计算题专练18（计算题30题）-2023年中考化学常考点专题必杀题（解析版）

18计算题30题深圳专用一、计算题1．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，锥形瓶内物质总质量为100.9g。请完成下列问题。（1）反应结束后，产生氧气的质量为g，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g。（2）计算原过氧化氢溶液中过氧化氢质量。【答案】（1）1.6；2.5（2）解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，268x=3.4g答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。【解析】（1）产生氧气的质量就是反应前后减少的质量，即100g+2.5g-100.9g=1.6g；过氧化氢制氧气的反应前后，只有催化剂二氧化锰是固体，且其在化学反应前后质量不变，所以过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量即是二氧化锰的质量为2.5g；故答案为：1.6；2.5；2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取其样品25g，向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成，加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如下图所示，杂质不溶于水且不与水发生反应，试计算：（1）产生气体的质量为。（2）样品中碳酸钙的质量分数？【答案】（1）8.8g或8.8克（2）解：设样品中碳酸钙的质量为xCaC100解得x=20g则样品中碳酸钙的质量分数为20g25g答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】（1）由图可以看出，二氧化碳的质量为8.8g；

3．在NaCl和NaHCO（1）恰好完全反应时产生气体的质量是g；（2）固体混合物中NaCl和NaHCO3的质量比为（3）计算所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4（2）4：21（3）解：设100g盐酸中HCl的质量为xNaHC36x＝3.65g盐酸的溶质质量分数=3.答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。【解析】（1）根据图示可知恰好完全反应时产生气体的质量是4.4g；（2）解：设碳酸氢钠质量为aNaHC84a＝8.4g固体混合物中NaCl和NaHCO3的质量比为（10g-8.4g）：8.4g=16：84=4：21；故填4：21；4．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。某化学兴趣小组为测定水垢中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g水垢中(其它成分反应不生成CO2或不与盐酸反应)，再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，石灰水增加的质量随时间的变化如下表所示。时间/s020406080100增加的质量/g03.05.05.55.55.5（1）20g该水垢与过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳的总质量是g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？【答案】（1）5.5（2）解：设20g水垢中碳酸钙的质量为x，CaC100x=12.5g碳酸钙的质量分数=12.5g20g答：水垢中碳酸钙的质量分数是62.5%。【解析】（1）石灰水增加的质量就是生成二氧化碳的质量，在60秒、80秒、100秒时增加的质量都是5.5g，所以生成的二氧化碳的质量就是5.5g；5．珍珠鸡的蛋壳硬，含钙量高而被商家广为宣传。已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组为了测定珍珠鸡的蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：（1）实验完成后，生成二氧化碳的质量为。（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？【答案】（1）4.84g（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为xCaC10044=x=11g鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=11g12.5g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为88%。【解析】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=12.5g+100g−107.66g=4.84g，故填4.84g。6．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，黄技术员称取6.25g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量5.55g4.35g4.05g4.05g试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳g（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。【答案】（1）2.2（2）解：设CaCO3质量为xCaC100所以CaCO3质量分数=5g（3）20t中含m设充分煅烧20t这种石灰石，产生二氧化碳的质量为y，CaC100所以含杂质的生石灰质量为20t-7.04t=12.96t。【解析】（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是t。（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是t。（3）理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是t。（计算结果精确至0.1t）【答案】（1）80（2）56（3）57.1【解析】（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是：100t×（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是：80t×（3）理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是：56t÷8．实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：加热时间1mint0t1t2t3t4t5剩余固体质量lg10109.129.089.049.04（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是。（2）完全反应后生成氧气的质量为g。（3）10g药品中高锰酸钾的质量。（精确到0.01g）【答案】（1）没有达到高锰酸钾的分解温度（2）0.96（3）解：设10g药品中高锰酸钾的质量为x。2KMn316x=9.48g答：10g药品中高锰酸钾的质量为9.48g。【解析】（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是没有达到高锰酸钾的分解温度。