是。水果在不同温度的Vc含量（mg/100g）温度/℃橘子柠檬葡萄3038.564.143.24038.064.443.55038.364.043.66038.564.543.17020.738.922.8（2）Vc泡腾片是常见的补充Vc的保健品。某品牌Vc泡腾片主要成分如图1。加入水中产生大量气泡的主要原因是。（3）探究Vc溶液一定温度下（18℃）露置时间对Vc含量的影响，采用如表控制变量法实验。淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。实验序号碘水浓度及用量淀粉溶液Vc溶液恒温露置时间/h蓝色消失需要Vc溶液滴数①0.06%、4.8mL3滴010②0.06%、4.8mL3滴1212③？3滴2418④0.06%、4.8mL3滴3641①实验3处碘水浓度及用量分别是。②图2是Vc随露置时间（0～36h）的变化图像，正确的是（填图像标号）。5．兴趣小组的同学们准备在学校的花圃里种植寓意着希望的向日葵。【探究活动一：识土】（1）测定土壤的酸碱度：向日葵喜欢pH在6.0﹣7.5的土壤中生长。取5份不同位置的土样，干燥后分别与蒸馏水按质量比2：5在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静置，测得土壤浸出液的pH平均值为7.8。说明土壤（填“适合”或“不适合”）向日葵的生长。（2）检测土壤的品质：同学们发现花圃土壤呈黄色，和老师展示的盐碱化土壤样本颜色一样，于是向老师请教。老师介绍了盐碱化土壤是某些物质如Na2CO3、Na2SO4等含量过高造成的。老师提供了模拟盐碱化土壤样品浸出液，请同学们检测浸出液中是否含有和。查阅资料：BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。【探究实验】实验操作实验现象实验结论取浸出液于试管中，滴加少量稀盐酸产生气泡向试管中继续滴加溶液含有同学认为该实验可能得不出准确结论，理由是。老师给同学们一份土壤中含量的检测报告单：15个土壤水浸取液的含量（换算成mg/kg土样）采样点采样点1采样点2采样点3采样点4采样点5上中下上中下上中下上中下上中下3828145650467054447634184210072（3）采样点的土壤中总含量高，且呈现反常现象。其它采样点含量的变化规律是由土壤表层到深层。通过实验和老师给出的数据，同学们发现即便检测出土壤中含有也不一定说明该土壤已经盐化严重，原因是。【探究活动二：改土】老师建议可以采用以下方法：（4）调酸：加入发酵腐熟后的橘子皮水。请推测降低土壤碱性的原理是。（5）水洗：用水浇灌土壤，多余碱或盐随水流走。水洗能改良的原因是。在劳动中学习化学，向日葵会陪伴同学们在六月一同绽放！6．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴。草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与。请回答下列问题。取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝8.2，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓。【探究一】土壤中的碱性物质是什么？结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种。【实验探究】操作现象结论取土壤浸出液少许于试管中，向其加入产生白色沉淀土壤中的碱性物质只有碳酸钠过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液【探究二】如何改变土壤的碱性？查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤pH＝6.3，确认可以种植草莓。土壤碱性改变的原因是（用化学方程式表示）。【交流反思】针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是。作物小麦大豆海水稻适宜生长的pH范围6.0﹣7.06.5﹣7.58.0﹣9.2生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是。7．广东海水稻喜获丰收，全省300多万亩沿海滩涂的盐碱地有望成为米仓，化学兴趣小组对盐碱地土壤进行了探究。【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2CO3、NaCl、CaCl2、Na2SO4。【探究一】土壤的酸碱度实验步骤：（图1）（1）研磨的目的是。（2）经测定，滤液a的pH约为8。①同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是。②“以水洗盐、以水压碱”是盐碱地土壤改良的方法之一。用淡水浇灌盐碱地后，土壤的pH将。（填“变大”“变小”或“不变”）【探究二】土壤所含的成分（3）小明取少量滤液a，加入适量稀盐酸，观察到（现象）。他得出结论：滤液a中含有Na2CO3，没有。（4）小亮取少量滤液a，加入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成。他得出结论：滤液a中含有Na2SO4。同学们认为小亮的结论不严谨，理由（用化学方程式表示）。【设计实验】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如图2实验：（5）加入Y溶液的溶质是（填名称），写出生成白色沉淀A的化学方程式：。【得出结论】该地块的土壤中含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl。【拓展应用】上述土壤样品中含有的Na2CO3对某些农作物的种植危害较大，你认为可以向该地块中施加（填序号），以减轻Na2CO3对农作物的危害。①熟石灰②硝酸钡③氯化钙8．