化学-2025届河北金科大联考高三9月质量检测

2025届高三9月质量检测全卷满分100分，考试时问75分钟。注意事项： 3.下列生产活动中对应的离子方程式正确的是CH₂OH(CHOH)₄CO0-+NH【高三化学第1页(共6页)】5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.18gH₂¹O含有的中子数为9NʌB.0.1mol·L-¹HCl溶液中含有的H+数为0.1NAC.2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NAD.标准状况下，33.6LCH,和2A.总反应方程式为C.该反应可消耗温室气体CO₂,并产生清洁燃料H₂A.分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z甲醇職職犹△犹【高三化学第2页(共6页)】10.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是11.某离子方程式如图所示，其巾M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，M与W的原子序数之和是YB.可通过电解熔融MCl₂获得M的D.同周期第一电离能大于Y的元的原子序数的3倍。下列说法正确的是④Bpm12.钙的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数a≠c,α=β=γ=90°。④BpmyB.该含钙化合物的化学式为Ca₃N₃ByxpmpmD.该晶体的密度EF甲池EF甲池A.甲池中负极反应为N₂H₄—4e-=N,+4H用HR用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐C.乙池中离子交换膜为阴离子交换膜D.当甲池中消耗32gN₂H₄时，乙池中理论上最多产生142gCl₂14.赖氨酸[H₃N+(CH₂)₄CH(NH₂)CO0-,(H₃RCl₂)中的阳离子H₃R²+在水溶液中存在三级电离平衡，电离常数分别为K,、K,、K,。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²+、H₂R+、HR和R的分布系B.M点溶液中c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=3c(H₂R+)十C.O点溶液的aaMpHN6dPa-Fe₂O₃的工艺流程如下：试剂X硫铁矿焙烧酸溶过滤回答下列问题：(1)焙烧后得到的固体的主要成分为Fe₂O₃,则焙烧过程中发生反应的化学方程式为(2)试剂X是(填化学式)。(3)焙烧产生的SO₂会污染环境，可用足量的浓氨水吸收，反应的离子方程式为(4)用如图所示装置可探究SO₂的性质：在锥形瓶中先后使用同体积的燕馏水(①已预先煮沸，②未预先煮沸),控制食用油油层厚度一致、通入SO₂的流速一致。两次实验分别得NaOH为(用化学方程式表示)。(5)取FeSO₄·7H₂O粗产品xg,加水完全溶解，滴加酸化的amol·L-¹K₂Cr₂O₇溶液至纯度为①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为1.边搅拌边缓慢向FeSO.溶液中滴加氨水-NH₄HCO₃混合溶液，i.静置后,所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；16.(14分)某实验小组对CuSO₄溶液和Na₂S溶液的反应进行探究。向2mL0.02mol·L-¹CuSO.溶液中加入2mL0.04mol·L-¹Na₂S溶液向2mL饱和CuSO,溶液(约为1mol·L-¹,pH约为3)中加入2mL饱和Na₂S溶液(约为2mol·L-¹,pH约为13)和黄色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增多(1)经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1反应的离子方程式为(2)资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续进行实验2,证明了实验1-2中黄色固体为S。【高三化学第4页(共6页)】【实验2】①证明实验1-2所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 序号实验方案实验现象石畏石畏石墨a:饱和Na₂S溶液a:0.02mol·L-¹Na₂S溶液b:0.01mol·L-¹CuSO₄溶液a:0.02mol·L¹Na₂S溶液(pH调至13)b:0.01mol·L-¹CuSO₄溶液说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越 问题：2NH₃(g)+CO₂(g)——CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=—87Ⅲ.CO(g)+H₂O(g)—CO₂(g)+H₂(g)△H₃=-41.0kJ·mol-¹K__(10.22)果保留两位小数)201oj逆(填“>”“<”或“=”)。②分子中含有1个—N=0、1个五元碳环和1个苯环，苯 【高三化学第6页(共6页)】025届高三9月质量检测·化学123456789BACABCACDCBDDD、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要【解析】“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体，通过反冲获得推动力实现升空A正确；光伏发电系统工作时可将光能转化为电能，B错误；镁铝合金是一种主要由镁和铝组成的金属合金，具个个个个个个个个【解析】铅酸蓄电池充电时的阳极反应为PbSO₁+2H₂O-2e-—PbO₂+4H++SO}-,A错误；向冷的石灰乳中通入Cl₂制漂白粉，反应的离子方程式为Cl₂+Ca(OH)₂—Ca²++Cl-+CIO-+H₂O,B错误；用Na₂CO₃溶液除去锅炉水垢中的CaSO₁,反应的离子方程式为CaSO₄(s)+CO}-(aq)—CaCO₂(s)+SO²-(aq),C正OH(CHOH):CHO+2[Ag(NH₃)₂]*+20H-一CH₂(H(CHOH)₄CO0-+NH++2Ag↓+3NH₃+H₂O,D错误。【解析】实验①、②、③均为氧化还原反应。实验①氧化性：MnO7>Cl₂;实验②氧化性：Cl₂>Fe³+,同时实验【解析】18gH₂¹⁸O的物质的量ol,1个H₂¹⁸0分子中含0+(18-8)=10个中子，则18gH₂I⁸0含有的中子数为9Na·A正确；未给出HCl溶液体积，无法计算，B错误；2NO+O₂—2NO₂,2NO₂—N₂O₁,因此2molNO与1molO₂在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA,C正确；CH₁和Cl₂发生的四步取代反应均为反应前后分子总数保持不变的反应，反应前，标准状况下，33.6I,CH,和22.4ICl₂的总的物质的量为2.5mol,故在光照下充分反应后的分子数为2.5Na.D正确。【解析】配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸的体积偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，A错误；硫酸溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使所配制的硫酸溶液浓度偏低，B错误；俯视容量瓶颈部的刻度线定容，则所加水的量偏少，会使所配制的硫酸溶液浓度偏高，C正确；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则所加水的量偏多，会使所配制的硫酸溶液浓度【解析】该催化循环中，CO和H₂O在Fe(CO);催化下生成CO₂和H₂,总反应方程式为CO₂+H₂,A正确；由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同索异形体，CO和CO₂均是化合物.