（2）反应前固体的总质量为10g，反应结束后固体的总质量为9.04g，根据质量守恒定律，化学反应前后参加反应的总质量等于反应后生成物的总质量，则减小的质量为生成氧气的质量，所以生成氧气的质量为10g-9．根据化学知识解答：（1）明朝于谦托物言志创作了《石灰吟》，这首诗字面上描述了CaCO3、CaO、Ca（OH）2的转化过程：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若石灰叶等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”①有关诗句内容从化学的角度理解，说法不合理的是（填选项序号之一）A．“千锤万凿出深山”是物理变化B．“烈火焚烧若等闲”是石灰石的高温分解反应C．“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应转化为熟石灰的过程D．“要留清白在人间”的“白色”物质是指熟石灰②CaCO3、CaO、Ca（OH）2的转化关系，可用如图表示。反应②发生时，会热量（填“放出”“吸收”之一），能做食品干燥剂的物质是（填“石灰石”“生石灰”“熟石灰”之一）。（2）工业上可用纯碱和熟石灰为原料制备烧碱。在室温下，向3000g澄清石灰水中逐渐加入10%的纯碱溶液，生成沉淀的质量与滴入纯碱溶液的质量关系如下图所示。①当滴入10%的纯碱溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（填化学式）。②当滴入10%的纯碱溶液53g时（即A点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（写出计算过程）。【答案】（1）D；放出；生石灰（2）Na2CO3、NaOH；解：参加反应的碳酸钠的质量=53g×10%=5.3g设生成碳酸钙的质量为xNa2C【解析】（1）①A“千锤万凿出深山”是采集石灰石的过程，只是石灰石的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；B“烈火焚烧若等闲”是锻烧石灰石的分解反应，生成氧化钙和二氧化碳，选项正确；C“粉骨碎身浑不怕”是生石灰与水反应转化为熟石灰的过程，块状生石灰生成粉末状的熟石灰，选项正确；D“要留清白在人间”指的是氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水的过程，“白色”物质是指碳酸钙，选项不正确，故填D。②由图可知，反应②是氧化钙与水生成氢氧化钙的过程，发生时，会放出热量，故填放出；生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，消耗水，所以能够做食品干燥剂的是生石灰，故填生石灰。（2）①由图可知，当加入10%纯碱溶液的质量为53g时，生成的沉淀的质量达到最大，此时溶液中的碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质只有氢氧化钠，当滴入10%的纯碱溶液至图中B点时，溶液中有过量的纯碱，即此时烧杯中溶液里含有的溶质是过量的纯碱和生成的氢氧化钠，其化学式分别为Na2CO3、NaOH，故填Na2CO3、NaOH。10．某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重1g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量。进行了如图实验：根据图示信息，回答下列问题。（1）钙片用于补“钙”。钙片中所含的“钙”是指（填序号）。A．元素 B．单质 C．原子（2）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）。【答案】（1）A（2）解：碳酸钙的质量为1g设：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为x，二氧化碳的质量为y。CaC答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。【解析】(1)钙片中所含的“钙”粗略地描述了物质的组成，所以是指元素。故答案为：A。11．铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的稀硫酸，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。项目第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的质量/g55555每次产生气体的质量/g0.010.010.010.0050（1）完全反应后总共生成的氢气质量为。（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是。（3）计算稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。（4）请在下图中画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量产生的关系示意图。【答案】（1）0.035g（2）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢（3）解：设5g该硫酸溶液中含H2SO4的质量为x，Fe98x=0.49g该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g5g答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%（4）【解析】（1）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+0.01g+0.01g+0.005g=0.035g（2）铜粉中混有的铁粉能与酸反应的原因是铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出稀硫酸中的氢；（3）因为溶液具有均一性和稳定性，由生成的0.01gH2，求出5g稀硫酸溶液中H2SO4的质量，再求出质量分数即可，详解见答案；（4）根据图表信息，前三次每次加入5g稀硫酸，都产生0.01g氢气，第四次加入5g稀硫酸，只产生0.005g氢气，说明铁粉反应完了，第五次就没有氢气生成了，故可画出产生的氢气质量与加入的硫酸溶液质量关系示意图见答案。12．日常生活中有的商贩为了谋取更多的经济利益，用黄铜（铜锌合金）冒充黄金，现结合你学的金属的性质和兴趣小组的同学们一起完成下列问题，为了进一步测定某黄铜的组成，称取了黄铜样品50g放入锥形瓶中，向其中分5次共加入200g稀硫酸，测得数据记录如下表。次数第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的总质量/g4080120160200产生气体的总质量/g0.20.40.60.7x回答下列问题：（1）x=。（2）黄铜样品铜的质量分数是多少？（3）请在如图中画出样品中加入200g稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图。【答案】（1）0.7（2）解：设黄铜样品锌的质量为xZn65y=22.75g黄铜样品锌的质量分数为50g-答：黄铜样品锌的质量分数为54.5%（3）【解析】（1）根据第一、二、三次可以看出，每40g硫酸完全反应生成了0.2g氢气，由第四次增加了40g的稀硫酸只生成0.1g的氢气，说明了黄铜中的锌已完全反应，再增加的稀硫酸也不会生成了氢气，所以x的值是0.7，故填：0.7；（3）由分析可知，恰好反应时生成氢气的质量为0.7g，参加反应的稀硫酸的质量为140g，由上述数据可作出产生气体的质量与稀硫酸的质量变化关系示意图如下：