如表是某果蔬洗涤盐说明书。小明对配料表中的成分很好奇，食盐可用于杀菌消毒，为什么要加入pH调节剂，它的成分是什么？品牌：X盐名称：果蔬洗涤盐净含量：400g保质期：五年储存方法：常温下置于干燥处存放，防潮配料表：食用精制食盐、食品级pH调节剂【查阅资料】①该品牌果蔬洗涤盐pH调节剂的成分可能是碳酸钠、碳酸氢钠、酒石酸、柠檬酸中的一种或两种。pH调节剂能维持渗透压、控制酸碱平衡。②大多数农药是酸性的。③碳酸氢钠受热易分解为二氧化碳和碳酸钠等三种物质，碳酸钠则有较高的热稳定性，二者的溶液都显碱性。（1）【实验初探】取少量该固体溶于水配成溶液A，用pH试纸测得该溶液的pH＝10，该洗涤盐溶液显性，则pH调节剂中一定不含的物质是。【猜想与假设】该配料表中的pH调节剂可能是：①碳酸钠；②碳酸氢钠；③。（2）【实验再探】实验操作实验现象实验结论①取少许A溶液于试管中，滴加氯化钙溶液有白色沉淀生成②取适量洗涤盐，加热，将生成的气体通入澄清石灰水观察到证明该pH调节剂中含有碳酸氢钠。请写出上表操作①中反应的化学方程式。请写出上表操作②中碳酸氢钠分解的化学方程式。【分析与结论】猜想③正确（3）【反思与评价】①你认为果蔬洗涤盐中pH调节剂的作用是什么。②该商品配料表中有一处表述不恰当，请你改正过来。9．中考前一定要注意身体，若凉胃导致胃酸过多会引起不适，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。四天医务室对抗酸药选择进行探究。【查阅资料】①铝碳酸镁片主要成分化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3⋅4H2O]，含有Al3+、Mg2+、OH﹣和。②抗酸原理：药物中的部分离子和胃酸中的H+反应，降低胃液酸性。③药物使用说明书，如图1。【提出问题】①哪种药剂治疗胃酸过多引起胃疼的效果好？②每片药剂中碳酸氢钠的含量是多少？实验一比较两种药剂的治疗效果【设计实验】小组同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，分别加入120mLpH＝1的稀盐酸，利用CO2传感器和pH传感器（如图2所示）分别测出试管内CO2浓度和溶液pH随时间的变化，得到图3、图4所示曲线。【分析与表达】（1）抗酸原理：碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式。（2）铝碳酸镁与盐酸的反应为：Al2Mg6（OH）16CO3⋅4H2O+18HCl＝2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，X的化学式为，铝碳酸镁起抗酸作用的离子是。【结论与反思】（3）两种药剂治疗胃酸过多症效果更好的是，理由是。（4）铝碳酸镁片需要嚼碎后服用，可能的原因是。实验二测定每片药剂中碳酸氢钠的含量方案1：小金按如图5的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。小金将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到3.0g碳酸氢钠片粉末中。（5）当时（填操作和现象），可判断碳酸氢钠完全反应。方案2：小雨按照如图6的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的质量变化来采集实验数据（装置气密性良好）。【记录与处理】实验前称量装置乙和丙的总质量。之后关闭K1，打开K2、K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL10%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量。重复三次操作，实验数据如表。实验序号123碳酸氢钠片样品质量/g3.03.03.0反应前装置乙和丙的质量/g493.8494.6493.6反应后装置乙和丙的质量/g492.6493.6492.5（6）计算药片中碳酸氢钠的质量分数为。【反思与评价】（7）方案2比方案1实验结果更准确，理由是（至少写两点）。10．小慧和小宇同学在实验室做了如图所示A、B两组探究实验。回答下列问题：（1）Na2CO3和Ca（OH）2溶液均能使酚酞溶液变色，两种溶液pH7（填“＞”或“＜”或“＝”）；（2）A组实验证明试管中Ca（OH）2与盐酸反应的现象是；（3）实验结束后将AB两组试管内的物质同时倒入一洁净的大烧杯中，混合后产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式为。【继续实验】Ⅰ.小慧同学：大烧杯内的溶液为无色，则溶液中除了酚酞外还有哪些物质？【猜想与假设】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl经分析认为猜想3不正确，原因是：。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论取大烧杯中的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液；产生白色沉淀猜想2成立，写出产生白色沉淀的化学方程式。Ⅱ.小宇同学：大烧杯中的溶液为红色，则溶液中除了酚酞和NaCl之外，还可能存在的溶质为（写出一种即可）【拓展与反思】完成实验后，能否将废液直接倒入水池中，原因是。11．为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间的化学反应关系开展了项目式学习。（1）探究一：探究酸、碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。①实验中，发生反应的化学方程式为。②c点所示溶液的颜色为。（2）探究二：探究酸、碱、盐之间反应。