两者不是同素异形体的关系，B错误；根据反应机理，该循环系统中CO和H₂O反应，产生H₂和温室气体COz,C错误；由该催化循环中的各含Fe物质的结构可知，Fe的成键数目在发生变化，D错误。【解析】根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为,可知分子数目相等的三种气体的质量关系为X<Y<Z,A正确；同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量(M)越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X,B正确；同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L,则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol,因为没有说明具体的温度和压强.C错误；同温同体积下.气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量M(Z)=2M(Y)。故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为1:1,D正确。【高三化学参考答案第1页(共4页)】【解析】途径I中，饱和Na₂CO₂溶液吸收CO₂发生化合反应(Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃)生成NaHCO₃,在分解池中通入高温水蒸气发生分解反应(2NaHCO₃—Na₂CO₂+H₂O+CO₂个),重新生成Na₂CO₃。途径Ⅱ中，发生CO₂与CaO)的化合反应(CO₂+CaO)—CaCO₃),但没有发生分解反应，A错误；途径Ⅱ中发生反应：CO₂+Ca()=CaCO₃和2,反应过程中CaO没有消耗，不需添加CaO.B错误；途径I反应过程中发现在催化剂上有积碳，则表明有部分CO₂被H₂还原为C,可能发生的化学反应是C错误；途径Ⅱ中，CaCO₃与CH₁在催化剂作用下发生反应，生成CaO、CO和H₂,反应的化学方程式为为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，M与W的原子序数之和是Y的原子序数的3倍，再结合图中化学键数目可知元素M、W、X、Y、Z分别为Ca、H、C、N、物的沸点：NH₃<H₂O,C错误；同周期第一电离能大于N的元素有2种：氟和氖，D错误。目为则该含钙化合物的化学式为Ca₃N₃B,B正确；图丙中，Ca位Ca₃N₃B的摩尔质量为173g·mol-¹,阿伏加德罗常数的值是NA,晶胞体积为a²c×10-20cm³,则晶体的密【解析】甲池中负极反应为N₂H₁-4e-+4OH-=N₂+4H₂O,A错误；乙池中出口G、H处气体分别为Cl₂H₂,B错误；乙池中，Na+穿过离子交换膜进入阴极室，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，C错误；当甲池中消耗32g(即1mol)N₂H,时，外电路上转移4mol电子，乙池中理论上最多产生2molCl₂.即142gCl₂,D正确。【解析】向H₁RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，依次发生的离子反应为：H₃R²++OH-—H₂R++H₂O、H₂R++OH-=HR+H₂O、HR+OH-=R-+H₂O,溶液中c(H₃R²+)逐渐减小，c(H₂R+)和c(HR)先增的变化，A正确：根据电荷守恒可知，溶液3c(H₂R-)+c(Na+)+c(H+),B正确；因为,则c(H₂R+)=,由图可知，0点溶液中c(H₂RT)=c(R-),即,则,故常温下二、非选择题：本题共4小题，共58分。(3)SO₂+2NH₃·H₂O=2NHI+SO}-+H₂O(2(4)隔绝空气(1分)2H₂SO₃+O₂=2H₂SO,(或2SO:+2H₂O+O₂=2H₂SO,)【高三化学参考答案第2页(共4页)】(6)①Fe²++HCOz+NH₃·H₂O—②控制溶液的pH小于6.5(1分)过滤(1分)【解析】(5)根据得失电子守恒可知，FeSO₁·7H₂O和K₂Cr₂O;的关系式为6(FeSO₁·7H₂O)～K₂Cr₂O₇,FeSO,·7H₂O的纯度为(1)Cu²++S²-—CuS↓(1分)!(2)①取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，无白色沉淀生成(2分)③确认白色沉淀中有BaSO₃,排除浓NaOH溶液吸收空气中的CO₂生成CO3-进而生成BaCO₃产生的干扰(2分)(4)c(OH-)增大，平衡S²-+H₂O=HS-+OH-逆向移动，c(S²-)增大，还原性增强(2分)(5)CuSO;溶液与Na₂S溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快(或低浓度时.以沉淀反应为主；高浓度时.能同时发生沉淀反应和氧化还原反应);pH增大有利于S²-发生氧化反应(3分。每答出一点·给1分)【解析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其他量要相同，以此进行对比。(1)实验中的黑色固体均为CuS,则实验1-1反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，离子方程式(2)①硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2所得固体洗涤干净就是证明洗涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，无白色沉淀生成。②实验2中S与NaOH反应后溶液和氯化钡反应生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉淀，故硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为+3H₂O。③亚硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验2中，加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有BaSO₃,排除浓NaOH溶液吸收空气中的CO₂生成CO}-进而生成BaCO₃产生的干扰。(3)黑色固体均为CuS,红色固体为Cu,则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氯气氧化为铜离子，铜离子和硫离子结合转化为硫化铜黑色沉淀，反应为：2Cu+O₂+2S²-+2H₂O=4OH-+2CuS。(4)c(OH-)对S²-还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使平衡S²-+H₂O—HS-+OH-逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强。故实验3-3的电压表读数大于3-2的可(5)实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。综合对比实验可知：CuSO;溶液与Na₂S溶液混合，二者既能发生沉淀反应，也能发生氧化还原反应；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快(或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生沉淀反应和氧化还原反应);pH增