13．近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题。常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液…以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：（1）小白问小明：相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧元素的质量比是。（2）小正想配制2%的双氧水溶液，烧杯中已有5%的双氧水溶液100g，需加水质量为g。（3）小胜为了测定某样品中醋酸溶液的溶质质量分数，往盛有100g碳酸钠溶液的烧杯中分四次加入该样品，并充分反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，并将所产生的气体通过足量的氢氧化钠浓溶液充分吸收，测得数据如下表。实验次数第一次第二次第三次第四次醋酸溶液质量/g25252525NaOH浓溶液质量/g201.1X203.3204①X=；②原醋酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）3：2（2）150（3）202.2；设第一次反应消耗CH3COOH的质量为x2CH3COOH【解析】（1）相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧元素质量比为：(16×3)：(16×2)=3：214．在盛有24.3g硫酸钠和氯化钠组成的固体混合物的烧杯中，加入100g水使硫酸钠和氯化钠全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的氯化钡溶液。生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图Z7－6所示，请根据题意回答问题。（1）过程中观察到的现象。（2）滴加到B点时，溶液中的溶质是（填化学式）。（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留一位小数）【答案】（1）生成白色沉淀，溶液变浑浊（2）NaCl和BaCl2（3）10.6%【解析】（1）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以会看到有白色沉淀生成，故填：生成白色沉淀，溶液变浑浊；

（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；

（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠。设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。BaCl反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，

反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；21.8g205g15．硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。工业制硫酸的流程为：（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是。②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是A立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，反应为：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再产生时（此时恰好完全反应），求反应中Ba(OH)2的质量。【答案】（1）形成酸雨（或造成空气污染）；A（2）解：设化工产品中残留Ba(OH)2的质量为x，则Ba171x=17.1g；答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。【解析】（1）①根据工业制硫酸的流程为：FeS216．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：（1）25g大理石中碳酸钙的质量；（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）20g（2）11.1%【解析】（1）25g大理石中碳酸钙的质量为25g-（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，CaCO100x恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为22.2g答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。17．镁条具有抗腐蚀性，是因为表面生成了一层氧化物膜，化学实验小组同学为研究镁条表面氧化程度，将3.2g镁条放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设镁条除有MgO外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为g。（2）该镁条中MgO的质量分数为。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(写出计算过程)【答案】（1）0.2（2）25%（3）解：设用于产生氢气消耗的盐酸中溶质的质量为x

Mg+

2HCl=MgCl2+

H2↑

73

2

x

0.2g

73X=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：7.3g÷（125.0g-20.0g）*100%=7.3%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）金属镁与稀盐酸反应会生成氢气，根据题目中图像可知，生成氢气的质量为0.2g。

（2）设金属镁的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑

242

x0.2g

242=x0.2g18．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。（2）请按上述实验中发生反应的先后顺序写出有关反应的化学方程式：；。（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）？【答案】（1）2.14（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl（3）解：由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g＝12g；设消耗的氢氧化钠的质量为x。FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl120107x2.14g120解得x＝2.4g。氢氧化钠溶液的溶质质量分数＝2.4g12g与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%＝32gNaOH+HCl═NaCl+H2O4036.532gy36.5解得y＝29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：29.2g100g【解析】（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。（2）酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应，故有关反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl。19．为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中滴加某浓度稀盐酸，当加入50g稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为65.6g（1）反应中生成g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为；（2）试计算反应中所使用的稀盐酸中HCl的质量分数。【答案】（1）4.4；50%（2）14.6%【解析】（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g×10+50g-65.6g=4.4g；

设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y。CaCOx=10g，y=7.3g碳酸钙的质量分数：10g20g×100%=50%；