如图所示把甲、乙反应后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，发现溶液显红色，决定继续对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。【提出问题】烧杯内反应后所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】Na2SO4、BaCl2溶液呈星中性。【提出猜想】烧杯内溶液中的溶质成分可能有：猜想一：Na2SO4、Na2CO3猜想二：（填化学式）猜想三：Na2SO4、NaOH、Na2CO3【实验探究】实验操作实验现象a.取烧杯中的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液溶液红色不褪去；产生白色沉淀b.再向操作a的试管中加入足量的稀硝酸溶液红色褪去；出现现象A【实验结论】①根据操作a的现象可知，猜想不成立。②若操作b的现象A为“白色沉淀不溶解”，则猜想成立。12．草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，同学们对草木灰展开探究。（1）取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。（2）澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为色，说明溶液显碱性。草木灰（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。（3）经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾实验操作现象结论①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液草木灰中含有硫酸钾②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴溶液产生白色沉淀草木灰中含有氯化钾【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是。探究二：草木灰中K2CO3的质量分数【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称。②装置C中发生反应的化学方程式。③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是。13．侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有产生样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液有产生有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用（填字母）代替稀盐酸。a.CaCl2溶液b.稀硝酸c.BaCl2溶液探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是。【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。【拓展】2图为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1﹣t2的最优范围是（填字母）。A.50﹣10B.60﹣30C.70﹣4014．纯碱是厨房中常见的物质，家庭用的纯碱中可能含有NaCl，为检验某纯碱样品中是否含有并探究Na2CO3的性质，同学们取少量纯碱样品加适量水使其完全溶解，然后进行如图所示实验。【交流讨论】（1）实验中观察到产生白色沉淀，发生反应的化学方程式为。实验结束后，同学们对试管中上层清液的成分继续进行探究。【提出问题】反应后试管中上层清液的溶质成分是什么？【做出猜想】猜想1：NaCl猜想2：NaCl、CaCl2猜想3：NaCl、Na2CO3【进行实验】（2）实验步骤实验现象实验结论①取少量反应后所得上层清液于试管中，滴加X溶液无明显现象猜想2不成立②另取少量反应后所得上层清液于试管中，滴加适量稀硫酸产生气泡猜想成立【总结反思】（3）步骤①滴加的X溶液可以是下列溶液中的哪些药品？（填序号）A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．硝酸银溶液（4）通过上述实验无法检验原纯碱样品中是否含有NaCl，小红对实验方案进行了改进，另取纯碱样品，加水溶解，向样品溶液中先加入足量的，充分反应后过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，若观察到，即可得出原纯碱样品中含有NaCl。【拓展延伸】（5）我国著名科学家侯德榜创立了侯式制碱法，其原理是向饱和食盐水中通入NH3和CO2，反应后得到NaHCO3晶体，进一步加热NaHCO3晶体分解得到Na2CO3，反应涉及的化学方程式①NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+Y，②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是（填序号）。A．农作物施用物质Y，可以抗寒抗旱B．由上述反应可知，NaHCO3难溶于水C．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，更有利于CO2的吸收D．NaHCO3的稳定性小于Na2CO315．某化学活动小组在一次实验中进行如图所示实验：请写出形管右侧刚加入稀盐酸时发生反应的化学方程式：；实验后，小组同学充分振荡U形管，发现管内仍有白色固体残留。将混合物过滤后，同学们对滤液成分产生了浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动。【提出问题】滤液中含有哪些溶质？【猜想与假设】猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl猜想四：溶质为NaCl、Na2CO3【讨论与交流】经过讨论，大家认为猜想不合理，理由是。【实验探究】方案一：小希取少许滤液，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由此得出结论：猜想一成立。小钰认为小希的结论不严密，原因是。方案二：通过讨论，小钰发现只需加入一种试剂就可验证全部合理猜想，为验证猜想请填写下表：实验过程实验现象实验结论取样品，加入试剂（填化学式）猜想一成立16．用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现试管中出现白色不溶物。【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？【实验探究一】在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表：试管ABCD镁条的长度/cm1234不溶物无少量较多很多【实验结论】通过上表可知，出现白色不溶物与有关。【提出问题二】白色不溶物是什么？【查阅资料】①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀；②Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。【提出猜想】猜想1：是没有参加反应的镁条猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体猜想3：是生成的Mg（OH）2白色沉淀猜想4：是生成的Mg（OH）Cl白色沉淀。【实验探究二】将上述【实验探究一】D试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。实验序号实验操作实验现象实验结论实验1滴加适量稀盐酸白色不溶物消失，无气体产生猜想1不成立实验2加入适量蒸馏水，充分振荡白色不溶物没有减少猜想2（“成立”或“不成立”）实验3①滴入足量的稀硝酸②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立【实验反思】①同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是。②老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg（OH）C1，请写出Mg（OH）C1与稀盐酸反应的化学方程式。17．某化学兴趣小组的同学在学习盐的化学性质时，向CuSO4溶液中加入一定量的NaHCO3溶液，观察到产生大量气泡和绿色固体，溶液慢慢变成无色，过滤、洗涤，得到绿色固体和无色溶液，他们继续进行了如下探究：（1）将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是。绿色固体和无色溶液的成分分别是什么？【查阅资料】常见绿色固体有碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】，都不溶于水，都能与酸反应。Na2SO4受热不分解。（2）Ⅰ、探究绿色固体的成分。【作出猜想】绿色固体的成分可能是：猜想1：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】猜想2：碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】猜想3：碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】和碱式硫酸铜【Cu2（OH）2SO4】【设计实验】实验步骤实验现象实验结论①取样，加入足量的含碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]②将步骤①所得溶液振荡后滴加溶液不含碱式硫酸铜[Cu2（OH）2SO4]【得出结论】猜想1正确。（3）Ⅱ、探究无色溶液中溶质的成分。【作出猜想】无色溶液中溶质的成分可能是：猜想1：NaHCO3猜想2：Na2SO4猜想3：NaHCO3和Na2SO4【进行实验】兴趣小组的同学取一定量的无色溶液蒸发结晶、干燥得到白色固体，取8.4g该白色固体充分加热到质量不再减小，测得剩余固体的质量5.3g（填“大于”“等于”或“小于”），说明猜想3正确，写出加热白色固体时发生反应的化学方程式：。18．CaO2是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等，实验室有一瓶放置一段时间的过氧化钙样品，老师提出该样品中可能含有CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。于是某兴趣小组对其成分展开了如下探究。【查阅资料】①CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca（OH）2，反应最终生成Ca（OH）2和O2；②CaO2能与CO2反应得到CaCO3和O2；③过氧化氢溶液具有漂白性。【实验验证】（1）请完善下面的表格。实验编号实验步骤实验现象实验结论Ⅰ取少量样品于试管中，加入一定量的水，一段时间后，在试管口插入带火星的木条得到浊液，有气泡产生，木条样品中有Ⅱ另取少量样品于试管中，滴加适量的，并将产生的气体通入澄清石灰水得到澄清溶液，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊Ⅲ室温下，取实验Ⅰ中上层清液，用pH试纸测定溶液的pH，与标准比色卡对照pH约为12样品中有氢氧化钙【反思交流】（2）老师提出根据实验Ⅲ不能判断原固体样品中含有Ca（OH）2，理由是。【拓展延伸】该兴趣小组在老师指导下，用装置甲进行如下实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图乙。（3）A