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数：7.3g20．某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其他杂质不与酸反应），请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2g。（2）产生氢气的化学方程式为：；（3）求铝片中铝单质的质量(写出计算过程)。【答案】（1）1.2（2）2Al+6HCl=2AlCl（3）10.8g【解析】（1）产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图可知，反应产生的H2的质量为1.2g。（2）铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故产生氢气的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl32Al54x=10.8g故铝片中铝单质的质量为10.8g。21．实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：请根据以上信息回答下列问题：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为。（2）废液中的溶质有（填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色（2）CuSO4、H2SO4；9.6%【解析】（1）氧化铜是红色粉末，与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜和水。故氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为：黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。（2）由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀，加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀，说明30g的氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜的质量=2.94g-0.98g=1.96g，第一组加入50g氢氧化钠时，只生成了0.98g氢氧化铜，说明只有15g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，在加入35g氢氧化钠溶液时才生成沉淀，废液中溶质为：CuSO4、H2SO4；设50g废液中硫酸铜的质量为x。160x=4.8g废液中硫酸铜的质量分数为：4.8g50g×100％=9.6％答：废液中的溶质有CuSO4、H2SO422．化学科技小组同学将13.9g含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：(已知：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O)反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请根据表中数据在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。（3）求纯碱样品中Na2CO3的质量。（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入g的蒸馏水。【答案】（1）4.4g（2）（3）10.6g（4）15%；50【解析】解：（1）根据图表数据分析可知，生成CO2的质量为4.4g。（2）根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：（3）设样品中碳酸钠的质量为x。Na106x=444.4g解得：x＝10.6g答：纯碱样品中NaNa11744=yz=50g答：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为4.4g；（2）根据图表数据，反应生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线为：;（3）纯碱样品中Na2CO3的质量为10.6g；（4）反应结束后，溶液中没有剩余固体，则完全反应后溶液中NaCl的质量分数为15%；若要将反应得到的溶液的浓度稀释为10%，则需加入50g的蒸馏水。23．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：（1）a点时，溶液的pH7。（2）求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）等于或＝（2）解：设与氯化铜反应所用氢氧化钡溶液中溶质的质量为xBa171x＝34.2g所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为34.2g321g答：所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为20%。【解析】（1）a点时，氯化铜有剩余，氢氧化钡与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，a点时，溶液的pH等于7。24．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组欲测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取50g炉具清洁剂倒入烧杯中，向其中逐滴滴加9.8％的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如下图所示。请分析与计算。（1）图中A点时，溶液中的溶质为（写化学式），溶液呈中性，pH＝7。（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算步骤）【答案】（1）Na2SO4（2）解：恰好中和时，溶液pH=7，消耗的稀硫酸的质量为5g，设消耗的氢氧化钠的质量为x，2NaOH80解得x=0.4g则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为0.4g【解析】（1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，加入稀硫酸后发生反应生成硫酸钠和水，点A时两种物质恰好完全反应，溶液中的溶质只含有硫酸钠；

25．取一定量NaCl和Na2CO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如图所示。请分析并计算：（1）恰好完全反应时产生气体的质量是。（2）a点时溶液中含有的溶质是（填化学式）。（3）计算所加盐酸的溶质质量分数。【答案】（1）4.4（2）NaCl、HCl（3）解：设恰好完全反应时所加盐酸溶液溶质质量分数为x2HCl73x=7.3%答：盐酸溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生气体质量为4.4g.

（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，a点时加入盐酸过量，则溶液中溶质为NaCl、HCl。26．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取30g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）：反应时间/min012345锥形瓶+瓶内物质的总质量/g335.00333.78330.64330.28330.2330.2①反应生成氧气的总质量为g。②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）【答案】（1）1000（2）过氧化氢常温下可分解生成水和氧气（3）4.8；解：设过氧化氢的质量为x，则2H2O【解析】（1）由于稀释前后溶质质量不变，设加水的质量为x，则500g×30%=（500g+x）×10%，解得x=1000g。（2）由于过氧化氢能分解为水和氧气，若发现试剂瓶内壁附着不少气泡，则说明过氧化氢已发生分解反应，即可推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）①根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为335.0g-330.2g=4.8g；27．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示：加入稀硫酸的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是g。（2）6.5g样品中碳酸钠的质量分数是。(结果精确至0.1%)（3）以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。①如图图象中a的数值是_。②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）解：由表格中数据可知，当加入的稀硫酸的质量为65g时，完全反应，故6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。（2）解：设6.5g样品中碳酸钠的质量为xNa2（3）解：①图象中a点时稀硫酸和碳酸钠反应完全，表格中第二次完全反应，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的质量为25g，则第一次40g中25g与碳酸钠反应，15g与氢氧化钠反应，故a的数值为50g+15g=65g。②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为65g设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶质质量为yN98y=2.45g实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为2答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【解析】（1）由表格中所给数据确定产生气体质量分析；

（2）根据反应生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及质量